Phénomènes interfaciaux Flashcards
Comment se nomme la frontière entre deux phases?
Interface
Quelle est la formulation d’un solide dans un liquide difficile à dissoudre?
Dispersion ou suspension
Qu’est-ce qu’une émulsion?
Mélange liquide-liquide hétérogène, ex : eau-huile.
Une tension de surface présente 2 forces d’attraction inégales. Est-ce la phase liquide ou la phase gazeuse qui est la plus forte?
Phase liquide
Quelle est la différence entre une tension superficielle et une tension interfaciale?
La tension interfaciale est le lieu de séparation de 2 liquides non miscibles. La tension superficielle comprend de la vapeur (gaz), molécules plus différentes.
Les tensions interfaciales sont plus fortes que les tensions superficielles. V ou F?
F
Unité de la tension superficielle (gamma)?
dyne/cm (dyne : force)
La force interfaciale peut être la force entre sol-sol, liq-liq ou liq-sol. V ou F?
V
Si 2 liquides sont miscibles, il y a seulement de minuscules forces interfaciales. V ou F?
F
La pression à l’intérieur d’une bulle de savon est toujours supérieure à la pression extérieure. V ou F?
V
La montée capillaire est possible pour un seul mélange de phases. Lequel?
Liquide-gaz
Qu’est-ce qui empêche le liquide de monter indéfiniment dans la montée capillaire?
La force gravitationnelle g
À quoi est dûe la montée de liquide dans le capillaire?
À l’énergie libérée par la perforation de la tension superficielle.
Pour l’eau, quelle est la plus grande force : la force d’adhésion entre le liquide et la paroi du capillaire ou la force de cohésion intermoléculaire?
D’adhésion liquide-paroi
Pour le mercure, quelle est la plus grande force : la force d’adhésion entre le liquide et la paroi du capillaire ou la force de cohésion intermoléculaire?
De cohésion intermoléculaire
La pression dans le liquide sous le ménisque du capillaire est plus fort que celle à l’extérieur du capillaire. V ou F?
F, on parle de pression, et non de forces.
Qu’est-ce qu’on peut faire avec l’anneau de DuNouy qu’on ne peut pas faire avec la méthode capillaire?
Anneau de DuNouy : on peut trouver la tension interfaciale liquide-liquide! (en plus de liquide-vapeur)
Que permet de déterminer la valeur du coefficient d’étalement S?
Si 2 liquides vont bien s’étaler (si S positif)
Que signifie un coefficient d’étalement S positif, autre que la bonne solubilité?
Forces d’adhésion entre les molécules d’eau et d’huile sont plus grandes que les forces de cohésion entre les molécules d’huile
Associez
A) Travail d’adhésion
B) Travail de cohésion
1) énergie fournie pour briser l’attraction entre les molécules différentes
2) énergie fournie pour séparer les molécules du liquide qui s’étale
A1, B2
Les groupements polaires défavorisent l’étalement. V ou F?
F
Baisser la tension de surface ou la tension interfaciale et augmenter la solubilité d’une substance dans une solution liquide sont des actions d’une bonne … ?
ADsorption
Quelles molécules aident à mélanger et abaissent la tension de surface?
Les molécules tensioactives
Qu’est-ce qu’une molécule amphiphile?
Lipophile et hydrophile
Une molécule tensioactive brise l’ordre cohésif des molécules de surface, c’est pourquoi la tension de surface est abaissée. V ou F?
V
Une balance hydrophile-lipophile (HLB) élevée signifie que c’est plus hydrophile ou lipophile?
Hydrophile
Si on a de l’huile comme solvant et qu’on veut y dissoudre de l’eau, est-ce les micelles sphériques ou les micelles inversées qui entrent en jeu?
Micelles inversées
Que signifie CMC?
Concentration micellaire critique
Les micelles de formées de plusieurs … ?
Monomères
Un surfactant est un tensioactif. V ou F?
V
Qu’est-ce qui signifie un % négatif d’utilisation d’un ingrédient d’un mélange émulsifiant? Que doit-on faire?
HLBlow est plus grand que RHLB. On doit changer de mélange d’émulsifiant.
Calcul : % = (RHLB-HLBlow)/(HLBhigh-HLBlow)
Qu’est-ce qui permet à une bulle de garder sa forme arrondie?
Tension de surface
Un agent surfactant diminue l’angle de contact, donc augmente la mouillabilité. V ou F?
V
Quelle est l’utilité du coefficient d’étalement?
Déterminer la mouillabilité ou l’étalement
La couche zéta est la couche la plus approchée de la molécule, suivie par la couche de Nernst. V ou F?
F
Dans les potentiels zéta, plus les particules des ions sont chargés fortement, meilleure sera la suspension. V ou F?
F
Qu’est-ce qui arrive si les charges sont trop intenses dans les potentiels zéta?
Répulsions trop intenses mènent à la formation d’une croûte dans le fond qu’on est plus capable de remettre en suspension.
Comment se nomme le dépôt/la croûte du fond causée par les ions trop fortement chargés?
Le Caking
Qu’est-ce qui est plus épais, le floculat ou le caking?
Floculat
Quelle est la différence entre le floculat et le caking, autre que leur épaisseur?
On peut remettre en suspension le floculat.
Qu’est-ce qui permet de remettre la solution en suspension?
Le liquide interstitiel
