Lei da Ação das Massas Flashcards

1
Q

​Lei - da Ação das Massas

A

Diz que a concentração de H2O é proporcional à concentração de H+ x a concentração de OH-.

Em outras palavras → [H2O] é proporcional à [H+] x [-OH]

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2
Q

​Água - Dissociação

A

​Keq = [H+] x [OH-] / [H2O] = 2 x 10-16 mol/L (25oC).

Como [H2O] = 55 mol/L,
Kw = [H+] x [OH-] = 10-14

Portanto: [H+] = [OH-] = 10-7 mol/L

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3
Q

​Concentração - Representação

A

Representada em colchetes → []

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4
Q

​k

A

​Representa a condutividade da água pura.

Representa a condutividade da água pura e vale 2x10^-16 mol/L

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5
Q

​k - O que é?

A

k = constate de proporcionalidade

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6
Q

​k - Medição

A

​Pode ser medido em água pura.

Mede em equipamento chamado condutividrimo

Condutividrimo → função de um aparelho chamado pHatremo, presente em qualquer laboratório.

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7
Q

k - Valor

A


Fixo → 2 x 10^-16 mol/L
Corresponde / assume um valor numérico que pode ser medido em 1L de água pura.

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8
Q

​k - Valor - Constante

A

​O valor é uma constante (fixo) pois é uma propriedade da água.

Se o K é uma constante, que é uma propriedade da água, substituímos o k pelo valor

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9
Q

​H / OH - Valor

A

​Eu não sei o valor de H ou OH → mas eu sei a concentração molar da água.

Por definição → um litro de água pura pesa 1kg.

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10
Q

​Água Pura

A

​Muito difícil de encontrar.

Sintetizada em laboratório à partir de H e O.

Por definição → 1L de água pura pesa 1kg.

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11
Q

​Água - ao ionizar:

A

​Quando a água se ioniza:

→ ela forma 1 em 1, então a concentração é sempre igual 1 pra 1.

Se a água é pura, a concentração de H+ deve ser igual a de OH-.

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12
Q

​O que representa a concentração de H+ num solução aquosa?

A

​A concentração de H+ é um índice de acidez.

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13
Q

Passo a passo de como chegamos nisso:

A

​Existe um constante de proporcionalidade que correlaciona a concentração de um com o outro; vale pra qualquer produto, não só a água.

[H2O] x k = [H+] x [-OH]

A próxima etapa é isolar o k → jogando pra baixo e dividindo:

k = [H+] x [-OH] / [H2O]

2 x 10^-16 = [H+] x [-OH] / [H2O]

M = m(g) / M.M.xV(L)

M = 1000g/18x1 = 55,5 mol/L

2 x 10^-16 = [H+] x [-OH] / 55,5

2 x 10^-16 x 55,5 = [H+] x [-OH]

111 x 10^-16 = 1,11 x 10^-14

1x10^-14 = [H+] x [-OH]

Para sabermos a unitária, dividimos:

1x10^-14 / 2 = 1x10^-7

Se a água é pura → [H+] = [-OH] e vale 10^7 mol / L

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