Physio 3 Flashcards
Comment évaluer le pH?
mesurer la concentration de H+ dans le sang avec une électrode
Concentration normale et pH normal de l’organisme
40 nMol/L
pH = 7,40
Relation pH et concentration H+
+
si on double pH, la concentration devient quoi?
+ le pH est grand, + la concentration d’ions h+ est faible
ATTENTION: un changement important de la concentration en H+ provoque une petite différence de ph
si on double la concentration, le pH diminue de 0,3
Intervalle de pH (et concentrations) compatibles avec la vie
Entre 6,9 et 7,7
soit de 20 à 130 nMol/L
l’organisme tolère mieux une hausse ou baisse de pH?
Baisse de pH
donc quand c’est + acide
Règle du pouce de la relation de pH - H+
= entre un pH de 7.28 et 7.45, un changement de pH de 0,01 correspond à une changement de 1 nMol/L
(35 nMol/L à 52 nMol/L)
Acide
= sub. qui libère des ions H+
Acide fort vs acide faible
fort: se dissocie complètement (HCL)
faible: pas dissocié complètement (H2CO3)
Base
= sub. qui absorbe des ions H+
Ex: HCO3-
Solution tampon
(définition, comment ça marche, composition)
= solution dans laquelle le pH tend à être stable (donc le pH est bcp moins affecté si on ajoute des ions H+)
-transforme les acides/bases fortes en acides/bases plus faibles: l’acide fort va réagir avec le sel de la base conjuguée
- composée d’un acide faible et d’un sel de sa base conjuguée
2 types de système tampon dans l’organisme
+
le système tampon le + important
intracellulaire
extracellulaire
le système bicarbonate est le + connu et le + utilisé
(cumule environ 50% des systèmes tampon de l’organisme)
Système tampon extracell (3)
-bicarbonate
- prot. plasmatiques (albumine, globuline)
- phosphates inorganiques (H2PO4)
Système tampon intracell (5)
-bicarbonate
-hémoglobine
-oxyhémoglobine
-phosphates inorganiques
-phosphates organiques
Dans sol tampon, une base forte agit avec quoi et un acide fort avec quoi?
Base forte: partie non dissociée de l’acide
Acide fort: partie dissociée (sel de la base conjuguée)
un pK, c’est quoi?
pH d’un acide faible où 50% de l’acide est dissocié et l’autre 50% non dissocié
Facteurs modulant l’efficacité d’un système tampon
1) pK du système
2) Qté de tampon dispo
3) Mode de fonctionnement du système (ouvert ou fermé)
pK du système bicarbonate
6,1
donc à ce pH: H2CO2 = HCO3-
Pourquoi l’organisme est + apte à tamponner des acides?
**rappel: le pK du système bicarbonate est 6,1
au pH de l’organisme (7,4), 95% du système bicarbonate est dissocié (comme c’est + basique que son pK, il y a donc moins d’acide), il y a donc plus de partie dissociée pour tamponner les acides
Système ouvert vs fermé
dans un système ouvert, il n’y a pas d’accumulation d’acide faible, il y a une porte de sortie possible
Système bicarbonate est fermé ou ouvert? Pourquoi?
Ouvert car il n’y a pas d’accumulation de H2CO3. Celui-ci est directement changé en CO2 + H2O pour être excrété par le poumon
Pourquoi le système bicarbonate est un tampon efficace? (3)
1) Présent grande qté
2) Dissocié à 95% au pH physiologique donc tamponne bien les acides
3) Ouvert: communique avec l’extérieur via le CO2 dans le poumon
Équation d’Handerson
Kc = (H+) (HCO3-) / (H2CO3)
ou
(H+) = Kc (H2CO3) / (HCO3-)
Équation d’Handerson - Hasselbach
pH = pKc + log ( (HCO3-) / (CO2 dissout) )
Pourquoi c’est le CO2 dissout qui est dans la formule?
car H2CO3 difficile à mesurer et comme il y a une relation étroite entre celui-ci et le CO2 dissout, on le remplace
Concentration de HCO3- normal
Concentration de CO2 dissout normal
24 mEQ/L
1,2 mEq/L
Le métabolisme humain produit quoi qu’il est important d’excréter? et pourquoi il en excrète?
un excès d’acide
pour maintenir l’homéostasie
**durant un exercice par exemple
2 organes responsables de l’excrétion d’acide
+
les proportions de chacun
poumon: 13 000 mEq/ jour de CO2
rein: 80 mEq/jour
Poumon excrète quoi
acides volatiles
= acides qui peuvent être transformés en gaz
Acides excrétés par les poumons
+
il y en a combien
Acide carbonique
UN SEUL à conditions normales
Acides excrétés par les reins
+
en nommer
+
excréter comment
Acides fixes
= ne peuvent pas être transformés en gaz
acide sulfurique, acide phosphorique
ils restent en liquide et sont sortis par l’urine
Équilibre acido-basique se résonne avec quelle équation?
et quel rapport précisément?
Handerson - Hasselbach
le rapport HCO3- / PaCO2
rappel: PaCO2 directement proportionnel à (CO2 dissout)
Si le rapport HCO3-/ PaCO2 augmente, le pH ….. et la (H+) …..
- augmente
-diminue
À quoi peut être due une augmentation du rapport?
augmentation du HCO3-
diminution du PaCO2
À quoi peut être due une diminution du rapport?
diminution de HCO3-
augmentation du PaCO2
Modification du PaCO2 signifie quoi?
Un problème respiratoire/pulmonaire
Modification du HCO3- signifie quoi?
Un problème métabolique/rénal
augmentation du rapport signifie quoi?
Diminution de H+ dans le sang
donc alcalose
diminution du rapport signifie quoi?
augmentation de H+ dans le sang
donc acidose
Qu’arrive-il quand il y a un déséquilibre acido-basique?
des mécanismes de compensation entrent en jeu pour ramener le système à l’équilibre
Compensation
But: Ramener le rapport vers la normal
ATTENTION: mécanismes ne ramèneront JAMAIS le pH à la normal (7.4)
Réaction de l’organisme à une baisse de PaCO2
baisse de HCO3-
**et vice versa pour une hausse
Rôle du poumon dans la compensation
= responsable de la manipulation du CO2
Rôle du poumon en cas de hausse du PaCO2
1) centres respiratoires centraux stimulent respiration
2) ventilation alvéolaire augmente
3) Maintient de la PaCO2
Rôle du poumon en cas de hausse/diminution du HCO3-
1) Modification de la ventilation alvéolaire
2) Changement de PaCO2
3) Correction du rapport
Caractéristique de la réponse ventilatoire du poumon
Rapide
Valeurs normales d’un gaz artériel
pH
PaCO2
HCO3-
PaO2
pH = 7,4
PaCO2 = 40 mm Hg
HCO3- = 24 mEg / L
PaO2 = 100 - (age/3) mm Hg
Compensation attendu acidose/alcalose respiratoire
Acidose Respiratoire
aigu : ↑ 10 CO2→ ↑ HCO3 1
Chronique : ↑ 10 CO2→ ↑ HCO3 3
Alcalose respiratoiure
aigu : ↓ 10 CO2→ ↓ HCO3 1
Chronique : ↓ 10 CO2→ ↓ HCO3 5
Compensation attendu acidose/alcalose métabolique
Acidose métabolique
↓ 10 HCO3→ ↓ CO2 10
Alcalose métabolique
↑ 10 HCO3→ ↑ CO2 7
Étapes d’analyse d’un gaz
1) pH augmenté, diminué ou OK?
2) Respiratoire ou métabolique?
3) Compensé ou non?
Si le pH est OK mais les PaCO2 et HCO3- sont anormaux?
comme c’est impossible que les mécanismes de compensation comble tout, cela veut dire qu’il y a un mixte acidose/alcalose
Si pH pas OK et PaCO2 et HCO3- sont anormaux?
acide ou alcalose mixte
S’il n’y a pas de compensation complète?
vérifier s’il n’y aurait pas un autre problème associé
Rôle du contrôle de la respiration
Maintenir pH constant et PaCO2 constant
2 types de contrôles de la repsiartion
contrôle autonome (comme la plupart des organes
contrôle central (ou cortical)
Contrôle autonome est maintenu comment et répond à quoi?
maintenus avec des circuits intégrés
ils répondent à
1) des stimuli chimiques (pH, PaCO2, O2)
2) réflexes irritants
Chémorécepteurs centraux
-situés où
- font quoi
à la base du cerveau
responsables de la réponse au CO2
Chémorécepteurs périphériques
-situés où
-font quoi
crosse aortique et carotidienne
responsables de la réponse à l’O2
Chémorécepteurs centraux (3)
nom + rôle
1) Médullaires: rythmicité
2) Apneustique: commande inspiration
3) Pneumotaxique: freine inspiration
Par quoi sont modulés les trois centres?
pH via PaCO2
réflexes venant du nerf vague (genre toux)
récepteurs d’ étirement
récepteurs J (endobronchique)
Causes de l’hypoxie (4)
- ↓O2:
↓ pression barométrique (Ex: mont Everest)
↓ FIO2
Hypercapnie (trop de CO2 artériel): par son effet de dilution dans l’alvéole - Hypoventilation (prise de morphine exagérée)
- Anomalies ventilation/perfusion (pneumonie)
- Shunt (corps étrangers avalés)
