QCM: Composition de la matière, chap 1

Question 1

Les éléments du groupe II du tableau périodique sont appelés : alcalino-terreux.

Answer 1

VRAI

Question 2

Answer 2

VRAI

Question 3

Answer 3

Question 4

Dans le tableau périodique, les colonnes sont appelées des groupes et les rangées horizontales des périodes.

Answer 4

VRAI

Question 5

Answer 5

VRAI. 131 – 53 = 78.

Question 6

Le brome a 2 isotopes naturels.

L’un d’entre eux, le brome-79 a une masse de 78,92 uma et une abondance isotopique de 50,69%. L’abondance isotopique du second isotope, le brome-81 est donc de 49,31%. On calcule que le brome-81 a une masse de 81,08 uma.

Answer 6

Question 7

Les atomes A et D sont des isotopes d’un même élément

Answer 7

VRAI. Des isotopes sont caractérisés par un même numéro atomique Z et un nombre de neutrons différent.

Question 8

D’après le tableau précédent, les atomes B et D ont le même numéro atomique.

Answer 8

FAUX. Le numéro atomique est le nombre de protons, et B et D n’ont pas le même.

Question 9

D’après le tableau précédent, le nombre de masse de l’atome C est de 75.

Answer 9

VRAI. Nombre de masse = nombre de protons + nombre de neutrons.

Question 10

L’identité d’un élément peut être déterminée par sa masse atomique.

Answer 10

Question 11

Answer 11

FAUX. Un atome est identifié par son numéro atomique Z.

Question 12

Answer 12

VRAI. Ils ont tous 10 électrons

Question 13

D’après le tableau précédent, les atomes C et D sont des isotopes d’un même élément.

Answer 13

FAUX. C et D n’ont pas le même numéro atomique.

Question 14

D’après le tableau précédent, les atomes B et C ont même nombre de masse.

Answer 14

VRAI. Pour B : A = 56 et pour C, A = 56.

Question 15

D’après le tableau précédent, la masse atomique de l’atome A est de 54 uma

Answer 15

FAUX. Elle est d’environ 54 uma.

Question 16

D’après le tableau précédent, l’atome B est un atome de cobalt.

Answer 16

VRAI.

Question 17

Answer 17

VRAI

Question 18

Answer 18

VRAI. La masse atomique du lithium est la plus proche de ⁷Li.

Question 19

Le lithium a deux isotopes naturels, le lithium-6 et le lithium-7. La masse atomique du lithium est de 6,939uma. On en déduit que le lithium-7 présente l’abondance isotopique la plus élevée dans un échantillon naturel.

Answer 19

VRAI.

Question 20

Answer 20

VRAI

Question 21

La masse atomique de la plupart des éléments n’est pas un nombre entier parce que ces éléments possèdent plusieurs isotopes.

Answer 21

VRAI

Question 22

Answer 22

Question 23

Answer 23

VRAI

Question 24

Answer 24

FAUX. Les masses atomiques des isotopes sont d’environ 20, 21 et 22 uma.

Question 25

Answer 25

Question 26

La première colonne du tableau périodique contient les métaux alcalins qui ont la propriété de réagir avec l’eau pour produire notamment du dihydrogène.

Answer 26

Question 27

Answer 27

VRAI

Question 28

L’identité d’un élément peut être déterminée par la masse atomique d’un de ses atomes.

Answer 28

FAUX. Un élément est défini par son numéro atomique, et la masse atomique donne une idée de son nombre de nucléons mais pas de protons.

Question 29

Answer 29

Question 30

Answer 30

Question 31

On trouve les éléments présentant un caractère métallique marqué dans les colonnes de droite du tableau périodique.

Answer 31

FAUX. A droite du tableau périodique se trouvent les non-métaux.

Question 32

Le cadmium est un élément du tableau périodique. La plus petite quantité de cadmium qui possède les caractéristiques de cet élément est l’atome.

Answer 32

VRAI. L’atome est plus petite quantité de matière définissable pour un élément.

Question 33

AgBr est un composé ionique nommé le bromure d’argent.

Answer 33

Question 34

Answer 34

Question 35

Le noyau atomique de l’isotope ¹⁰B du bore possède 5 neutrons.

Answer 35

Question 36

Answer 36

VRAI. La proposition est plausible à première vue car la masse atomique moyenne du bore dans le tableau périodique est de 10,81 uma, donc est proche de 11 uma. L’isotope ¹¹B est donc majoritaire et ¹⁰B est minoritaire. Son abondance pourrait être de 20 %.

Question 37

La formule unitaire de l’hydrure de sodium est HNa.

Answer 37

FAUX. L’ion hydrure est H^- et l’ion sodium, Na⁺ donc la formule est NaH. On place l’ion positif en premier dans la formule du composé ionique.

Question 38

L’élément alcalin dont le nom latin est kalium est le potassium.

Answer 38

VRAI. D’où l’abréviation « K » pour le potassium.

Question 39

Answer 39

Question 40

Le fluorure de calcium est un composé ionique dont la masse molaire est égale à 78,08 g/mol.

Answer 40

Question 41

Un litre de solution aqueuse d’acide chlorhydrique à 0,1 mol/L contient 6,022.10²² ions chlorure.

Answer 41

Question 42

Answer 42

Question 43

Answer 43

Question 44

Le chlorure de calcium est un composé ionique dont la masse molaire est égale à 110,98 g/mol.

Answer 44

Question 45

L’unité de masse atomique (u) est définie comme 1/12^e de la masse d’un atome de carbone -12

Answer 45

VRAI. C’est la définition d’un uma.

Question 46

Answer 46