QCM Structure atomique, chap 2

Question 1

D’après la relation de De Broglie, une particule lente et légère possède une grande longueur d’onde.

Answer 1

Question 2

Dans les atomes polyélectroniques, toutes les orbitales d’une sous- couche électronique ont la même énergie.

Answer 2

VRAI. E(p_x) = E(p_y) = E(p_z)

Question 3

Answer 3

FAUX. On remplit les OA 3p et 4s avant l’OA 3d pour des raisons d’énergie.

Question 4

Answer 4

VRAI

Question 5

Answer 5

Question 6

Answer 6

FAUX. C’est la mesure de l’énergie cinétique.

Question 7

Answer 7

FAUX. L’énergie d’une orbitale 2s par exemple est différente de celle d’une orbitale 2p.

Question 8

Answer 8

VRAI

Question 9

Answer 9

VRAI

Question 10

Answer 10

Question 11

Answer 11

Question 12

Answer 12

Question 13

Answer 13

FAUX. Il s’agit d’une OA d.

Question 14

Answer 14

VRAI. Le nombre total d’électrons est égal à 10. A noter cependant que cet atome est dans un état excité.

Question 15

Answer 15

FAUX. Il libère de l’énergie en passant d’une orbitale 3s à une orbitale 2p d’énergie inférieure.

Question 16

Answer 16

VRAI

Question 17

Answer 17

Question 18

L’énergie d’une radiation électromagnétique est proportionnelle à la longueur d’onde de la radiation.

Answer 18

FAUX. Elle est inversement proportionnelle à la longueur d’onde. (E = h.c / λ)

Question 19

Answer 19

VRAI

Question 20

Answer 20

VRAI

Question 21

Answer 21

Question 22

Answer 22

VRAI. Nombre d’électrons de valence égal à 4 donc il appartient au groupe IV et n = 3, donc 3ème période.

Question 23

L’énergie de première ionisation de Ca, Na et As augmente dans l’ordre: Na < Ca < As

Answer 23

VRAI

Question 24

L’électronégativité de Cl, Br, Se et Ca diminue dans l’ordre : Cl < Br < Se < Ca.

Answer 24

FAUX. Cl > Br > Se > Ca.

Question 25

Le nombre quantique ml, pour un électron du niveau d peut prendre 5 valeurs différentes.

Answer 25

Question 26

Answer 26

VRAI. Z = 48.

Question 27

Answer 27

VRAI. l ne peut prendre que des valeurs inférieures à n

Question 28

En spectroscopie photoélectronique, la mesure de l’énergie cinétique des électrons éjectés permet de calculer leur énergie d’arrachement électronique.

Answer 28

VRAI. La conservation d’énergie s’écrit: h𝜈 = Ea + Ec.

Question 29

L’électronégativité de Na, P et O augmente dans l’ordre :

Na < P < O

Answer 29

VRAI

Question 30

Answer 30

Question 31

Answer 31

Question 32

Les nombres quantiques n = 4, l = 1 et ml = 0 décrivent un électron dans une orbitale 3s.

Answer 32

FAUX. OA 4p.

Question 33

Answer 33

Question 34

Answer 34

FAUX. D’après le principe de Pauli, il ne peut y avoir 3 électrons dans une OA s.

Question 35

Answer 35

Question 36

Les halogènes ont des valeurs d’affinité électronique fortement positives.

Answer 36

VRAI

Question 37

Answer 37

FAUX. Si n = 3 et l = 1, on a bien un électron dans une OA 3p, mais la suite de la proposition est fausse car qund l = 1, ml ne peut prendre que les valeurs -1, 0, +1 et non pas 2 comme c’est proposé.

Question 38

Selon la théorie de Bohr, pour l’atome d’hydrogène, une transition de n = 6 vers n = 1 entraîne l’émission d’une radiation d’énergie supérieure à celle résultant d’une transition de n = 6 vers n = 5.

Answer 38

Question 39

Answer 39

Question 40

Answer 40

Question 41

L’énergie de première ionisation d’un atome de sodium est supérieure à l’énergie de première ionisation d’un atome de potassium.

Answer 41

Question 42

La taille des atomes de Cl, S, Ca et K augmente dans l’ordre : K < Ca < S < Cl.

Answer 42

FAUX. C’est l’inverse: Cl

Question 43

Answer 43

Question 44

Answer 44

FAUX. L’énergie permettant de faire passer l’électron du niveau n = 1 au niveau , est l’énergie d’ionisation. Ce n’est pas une énergie infinie.

Question 45

Pour un électron du niveau 4d, le nombre quantique magnétique m_l peut prendre 4 valeurs différentes.

Answer 45

Question 46

Si le spectre photoélectronique d’un élément présente deux pics de même intensité, cet élément peut être le béryllium.

Answer 46

Question 47

Answer 47

VRAI. Il est à noter que l’atome est dans un état excité.

Question 48

Answer 48

VRAI

Question 49

Les tailles des atomes d’As, Se et S augmentent dans l’ordre : S < Se < As

Answer 49

VRAI

Question 50

Les électronégativités de Cl, P, Na et Li diminuent dans l’ordre : CI > P > Na > Li

Answer 50

Question 51

L’énergie de l’électron de l’atome d’hydrogène sera plus élevée en valeur absolue s’il se trouve sur la couche n = 1 sur la couche n = 2.

Answer 51

Question 52

Answer 52

FAUX. L’orbitale 2d n’existe pas. Si n=2, alors l ne peut prendre que les valeurs 0 et 1 correspondant aux OA 2s et 2p.

Question 53

Answer 53

VRAI. Il appartient au bloc p car c’est la sous-couche 3p qui est en cours de remplissage. Il a 2 électrons de valence s et 4 p dont au total, 6 électrons de valence.

Question 54

Answer 54

Question 55

L’énergie de première ionisation de P, Mg et K augmente dans l’ordre : P < Mg < K

Answer 55

FAUX. Elle augmente dans l’ordre K< Mg < P.

Question 56

Answer 56

Question 57

Answer 57

VRAI. Les valeurs des nombres quantiques respectent bien les contraintes vues en cours.

Question 58

L’examen d’un spectre photoélectronique montre la présence de deux signaux dans un rapport d’intensité 2 :1. L’énergie correspondant au signal d’intensité 1 est inférieure à l’énergie du signal d’intensité 2.L’allure du spectre est compatible avec les caractéristiques spectrales attendues pour le lithium.

Answer 58

VRAI.

Question 59

La taille des atomes de F, S, P, K et Li augmente dans l’ordre : F < S < P < K < Li

Answer 59

FAUX. L’atome le plus gros est K.

Question 60

Affinité électronique et électronégativité sont deux termes synonymes (interchangeables) pour désigner le pouvoir électroattracteur d’un atome.

Answer 60

FAUX. L’électronégativité est le pouvoir attracteur d’un atome sur une liaison tandis que l’affinité électronique est l’énergie libérée lorsqu’un atome en phase gazeuse capte un électron.

Question 61

Selon le modèle quantique de l’atome, l’orbitale s de la couche la plus externe de l’atome de potassium (K) possède 2 nodes radiales.

Answer 61

Question 62

Answer 62

Question 63

L’élément oxygène (O) est situé dans la 2ème période du tableau périodique dans le groupe des chalcogènes. Il possède 6 électrons de valence. Dans les molécules, il peut former au maximum deux liaisons covalentes.

Answer 63

VRAI. L’oxygène a 6 électrons de valence et a tendance à capter 2 électrons pour compléter sa couche à l’octet. Il peut donc former 2 liaisons covalentes au maximum.

Question 64

L’énergie de deuxième ionisation du lithium est supérieure à l’énergie de première ionisation de ce même élément.

Answer 64

Question 65

Les propriétés chimiques du fluor (F) sont plus proches de celles du néon (Ne) que de celles du chlore (Cl).

Answer 65

FAUX. Les éléments chimiques sont classés par famille suivant leurs propriétés chimiques. F et Cl font partie de la même famille, les halogènes, donc ont les mêmes propriétés. Ne fait partie de la famille des gaz nobles.

Question 66

Answer 66

Question 67

Answer 67

Question 68

Les éléments azote, phosphore et arsenic possèdent le même nombre d’électrons de valence. (On donne le numéro atomique de l’arsenic : Z = 33).

Answer 68

VRAI. Ces trois éléments : N, P et As appartiennent au groupe V donc ont 5 électrons de valence.

Question 69

Les halogènes sont des affinités électroniques moins élevées que les gaz rares.

Answer 69

FAUX. Les halogènes ont des affinités électroniques élevées. On ne parle pas d’affinité électronique pour les gaz nobles, car leur dernière sous-couche est complète.

Question 70

Sous forme de corps purs simples, certains éléments de la famille des alcalino-terreux sont gazeux à température ordinaire et sous la pression standard.

Answer 70

FAUX. (cf diapo 37 du chapitre 2). Ils sont solides.

Question 71

Les modèles de l’atome d’hydrogène proposés par Bohr et par Schrödinger s’accordent sur la quantification de l’énergie de l’électron.

Answer 71

FAUX. Seul le modèle de Bohr propose une énergie quantifiée de l’électron suivant l’orbite sur laquelle il se trouve.

Question 72

Les nombres quantiques n =3, l = 1, m = -2 et s = +1/2 définissant l’état d’un électron dans un atome.

Answer 72

FAUX. Le nombre quantique magnétique « m » ne peut prendre que les valeurs comprises entre « -l » et « +l » donc ici ne pourrait prendre que les valeurs -1, 0 ou +1.

Question 73

Dans le modèle quantique de l’atome, l’énergie des orbitales 3p est inférieure à celle de l’orbitale 3s.

Answer 73

FAUX. E(3s) < E(3p).

Question 74

Answer 74

Question 75

L’énergie de première ionisation des éléments de la seconde période du tableau périodique est maximale pour le gaz rare néon.

Answer 75

VRAI. La configuration du gaz noble Ne comporte des sous-couches complètes donc il est difficile de lui arracher un électron. Son énergie de première ionisation est bien plus grande que celle des autres atomes de la période.

Question 76

La formation d’un ion de charge +1 à partir d’un atome de manganèse dans son état fondamental implique la perte d’un électron occupant l’orbitale 4s.
On donne le numéro atomique du manganèse : 25.

Answer 76

Question 77

Dans le modèle de Bohr, l’électron suit une trajectoire circulaire plane autour du noyau, selon des orbites stables.

Answer 77

VRAI.

Question 78

Le modèle atomique de Bohr permet de calculer l’énergie d’ionisation de l’hydrogène, qui est l’énergie nécessaire pour amener l’électron du niveau fondamental (n=1) au niveau d’énergie supérieur suivant (n=2).

Answer 78

FAUX. Le début de la proposition est correcte mais pas la fin. Cette énergie permet le passage

de n=1 à n→∞.

Question 79

Answer 79

Question 80

Answer 80

Question 81

Answer 81

VRAI. Le classement par taille des cations suit celui des atomes parents. Dans l’ordre croissant on a bien : Be < Li < Na donc c’est le même classement pour les ions correspondants.