QCM Oxydo-Rédox, chap 6 Flashcards
Dans le phosphite de sodium, Na2PO3, le nombre d’oxydation du phosphore est de + V.
FAUX. Na2PO3 → 2 Na+ + PO32-
P a le même nombre d’oxydation dans Na2PO3 que dans PO32- :
N.O.(P)+3.N.O.(O) = -2 ⇔ N.O.(P) = -3x(-II)–2 = +IV.
La décomposition de l’acide oxalique:
2 H2C2O4 + O2 → 4 CO2 + 2 H2O est une oxydation.
VRAI
Si l’on place un morceau de chrome dans une solution 1 M de chlorure de lanthane (III), le chrome se dissout et le lanthane se dépose
(E0 (La3+/La) = - 2,52 V ;
E0 (Cr3+/Cr) = - 0,74 V ;
E0 (Cr2+/Cr) = - 0,91 V).
FAUX.
En plaçant les couples redox sur une échelle de E0 suivant l’ordre croissant de leur potentiel standard, on voit que Cr est en haut à droite de l’échelle et La3+ en bas à gauche. En réunissant cet oxydant La3+ et ce réducteur Cr comme l’indique l’énoncé, on voit que l’on fait un gamma à l’envers. Donc la réaction n’a pas lieu. Le lanthane ne peut pas se former.
Un réducteur s’oxyde lors d’une réaction rédox.
VRAI
La constante d’équilibre d’une réaction redox peut s’évaluer à partir des potentiels standard d’électrode.
VRAI
Dans l’ion chlorite ClO2-, le nombre d’oxydation du chlore est de +IV .
FAUX.
NO(Cl) + 2 NO(O) = -1, donc NO(Cl) = +III.
VRAI
Dans la cellule galvanique Fe/Fe2+ //O2/H+ , H2O/Pt, Fe2+ est réduit en fer métallique.
FAUX.
Dans la cellule galvanique Fe/Fe2+ //O2/H+ , H2O/Pt. A la borne « -» qui est l’anode, la réaction est une oxydation :
Fe ⇄ Fe2+ + 2 e-, donc Fe est oxydé en Fe2+.
Le potentiel d’une pile dépend des concentrations des réactifs et des produits qui interviennent dans la réaction de la pile.
VRAI
Un oxydant est réduit lors d’une réaction d’oxydo-réduction.
VRAI. Un oxydant oxyde et il est réduit.
La transformation de l’éthanol (CH3CH2OH) en acide acétique (CH3COOH) est une oxydation.
VRAI
Le nombre d’oxydation de Mn dans MnO2 et MnO4- est différent.
VRAI.
DansMnO2, NO(Mn)=+IV et dans MnO4- NO(Mn)=+VII .
L’état biologique standard est défini à pH 7.
VRAI. L’état biologique standard est défini à pH 7.
VRAI
