QCM Forme des molécules, chap 4 Flashcards
VRAI
Une orbitale antiliante possède une énergie supérieure à celle d’une orbitale liante de la même couche électronique.
VRAI
La théorie VSEPR permet d’expliquer le paramagnétisme de O2
FAUX. La structure de Lewis de O2 ne permet pas de visualiser d’électrons non appariés (célibataires), caractéristiques du paramagnétisme.
La fusion de 8 orbitales atomiques conduit à la formation de 4 orbitales moléculaires liantes et de 4 orbitales moléculaires antiliantes.
VRAI. On le visualise très bien à la diapo 31 du chapitre 4. Les 8 OA rouges donnent les 8 OM bleues.
La géométrie moléculaire de N2O est linéaire et l’atome d’azote central est hybridé sp.
La force de répulsion entre deux doublets libres est plus importante que la force de répulsion
entre deux paires liantes.
VRAI. (DL,DL) > (DL, PL) > (PL,PL)
DL = doublet libre et PL = paire liante
Dans une molécule de SO3, tous les atomes se trouvent dans le même plan.
SO3 est une molécule polaire.
FAUX. Les moments dipolaires s’annulent dans une forme XY3où les trois liaisons sont identiques.
Pour une molécule diatomique mononucléaire, l’énergie moyenne des orbitales liantes et antiliantes correspond à l’énergie des orbitales atomiques.
VRAI
La forme de la molécule CF3Cl est tétraédrique.
VRAI
Dans CF3Cl, l’atome de carbone est hybridé sp2.
FAUX. L’atome de carbone est en XY3 donc il a au total 3 doublets autour de lui donc il est hybridé sp3 .
La fusion de trois orbitales atomiques conduit à la formation de trois orbitales moléculaires liantes et de trois orbitales moléculaires antiliantes.
FAUX. Il y a autant d’orbitales moléculaires formées que d’orbitales atomiques fusionnées. Donc ici ce serait la fusion de 6 orbitales atomiques qui conduirait à la formation de trois orbitales moléculaires liantes et de trois orbitales moléculaires antiliantes.
La théorie des orbitales moléculaires permet d’expliquer le caractère paramagnétique de O2.
VRAI
Une orbitale antiliante possède une énergie inférieure à celle d’une orbitale liante de la même couche électronique.
FAUX. C’est l’inverse, l’orbitale liante a un niveau d’énergie plus bas.
FAUX. Il s’agit de l’état fondamental.
La molécule de B2 possède un ordre de liaison égal à 1.
VRAI. OL = (4 (électrons liants) -2 (électrons non-liants) )/2 = 1.
La géométrie moléculaire de CS2 est linéaire et l’atome de carbone central est hybridé sp2
FAUX. La structure de Lewis est la suivante. C est en XY2 donc la molécule est linéaire. Comme C au total 2 doublets autour de lui (les doubles liaisons comptent pour 2 simples) alors il est hybridé sp.
L’anhydride sulfureux (SO2) dont la structure de Lewis est :
possède une forme coudée.
VRAI. La classe est XY2E, donc la figure de répulsion est un trigonal plan. La molécule est donc coudée.
VRAI. La classe de l’atome de C est XY3 donc il est bien hybridé sp2.
On déduit que la géométrie de l’ion sulfite est trigonale plane.
FAUX. Les orbitales atomiques « s » ne peuvent former que des orbitales moléculaires σ et σ*.
VRAI. La classe de S est XY2E1. La forme de la molécule SO2 est bien coudée.
D’après la théorie VSEPR, on déduit que l’atome de soufre a une hybridation sp3.
FAUX. S est hybridé sp2.
D’après la théorie des orbitales moléculaires, l’orbitale 1sσ* du dihydrogène (H2) peut être qualifiée d’orbitale moléculaire occupée de plus haute énergie (ou HOMO).
VRAI. Une liaison triple est constituée d’1 liaison σ et de 2 liaisons π.
La liaison σ correspond à un recouvrement axial d’OA hybridées, sp dans le cas d’une liaison triple. La liaison π correspond à un recouvrement latéral d’OA non hybridées 2p.
VRAI. Le tétraèdre n’est pas régulier car il n’est pas constitué de 4 liaisons identiques : il y a un atome H et 3 atomes Cl. Ainsi les vecteurs moments dipolaires ne s’annulent pas tous deux à deux donc la molécule est polaire.
L’orbitale moléculaire HOMO de la molécule B2 à l’état fondamental est anti liante.
L’hybridation de l’atome de carbone dans la molécule de méthanol est sp2.
On donne la formule du méthanol : CH3OH
D’après la théorie des orbitales moléculaires, l’oxygène moléculaire O2 possède deux électrons de valence non appariés.
