QCM La liaison chimique, chap 3 Flashcards
La réaction du fluor (F) sur l’aluminium (Al) peut produire le composé stable : AlF3 ?
VRAI.
On s’attend à ce qu’un élément du groupe III comme Al forme un ion Al. Par ailleurs F a tendance à former l’ion F- . Le composé formé entre eux est bien AlF3 .
La liaison H-F de l’acide fluorhydrique est plus polaire que la liaison H -l de l’acide iodhydrique.
VRAI.
𝟀(F) > 𝟀(I) donc la liaison H-F est plus polaire que
la liaison H-I.
La réaction ci-dessous se réalise facilement : 2 Ca(s) + Cl2(g) → 2 CaCl(s)
FAUX.
La formation de CaCl viendrait de l’ion Ca+ et Cl-, mais comme Ca appartient au groupe II, il a tendance à former préférentiellement Ca2+ et non Ca+
Dans la molécule BrCl3, l’atome de brome possède un seul doublet libre.
FAUX.
La molécule BrCl3 contient 14 doublets au total, donc il y a deux doublets sur Br.
La structure de Lewis de l’ion nitrate est :
FAUX.
Le nombre de doublets à placer est bon (12 au total) mais l’atome N ne respecte pas l’octet. Il faudrait une double liaison entre N et O.
Un composé ionique contient exclusivement des liaisons ioniques.
FAUX.
Dans un composé ionique comme CH3COONa par exemple, les liaisons dans l’ion acétate CH3COO- sont des liaisons covalentes.
Na2O, CaS et CIO2 sont des composés à caractère largement ionique.
On donne: 𝟀Na =0,93 𝟀Ca=1 𝟀S=2,58 𝟀O=3,44 et 𝟀Cl=3,98
FAUX.
La différence d’électronégativité entre Cl et O est faible donc la liaison est covalente.
La réaction du dichlore sur l’aluminium métallique peut produire le composé AICI3.
VRAI.
Soit la structure suivante :
Elle représente la structure de Lewis de l’ion carbonate
VRAI
En supposant que la structure de l’ion carbonate présentée à la question précédente soit juste, la charge formelle et le nombre d’oxydation de l’atome de carbone sont nuls.
FAUX.
La charge formelle de C = 4 – 4 = 0 mais le nombre d’oxydation de C = 4 – 0 = +IV.
Dans la structure de Lewis de l’acide cyanhydrique HCN, la liaison entre les atomes de carbone et d’azote est triple.
VRAI
La fixation d’un électron sur le chlore pour donner l’ion chlorure s’accompagne d’une libération d’énergie.
VRAI.
L’équation correspond à l’affinité électronique : Cl(g) + e-→Cl-(g) caractérisée par une enthalpie d’attachement ΔHatt <0, car le processus d’attachement est très favorable pour les halogènes. ΔHatt <0 correspond à une réaction exothermique, donc qui libère de l’énergie.
Dans une liaison ionique, le cation et l’anion en présence s’attirent d’autant plus qu’ils sont plus volumineux et portent des charges élevées.
FAUX.
La force électrostatique d’attraction entre un cation et un anion est :
Cette force est d’autant plus grande que les ions sont petits et chargés.
MgCI2, NaCI et SnCI2 sont des composés à caractère ionique prédominant.
On donne : 𝟀Na = 0,93 𝟀Mg= 1,31 𝟀Sn= 1,96 et 𝟀Cl = 3,98.
VRAI.
Pour chacun de ces composés, la différence d’électronégativité est supérieure à 2, donc la liaison est ionique.
La réaction du soufre sur le sodium métallique peut produire le composé NaS.
FAUX.
La réaction entre Na et S donnera un composé Na2S, car Na a tendance à former des ions Na+ et S, des ions S2- .
Dans la molécule de trioxyde de soufre, SO3, la charge formelle du soufre est égale à +2 et le nombre d’oxydation est égal à +VI.
VRAI.
CF = 6 (e- de valence) – 0 (e- doublets libres) – 1⁄2. x 8 (e- doublets liants) = +2 𝟀(O) > 𝟀(S), donc les électrons des liaisons S-O sont attribués à O.
D’où NO = 6 (e- de valence) – 0 (e- attribués) = +VI
La molécule de sulfure d’hydrogène, H2S, est plus polaire que la molécule d’eau.
On donne : 𝟀S = 2,58, 𝟀O = 3,44.
FAUX.
O et S sont dans le même groupe, donc ont le même nombre d’électrons de valence, donc forment le même type de liaisons.
La molécule de H2S a la même forme coudée que H2O.Chaque liaison S-H ou O-H est polarisée car il y a une différence d’électronégativité entre O et H ou entre S et H.
Comme 𝟀(O) > 𝟀(S), alors Δ𝟀(O-H) > Δ𝟀(S-H), donc le vecteur moment dipolaire de la liaison O- H est plus grand que celui de S-H.
Donc globalement, le vecteur moment dipolaire total de H2O est plus grand que celui de H2S. Donc la molécule H2O est plus polaire que H2S.
Le chlorobenzène (C6H5CI) a un moment dipolaire supérieur à celui du benzène (C6H6).
VRAI.
La molécule de benzène étant symétrique, tous les vecteurs moments dipolaires s’annulent et la molécule est donc apolaire, tandis que C6H5Cl a un moment dipolaire global non nul.
La réaction du brome avec l’aluminium peut produire AlBr3.
VRAI.
AlBr3 est un composé ionique de Al3+ et Br-.
Soit la représentation ci-dessous :
Elle correspond à une des structures de Lewis possibles pour l’ion sulfite SO32-.
VRAI.
La structure de Lewis proposée est possible.
Le monoxyde de carbone (CO) est plus stable que l’oxygène (O2).
On donne les enthalpies de liaison (à une pression constante de 1 atm).
VRAI. ΔH°(CO) > ΔH°(O2) donc il faut fournir plus d’énergie pour casser la liaison C=O que la liaison entre O-O.
CO est donc plus stable que O2.
La longueur de la liaison entre les atomes de carbone est plus courte dans l’éthane que dans l’éthène.
On donne les structures de Lewis de l’éthane et de l’éthène.
FAUX.
La double liaison C=C est plus courte que la liaison simple C-C.
Soient les structures de Lewis du dioxyde de soufre (SO2) suivantes :
Il s’agit de deux formes de résonance.
VRAI
La liaison covalente est plus forte dans la molécule d’oxygène O2 que dans la molécule de fluor F2.
On donne les enthalpies de liaison (à une pression constante de 1 atm) :
VRAI
Les formules de Lewis ci-dessous sont deux représentations possibles de OPCI3.
On donne les électronégativités selon l’échelle de Pauling : 𝟀(P) = 2,2 𝟀(O) = 3,4 𝟀(CI) = 3,2
VRAI.
Les deux structures de Lewis proposées sont possibles.
On visualise bien 16 doublets au total sur la structure de Lewis proposée. De plus :
- dans la structure B : chaque atome respecte bien la règle de l’octet.
- dans la structure A : P fait un octet étendu mais il peut le faire car il a des OA d vacantes.
Dans les formules de Lewis, la formule B fait apparaitre des charges formelles sur les atomes de phosphore et d’oxygène, alors qu’aucun des atomes dans la formule A ne présente de charge formelle.
VRAI.
Dans la structure A, tous les atomes ont une CF égale à 0.
Dans la structure B :
CF(O) = 6 (e- de valence) – 6 (e- des doublets libres) – 1 (e- liant) = -1 CF(P) = 5 (e- de valence) – 0 (e- des doublets libres) – 4 (e- liant) = +1
Dans la formule de Lewis A, l’atome de phosphore a un octet étendu.
VRAI
Le nombre d’oxydation du soufre dans le tétrafluorure de soufre est égal à +II.
On donne la formule brute du tétrafluorure de soufre : SF4.
Les électronégativités selon l’échelle de Pauling :
𝟀(S) = 2,6 𝟀(F) = 4,0.
FAUX.
La structure de Lewis de SF4 étant la suivante :
NO (S) = 6 (e- de valence) – 2 (e- des doublets libres) – 0 (e- liant attribués à O) = +IV
L’énergie potentielle (attraction coulombienne) entre Na+ et F- dans le solide ionique NaF est plus grande que celle entre Na+ et CI- dans le solide ionique NaCI.
VRAI.
L’énergie potentielle d’attraction entre 2 ions est donnée par :
Cette énergie est d’autant plus grande que la distance entre les ions (r ) est petite. Cette distance équivaut à la somme des rayons donc l’énergie est d’autant plus grande que les ions sont petits. Comme R(F-) < R(Cl-) alors E(Na+,F-) > E((Na+, Cl-) (en valeur absolue)
La liaison entre les atomes d’iode dans l’iode moléculaire est une liaison forte.
On donne l’enthalpie de liaison, à une pression constante de 1 atm :
FAUX.
Une enthalpie de liaison ΔH°(I-I) = +151 KJ.mol-1 est une liaison faible relativement à d’autres composés.
La représentation de Lewis de l’anion carbonate, CO32- , comporte deux formes de résonance.
FAUX. L’ion CO32- a trois formes mésomères. La double liaison peut se placer à trois endroits différents : entre l’atome C central et chacun des 3 atomes O.
Dans l’anion carbonate, CO32-, les liaisons carbone-oxygène ont un caractère intermédiaire entre une liaison simple et une liaison double.
VRAI.
La représentation moyenne de l’ion carbonate est la superposition des formes de résonance. Ainsi, chacune des liaisons carbone oxygène peut être considérée comme la moyenne entre une liaison simple et une liaison double.
La molécule NO2 est une molécule radicalaire.
VRAI.
Le nombre total d’électrons de valence est égal à (5 + 2 x 6) = 17 soit 17/2 = 8,5 soit 8 doublets et un électron libre. Cet électron se place généralement sur l’atome le moins électronégatif, ici N.
.La molécule NO2 ne comporte pas de charge formelle dans toutes ses formes de résonance.
FAUX.
Dans certaines de ses formes de résonance, les atomes N et O ont des charges formelles.
