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Biochimie et métabolisme > Module 6 > Flashcards

Module 6 Flashcards

1
Q

Sentier catabolique vs anabolique

A

catabolique : libère de l’énergie (exergonique)

anabolique : requière de l’énergie (endergonique)

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Q

Qu’est-ce que le sentier cataboliques?

A

Produit de l’énergie
réduit la complexité des molécules
convergent (transforme un grand nombre de substrat en un petit nombre de produit finis)

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Q

Qu’est-ce que le sentier anaboliques?

A

Consomme de l’ATP
synthèse de molécules complexes (prend petites molé et en sort des plus grosses)
sentier divergent (petit nombre de substrat pour une grande variété de produit)

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4
Q

Les principales propriétés des sentiers métaboliques

A

*interdépendantes: cataboliques couplées aux anaboliques
*branchés et interconnectés: peuvent partager certains métabolites et utiliser les mêmes précurseurs
*irréversibles et irréguliers: régulier pour conserver l’homéostasie et éviter le gaspillage, tjrs au moins 1 rx irréversible dans un sentier
* évolutif: de nouveaux sentiers se créent constamment

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5
Q

Qu’est-ce qu’un sentier métabolique ?

A

une séquence de réactions biochimiques (2à12) où le produit d’une réaction devient le substrat de la réaction suivante, et ce, jusqu’à la formation d’un produit fini spécifique.

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6
Q

3 types de sentier métaboliques

A

Spiralé
Linéaire
Circulaire

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7
Q

Sentier spiralé

A

même réaction est répétée dans le but d’allonger ou de raccourcir une molécule

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8
Q

Sentier linéaire

A

réaction sont indépendants , le produit de l’un devient le substrat de l’autre

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9
Q

Sentier circulaire

A

produit initial est regénéré jusqu’à une molécule donné où le produit d’une rx est le substrat de l’autre

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10
Q

Qu’est-ce qu’un enzyme?

A

une protéine

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11
Q

Rôles des enzymes

A

-Accélérer les réactions qui se produirait trop lentement pour permettre la vie
-Très spécifique : Assurer l’efficacité (pas de produits toxiques ou inutiles)
-Coupler les réactions exergoniques à endergoniques et donc la favoriser
-régulation : permettre de réguler le flux métabolique

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12
Q

Système ouvert

A

échange de l’É et de la matière avec environnement

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13
Q

système fermé

A

échange seulement É avec environnement

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14
Q

système isolé

A

aucune matière ni énergie

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15
Q

Qu’est-ce que ΔG ?

A

variation totale d’énergie libre au cours d’une rx se déroulant à pression et températures constantes

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16
Q

Le sens et la réversibilité d’une réaction selon la valeur de ΔG
ΔG=0, ΔG entre -10 et 10 Kj/moles, ΔG < -10 ou ΔG > 10,
ΔG négatif et positif

A

ΔG=0 : équilibre
ΔG entre -10 et 10 Kj/moles = réversible
ΔG < -10 ou ΔG > 10 = irréversible
-ΔG = réaction exergonique (crée de la chaleur/énergie) spontanée (gauche vers la DROITE)
+ΔG = réaction endergonique (nécessite de la chaleur/énergie) se produit dans le sens inverse non spontanée (droite vers la GAUCHE)

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17
Q

Réaction réversible

A

rx où simultanément la conversion des réactifs en produit et conversion des produit en réactifs

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18
Q

Réaction irréversible

A

rx où au moins un des réactifs se transforme en produits (rx complète)

19
Q

Une réaction est spontanée lorsque?

A

Quand elle est exergonique (ΔG négatif)

20
Q

La différence entre le changement d’énergie libre standard (ΔG°’) et le changement d’énergie libre actuel (ΔG)

A

ΔG°’: c’est une constante spécifique pour chaque réaction dans des conditions standards (pH 0 , 298K, concentration chaque réactifs 1M)
ΔG : variation totale d’énergie libre
dépend du ΔG°’ et des concentrations actuelles des réactifs et produits

21
Q

Le fonctionnement des réactions couplées

A

rx thermodynamiquement défavorable possible par un couplage
variation d’énergie libre totale d’une série de réactions couplées chimiquement = somme des variations d’énergie libre individuellement.
> La 1reréaction (souvent exergonique) entraine la 2e réaction (souvent endergonique

-> La 2eréaction utilise donc l’énergie produite par la 1reréaction

22
Q

La différence entre un système qui est à l’équilibre et un système qui est dans un état stationnaire.

A

équilibre: ∆G = 0 pour toutes les réactions
stationnaire: ∆G < 0 pour plusieurs réactions
=
état homéostasie, concentrations de plusieurs métabolites relativement constante = doit expulser, concentrer donc ne peut pas avoir que des rx à l’équilibre

23
Q

Le rôle des composés riches en énergie dans le métabolisme

A

principale connexion entre anabolisme et catabolisme

rôle central dans le couplage des processus exergoniques et endergoniques

fournit É nécessaire à différents processus physiologiques comme le transport actif primaire

24
Q

Nommez les principales formes d’énergie chimique (autres que l’ATP) utilisées par la cellule.

A

 Les composés phosphorylés : le phosphoénolpyrutate (PEP), le 1,3- bisphosphoglycérate (1,3-BPG), la phosphocréatine et les autres NTPs.

 Les composés avec un lien thioester : l’acétyl-CoA

 Les cofacteurs réduits : NADH, NADPH, FADH2, FMNH2 et QH2.

25
Q

Les mécanismes permettant de produire de l’ATP (4)

A
  1. phosphorylation oxydative
  2. photophosphorylation
    (principaux chez organisme qui respirent ou photosynthèse)
  3. phosphorylation au niveau du substrat : utilisation de é hydrolyse d’autres composés riches en É
  4. transphosphorylation entre nucléotide : maintien de la concentration des différentes formes de nucléotides
26
Q

Définition réaction d’oxydation:

A

rx où il y a perte d’électron

27
Q

Définition réaction de réduction

A

gain d’électron

28
Q

Définition réaction oxydoréduction

A

rx oxydation toujours accompagnée rx réduction = oxydoréduction

29
Q

Définition agent oxydant

A

substance qui gagne des électrons (composé réduit)

30
Q

Définition agent réducteur

A

substance qui perd électrons (composé oxydé)

31
Q

Définition potentiel de réduction (E)

A

tendance des espèces chimiques à être réduite

E petit = capacité donner électron = agent réducteur

E grand = capacité à recevoir électrons = agent oxydant

32
Q

Définition potentiel de réduction standard (E°’)

A

permet de comparer le potentiel de réduction dans des conditions standards
E°’ négatif : agent réducteur (donneur)
E°’ positif : agent oxydant (receveur)

33
Q

Comment utiliser les valeurs de E°’ des demi-réactions pour prédire la direction d’une réaction d’oxydoréduction

A

valeur de ∆E°’ qui détermine le sens de la rx oxydoréduction

∆E°’= E°’accepteur - E°’donneur

∆E°’ positif : la réaction a lieu dans le sens indiquée
∆E°’ négatif: rx lieu dans le sens inverse

34
Q

La différence entre le changement standard du potentiel de réduction (ΔE°’) et le changement actuel du potentiel de réduction (ΔE)

A

le changement standard de potentiel de réduction (ΔE°’) : potentiel dans des conditions standards

Le changement actuel de potentiel de réduction (ΔE) : potentiel lié à ΔE°’ et aux concentrations des espèces chimiques dans la rx

35
Q

Agent oxydant
forme réduite
caractéristique
NAD+ ET NADP+

A

NAD+ ET NADP+
NADH et NADPH
hydrosoluble`
groupement nicotinamide = accepteur É

36
Q

Agent oxydant
forme réduite
caractéristique
FMN, FAD

A

FMN, FAD
FMNH2 FADH2
groupement prosthétique
riboflavine (exercice 23)

37
Q

Agent oxydant
forme réduite
caractéristique
Ubiquinone (CoQ)

A

Ubiquinone (CoQ)
QH2
liposoluble

38
Q

Lequel des cofacteurs participant aux réactions d’oxydoréduction
Est présent dans les membranes?

A

Ubiquinone (synonyme coenzyme Q ou CoQ)

39
Q

Lequel des cofacteurs participant aux réactions d’oxydoréduction
Est présent dans le cytosol?

A

NAD+ OU NADP+

40
Q

Lequel des cofacteurs participant aux réactions d’oxydoréduction
Est un groupement prosthétique?

A

FAD OU FMN

41
Q

V/F
Le NAD+ est utilisé principalement dans les voies cataboliques où il agit comme
un agent oxydant, alors que le NADPH est utilisé comme agent réducteur dans
les voies de biosynthèse.

A

VRAI

42
Q

Comment les cellules s’y prennent-elles pour stabiliser les concentrations des
différents nucléotides? Comment appelle-t-on ce processus? Quelles enzymes
sont impliquées? Indiquez les réactions que ces enzymes catalysent.

A

transphosphorylation entre nucléotides pour maintenir les différents nucléotides dans des intervalles de concentrations

adénylate kinase produit 1 ATP à partir de 2 ADP ou encore régénère l’AMP en
ADP.
2 ADP ↔ AMP + ATP
réaction catalysée par la nucléotide diphosphate kinase permet d’interconvertir les différents NTP.
ATP + NDP ↔ ADP + NTP

43
Q

Quel composé phosphorylé constitue une réserve en énergie libre dans les muscles des vertébrés? Quel est son rôle principal?

A

phosphocréatine
concentration d’ATP est élevée, les cellules musculaires stockent
partie énergie en phosphocréatine
ATP faible = régénère garce à la phosphocréatine
Phosphocréatine + ADP ↔ Créatine + ATP

Biochimie et métabolisme (12 decks)

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