Acidi e Basi Flashcards
Sostanza che in acqua produce ioni H+ (H3O+)
Acido di Arrhenius
Sostanza che in acqua produce ioni OH-
Base di Arrhenius
Sostanza donatrice di protoni
Acido di Bronsted-Lowry
Sostanza accettrice di protoni (H+)
Base di Bronsted-Lowry
Sostanza accettrice di una coppia di elettroni
Acido di Lewis
Sostanza donatrice di una coppia di elettroni
Base di Lewis
Cosa succede quando una base e un acido reagiscono?
Si ha un processo di neutralizzazione
Quando un acido o una base è un elettrolita forte?
Quando l’acido o la base è completamente dissociata in soluzione acquosa e la reazione è completamente spostata a destra
Quando un acido o una base è un elettrolita debole?
Quando l’acido o la base non è completamente dissociata e si ha una reazione di equilibrio con una propria costante di equilibrio a una certa temperatura
Acidi e basi forti sono elettroliti deboli o forti?
Forti
Acidi e basi deboli sono elettroliti forti o deboli?
Deboli
Perché la variazione della concentrazione di acqua è considerata importante nella costante di equilibrio di un elettrolita debole per la reazione di equilibrio?
La variazione di acqua non è importante, perché è presente in quantità talmente maggiore dei soluti da renderne la variazione trascurabile.
Il grado di ionizzazione alpha è dato da che cosa?
Dal rapporto tra moli di acido dissociato e moli di acido iniziali
Basandosi sulla tavola periodica per idruri non metallici, la forza acida cresce dove?
Lungo i periodi e lungo i gruppi
Quando aumenta l’acidità degli ossiacidi?
Quando aumenta l’elettronegatività dell’alogeno legato al gruppo ossidrico o quando ci sono più atomi di ossigeno
