Legami Flashcards
Quali sono i tre tipi di legame?
Ionico, covalente e metallico
Elettroni del livello più esterno di un atomo
Elettroni di valenza
Legame di natura elettrostatica che si forma quando si combinano fra loro due elementi aventi rispettivamente una bassa energia di ionizzazione e un’alta affinità elettronica
Legame ionico
Energia richiesta per separare completamente una mole di un solido ionico (composto ionico) nei suoi ioni allo stato gassoso (positiva) o viceversa (negativa)
Energia reticolare
Legame in cui due o più elettroni sono condivisi da due atomi per raggiungere una configurazione più stabile, a minor energia
Legame covalente
Energia necessaria per vincere le forze attrattive tra nuclei legati ed elettroni condivisi
Energia di legame
Legame covalente con elevata densità elettronica attorno a uno dei due atomi
Legame covalente polare
Capacità di un atomo legato di attirare verso di sé gli elettroni di legame.
Elettronegatività
Come viene misurata l’elettronegatività nella scala di Mulliken?
Tramite una media aritmetica tra affinità elettronica e energia di ionizzazione
Come viene misurata l’elettronegatività nella scala di Pauling?
Tramite valori sperimentali delle energie di legame.
Data una molecola la cui struttura può essere scritta in modi diversi e in cui nessuna delle strutture rappresenta effettivamente in maniera accurata la molecola, si può disegnare una struttura ibrida che si chiama
Struttura di risonanza
Una molecola che abbia una struttura di risonanza è detta
Ibrido di risonanza
Che cos’è un ibrido di risonanza?
E’ una media delle forme di risonanza di un composto
Numero convenzionale che corrisponde alla carica ipotetica che un atomo acquisterebbe in una formula
Numero di ossidazione
Elementi che possono espandere il guscio di valenza
Elementi a partire dal periodo 3 in cui si hanno orbitali d liberi
Elementi che violano la regola dell’ottetto
Elementi con elettroni di valenza dispari o elementi che possono espandere il guscio di valenza
Legame covalente in cui un elemento mette a disposizione una coppia elettronica a un elemento che ha un orbitale libero per riceverla
Legame covalente dativo
L’elemento che mette a disposizione una coppia elettronica in un legame covalente dativo è detto
Donatore
L’elemento che accetta una coppia elettronica in un legame covalente dativo è detto
Accettore
Come sono disposti gli atomi nello spazio secondo Lewis?
Dal modello di Lewis non è dato saperlo
Teoria tramite il quale è possibile predire la forma delle melocole.
Teoria VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion)
Secondo la teoria del Valence Bond quale è il legame più forte?
Sigma
Processo di combinazione lineare delle funzioni d’onda di diversi orbitali atomici.
Ibridizzazione orbitalica
Nella teoria MO se le funzioni d’onda degli atomi si combinano positivamente, ovvero se le funzioni d’onda sono in fase e con la medesima simmetria rispetto all’asse di legame si ottiene
Un orbitale molecolare di legame
Il processo di creazione di un orbitale molecolare di legame è detto
interferenza costruttiva
Se le funzioni d’onda si combinano negativamente, ovvero le funzioni d’onda sono in fasi opposte si ottiene
Un orbitale molecolare di antilegame
Il processo di creazione di un orbitale di antilegame è detto
Interferenza distruttiva
Quanti orbitali molecolari possono formarsi?
Lo stesso numero degli orbitali atomici combinati
Che cos’è secondo Lewis l’ordine di legame?
La quantità di coppie elettroniche che partecipano alla formazione del legame
Come si forma un solido ionico?
Un solido ionico è un solido formato da elementi con un’elevata differenza di elettronegatività che sono tenuti assieme dall’attrazione che intercorre tra cationi e anioni all’interno del solido stesso e presenti in un determinato rapporto
Che cos’è la buca di legame?
E’ l’energia necessaria affinché si formi o si spezzi un legame
Come varia la forza di un legame con l’aumento del raggio atomico?
La forza di legame all’aumentare del raggio atomico diminuisce a causa della maggiore distanza che si forma tra i nuclei coinvolti e alla minore differenza di elettronegatività che si ha nelle specie coinvolte
Che differenza c’è tra un legame covalente polare e un legame covalente apolare?
Nel legame covalente apolare si ha una differenza di elettronegatività minore di 0.4 e il doppietto elettronico è condiviso in egual misura dalle specie coinvolte, mentre nel legame covalente polare abbiamo una differenza di elettronegatività maggiore di 0.4 e un dipolo molecolare permanente a causa della polarità in cui sono distribuiti gli elettroni.
Che differenza c’è tra la scala di elettronegatività di Mulliken e quella di Pauling?
La scala di Pauling mette in relazione l’elettrongatività di un elemento di riferimento (l’idrogeno) con quella di un altro elemento, calcolandone la differenza attraverso una formula data dalle energie di dissociazione dei legami AB, AA, BB. La scala di Mulliken invece calcola l’elettronegatività come media dell’energia di prima ionizzazione e dell’affinità elettronica
Cosa avviene nel processo di ibridazione?
Gli orbitali di valenza di un atomo si combinano e si orientano nella direzione in cui formerebbero legami con altri atomi
