Acidi e Basi Flashcards
Sostanza che in acqua produce ioni H+ (H3O+)
Acido di Arrhenius
Sostanza che in acqua produce ioni OH-
Base di Arrhenius
Sostanza donatrice di protoni
Acido di Bronsted-Lowry
Sostanza accettrice di protoni (H+)
Base di Bronsted-Lowry
Sostanza accettrice di una coppia di elettroni
Acido di Lewis
Sostanza donatrice di una coppia di elettroni
Base di Lewis
Cosa succede quando una base e un acido reagiscono?
Si ha un processo di neutralizzazione
Quando un acido o una base è un elettrolita forte?
Quando l’acido o la base è completamente dissociata in soluzione acquosa e la reazione è completamente spostata a destra
Quando un acido o una base è un elettrolita debole?
Quando l’acido o la base non è completamente dissociata e si ha una reazione di equilibrio con una propria costante di equilibrio a una certa temperatura
Acidi e basi forti sono elettroliti deboli o forti?
Forti
Acidi e basi deboli sono elettroliti forti o deboli?
Deboli
Perché la variazione della concentrazione di acqua è considerata importante nella costante di equilibrio di un elettrolita debole per la reazione di equilibrio?
La variazione di acqua non è importante, perché è presente in quantità talmente maggiore dei soluti da renderne la variazione trascurabile.
Il grado di ionizzazione alpha è dato da che cosa?
Dal rapporto tra moli di acido dissociato e moli di acido iniziali
Basandosi sulla tavola periodica per idruri non metallici, la forza acida cresce dove?
Lungo i periodi e lungo i gruppi
Quando aumenta l’acidità degli ossiacidi?
Quando aumenta l’elettronegatività dell’alogeno legato al gruppo ossidrico o quando ci sono più atomi di ossigeno
La presenza di uno ione comune che effetto ha su di un composto ionico poco solubile?
Ne diminuisce la solubilità
Se una soluzione satura contiene l’anione di un acido debole, l’aggiunta di uno ione idronio (H3O+, acido forte) che effetto avrà sulla solubilità?
La aumenta
