Legami

Question 1

Quali sono i tre tipi di legame?

Answer 1

Ionico, covalente e metallico

Question 2

Elettroni del livello più esterno di un atomo

Answer 2

Elettroni di valenza

Question 3

Legame di natura elettrostatica che si forma quando si combinano fra loro due elementi aventi rispettivamente una bassa energia di ionizzazione e un’alta affinità elettronica

Answer 3

Legame ionico

Question 4

Energia richiesta per separare completamente una mole di un solido ionico (composto ionico) nei suoi ioni allo stato gassoso (positiva) o viceversa (negativa)

Answer 4

Energia reticolare

Question 5

Legame in cui due o più elettroni sono condivisi da due atomi per raggiungere una configurazione più stabile, a minor energia

Answer 5

Legame covalente

Question 6

Energia necessaria per vincere le forze attrattive tra nuclei legati ed elettroni condivisi

Answer 6

Energia di legame

Question 7

Legame covalente con elevata densità elettronica attorno a uno dei due atomi

Answer 7

Legame covalente polare

Question 8

Capacità di un atomo legato di attirare verso di sé gli elettroni di legame.

Answer 8

Elettronegatività

Question 9

Come viene misurata l’elettronegatività nella scala di Mulliken?

Answer 9

Tramite una media aritmetica tra affinità elettronica e energia di ionizzazione

Question 10

Come viene misurata l’elettronegatività nella scala di Pauling?

Answer 10

Tramite valori sperimentali delle energie di legame.

Question 11

Data una molecola la cui struttura può essere scritta in modi diversi e in cui nessuna delle strutture rappresenta effettivamente in maniera accurata la molecola, si può disegnare una struttura ibrida che si chiama

Answer 11

Struttura di risonanza

Question 12

Una molecola che abbia una struttura di risonanza è detta

Answer 12

Ibrido di risonanza

Question 13

Che cos’è un ibrido di risonanza?

Answer 13

E’ una media delle forme di risonanza di un composto

Question 14

Numero convenzionale che corrisponde alla carica ipotetica che un atomo acquisterebbe in una formula

Answer 14

Numero di ossidazione

Question 15

Elementi che possono espandere il guscio di valenza

Answer 15

Elementi a partire dal periodo 3 in cui si hanno orbitali d liberi

Question 16

Elementi che violano la regola dell’ottetto

Answer 16

Elementi con elettroni di valenza dispari o elementi che possono espandere il guscio di valenza

Question 17

Legame covalente in cui un elemento mette a disposizione una coppia elettronica a un elemento che ha un orbitale libero per riceverla

Answer 17

Legame covalente dativo

Question 18

L’elemento che mette a disposizione una coppia elettronica in un legame covalente dativo è detto

Answer 18

Donatore

Question 19

L’elemento che accetta una coppia elettronica in un legame covalente dativo è detto

Answer 19

Accettore

Question 20

Come sono disposti gli atomi nello spazio secondo Lewis?

Answer 20

Dal modello di Lewis non è dato saperlo

Question 21

Teoria tramite il quale è possibile predire la forma delle melocole.

Answer 21

Teoria VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion)

Question 22

Secondo la teoria del Valence Bond quale è il legame più forte?

Answer 22

Sigma

Question 23

Processo di combinazione lineare delle funzioni d’onda di diversi orbitali atomici.

Answer 23

Ibridizzazione orbitalica

Question 24

Nella teoria MO se le funzioni d’onda degli atomi si combinano positivamente, ovvero se le funzioni d’onda sono in fase e con la medesima simmetria rispetto all’asse di legame si ottiene

Answer 24

Un orbitale molecolare di legame

Question 25

Il processo di creazione di un orbitale molecolare di legame è detto

Answer 25

interferenza costruttiva

Question 26

Se le funzioni d’onda si combinano negativamente, ovvero le funzioni d’onda sono in fasi opposte si ottiene

Answer 26

Un orbitale molecolare di antilegame

Question 27

Il processo di creazione di un orbitale di antilegame è detto

Answer 27

Interferenza distruttiva

Question 28

Quanti orbitali molecolari possono formarsi?

Answer 28

Lo stesso numero degli orbitali atomici combinati

Question 29

Che cos’è secondo Lewis l’ordine di legame?

Answer 29

La quantità di coppie elettroniche che partecipano alla formazione del legame

Question 30

Come si forma un solido ionico?

Answer 30

Un solido ionico è un solido formato da elementi con un’elevata differenza di elettronegatività che sono tenuti assieme dall’attrazione che intercorre tra cationi e anioni all’interno del solido stesso e presenti in un determinato rapporto

Question 31

Che cos’è la buca di legame?

Answer 31

E’ l’energia necessaria affinché si formi o si spezzi un legame

Question 32

Come varia la forza di un legame con l’aumento del raggio atomico?

Answer 32

La forza di legame all’aumentare del raggio atomico diminuisce a causa della maggiore distanza che si forma tra i nuclei coinvolti e alla minore differenza di elettronegatività che si ha nelle specie coinvolte

Question 33

Che differenza c’è tra un legame covalente polare e un legame covalente apolare?

Answer 33

Nel legame covalente apolare si ha una differenza di elettronegatività minore di 0.4 e il doppietto elettronico è condiviso in egual misura dalle specie coinvolte, mentre nel legame covalente polare abbiamo una differenza di elettronegatività maggiore di 0.4 e un dipolo molecolare permanente a causa della polarità in cui sono distribuiti gli elettroni.

Question 34

Che differenza c’è tra la scala di elettronegatività di Mulliken e quella di Pauling?

Answer 34

La scala di Pauling mette in relazione l’elettrongatività di un elemento di riferimento (l’idrogeno) con quella di un altro elemento, calcolandone la differenza attraverso una formula data dalle energie di dissociazione dei legami AB, AA, BB. La scala di Mulliken invece calcola l’elettronegatività come media dell’energia di prima ionizzazione e dell’affinità elettronica

Question 35

Cosa avviene nel processo di ibridazione?

Answer 35

Gli orbitali di valenza di un atomo si combinano e si orientano nella direzione in cui formerebbero legami con altri atomi