pH 🪴 Flashcards
Qué es la constante de equilibrio
Cuantas moléculas tiene un gramo de agua
3.33 x 10 ^22
Cual es la probabilidad de que exista un ion hidrógeno en un gramo de agua
1.8 x 10 ^ (-9)
Cuánto pesa un mol de agua
18 gramos
Cuantos moles contiene un litro de agua
55.55 mol
Cual es la probabilidad de que exista un ion hidrógeno
1.8 x 10 (-9)
La concentración de iones H+ es
El producto de la probabilidad por la concentración molar del agua
Cuál es la constante de equilibrio del agua (en número)
1.0 x 10^ (-14)
Cuál es la [H+] en una solución de NaOH 0.1 M
10^(-13)
Que es el pH
Medida que sirve para establecer el nivel de acidez o alcalinidad
Que va a indicar el pH
La concentración de iones hidrógeno en una solución
Otro concepto de pH
Es el resultado del logaritmo negativo de la concentración del ion hidrógeno (pH= -log [H+])
Cuánto más alta sea la concentración de iones hidrógeno será
Menor el pH
Cuando más alta sea la concentración de iones hidroxilo
Mayor será el pH
Ejemplos de sustancias bases
Amonio
Blanqueador
Bicarbonato de sodio
Agua de mar
Clara de huevo
Ejemplos de sustancias neutras
Sangre humana
Lágrimas
Ejemplos de sustancias ácidas
Leche
Saliva
Jugó de tomate
Vino tinto
Coca
Vinagre
Jugo de limón
Jugó gástrico
Cual es la definición de bronsted de los ácidos y bases
Ácidos: Pueden ceder iones H (protones)
Bases: aceptan protones
Que es anfóteras
Tener grupos ácidos (carboxilos) y básicos (amino) en su superficie
Un ácido débil se ironiza para formar
La base conjugada del ácido y el ácido conjugado de la base
Los ácidos fuertes se van a disociar parcial o completamente en aniones y cationes
Por completo y es irreversibles
Los ácidos débiles se van a disociar completamente o parcialmente
Parcial y es reversible
Las bases fuertes se disocian por completo en un pH alto o bajo
Alto
Ácido fuerte produce
Base débil y al revés
Base fuerte produce
Ácido débil y al revés
La fuerza de los ácidos débiles se va a expresar por
El pKa (logaritmo negativo de la constante de disociación del ácido)
Los ácidos débil o fuertes tienen valores bajos de pKa
Valores bajos de pKa los ácidos fuertes
Valores altos de pKa los ácidos débiles
pH donde del 50% de sustancia está ionizada
pKa
Como se mide el pH de una solución buffer o tampon
Apartir del pKa y de las concentraciones del ácido y su baje conjugada
Para qué sirve la ecuación de henderson-hasselbalch
Como es la ecuación de henderson haselbach
pH= pKa + log ( [A-]/ [HA])
A-: aceptor de protones
HA: dador de protones
Son aquellas soluciones cuya concentración de hidrógeno es varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes
Soluciones amortiguadoras
Qué harán las enzimas si hay una fluctuación mínima de pH
Las enzimas van a ceder H+ perdiendo su carga funcional y dejan de funcionar porque no conocen a su sustrato
Como están formadas las soluciones amortiguadoras más sencillas
Mezclas binarias de ácido débil
De qué depende el pH de una solución amortiguadora
Proporción relativa entre la sal y el ácido
Características del sistema amortiguador: sangre
Componentes: factor de dilucion
Tiempo: inmediato
Bicarbonato como sistema amortiguador
Tiempo inmediato
Cuánto tiempo tardan las proteínas y fosfatos
2-4 horas
Sistema amortiguador pulmonar característica
Eliminación del CO2 de 10-30 min
Sistema amortiguador renal característica
depuración de
HCO3
NaH2PO4
NH3 —-NH4
tarda horas a días
Acidosis respiratoria
CO2 alto
HCO3 -
Acidosis metabólica
CO2: -
HCO3: baja
Alcalosis respiratoria
CO2: bajo
HCO3: -
Alcalosis metabólica
CO2: -
HCO3: alta
Que hace la anhidrasa carbonica
Cataliza la reacción (CO2 y H2O ——> H+ y HCO3-)
Deshidrta H2CO3
reabsorbe bicarbonato
Cual es el inhibidor de la anhidrasa carbonica
Acetazolamida
Como funciona la acetazolamida
Disminuye el poder intercambiar Napor H+
Impide que se reabsorba bicarbonato
Retiene bicarbonato en el lumen
La pérdida de bicarbonato induce
Acidosis metabólica
Reacciones adversas al fármaco acetazolamida
Tx crónico de glaucoma de ángulo abierto
Profilaxis en ascensos de más de 10000 pies
Tx de la hipertensión endocranenana
Acidosis metabólica, hipopotasemia, cálculos renales, mareo y parestesia
Acetazolamida en alturas
En altura baja pO2 hay incremento en la FR para tener màs O2
Baja pCO2, favorece Alcalosis respiratoria
Hay letargo, mareo, cefalea, fatiga
Inhibición de AC favorece eliminar HCO3 y contrarrestar Alcalosis respiratoria
