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UE1 Chimie générale > Chap 1: Composition de la matière > Flashcards

Chap 1: Composition de la matière Flashcards

1
Q

Def d’un élément ?

A

substance chimique élémentaire, pure et indissociable.

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Q

Combien d’élement sont connu aujourd’hui ?

A

118, qui sont validé par l’IUPAC

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Q

Qu’est-ce que l’IUPAC

A

International Union of Pure and Applied Chemistry

Union internationale de chimie pure et appliquée

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4
Q

Combien d’élements retrouve-t’on sur Terre dans le milieu naturel ?

A

94

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5
Q

Quel est l’élement le plus léger (sur Terre) ?

A

L’hydrogène H

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6
Q

Quel est l’élement le plus lours (sur Terre) ?

A

L’uranium U

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7
Q

Combien d’élement ne trouve-t’on qu’a l’état de trace ?

ex ?

A

6, ex: francium

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8
Q

D’où proviennent les élements observés ni sur Terre, ni dans l’espace ?

A

Ils ont été produits par fusion nucléaire à partir d’élements plus léger

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9
Q

Quelles deux manière de désigné un élement ?

A
  • non nom qui dépend de la langue
    ex: FR: Oxygène. EN: Oxygen. DE: Sauerstoff
  • symbole chimique à validité internationale

O

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10
Q

Qui a conçu les symbole chimique ?

A

le chimiste suédois Jöns Jacob Berzelius (1779-1848)

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11
Q

Quels sont les 5 élements les plus présents dans le corps humain ?

A

Oxygène

Carbone

Hydrogène

Azote

Calcium

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12
Q

Def de l’atome ?

A

L’atome est plus petite quantité de matière définissable pour un élément

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13
Q

Que sugnifie atome en grec ?

A

Atomos: qui ne peut être divisé

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14
Q

Qui a livré l’hypothèse moderne ?

A

John Dalton, 1807

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15
Q

De quoi est composé l’atome ?

A

D’un noyau (neutrons+protons) et d’électrons

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16
Q

Quelle est la notation d’un électrons ?

A

e-

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17
Q

Quelle est la notation d’un proton ?

A

p

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18
Q

Quelle est la notation d’un neutron ?

A

n

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19
Q

Quelle est la masse d’un protons ?

A

1,67.10-24g

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20
Q

Quelle est la masse d’un neutrons ?

A

1,67.10-24​g

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21
Q

Quelle est la masse d’un électrons ?

A

9,11.10-28g

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22
Q

Quelle est la charge d’un éléctrons ?

A

-1,60.10-19C

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23
Q

Quelle est la charge d’un protons ?

A

+1,60.10-19C

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24
Q

Quelle est la charge d’un neutron ?

A

0

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25
Q

Quelle est la particularité d’un noyau ?

A

C’est un aimant

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26
Q

Quelle est la particularité d’un électrons ?

A

Il est très dense

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27
Q

Que peut-ont dire de la configuartion de l’atome ?

A

Le noyau est central, les électrons périphérque

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28
Q

Que peut-on dire de la position des électrons par rapport au noyau ?

A

les électrons ne gravitent pas autour du noyau selon une orbite, mais forment un « nuage »

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29
Q

Quel est l’image qui permet de se rendre compte de la proportionnalité de la taille d’un notau par rapport à celle d’un atome ?

A

Si on considère qu’un atome fait la taille d’un terrain de foot, le noyau fera la taille d’une fourmis qui se situe au centre du terrain

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30
Q

A quoi correspond le numéro atomique ?

A

Nombre de protons

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31
Q

Comment note-t’on le numéro atomique ?

A

Z

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32
Q

A quoi est égal le nombre de protons dans un atome ?

A

Au nombre d’électrons

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33
Q

Quel est le lien entre Z est un élement chimique ?

A

Z est caractéristique d’un élement

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34
Q

Que symbolise Z ?

A

Le numéro atomique

35
Q

Que symbolise A ?

A

Le nombre de masse

36
Q

A quoi correspond le nombre de masse ?

A

Il est égal au nombre de protons et de neutrons

37
Q

Comment appelle-t’on un atome qui a plusieurs valeurs de A ?

A

Isotope

38
Q

Quelle est la différence entre le C12, C13, C14 ?

A

Ce sont des isotope, ils diffèrent par leurs nombre de masse A, c’est à dire qu’ils ont le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différents

39
Q

Qu’est-ce que l’abondance isotopique ?

A

égale au pourcentage d’un isotope donné dans un mélange

40
Q

Quelle est la formule de l’abondance isotopique ?

A
41
Q

Qu’est-ce que l’unité de masse atomique ?

A

la masse étalon pour 1 atome, notée u

42
Q

A quoi correspond 1 u ?

A

1/12e de la masse d’un atome de C12

43
Q

Quelle est la valeur de 1 u ?

A

Masse d’un atome de C12 : 1,9926.10-23g

44
Q

Que remarque-t’on lorsqu’on compare la masse des protons, des neutrons et des électrons ?

A

masse (proton) ~ masse (neutron) = 1,67.10-24g >> masse (électron)

45
Q

Sur quoi nous informe l’unité de masse atomique pour un atome ?

A

u est une bonne approximation du nombre de protons et neutrons

46
Q

def de la masse atomique ?

A

Un échantillon naturel d’un élément est un mélange d’isotopes de masses différentes.

Par definition la masse atomique est une masse moyenne.

47
Q

Quel est le symbole de la masse atomique ?

A

MA

48
Q

Qu’est-ce qu’un composé ?

A

Le composé est une combinaison d’atomes.

49
Q

def de la molécule ?

A

• molécule = composé moléculaire = groupe d’atomes liés entre eux dans un arrangement spécifique, électriquement neutre

ex: l’eau H2O

50
Q

def de la masse moléculaire ?

A

masse d’une molécule unique Obtenue en sommant les masses atomiques des atomes qui la composent

51
Q

Quel est la symbole de la masse moléculaire ?

A

MM

52
Q

def d’un ion ?

A

atome ou groupement d’atomes chargé positivement ou

négativement.

53
Q

Qu’est-ce qu’un cation ?

A

charge positive

ex: Na+

54
Q

Qu’est-ce qu’un anion ?

A

charge négative

ex: Cl-

55
Q

Comment qualifie-t’on un ion composé d’un groupe d’atome ?

A

polyatomique

ex: NH4+ , SO42-

56
Q

def d’un composé ionique

A

composé chimique électriquement neutre composé d’anions et de cations

ex: NaCl, (NH4)2SO4

57
Q

Comment compose-t’on la formule d’un composé ionique (à l’écrit) ?

A

d’abord le cation, puis l’anion, sans indication de charge

ex: NaCl, (NH4)2SO4

58
Q

Que constituent les composés ioniques en milieu aqueux ?

A

des solutions d’électrolytes qui conduisent le courant électrique.

59
Q

Quel est le suffixe des anions monoatomque ?

A

-ure

ex:

F- : fluorure

Cl- : chlorure,

S2- : sulfure

H- : hydrure

60
Q

Comment appellent-on les cations monoatomques ?

A

Il prend le nom de l’atome

ex: Na+ : sodium

Ca2+ : calcium

61
Q

Comment indiquent-on la charge des élements existants sous plusieurs formes cationiques ?

A

la charge est indiquée entre parenthèse, avec des chiffres romains

ex: Fe2+ : fer(II)

Fe3+ : fer(III)

Cu+ : cuivre(I)

Cu2+ : cuivre(II)

62
Q

Comment appele-t’on les anions monoatomques ?

A

Les anions monoatomiques sont nommés d’après leur élément, avec unsuffixe -ure

ex: F- : fluorure

Cl- : chlorure,

63
Q

Quel est l’anion monoatomque qui ne porte pas le suffixe -ure ? (exception)

A

exception: O2- : oxyde

64
Q

Qu’indiquent les terminaisons -ate et -ite dans un ions polyatomique ?

A

la présence de l’oxygène.

ex: SO42- : sulfate

SO32- : sulfite

65
Q

Qu’est-ce que la formule unitaire ?

A

La formule écrite

ex: NaCl

66
Q

Comment écrit-on la formule unitaire d’un ion polyatomique ?

A

on écrit d’abord le cation, puis l’anion

67
Q

Comment nomme-t’on un ion polyatomique ?

A

Dans le nom, on désigne d’abord l’anion et ensuite le cation

ex: NaCl : chlorure de sodium

Fe2O3 : oxyde de fer(III)

HF : fluorure d’hydrogène

CaH2 : hydrure de calcium

68
Q

Qu’est-ce que la masse formulaire ?

A

La masse d’un composé ionique

69
Q

Quelle est le symbole de la masse formulaire ?

A

MF

70
Q

Comment obtient-on la masse formulaire ?

A

Obtenue en sommant les masses atomiques des atomes qui le composent.

ex: MF(MgCl2) = MA (Mg) + 2 MA (Cl)

= 24,31 u + 2 x 35,45 u

= 95,21 u

71
Q

Qu’est-ce que la mole ?

A
  • La mole est une unité de base du système international
  • C’est une unité de comptage (comme la dizaine): il y a autant d’atomes dans une mole d’azote que dans une mole de plomb
72
Q

Quel est le symbole de la mole ?

A

mol

73
Q

A quoi correspond 1 mol ?

A

12g contenue dans 1 atome de 12C: ce nombre est appelé la constante d’Avogadro

74
Q

Que vaut la constante d’Avogadro ?

A

Na= 6,022×1023 mol-1

75
Q

Que permet la mole ?

A

De passer de l’échelle atomique à l’échelle macroscopique

76
Q

Qu’est-ce que la constante d’Avogadro ?

A

Le nombre d’Avogadro correspond au facteur de conversion entre le gramme et l’unité de masse atomique (u) :

1u = 1/12e de la masse d’un atome de 12C

NA = nombre d’atomes dans 12g de 12C

77
Q

Def de la masse molaire ?

A

La masse molaire est la masse d’une mole d’une substance

78
Q

Quel est la symbole de la masse molaire ?

A

M

79
Q

Quelle est la formule de la masse molaire ?

A
80
Q

Comment passer de la masse moléculaire à la masse molaire ?

A

si la masse moléculaire d’un composé covalent est x u, sa masse molaire est x g/mol

81
Q

Comment passer de la masse formulaire à la masse molaire ?

A

si la masse formulaire d’un composé ionique est x u, sa masse molaire est x g/mol.

82
Q

Pour quel élements chimique s’applique la masse formulaire ?

A

Les composé ionique

83
Q

Pour quels élements chimiques s’appliquent la masse moléculaire ?

A

composé covalent

UE1 Chimie générale (12 decks)

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