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bioquimica 1.1 > Agua 💦 > Flashcards

Agua 💦 Flashcards

1
Q

La formación de puentes H es

A

Constante, pocas veces se puede disociar formando hidronio e hidroxilo

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2
Q

Hipertonicidad

A

Estimula los receptores hipotalamicos
Aumenta la sed y retiene la retención de agua renal

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3
Q

Hipotonocidad

A

Inhibe los receptores hipotalamicos
Bajar la sed, baja la ingresa de agua
Y se excreta agua del riñon

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4
Q

Célula hipertonica

A

El agua sale
Célula flácida

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5
Q

Célula hipotoníca

A

Hinchada
El agua se mete dentro de la célula

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6
Q

Isotónica

A

La misma cantidad de agua adentro y afuera

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7
Q

Qué pasa si sudamos mucho

A

El agua en sangre es bajo
Cerebro
produce más ADH
Altos volúmenes de agua reabsorbidos por el riñón
Producción de orina baja

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8
Q

Qué pasa si ingerimos mucha agua

A

El agua en sangre es alta
El cerebro produce menos ADH
Volumen bajo de agua reabsorbido por el riñón
Producción de orina bajo

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9
Q

Osmolaridad

A

Moles de soluto en LITRO de solucion

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10
Q

Osmolalidad

A

Moles de soluto en KG de solución

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11
Q

Normalidad

A

Número de equivalentes/gramo de soluto en un litro de solución.

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12
Q

Equivalentes/ gramo

A

Cantidad de un compuesto que se puede combinar o remplazar con otro

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13
Q

Cual es el principal determinante de la osmolaridad serica

A

Na

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14
Q

Solutos importantes en la osmolaridad

A

Glucosa y urea

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15
Q

Número de osmolaridad normal

A

270-290 mOsm/L

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16
Q

Cationes extracelulares

A

Na y Ca

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17
Q

Aniones extracelulares

A

cl y bicarbonato

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18
Q

Cationes intracelulares

A

k

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19
Q

Aniones intracelulares

A

Fosfató y aniones

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20
Q

Que hace el LIC ante un incremento en el LEC

A

sale a favor de su gradiente de concentración

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21
Q

De qué depende la presión osmotica

A

De las partículas de soluto por unidad de volumen

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22
Q

La interacción enzima-sustrato se estabiliza por

A

Puentes de hidrógeno, enlaces iónicos e interacciones hidrobobs

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23
Q

Formas en las que se acomodan los fosfolipidos

A

Película superficial:
Micela:
Vesícula
Membrana doble
Burbuja de jabón

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24
Q

Forma en que los grupos hidrofobos se ordenan al interior

A

Micelas

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25
Q

Capas lipidicas

A

Porción hidrofobica genera el ordenamiento de las moléculas del agua

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26
Q

Dispersión de lípidos en agua

A

Cada molécula de lípido genera una fuerza que promueve el ordenamiento de las moléculas del agua

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27
Q

Ejemplos no polares

A

Jabón típico

28
Q

Ejemplos antipáticos

A

Fenilanina y fosfatidilcolina

29
Q

Ejemplos polares

A

Glucosa
Glicina
Aspartato
Lactato
Glicerol

30
Q

Que es antipática

A

Tener segmentos polares y no polares o sea tmb tener porción hidrofilas y hidrofobas

31
Q

Capilaridad

A

Depende del agua en contacto
Puede hacer que el agua ascienda (ángulo menor a 90)
Puede descender (ángulo mayor a 90 grados)

32
Q

Adhesión

A

L-S
Su relación determina la forma de la superficie libre del audio en las paredes sólidas

33
Q

Tensión superficial

A

Atracción entre moléculas de va a compensar menos la superficie donde el resultante es una fuerza neta hacia el interior

34
Q

Tensión superficial que le pasa al agua

A

Se cohesiona o sea no se dispersa y va a minimizar su superficie formando gotas, va a formar una película elástica con resistencia

35
Q

Cohesión

A

Líquido- liquido

36
Q

El agua es solvente o soluto

A

Solvente

37
Q

Gases en agua no polares

A

Nitrógeno
Oxígeno
Dióxido de carbono

38
Q

Ejemplos de gases en el agua polares

A

Ammonia
Sulfuro de hidrogeno

39
Q

Los solventes orgánicos son utilizados

A

En tintorerías, pinturas, recogedores de esmaltes de uñas y manchas, detergentes y en
Perfumes

40
Q

División de los solventes

A

Polares y no polares

41
Q

Una C.D mayor y menor a 15 corresponde a

A

Mayor: polar
Menor: no polar

42
Q

Solubilidad

A

Cantidad máxima de compuesto que se puede disolver por completo en un volumen dado de solvente

43
Q

El agua tiene una constante dieléctrica, verdadero o falso

A

Verdadero

44
Q

Constante dieléctrico del agua

A

Alta de 78.5

45
Q

El agua tiene un elevado calor específico y se refiere a

A

Calor necesario para evaporizar 1g de agua

46
Q

Valor del CEvap del agua

A

536 cal/g

47
Q

Que es el CE

A

Calor necesario para elevar la temperatura de 1g de agua en 1 grado

48
Q

Densidad máxima del agua

A

4 grados

49
Q

En qué estado el agua es menos densa y porque

A

Estado sólido por la repetición tetraedrica de enlaces de H (por esto el hielo flota)

50
Q

Punto de evaporización del agua

A

2, 260 J/g

51
Q

Gracias a que las moléculas de agua se atraen fuertemente

A

Por los puentes de H

52
Q

Porque el agua tiene un punto de ebullición alto

A

Porque necesita mucha energía para romper los puentes de hidrógeno

53
Q

Energía de un puente de hidrógeno

A

5.5 kcal/mol

54
Q

Porque el agua se dice que es dipolo

A

Porque tiene carga parcial negativa (oxigeno) y carga parcial positiva (hidrógeno)

55
Q

El agua porque medio interactúa con otras moléculas

A

Gracias a los puentes de hidrógeno

56
Q

Geometría angular que tiene el agua

A

104.5 esto hace que sea polar

57
Q

Medidas de los puentes de hidrógeno

A

0.177 nm

58
Q

Medidas de un enlace covalente

A

0.0965 nm

59
Q

A qué se deben Los Altos puntos de fusión y ebullición

A

A los enlaces covalentes

60
Q

Temperatura en la que el pH del agua es negro

A

25 grados

61
Q

Que pH se considers incompatible con la biota

A

Menor a 4 y mayor a 10

62
Q

Agua corrosiva y suave

A

PH menor a 6.5

63
Q

Agua dura

A

PH mayor a 8.5

64
Q

Cavendish

A

1781 agua compuesta por hidrógeno y oxígeno

65
Q

Lavoisier y Laplace

A

Estequiometria del agua

bioquimica 1.1 (15 decks)

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