Phénomènes interfaciaux Flashcards

1
Q

Comment se nomme la frontière entre deux phases?

A

Interface

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2
Q

Quelle est la formulation d’un solide dans un liquide difficile à dissoudre?

A

Dispersion ou suspension

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3
Q

Qu’est-ce qu’une émulsion?

A

Mélange liquide-liquide hétérogène, ex : eau-huile.

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4
Q

Une tension de surface présente 2 forces d’attraction inégales. Est-ce la phase liquide ou la phase gazeuse qui est la plus forte?

A

Phase liquide

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5
Q

Quelle est la différence entre une tension superficielle et une tension interfaciale?

A

La tension interfaciale est le lieu de séparation de 2 liquides non miscibles. La tension superficielle comprend de la vapeur (gaz), molécules plus différentes.

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6
Q

Les tensions interfaciales sont plus fortes que les tensions superficielles. V ou F?

A

F

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7
Q

Unité de la tension superficielle (gamma)?

A

dyne/cm (dyne : force)

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8
Q

La force interfaciale peut être la force entre sol-sol, liq-liq ou liq-sol. V ou F?

A

V

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9
Q

Si 2 liquides sont miscibles, il y a seulement de minuscules forces interfaciales. V ou F?

A

F

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10
Q

La pression à l’intérieur d’une bulle de savon est toujours supérieure à la pression extérieure. V ou F?

A

V

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11
Q

La montée capillaire est possible pour un seul mélange de phases. Lequel?

A

Liquide-gaz

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12
Q

Qu’est-ce qui empêche le liquide de monter indéfiniment dans la montée capillaire?

A

La force gravitationnelle g

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13
Q

À quoi est dûe la montée de liquide dans le capillaire?

A

À l’énergie libérée par la perforation de la tension superficielle.

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14
Q

Pour l’eau, quelle est la plus grande force : la force d’adhésion entre le liquide et la paroi du capillaire ou la force de cohésion intermoléculaire?

A

D’adhésion liquide-paroi

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15
Q

Pour le mercure, quelle est la plus grande force : la force d’adhésion entre le liquide et la paroi du capillaire ou la force de cohésion intermoléculaire?

A

De cohésion intermoléculaire

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16
Q

La pression dans le liquide sous le ménisque du capillaire est plus fort que celle à l’extérieur du capillaire. V ou F?

A

F, on parle de pression, et non de forces.

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17
Q

Qu’est-ce qu’on peut faire avec l’anneau de DuNouy qu’on ne peut pas faire avec la méthode capillaire?

A

Anneau de DuNouy : on peut trouver la tension interfaciale liquide-liquide! (en plus de liquide-vapeur)

18
Q

Que permet de déterminer la valeur du coefficient d’étalement S?

A

Si 2 liquides vont bien s’étaler (si S positif)

19
Q

Que signifie un coefficient d’étalement S positif, autre que la bonne solubilité?

A

Forces d’adhésion entre les molécules d’eau et d’huile sont plus grandes que les forces de cohésion entre les molécules d’huile

20
Q

Associez
A) Travail d’adhésion
B) Travail de cohésion

1) énergie fournie pour briser l’attraction entre les molécules différentes
2) énergie fournie pour séparer les molécules du liquide qui s’étale

A

A1, B2

21
Q

Les groupements polaires défavorisent l’étalement. V ou F?

A

F

22
Q

Baisser la tension de surface ou la tension interfaciale et augmenter la solubilité d’une substance dans une solution liquide sont des actions d’une bonne … ?

A

ADsorption

23
Q

Quelles molécules aident à mélanger et abaissent la tension de surface?

A

Les molécules tensioactives

24
Q

Qu’est-ce qu’une molécule amphiphile?

A

Lipophile et hydrophile

25
Q

Une molécule tensioactive brise l’ordre cohésif des molécules de surface, c’est pourquoi la tension de surface est abaissée. V ou F?

A

V

26
Q

Une balance hydrophile-lipophile (HLB) élevée signifie que c’est plus hydrophile ou lipophile?

A

Hydrophile

27
Q

Si on a de l’huile comme solvant et qu’on veut y dissoudre de l’eau, est-ce les micelles sphériques ou les micelles inversées qui entrent en jeu?

A

Micelles inversées

28
Q

Que signifie CMC?

A

Concentration micellaire critique

29
Q

Les micelles de formées de plusieurs … ?

A

Monomères

30
Q

Un surfactant est un tensioactif. V ou F?

A

V

31
Q

Qu’est-ce qui signifie un % négatif d’utilisation d’un ingrédient d’un mélange émulsifiant? Que doit-on faire?

A

HLBlow est plus grand que RHLB. On doit changer de mélange d’émulsifiant.
Calcul : % = (RHLB-HLBlow)/(HLBhigh-HLBlow)

32
Q

Qu’est-ce qui permet à une bulle de garder sa forme arrondie?

A

Tension de surface

33
Q

Un agent surfactant diminue l’angle de contact, donc augmente la mouillabilité. V ou F?

A

V

34
Q

Quelle est l’utilité du coefficient d’étalement?

A

Déterminer la mouillabilité ou l’étalement

35
Q

La couche zéta est la couche la plus approchée de la molécule, suivie par la couche de Nernst. V ou F?

A

F

36
Q

Dans les potentiels zéta, plus les particules des ions sont chargés fortement, meilleure sera la suspension. V ou F?

A

F

37
Q

Qu’est-ce qui arrive si les charges sont trop intenses dans les potentiels zéta?

A

Répulsions trop intenses mènent à la formation d’une croûte dans le fond qu’on est plus capable de remettre en suspension.

38
Q

Comment se nomme le dépôt/la croûte du fond causée par les ions trop fortement chargés?

A

Le Caking

39
Q

Qu’est-ce qui est plus épais, le floculat ou le caking?

A

Floculat

40
Q

Quelle est la différence entre le floculat et le caking, autre que leur épaisseur?

A

On peut remettre en suspension le floculat.

41
Q

Qu’est-ce qui permet de remettre la solution en suspension?

A

Le liquide interstitiel