QCM Forme des molécules, chap 4

Question 1

Answer 1

VRAI

Question 2

Une orbitale antiliante possède une énergie supérieure à celle d’une orbitale liante de la même couche électronique.

Answer 2

VRAI

Question 3

La théorie VSEPR permet d’expliquer le paramagnétisme de O₂

Answer 3

FAUX. La structure de Lewis de O₂ ne permet pas de visualiser d’électrons non appariés (célibataires), caractéristiques du paramagnétisme.

Question 4

La fusion de 8 orbitales atomiques conduit à la formation de 4 orbitales moléculaires liantes et de 4 orbitales moléculaires antiliantes.

Answer 4

VRAI. On le visualise très bien à la diapo 31 du chapitre 4. Les 8 OA rouges donnent les 8 OM bleues.

Question 5

La géométrie moléculaire de N₂O est linéaire et l’atome d’azote central est hybridé sp.

Answer 5

Answer 6

Question 7

La force de répulsion entre deux doublets libres est plus importante que la force de répulsion

entre deux paires liantes.

Answer 7

VRAI. (DL,DL) > (DL, PL) > (PL,PL)

DL = doublet libre et PL = paire liante

Question 8

Dans une molécule de SO₃, tous les atomes se trouvent dans le même plan.

Answer 8

Question 9

SO₃ est une molécule polaire.

Answer 9

FAUX. Les moments dipolaires s’annulent dans une forme XY₃où les trois liaisons sont identiques.

Question 10

Pour une molécule diatomique mononucléaire, l’énergie moyenne des orbitales liantes et antiliantes correspond à l’énergie des orbitales atomiques.

Answer 10

VRAI

Question 11

La forme de la molécule CF₃Cl est tétraédrique.

Answer 11

VRAI

Question 12

Dans CF₃Cl, l’atome de carbone est hybridé sp2.

Answer 12

FAUX. L’atome de carbone est en XY₃ donc il a au total 3 doublets autour de lui donc il est hybridé sp³ .

Question 13

La fusion de trois orbitales atomiques conduit à la formation de trois orbitales moléculaires liantes et de trois orbitales moléculaires antiliantes.

Answer 13

FAUX. Il y a autant d’orbitales moléculaires formées que d’orbitales atomiques fusionnées. Donc ici ce serait la fusion de 6 orbitales atomiques qui conduirait à la formation de trois orbitales moléculaires liantes et de trois orbitales moléculaires antiliantes.

Question 14

La théorie des orbitales moléculaires permet d’expliquer le caractère paramagnétique de O₂.

Answer 14

VRAI

Question 15

Une orbitale antiliante possède une énergie inférieure à celle d’une orbitale liante de la même couche électronique.

Answer 15

FAUX. C’est l’inverse, l’orbitale liante a un niveau d’énergie plus bas.

Question 16

Answer 16

FAUX. Il s’agit de l’état fondamental.

Question 17

Answer 17

Question 18

La molécule de B₂ possède un ordre de liaison égal à 1.

Answer 18

VRAI. OL = (4 (électrons liants) -2 (électrons non-liants) )/2 = 1.

Question 19

Une orbitale 3s peut conduire avec une autre orbitale atomique à la formation d’une orbitale moléculaire σ ou π.

Answer 19

FAUX. Les orbitales atomiques s ne peuvent former que des orbitales moléculaires σ. Les OM π nécessitent des OA p.

Question 20

Dans CF₄, l’atome de carbone est hybridé sp3 et est du type XY4.

Answer 20

VRAI

Question 21

Une orbitale 3p peut conduire avec une autre orbitale atomique à la formation d’une orbitale moléculaire σ ou π.

Answer 21

VRAI

Question 22

La géométrie moléculaire de CS₂ est linéaire et l’atome de carbone central est hybridé sp²

Answer 22

FAUX. La structure de Lewis est la suivante. C est en XY₂ donc la molécule est linéaire. Comme C au total 2 doublets autour de lui (les doubles liaisons comptent pour 2 simples) alors il est hybridé sp.

Question 23

L’anhydride sulfureux (SO₂) dont la structure de Lewis est :

possède une forme coudée.

Answer 23

VRAI. La classe est XY₂E, donc la figure de répulsion est un trigonal plan. La molécule est donc coudée.

Question 24

Dans SiCl₄, l’atome de silicium est hybridé sp³.

Answer 24

VRAI. La structure de SiCl₄ est un tétraèdre. Si est en XY₄ .Il est entouré au total de 4 doublets donc il est hybridé sp³.

Question 25

Answer 25

VRAI. La classe de l’atome de C est XY₃ donc il est bien hybridé sp².

Question 26

Le dioxyde de carbone est une molécule polaire.

Answer 26

FAUX. CO₂ est une molécule linéaire et les 2 vecteurs moments dipolaires sont colinéaires de sens opposés et de même norme. Ils s’annulent donc elle est apolaire.

Question 27

Une des orbitales moléculaires du monoxyde d’azote NO est occupée par un électron célibataire.

Answer 27

FAUX. Dans cet ion, Cl est entouré de 3 doublets non liants et d’une liaison avec O, donc Cl est en XYE₃ ; il est hybridé sp³.

Question 28

Answer 28

Question 29

Dans une orbitale σ liante la densité de charge électronique entre les deux noyaux est augmentée.

Answer 29

VRAI. C’est la définition de l’OM liante.

Question 30

Answer 30

Question 31

On déduit que la géométrie de l’ion sulfite est trigonale plane.

Answer 31

Question 32

Answer 32

FAUX. Les orbitales atomiques « s » ne peuvent former que des orbitales moléculaires σ et σ\*.

Question 33

Answer 33

VRAI. La classe de S est XY₂E₁. La forme de la molécule SO₂ est bien coudée.

Question 34

D’après la théorie VSEPR, on déduit que l’atome de soufre a une hybridation sp³.

Answer 34

FAUX. S est hybridé sp².

Question 35

D’après la théorie des orbitales moléculaires, l’orbitale 1sσ\* du dihydrogène (H₂) peut être qualifiée d’orbitale moléculaire occupée de plus haute énergie (ou HOMO).

Answer 35

Question 36

D’après sa structure de Lewis et la théorie VSEPR, la molécule SF₄ a une géométrie tétraédrique.

Answer 36

FAUX. S est en XY₄E₁ donc la molécule de SF₄ a une forme en ciseaux. Elle serait tétraédrique s’il y avait seulement 4 doublets autour de S mais il y en a 5 ici.

Question 37

D’après sa structure de Lewis et la théorie VSEPR, l’atome de soufre dans la molécule SF₄ a une hybridation sp³.

Answer 37

FAUX. S serait hybridé sp³ s’il était entouré au total de 4 doublets mais il y en a 5 ici.

Question 38

Answer 38

VRAI. Une liaison triple est constituée d’1 liaison σ et de 2 liaisons π. La liaison σ correspond à un recouvrement axial d’OA hybridées, sp dans le cas d’une liaison triple. La liaison π correspond à un recouvrement latéral d’OA non hybridées 2p.

Question 39

Answer 39

Question 40

Answer 40

VRAI. Le tétraèdre n’est pas régulier car il n’est pas constitué de 4 liaisons identiques : il y a un atome H et 3 atomes Cl. Ainsi les vecteurs moments dipolaires ne s’annulent pas tous deux à deux donc la molécule est polaire.

Question 41

Answer 41

Question 42

Answer 42

Question 43

L’orbitale moléculaire HOMO de la molécule B₂ à l’état fondamental est anti liante.

Answer 43

Question 44

L’hybridation de l’atome de carbone dans la molécule de méthanol est sp². On donne la formule du méthanol : CH₃OH

Answer 44

Question 45

Dans le modèle orbitalaire de la liaison, les orbitales hybrides sp³ sont issues de la combinaison des orbitales atomiques s et p de la même couche électronique. Elles sont au nombre de quatre et ont la même forme.

Answer 45

VRAI. Cf diapo 18 du chapitre 4.

Question 46

D’après la théorie des orbitales moléculaires, l’oxygène moléculaire O₂ possède deux électrons de valence non appariés.

Answer 46