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bioquimica 1.1 > pH 🪴 > Flashcards

pH 🪴 Flashcards

1
Q

Qué es la constante de equilibrio

A
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Q

Cuantas moléculas tiene un gramo de agua

A

3.33 x 10 ^22

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3
Q

Cual es la probabilidad de que exista un ion hidrógeno en un gramo de agua

A

1.8 x 10 ^ (-9)

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4
Q

Cuánto pesa un mol de agua

A

18 gramos

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5
Q

Cuantos moles contiene un litro de agua

A

55.55 mol

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6
Q

Cual es la probabilidad de que exista un ion hidrógeno

A

1.8 x 10 (-9)

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7
Q

La concentración de iones H+ es

A

El producto de la probabilidad por la concentración molar del agua

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8
Q

Cuál es la constante de equilibrio del agua (en número)

A

1.0 x 10^ (-14)

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9
Q

Cuál es la [H+] en una solución de NaOH 0.1 M

A

10^(-13)

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10
Q

Que es el pH

A

Medida que sirve para establecer el nivel de acidez o alcalinidad

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11
Q

Que va a indicar el pH

A

La concentración de iones hidrógeno en una solución

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12
Q

Otro concepto de pH

A

Es el resultado del logaritmo negativo de la concentración del ion hidrógeno (pH= -log [H+])

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13
Q

Cuánto más alta sea la concentración de iones hidrógeno será

A

Menor el pH

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14
Q

Cuando más alta sea la concentración de iones hidroxilo

A

Mayor será el pH

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15
Q

Ejemplos de sustancias bases

A

Amonio
Blanqueador
Bicarbonato de sodio
Agua de mar
Clara de huevo

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16
Q

Ejemplos de sustancias neutras

A

Sangre humana
Lágrimas

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17
Q

Ejemplos de sustancias ácidas

A

Leche
Saliva
Jugó de tomate
Vino tinto
Coca
Vinagre
Jugo de limón
Jugó gástrico

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18
Q

Cual es la definición de bronsted de los ácidos y bases

A

Ácidos: Pueden ceder iones H (protones)
Bases: aceptan protones

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19
Q

Que es anfóteras

A

Tener grupos ácidos (carboxilos) y básicos (amino) en su superficie

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20
Q

Un ácido débil se ironiza para formar

A

La base conjugada del ácido y el ácido conjugado de la base

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21
Q

Los ácidos fuertes se van a disociar parcial o completamente en aniones y cationes

A

Por completo y es irreversibles

22
Q

Los ácidos débiles se van a disociar completamente o parcialmente

A

Parcial y es reversible

23
Q

Las bases fuertes se disocian por completo en un pH alto o bajo

A

Alto

24
Q

Ácido fuerte produce

A

Base débil y al revés

25
Q

Base fuerte produce

A

Ácido débil y al revés

26
Q

La fuerza de los ácidos débiles se va a expresar por

A

El pKa (logaritmo negativo de la constante de disociación del ácido)

27
Q

Los ácidos débil o fuertes tienen valores bajos de pKa

A

Valores bajos de pKa los ácidos fuertes
Valores altos de pKa los ácidos débiles

28
Q

pH donde del 50% de sustancia está ionizada

A

pKa

29
Q

Como se mide el pH de una solución buffer o tampon

A

Apartir del pKa y de las concentraciones del ácido y su baje conjugada

30
Q

Para qué sirve la ecuación de henderson-hasselbalch

A
31
Q

Como es la ecuación de henderson haselbach

A

pH= pKa + log ( [A-]/ [HA])

A-: aceptor de protones
HA: dador de protones

32
Q

Son aquellas soluciones cuya concentración de hidrógeno es varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes

A

Soluciones amortiguadoras

33
Q

Qué harán las enzimas si hay una fluctuación mínima de pH

A

Las enzimas van a ceder H+ perdiendo su carga funcional y dejan de funcionar porque no conocen a su sustrato

34
Q

Como están formadas las soluciones amortiguadoras más sencillas

A

Mezclas binarias de ácido débil

35
Q

De qué depende el pH de una solución amortiguadora

A

Proporción relativa entre la sal y el ácido

36
Q

Características del sistema amortiguador: sangre

A

Componentes: factor de dilucion
Tiempo: inmediato

37
Q

Bicarbonato como sistema amortiguador

A

Tiempo inmediato

38
Q

Cuánto tiempo tardan las proteínas y fosfatos

A

2-4 horas

39
Q

Sistema amortiguador pulmonar característica

A

Eliminación del CO2 de 10-30 min

40
Q

Sistema amortiguador renal característica

A

depuración de
HCO3
NaH2PO4
NH3 —-NH4
tarda horas a días

41
Q

Acidosis respiratoria

A

CO2 alto
HCO3 -

42
Q

Acidosis metabólica

A

CO2: -
HCO3: baja

43
Q

Alcalosis respiratoria

A

CO2: bajo
HCO3: -

44
Q

Alcalosis metabólica

A

CO2: -
HCO3: alta

45
Q

Que hace la anhidrasa carbonica

A

Cataliza la reacción (CO2 y H2O ——> H+ y HCO3-)
Deshidrta H2CO3
reabsorbe bicarbonato

46
Q

Cual es el inhibidor de la anhidrasa carbonica

A

Acetazolamida

47
Q

Como funciona la acetazolamida

A

Disminuye el poder intercambiar Napor H+
Impide que se reabsorba bicarbonato
Retiene bicarbonato en el lumen

48
Q

La pérdida de bicarbonato induce

A

Acidosis metabólica

49
Q

Reacciones adversas al fármaco acetazolamida

A

Tx crónico de glaucoma de ángulo abierto
Profilaxis en ascensos de más de 10000 pies
Tx de la hipertensión endocranenana
Acidosis metabólica, hipopotasemia, cálculos renales, mareo y parestesia

50
Q

Acetazolamida en alturas

A

En altura baja pO2 hay incremento en la FR para tener màs O2
Baja pCO2, favorece Alcalosis respiratoria
Hay letargo, mareo, cefalea, fatiga
Inhibición de AC favorece eliminar HCO3 y contrarrestar Alcalosis respiratoria

bioquimica 1.1 (15 decks)

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