Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Examen 1 de Pneumo MED-1202 > Physio 3 > Flashcards

Physio 3 Flashcards

1
Q

Comment évaluer le pH?

A

mesurer la concentration de H+ dans le sang avec une électrode

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Concentration normale et pH normal de l’organisme

A

40 nMol/L
pH = 7,40

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Relation pH et concentration H+
+
si on double pH, la concentration devient quoi?

A

+ le pH est grand, + la concentration d’ions h+ est faible

ATTENTION: un changement important de la concentration en H+ provoque une petite différence de ph

si on double la concentration, le pH diminue de 0,3

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Intervalle de pH (et concentrations) compatibles avec la vie

A

Entre 6,9 et 7,7

soit de 20 à 130 nMol/L

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

l’organisme tolère mieux une hausse ou baisse de pH?

A

Baisse de pH
donc quand c’est + acide

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Règle du pouce de la relation de pH - H+

A

= entre un pH de 7.28 et 7.45, un changement de pH de 0,01 correspond à une changement de 1 nMol/L

(35 nMol/L à 52 nMol/L)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Acide

A

= sub. qui libère des ions H+

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Acide fort vs acide faible

A

fort: se dissocie complètement (HCL)
faible: pas dissocié complètement (H2CO3)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Base

A

= sub. qui absorbe des ions H+
Ex: HCO3-

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Solution tampon
(définition, comment ça marche, composition)

A

= solution dans laquelle le pH tend à être stable (donc le pH est bcp moins affecté si on ajoute des ions H+)

-transforme les acides/bases fortes en acides/bases plus faibles: l’acide fort va réagir avec le sel de la base conjuguée
- composée d’un acide faible et d’un sel de sa base conjuguée

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

2 types de système tampon dans l’organisme
+
le système tampon le + important

A

intracellulaire
extracellulaire

le système bicarbonate est le + connu et le + utilisé
(cumule environ 50% des systèmes tampon de l’organisme)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Système tampon extracell (3)

A

-bicarbonate
- prot. plasmatiques (albumine, globuline)
- phosphates inorganiques (H2PO4)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Système tampon intracell (5)

A

-bicarbonate
-hémoglobine
-oxyhémoglobine
-phosphates inorganiques
-phosphates organiques

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Dans sol tampon, une base forte agit avec quoi et un acide fort avec quoi?

A

Base forte: partie non dissociée de l’acide
Acide fort: partie dissociée (sel de la base conjuguée)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

un pK, c’est quoi?

A

pH d’un acide faible où 50% de l’acide est dissocié et l’autre 50% non dissocié

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Facteurs modulant l’efficacité d’un système tampon

A

1) pK du système
2) Qté de tampon dispo
3) Mode de fonctionnement du système (ouvert ou fermé)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

pK du système bicarbonate

A

6,1

donc à ce pH: H2CO2 = HCO3-

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Pourquoi l’organisme est + apte à tamponner des acides?

A

**rappel: le pK du système bicarbonate est 6,1

au pH de l’organisme (7,4), 95% du système bicarbonate est dissocié (comme c’est + basique que son pK, il y a donc moins d’acide), il y a donc plus de partie dissociée pour tamponner les acides

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Système ouvert vs fermé

A

dans un système ouvert, il n’y a pas d’accumulation d’acide faible, il y a une porte de sortie possible

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Système bicarbonate est fermé ou ouvert? Pourquoi?

A

Ouvert car il n’y a pas d’accumulation de H2CO3. Celui-ci est directement changé en CO2 + H2O pour être excrété par le poumon

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Pourquoi le système bicarbonate est un tampon efficace? (3)

A

1) Présent grande qté
2) Dissocié à 95% au pH physiologique donc tamponne bien les acides
3) Ouvert: communique avec l’extérieur via le CO2 dans le poumon

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Équation d’Handerson

A

Kc = (H+) (HCO3-) / (H2CO3)

ou

(H+) = Kc (H2CO3) / (HCO3-)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Équation d’Handerson - Hasselbach

A

pH = pKc + log ( (HCO3-) / (CO2 dissout) )

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Pourquoi c’est le CO2 dissout qui est dans la formule?

A

car H2CO3 difficile à mesurer et comme il y a une relation étroite entre celui-ci et le CO2 dissout, on le remplace

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

Concentration de HCO3- normal
Concentration de CO2 dissout normal

A

24 mEQ/L
1,2 mEq/L

26
Q

Le métabolisme humain produit quoi qu’il est important d’excréter? et pourquoi il en excrète?

A

un excès d’acide
pour maintenir l’homéostasie

**durant un exercice par exemple

27
Q

2 organes responsables de l’excrétion d’acide
+
les proportions de chacun

A

poumon: 13 000 mEq/ jour de CO2
rein: 80 mEq/jour

28
Q

Poumon excrète quoi

A

acides volatiles
= acides qui peuvent être transformés en gaz

29
Q

Acides excrétés par les poumons
+
il y en a combien

A

Acide carbonique

UN SEUL à conditions normales

30
Q

Acides excrétés par les reins
+
en nommer
+
excréter comment

A

Acides fixes
= ne peuvent pas être transformés en gaz

acide sulfurique, acide phosphorique

ils restent en liquide et sont sortis par l’urine

31
Q

Équilibre acido-basique se résonne avec quelle équation?
et quel rapport précisément?

A

Handerson - Hasselbach

le rapport HCO3- / PaCO2

rappel: PaCO2 directement proportionnel à (CO2 dissout)

32
Q

Si le rapport HCO3-/ PaCO2 augmente, le pH ….. et la (H+) …..

A
  • augmente
    -diminue
33
Q

À quoi peut être due une augmentation du rapport?

A

augmentation du HCO3-
diminution du PaCO2

34
Q

À quoi peut être due une diminution du rapport?

A

diminution de HCO3-
augmentation du PaCO2

35
Q

Modification du PaCO2 signifie quoi?

A

Un problème respiratoire/pulmonaire

36
Q

Modification du HCO3- signifie quoi?

A

Un problème métabolique/rénal

37
Q

augmentation du rapport signifie quoi?

A

Diminution de H+ dans le sang
donc alcalose

38
Q

diminution du rapport signifie quoi?

A

augmentation de H+ dans le sang
donc acidose

39
Q

Qu’arrive-il quand il y a un déséquilibre acido-basique?

A

des mécanismes de compensation entrent en jeu pour ramener le système à l’équilibre

40
Q

Compensation

A

But: Ramener le rapport vers la normal

ATTENTION: mécanismes ne ramèneront JAMAIS le pH à la normal (7.4)

41
Q

Réaction de l’organisme à une baisse de PaCO2

A

baisse de HCO3-

**et vice versa pour une hausse

42
Q

Rôle du poumon dans la compensation

A

= responsable de la manipulation du CO2

43
Q

Rôle du poumon en cas de hausse du PaCO2

A

1) centres respiratoires centraux stimulent respiration
2) ventilation alvéolaire augmente
3) Maintient de la PaCO2

44
Q

Rôle du poumon en cas de hausse/diminution du HCO3-

A

1) Modification de la ventilation alvéolaire
2) Changement de PaCO2
3) Correction du rapport

45
Q

Caractéristique de la réponse ventilatoire du poumon

A

Rapide

46
Q

Valeurs normales d’un gaz artériel
pH
PaCO2
HCO3-
PaO2

A

pH = 7,4
PaCO2 = 40 mm Hg
HCO3- = 24 mEg / L
PaO2 = 100 - (age/3) mm Hg

47
Q

Compensation attendu acidose/alcalose respiratoire

A

Acidose Respiratoire
aigu : ↑ 10 CO2→ ↑ HCO3 1
Chronique : ↑ 10 CO2→ ↑ HCO3 3
Alcalose respiratoiure
aigu : ↓ 10 CO2→ ↓ HCO3 1
Chronique : ↓ 10 CO2→ ↓ HCO3 5

48
Q

Compensation attendu acidose/alcalose métabolique

A

Acidose métabolique
↓ 10 HCO3→ ↓ CO2 10
Alcalose métabolique
↑ 10 HCO3→ ↑ CO2 7

49
Q

Étapes d’analyse d’un gaz

A

1) pH augmenté, diminué ou OK?
2) Respiratoire ou métabolique?
3) Compensé ou non?

50
Q

Si le pH est OK mais les PaCO2 et HCO3- sont anormaux?

A

comme c’est impossible que les mécanismes de compensation comble tout, cela veut dire qu’il y a un mixte acidose/alcalose

51
Q

Si pH pas OK et PaCO2 et HCO3- sont anormaux?

A

acide ou alcalose mixte

52
Q

S’il n’y a pas de compensation complète?

A

vérifier s’il n’y aurait pas un autre problème associé

53
Q

Rôle du contrôle de la respiration

A

Maintenir pH constant et PaCO2 constant

54
Q

2 types de contrôles de la repsiartion

A

contrôle autonome (comme la plupart des organes
contrôle central (ou cortical)

55
Q

Contrôle autonome est maintenu comment et répond à quoi?

A

maintenus avec des circuits intégrés

ils répondent à
1) des stimuli chimiques (pH, PaCO2, O2)
2) réflexes irritants

56
Q

Chémorécepteurs centraux
-situés où
- font quoi

A

à la base du cerveau

responsables de la réponse au CO2

57
Q

Chémorécepteurs périphériques
-situés où
-font quoi

A

crosse aortique et carotidienne

responsables de la réponse à l’O2

58
Q

Chémorécepteurs centraux (3)
nom + rôle

A

1) Médullaires: rythmicité
2) Apneustique: commande inspiration
3) Pneumotaxique: freine inspiration

59
Q

Par quoi sont modulés les trois centres?

A

pH via PaCO2
réflexes venant du nerf vague (genre toux)
récepteurs d’ étirement
récepteurs J (endobronchique)

60
Q

Causes de l’hypoxie (4)

A
  • ↓O2:
    ↓ pression barométrique (Ex: mont Everest)
    ↓ FIO2
    Hypercapnie (trop de CO2 artériel): par son effet de dilution dans l’alvéole
  • Hypoventilation (prise de morphine exagérée)
  • Anomalies ventilation/perfusion (pneumonie)
  • Shunt (corps étrangers avalés)

Examen 1 de Pneumo MED-1202 (10 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions