Phénomènes interfaciaux

Question 1

Comment se nomme la frontière entre deux phases?

Answer 1

Interface

Question 2

Quelle est la formulation d’un solide dans un liquide difficile à dissoudre?

Answer 2

Dispersion ou suspension

Question 3

Qu’est-ce qu’une émulsion?

Answer 3

Mélange liquide-liquide hétérogène, ex : eau-huile.

Question 4

Une tension de surface présente 2 forces d’attraction inégales. Est-ce la phase liquide ou la phase gazeuse qui est la plus forte?

Answer 4

Phase liquide

Question 5

Quelle est la différence entre une tension superficielle et une tension interfaciale?

Answer 5

La tension interfaciale est le lieu de séparation de 2 liquides non miscibles. La tension superficielle comprend de la vapeur (gaz), molécules plus différentes.

Question 6

Les tensions interfaciales sont plus fortes que les tensions superficielles. V ou F?

Answer 6

F

Question 7

Unité de la tension superficielle (gamma)?

Answer 7

dyne/cm (dyne : force)

Question 8

La force interfaciale peut être la force entre sol-sol, liq-liq ou liq-sol. V ou F?

Answer 8

V

Question 9

Si 2 liquides sont miscibles, il y a seulement de minuscules forces interfaciales. V ou F?

Answer 9

F

Question 10

La pression à l’intérieur d’une bulle de savon est toujours supérieure à la pression extérieure. V ou F?

Answer 10

V

Question 11

La montée capillaire est possible pour un seul mélange de phases. Lequel?

Answer 11

Liquide-gaz

Question 12

Qu’est-ce qui empêche le liquide de monter indéfiniment dans la montée capillaire?

Answer 12

La force gravitationnelle g

Question 13

À quoi est dûe la montée de liquide dans le capillaire?

Answer 13

À l’énergie libérée par la perforation de la tension superficielle.

Question 14

Pour l’eau, quelle est la plus grande force : la force d’adhésion entre le liquide et la paroi du capillaire ou la force de cohésion intermoléculaire?

Answer 14

D’adhésion liquide-paroi

Question 15

Pour le mercure, quelle est la plus grande force : la force d’adhésion entre le liquide et la paroi du capillaire ou la force de cohésion intermoléculaire?

Answer 15

De cohésion intermoléculaire

Question 16

La pression dans le liquide sous le ménisque du capillaire est plus fort que celle à l’extérieur du capillaire. V ou F?

Answer 16

F, on parle de pression, et non de forces.

Question 17

Qu’est-ce qu’on peut faire avec l’anneau de DuNouy qu’on ne peut pas faire avec la méthode capillaire?

Answer 17

Anneau de DuNouy : on peut trouver la tension interfaciale liquide-liquide! (en plus de liquide-vapeur)

Question 18

Que permet de déterminer la valeur du coefficient d’étalement S?

Answer 18

Si 2 liquides vont bien s’étaler (si S positif)

Question 19

Que signifie un coefficient d’étalement S positif, autre que la bonne solubilité?

Answer 19

Forces d’adhésion entre les molécules d’eau et d’huile sont plus grandes que les forces de cohésion entre les molécules d’huile

Question 20

Associez
A) Travail d’adhésion
B) Travail de cohésion

1) énergie fournie pour briser l’attraction entre les molécules différentes
2) énergie fournie pour séparer les molécules du liquide qui s’étale

Answer 20

A1, B2

Question 21

Les groupements polaires défavorisent l’étalement. V ou F?

Answer 21

F

Question 22

Baisser la tension de surface ou la tension interfaciale et augmenter la solubilité d’une substance dans une solution liquide sont des actions d’une bonne … ?

Answer 22

ADsorption

Question 23

Quelles molécules aident à mélanger et abaissent la tension de surface?

Answer 23

Les molécules tensioactives

Question 24

Qu’est-ce qu’une molécule amphiphile?

Answer 24

Lipophile et hydrophile

Question 25

Une molécule tensioactive brise l’ordre cohésif des molécules de surface, c’est pourquoi la tension de surface est abaissée. V ou F?

Answer 25

V

Question 26

Une balance hydrophile-lipophile (HLB) élevée signifie que c’est plus hydrophile ou lipophile?

Answer 26

Hydrophile

Question 27

Si on a de l’huile comme solvant et qu’on veut y dissoudre de l’eau, est-ce les micelles sphériques ou les micelles inversées qui entrent en jeu?

Answer 27

Micelles inversées

Question 28

Que signifie CMC?

Answer 28

Concentration micellaire critique

Question 29

Les micelles de formées de plusieurs … ?

Answer 29

Monomères

Question 30

Un surfactant est un tensioactif. V ou F?

Answer 30

V

Question 31

Qu’est-ce qui signifie un % négatif d’utilisation d’un ingrédient d’un mélange émulsifiant? Que doit-on faire?

Answer 31

HLBlow est plus grand que RHLB. On doit changer de mélange d’émulsifiant.
Calcul : % = (RHLB-HLBlow)/(HLBhigh-HLBlow)

Question 32

Qu’est-ce qui permet à une bulle de garder sa forme arrondie?

Answer 32

Tension de surface

Question 33

Un agent surfactant diminue l’angle de contact, donc augmente la mouillabilité. V ou F?

Answer 33

V

Question 34

Quelle est l’utilité du coefficient d’étalement?

Answer 34

Déterminer la mouillabilité ou l’étalement

Question 35

La couche zéta est la couche la plus approchée de la molécule, suivie par la couche de Nernst. V ou F?

Answer 35

F

Question 36

Dans les potentiels zéta, plus les particules des ions sont chargés fortement, meilleure sera la suspension. V ou F?

Answer 36

F

Question 37

Qu’est-ce qui arrive si les charges sont trop intenses dans les potentiels zéta?

Answer 37

Répulsions trop intenses mènent à la formation d’une croûte dans le fond qu’on est plus capable de remettre en suspension.

Question 38

Comment se nomme le dépôt/la croûte du fond causée par les ions trop fortement chargés?

Answer 38

Le Caking

Question 39

Qu’est-ce qui est plus épais, le floculat ou le caking?

Answer 39

Floculat

Question 40

Quelle est la différence entre le floculat et le caking, autre que leur épaisseur?

Answer 40

On peut remettre en suspension le floculat.

Question 41

Qu’est-ce qui permet de remettre la solution en suspension?

Answer 41

Le liquide interstitiel