Chap 4: La forme des molécules Flashcards
Par quoi est défini la forme des molécules ?
La forme d’une molécule est définie par les angles de liaison
Comment déduire des angles de liaison ?
Les angles de liaison se déduisent des structures de Lewis en considérant que les paires d’électrons se repoussent mutuellement.
Comment appelle-t’on la théorie induisant que les paires d’électrons se repoussent mutuellement ?
Cette théorie est appelée théorie de la répulsion des paires électroniques de valence
en anglais: VSEPR pour valence-shell electron-pair repulsion
Comment trouver l’arrangement des paires électroniques autour d’un atome central X (dans les molécules à liaisons simples) dans la représentation VSEPR ?
- Ecrire la structure de Lewis de l’atome central X
- compter le nombre de doublets liés à X (a)
- compter le nombre de doublets libres sur X (b)
- déduire la forme de la molécule de cette position
A quoi correspond la lettre Y dans la notation VSEPR ?
Au nombre de doublets liés
A quoi correspond la lettre E dans la configuration VSEPR ?
Au nombre de doublets libres
Comment appelle-t’on cette géométrie de molécule ?
Un tétraèdre, elle est tétraédrique
Comment appelle-t’on cette géométrie de molécule ?
trigonal pyramidal
Comment appelle-t’on cette géométrie de molécule ?
coudée
Comment appelle-t’on cette géométrie de molécule ?
Trigonal plan
Comment appelle-t’on cette géométrie de molécule ?
Linéaire
Comment appelle-t’on cette géométrie de molécule ?
en T
Quelles sont les formes des molécules les plus courantes ?
Quel est l’effet des doublets libres ?
Crée une hiérarchie des répulsions: Répulsion plus grande que pour des paires liantes
Les angles se ferment en présence de doublets libres
Dans la théorie VSEPR, comment considère-t’on les liaisons multiples ?
Quelles sont les trois formes possible de molécules ayant un atome central à octet étendu (avec 5 paires d’électrons) ?
Quelles sont les trois formes possible de molécules ayant un atome central à octet étendu (avec 6 paires d’électrons) ?
Qu’est-ce qu’une molécule polaire ?
Une molécule qui possède un moment dipolaire non nul et qui s’aligne dans un champ électrique
Par quoi est attirée une molécule polaire ?
Une molécule polaire est attirée par les charges positives et négative des ions
Le méthane, est-il polaire ou apolaire ?
La polarité de la liaison C-H est négligeable (0,4 sur une échelle de 4).
De plus la somme véctorielle des 4 liaisons C-H est nulle. Cette molécule est donc apolaire
La molécule d’est est-elle polaire ou apolaire ?
L’est est une molécule polaire, puisque la différence d’électronégativité est égale à 1,2 Debaye. De plus la somme (vectorielle) des moment dipolaire n’est pas nulle. Il s’agit donc bine d’une molécule polaire
De quoi peut être formée une molécule apolaire polyatomique ?
- liaisons non polaires
- liaisons polaires si la somme (vectorielle) des moments dipolaires est nulle.
Par quoi est définit la région de l’espace où se trouvent les électrons dans le modèle quantique de l’atome ?
Les orbitales atomiques
Qu’explique la théorie VSEPR ?
La forme des molécule
Que suppose la théorie VSEPR sur les paires électroniques ?
les paires électroniques libres (DL) et liantes (PL) occupent des orbitales hybrides issues de la combinaison d’orbitales atomiques s, p et d.
Qu’est-ce que l’hybridation des orbitales ?
A quoi correspond la liaison sigma 𝜎 ?
A quoi correspond la liaison pi ⫪ ?
Est-ce que les électrons des liaison sigma et pi sont toujours localisée entre les atomes ?
Non
Quelle liaisons est la plus forte entre une double liaison et une simple liaison ?
Est-ce qu’une rotation est possible autour d’une liaison multiple ?
Non
A quoi est dû le magnétisme (d’une molécule paramagnétique) ?
Quelle est l’orbitale moléculaire du dihydrogène (H2)?
Quel est le diagramme des niveaux d’énergie des orbitales moléculaires dans le cas du dihydrogène ?
Quel est le principe de remplissage des orbitales moléculaires (diagramme du niveau d’énergie)?
- classement des orbitales par énergie croissante
- deux électrons au maximum par orbitale
- Si orbitales dégénérées, d’abord un électron par orbitale (spin parallèle)
Quel est le classement des orbitales par énergie croissante ?
Quelles orbitales atomiques forment des liaisons sigma ?
Quelles sont les orbitales atomiques qui font des liaisons pi ?
Quelle est la formule pour calculer l’ordre de liaison ?
Qu’est-ce qui constitue la lumière visible ?
la lumière visible consiste en un rayonnement électromagnétiquedont l’énergie des radiations est inversement proportionnelle à la longueur d’onde.
Qu’est-ce que’on voit lorsqu’un matériaux absorbe de la lumière ?
lorsqu’un matériau absorbe la lumière nous voyons la sommedes couleurs non absorbées
Que signifie HOMO ?
Que signifie LUMO ?
A quoi correspond la différence d’énergie de LUMO vers HOMO ?
La différence d’énergie entre LUMO vers HOMO correspond au minimum d’énergie qu’il faut pour porter un électron au niveau supérieur et détermine la couleur.
Dans quel cas peut-on parler d’une substance colorée ?
Dans quel cas peut-on parler d’une substance blanche ou incolore ?
Qu’est-ce qu’un colorant ?
Composés organiques contenant un grand nombre d’électrons délocalisés : la différence d’énergie entre LUMO vers HOMO est d’autant plus faible que le nombre de doubles liaisons conjuguées augmentent.
