Elettrochimica

Question 1

Che tipo di reazione avviene in un processo elettrochimico?

Answer 1

Reazione di ossido riduzione

Question 2

In che modo vengono usate le reazioni di ossido riduzione nel processo elettrochimico?

Answer 2

Si converte l’energia di una reazione spontanea in elettricità o si consuma elettricità per indurre una reazione non spontanea

Question 3

Come si chiamano i dispositivi che sfruttano reazioni spontanee per produrre energia elettrica?

Answer 3

Celle voltaiche o galvaniche o pile

Question 4

Separazione di carica che si crea tra soluzione e elettrodo in una cella galvanica

Answer 4

Differenza di potenziale elettrostatico tra metallo e soluzione

Question 5

Come si chiamano i dispositivi che consumano energia elettrica per far avvenire una reazione non spontanea?

Answer 5

Celle elettrolitiche

Question 6

Affinché avvenga la reazione di ossidoriduzione in una cella galvanica le due semicelle in cui avvengono le semireazioni devono avere due collegamenti. Quali?

Answer 6

Un collegamento elettrico per il flusso di elettroni e un collegamento ionico realizzato tramite un ponte salino

Question 7

Elettrodo basato su una barra di metallo inerte immerso in una soluzione contenente due ioni legati dalla semireazione Fe3+ + e- → Fe2+

Answer 7

Elettrodo inerte

Question 8

Elettrodo basato su una barra di metallo inerte immersa in una soluzione contenente uno ione e sulla cui superficie gorgoglia un gas legato allo ione dalla semireazione G2 → 2G+ + 2e- (G sta per gas)

Answer 8

Elettrodo a gas

Question 9

In una cella galvanica la differenza di potenziale tra anodo e catodo è chiamata

Answer 9

Voltaggio di cella, forza elettromotrice (fem) o potenziale di cella

Question 10

In una cella galvanica all’anodo avviene la reazione di

Answer 10

Ossidazione

Question 11

In una cella galvanica al catodo avviene la reazione di

Answer 11

Riduzione

Question 12

Quantità di carica portata da una mole di elettroni

Answer 12

Costante di Faraday (96500 C)

Question 13

Cosa rappresenta la fem di una cella?

Answer 13

Una misura quantitativa della tendenza dei reagenti a formare i prodotti, cioè del fatto che avvenga la reazione

Question 14

Da cosa dipende la fem di una cella voltaica?

Answer 14

Dalla cella stessa, dalla concentrazione delle specie implicate e dalla temperatura

Question 15

In che condizioni è misurato il potenziale standard di cella?

Answer 15

In condizioni standard (25 °C, 1 atm)

Question 16

Cosa misur il potenziale di riduzione?

Answer 16

La tendenza che ha una specie a ridursi

Question 17

Qual è l’elettrodo di riferimento?

Answer 17

L’elettrodo standard di idrogeno

Question 18

Come si ottiene il potenziale di riduzione standard di ogni elemento?

Answer 18

Costruendo una pila accoppiando l’elettrodo con l’elettrodo di riferimento

Question 19

I metalli che possono spostare idrogeno molecolare dagli acidi sono, rispetto all’idrogeno molecolare

Answer 19

Agenti riducenti più forti con potenziale di riduzione più positivi

Question 20

I metalli che non possono spostare idrogeno molecolare dagli acidi sono, rispetto all’idrogeno molecolare

Answer 20

Agenti riducenti più deboli con potenziali di riduzione più negativi

Question 21

Quali metalli possono spostare idrogeno molecolare dall’acqua?

Answer 21

Quelli il cui potenziale di riduzione è inferiore a quello dell’acqua

Question 22

Valore costante di RT / F

Answer 22

0.0257 V

Question 23

La corrosione è un fenomeno

Answer 23

spontaneo e generalmente lento

Question 24

Esistono due tipi di corrosione, quali?

Answer 24

La corrosione umida e la corrosione secca

Question 25

Quando si può parlare di corrosione umida?

Answer 25

Quando si è in presenza di acqua

Question 26

Quando si può parlare di corrosione secca?

Answer 26

Quando si è in assenza di acqua condensata

Question 27

Come identifico la polarità di una cella elettrolitica?

Answer 27

E’ data dalla sorgente esterna di corrente elettrica

Question 28

Quali sono il polo positivo e il polo negativo nella cella voltaica?

Answer 28

Il polo positivo è il catodo, mentre quello negativo è l’anodo

Question 29

Quali sono il polo positivo e il polo negativo nella cella elettrolitica?

Answer 29

Il polo positivo è l’anodo, mentre quello negativo è il catodo

Question 30

In che modo si crea una differenza di potenziale tra metallo e soluzione?

Answer 30

In base alla velocità relativa con cui la barretta di metallo si ossida e il metallo nella soluzione si riduce si forma una ddp, che viene progressivamente ridotta mano a mano che il sistema tende all’equilibrio

Question 31

A che cosa serve il ponte salino nella cella galvanica?

Answer 31

Serve a mantenere l’elettroneutralità delle due celle, senza il ponte salino si creerebbe una ddp tra soluzione e elettrodo nella stessa cella