Chap 1: Composition de la matière Flashcards
1
Q
Def d’un élément ?
A
substance chimique élémentaire, pure et indissociable.
2
Q
Combien d’élement sont connu aujourd’hui ?
A
118, qui sont validé par l’IUPAC
3
Q
Qu’est-ce que l’IUPAC
A
International Union of Pure and Applied Chemistry
Union internationale de chimie pure et appliquée
4
Q
Combien d’élements retrouve-t’on sur Terre dans le milieu naturel ?
A
94
5
Q
Quel est l’élement le plus léger (sur Terre) ?
A
L’hydrogène H
6
Q
Quel est l’élement le plus lours (sur Terre) ?
A
L’uranium U
7
Q
Combien d’élement ne trouve-t’on qu’a l’état de trace ?
ex ?
A
6, ex: francium
8
Q
D’où proviennent les élements observés ni sur Terre, ni dans l’espace ?
A
Ils ont été produits par fusion nucléaire à partir d’élements plus léger
9
Q
Quelles deux manière de désigné un élement ?
A
- non nom qui dépend de la langue
ex: FR: Oxygène. EN: Oxygen. DE: Sauerstoff - symbole chimique à validité internationale
O
10
Q
Qui a conçu les symbole chimique ?
A
le chimiste suédois Jöns Jacob Berzelius (1779-1848)
11
Q
Quels sont les 5 élements les plus présents dans le corps humain ?
A
Oxygène
Carbone
Hydrogène
Azote
Calcium
12
Q
Def de l’atome ?
A
L’atome est plus petite quantité de matière définissable pour un élément
13
Q
Que sugnifie atome en grec ?
A
Atomos: qui ne peut être divisé
14
Q
Qui a livré l’hypothèse moderne ?
A
John Dalton, 1807
15
Q
De quoi est composé l’atome ?
A
D’un noyau (neutrons+protons) et d’électrons
16
Q
Quelle est la notation d’un électrons ?
A
e-
17
Q
Quelle est la notation d’un proton ?
A
p
18
Q
Quelle est la notation d’un neutron ?
A
n
19
Q
Quelle est la masse d’un protons ?
A
1,67.10-24g
20
Q
Quelle est la masse d’un neutrons ?
A
1,67.10-24g
21
Q
Quelle est la masse d’un électrons ?
A
9,11.10-28g
22
Q
Quelle est la charge d’un éléctrons ?
A
-1,60.10-19C
23
Q
Quelle est la charge d’un protons ?
A
+1,60.10-19C
24
Q
Quelle est la charge d’un neutron ?
A
0
25
Quelle est la particularité d'un noyau ?
C'est un aimant
26
Quelle est la particularité d'un électrons ?
Il est très dense
27
Que peut-ont dire de la configuartion de l'atome ?
Le noyau est central, les électrons périphérque
28
Que peut-on dire de la position des électrons par rapport au noyau ?
les électrons ne gravitent pas autour du noyau selon une orbite, mais forment un « nuage »
29
Quel est l'image qui permet de se rendre compte de la proportionnalité de la taille d'un notau par rapport à celle d'un atome ?
Si on considère qu'un atome fait la taille d'un terrain de foot, le noyau fera la taille d'une fourmis qui se situe au centre du terrain
30
A quoi correspond le numéro atomique ?
Nombre de protons
31
Comment note-t'on le numéro atomique ?
Z
32
A quoi est égal le nombre de protons dans un atome ?
Au nombre d'électrons
33
Quel est le lien entre Z est un élement chimique ?
Z est caractéristique d'un élement
34
Que symbolise Z ?
Le numéro atomique
35
Que symbolise A ?
Le nombre de masse
36
A quoi correspond le nombre de masse ?
Il est égal au nombre de protons et de neutrons
37
Comment appelle-t'on un atome qui a plusieurs valeurs de A ?
Isotope
38
Quelle est la différence entre le C12, C13, C14 ?
Ce sont des isotope, ils diffèrent par leurs nombre de masse A, c'est à dire qu'ils ont le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différents
39
Qu'est-ce que l'abondance isotopique ?
égale au pourcentage d’un isotope donné dans un mélange
40
Quelle est la formule de l'abondance isotopique ?
41
Qu'est-ce que l'unité de masse atomique ?
la masse étalon pour 1 atome, notée u
42
A quoi correspond 1 u ?
1/12e de la masse d'un atome de C12
43
Quelle est la valeur de 1 u ?
Masse d'un atome de C12 : 1,9926.10-23g
44
Que remarque-t'on lorsqu'on compare la masse des protons, des neutrons et des électrons ?
masse (proton) ~ masse (neutron) = 1,67.10-24g \>\> masse (électron)
45
Sur quoi nous informe l'unité de masse atomique pour un atome ?
u est une bonne approximation du nombre de protons et neutrons
46
def de la masse atomique ?
Un échantillon naturel d’un élément est un mélange d’isotopes de masses différentes.
Par definition la masse atomique est une masse moyenne.
47
Quel est le symbole de la masse atomique ?
MA
48
Qu'est-ce qu'un composé ?
Le composé est une combinaison d’atomes.
49
def de la molécule ?
• molécule = composé moléculaire = groupe d’atomes liés entre eux dans un arrangement spécifique, électriquement neutre
ex: l’eau H2O
50
def de la masse moléculaire ?
masse d’une molécule unique Obtenue en sommant les masses atomiques des atomes qui la composent
51
Quel est la symbole de la masse moléculaire ?
MM
52
def d'un ion ?
atome ou groupement d’atomes chargé positivement ou
négativement.
53
Qu'est-ce qu'un cation ?
charge positive
ex: Na+
54
Qu'est-ce qu'un anion ?
charge négative
ex: Cl-
55
Comment qualifie-t'on un ion composé d'un groupe d'atome ?
polyatomique
## Footnote
ex: NH4+ , SO42-
56
def d'un composé ionique
composé chimique électriquement neutre composé d’anions et de cations
ex: NaCl, (NH4)2SO4
57
Comment compose-t'on la formule d'un composé ionique (à l'écrit) ?
d’abord le cation, puis l’anion, sans indication de charge
ex: NaCl, (NH4)2SO4
58
Que constituent les composés ioniques en milieu aqueux ?
des solutions d’électrolytes qui conduisent le courant électrique.
59
Quel est le suffixe des anions monoatomque ?
-ure
## Footnote
ex:
F- : fluorure
Cl- : chlorure,
S2- : sulfure
H- : hydrure
60
Comment appellent-on les cations monoatomques ?
Il prend le nom de l'atome
## Footnote
ex: Na+ : sodium
Ca2+ : calcium
61
Comment indiquent-on la charge des élements existants sous plusieurs formes cationiques ?
la charge est indiquée entre parenthèse, avec des chiffres romains
ex: Fe2+ : fer(II)
Fe3+ : fer(III)
Cu+ : cuivre(I)
Cu2+ : cuivre(II)
62
Comment appele-t'on les anions monoatomques ?
Les anions monoatomiques sont nommés d’après leur élément, avec unsuffixe -ure
ex: F- : fluorure
Cl- : chlorure,
63
Quel est l'anion monoatomque qui ne porte pas le suffixe -ure ? (exception)
exception: O2- : oxyde
64
Qu'indiquent les terminaisons -ate et -ite dans un ions polyatomique ?
la présence de l’oxygène.
ex: SO42- : sulfate
SO32- : sulfite
65
Qu'est-ce que la formule unitaire ?
La formule écrite
ex: NaCl
66
Comment écrit-on la formule unitaire d'un ion polyatomique ?
on écrit d’abord le cation, puis l’anion
67
Comment nomme-t'on un ion polyatomique ?
Dans le nom, on désigne d’abord l’anion et ensuite le cation
ex: NaCl : chlorure de sodium
Fe2O3 : oxyde de fer(III)
HF : fluorure d’hydrogène
CaH2 : hydrure de calcium
68
Qu'est-ce que la masse formulaire ?
La masse d'un composé ionique
69
Quelle est le symbole de la masse formulaire ?
MF
70
Comment obtient-on la masse formulaire ?
Obtenue en sommant les masses atomiques des atomes qui le composent.
ex: MF(MgCl2) = MA (Mg) + 2 MA (Cl)
= 24,31 u + 2 x 35,45 u
= 95,21 u
71
Qu'est-ce que la mole ?
- La mole est une unité de base du système international
- C’est une unité de comptage (comme la dizaine): il y a autant d’atomes dans une mole d’azote que dans une mole de plomb
72
Quel est le symbole de la mole ?
mol
73
A quoi correspond 1 mol ?
12g contenue dans 1 atome de 12C: ce nombre est appelé la constante d'Avogadro
74
Que vaut la constante d'Avogadro ?
Na= 6,022×1023 mol-1
75
Que permet la mole ?
De passer de l'échelle atomique à l'échelle macroscopique
76
Qu'est-ce que la constante d'Avogadro ?
Le nombre d'Avogadro correspond au facteur de conversion entre le gramme et l'unité de masse atomique (u) :
1u = 1/12e de la masse d’un atome de 12C
NA = nombre d’atomes dans 12g de 12C
77
Def de la masse molaire ?
La masse molaire est la masse d'une mole d'une substance
78
Quel est la symbole de la masse molaire ?
M
79
Quelle est la formule de la masse molaire ?
80
Comment passer de la masse moléculaire à la masse molaire ?
si la masse moléculaire d’un composé covalent est x u, sa masse molaire est x g/mol
81
Comment passer de la masse formulaire à la masse molaire ?
si la masse formulaire d’un composé ionique est x u, sa masse molaire est x g/mol.
82
Pour quel élements chimique s'applique la masse formulaire ?
Les composé ionique
83
Pour quels élements chimiques s'appliquent la masse moléculaire ?
composé covalent
