Le contrôle de l'équilibre acido-basique Flashcards
Quels sont les deux types d’acides?
- Acides volatils
- Acides non volatils
Qu’est-ce qu’un acide volatil?
Les acides volatils proviennent du métabolisme des graisses et des carbohydrates qui produisent du CO2. Le CO2 devient de l’acide carbonique.
* On produit environ 15 moles de ce genre d’acide, qui est ultimement éliminé par le poumon *
Qu’est-ce qu’un acide non-volatil (acide non carbonique)?
Les acides non volatils sont produits par le métabolisme des protéines.
Par exemple, certains acides aminés donnent de l’acide sulfurique lorsqu’ils sont dégradés.
* Nous produisons 1 mmol/kg/d de ce genre d’acide par jour et nous les éliminons par le rein *
Donner la formule du pH
Donner la formule de la relation entre le pH et le pKa
Qu’est-ce que le pKa?
C’est la constante de dissociation de l’acide
Quel est le pH normal corporel?
7,4
Le pH corporel est donc légèrement alcalin. Pourtant, il y a une production très forte d’acide à l’intérieur du corps
Décrire la charge d’acide journalière du corps
Le métabolisme intermédiaire produit 70 mmol de H+, c’est-à-dire 70 000 000 de nmol/d (nmol/jour), alors que le métabolisme des carbohydrates et des graisses produit 15 mol de CO2 par jour, c’est-à-dire 15 000 000 000 de mmol.
Quelles sont les 3 entités qui protègent l’alcalinité du corps contre l’agression acide massive constante?
- Les tampons (la plus rapide)
- La respiration
- Les reins (la plus lente)
Quelles est la fonction principale du tampon?
Minimiser le changement de pH lors d’une charge rapide acidobasique
Comment foncitonnent les tampons?
Il agit à la fois comme un acide et une base, dépendamment des circonstances : en milieu basique, le tampon libère des ions hydrogènes (comportement acide) et en milieu acide, le tampon capte des ions hydrogènes (comportement basique).
Conséquemment, les tampons minimisent les changements de pH lors d’une charge rapide acidobasique : si on insère brusquement des acides dans un milieu, le tampon agira comme une base et captera les ions hydrogènes, et vice versa. Cela permettra de faire varier minimalement le pH
* expérience de pitts sur le schéma *
Quel est le principal couple tampon du liquide extracellulaire?
Le HCO3- / CO2.
Quelle est l’équation à l’état d’équilibre du HCO3- / CO2. ?
L’état d’équilibre de cette réaction chimique a comme intermédiaire de réaction l’acide carbonique.
La grosseur des symboles donne un ordre d’importance de chaque substance dans le plasma. La fréquence relative de chaque substance est indiquée sous l’équation.
L’acide carbonique (H2CO3) est quasiment absent dans le plasma. On peut donc le faire disparaître de l’équation chimique.
Quelle est l’équation de la constante de dissociation dans la formule du HCO3- / CO2 à l’équilibre?
Quelle est l’équation de la constante de dissociation dans la formule du HCO3- / CO2 à l’équilibre si l’on connait la valeur de Ka ?
- [H+] se manipule mieux et se comprend mieux que le pH
- [HCO3-] représente la composante « métabolique » (ou rénale)
- PCO2 représente la composante « respiratoire »
- Une perte de HCO3- équivaut à un gain de H+
Qu’est ce que le principe isohydrique?
Le principe isohydrique nous montre que tous les tampons sont en équilibre avec la concentration d’ions hydrogènes dans le corps
Pour connaître la situation acido-basique, il suffit de connaître l’état d’équilibre que d’un seul groupe de tampon.
Quel groupe de tampon mesure-t-on en clinique?
PCO2 / HCO3-
Quels sont les principaux tampons extracellulaires (3) et intracellulaire (1) de l’organisme ?
Qu’est-ce que l’acidémie?
C’est l’augmentation de la concentration d’ions H+ dans le sang
Qu’est-ce que l’alcalémie?
C’est la diminution de la concentration d’ions H+ dans le sang
Qu’est-ce que l’acidose?
C’est un processus qui tend à produire une acidémie
Qu’est-ce qu’une alcalose?
C’est un processus qui tend à produire une alcalémie
Vrai ou faux?
Il est possible d’avoir une acidose en même temps qu’une alcalose?
Vrai
Il en résulte un pH normal
Vrai ou Faux?
Il est possible d’avoir une acidémie en même temps qu’une alcalémie?
Faux
Quelle est la différence entre une alcalose/acidose respiratoire et métabolique?
- Lorsque le problème primaire est un problème ventilatoire et agit sur le dioxyde de carbone sanguin, nous parlerons d’un trouble respiratoire
- Lorsque le problème primaire est au niveau du HCO3-, nous parlerons d’un trouble métabolique
Quel est le rôle du poumon dans le maintien du pH?
Le contrôle de la ventilation, qui module l’élimination du dioxyde de carbone, est à la fois sous le contrôle de la PO2 et de la concentration locale des ions hydrogènes au niveau du système nerveux central.
Cette concentration des ions hydrogènes au niveau du SNC varie en fonction de la PCO2 et de la concentration en bicarbonate.
Quels sont les mécanismes rénaux d’élimination d’acide?
1 ) réabsorption du HCO3- au tubule proximal
2) Sécrétion de H+ au tubule collecteur
Décrire et schématiser la réabsorption du HCO3- au tubule proximal (6 étapes)
1) Vers la gauche de cette cellule proximale, nous voyons l’antiporteur Na+-H+. Le Na+ entre et le H+ sort de la cellule et est propulsé dans le liquide tubulaire.
2) À ce niveau, l’ion hydrogène capte un bicarbonate : une molécule d’acide carbonique est produite.
3) L’anhydrase carbonique (AC), une enzyme liée à la bordure en brosse et qui est en contact avec le liquide tubulaire, catalyse une réaction qui produit de l’eau et du CO2.
4) L’eau et le CO2 diffusent librement et entrent dans la cellule proximale : c’est là qu’ils rencontrent à nouveau une autre AC qui produit de l’acide carbonique.
5) Cet acide carbonique se dissocie spontanément en H+ et en bicarbonate.
6) L’ion hydrogène est sécrété de nouveau par l’antiport Na+-H+ et produit en même temps une molécule de bicarbonate qui est retournée au sang.
Conséquemment, une molécule de bicarbonate disparaît du liquide tubulaire, puis une autre molécule apparaît dans la cellule et est retournée dans le sang : ceci équivaut à une réabsorption du bicarbonate.
Décrire et schématiser la sécrétion de H+ au tubule collecteur (4 étapes)
1) La cellule intercalaire transforme le CO2 et l’eau grâce à une anhydrase carbonique (AC) en un H+ et un HCO3-.
2) Le H+ est sécrété dans le liquide tubulaire par une H+-ATPase.
3) Immédiatement, ce H+ est capté par les tampons urinaires puis est excrété dans l’urine.
4) De façon concomitante, le HCO3- produit dans les cellules par l’AC est transporté par la membrane basolatérale vers le capillaire péritubulaire, puis réabsorbé dans le sang.
La sécrétion d’un ion hydrogène provoque la réabsorption ou plutôt l’apparition d’un nouveau bicarbonate au niveau sanguin : c’est le processus de régénération des bicarbonates corporels.
Quels sont les 3 tampons urinaires?
- Phosphate (HPO32-)
- Ammoniac (NH4+)
- Bicarbonate (HCO3-)
Décrire le rôle du tampon phosphate
Il capte un H+ pour faire un H2PO4-.
L’hydrogénophosphate se retrouve initalement dans le liquide tubulaire par la filtration glomérulaire
Décrire le rôle du tampon ammoniac
L’ammoniac est produit à partir du métabolisme d’un acide aminé, la glutamine, par les cellules du tubule proximal.
Cette production de NH3 par la cellule proximale permet à ce gaz de diffuser dans tout le cortex rénal et de se retrouver dans le liquide tubulaire plus loin au tubule collecteur.
C’est alors qu’il peut capter un H+ et devenir le cation ammonium qui ne peut pas être réabsorbé. Le H+ est en quelque sorte prisonnier dans ce cation ammonium pour être excrété dans l’urine
Comparer l’excrétion journalière d’acide en fonction de l’augmentation de l’apport d’acide
Lorsque l’apport d’acide augmente chez un individu, il est capable d’excréter plus d’acide, mais ceci va se faire surtout grâce à l’augmentation de la production d’ammoniac par les cellules du tubule proximal fournissant ainsi plus d’ammoniac pour le tamponnement au tubule collecteur sous forme d’ammonium.
Résumer la fonction de la cellule principale avec les canaux de sodium, les canaux de potassium et la Na+ -K+ -ATPase
1) La fonction de la cellule principale va être augmentée par l’effet de l’aldostérone : il y aura une réabsorption accrue de sodium et une réabsorption paracellulaire accrue de chlore, mais celle-ci est retardée par rapport à la réabsorption du sodium.
Ce retard rend davantage électronégatif le liquide tubulaire et cela a comme conséquence d’augmenter la sécrétion de potassium par la cellule principale et d’ions H+ par la cellule intercalaire.
De plus, si on retrouve des anions non réabsorbables, ceci peut aussi intensifier la sécrétion de potassium et d’ions hydrogènes.
2) La stimulation de la cellule intercalaire mène à l’insertion de davantage de pompes H+-ATPase dans la membrane luminale.
Ces H+ sont captés soit par les phosphates urinaires, ce qu’on appelle l’acidité titrable, ou l’ammoniac, qui vient du métabolisme de la glutamine. Cette production d’ammonium urinaire peut augmenter de 30 jusqu’à 300 mmol/d en condition d’acidose.
Quelles sont les caractéristiques des 4 troubles acido-basiques primaires?
À quoi le trou amnionique correspond-t-il mathématiquement?
Na – (Cl + bicarbonate).
* La normale du trou anionique est de 10-12 mmol/L ± 2. *
Qu’arrive-t-il au trou amnionique s’il y a une acidose par accumulation d’acide?
L’acide va se dissocier en H+ et en un anion.
Le H+ va être tamponné par un bicarbonate qui va disparaître pour produire du CO2 et de l’eau.
La quantité de HCO3- va donc diminuer, le chlore va rester identique et le trou anionique va augmenter par l’ajout de cet anion (A-).
Qu’arrive-t-il au trou amnionique s’il y a une acidose par perte de bicarbonate (ex : diarrhée)?
Il y a une baisse des bicarbonates et un trou anionique qui demeure normal puisque de façon compensatoire, il y a une augmentation de la quantité de chlore par une réabsorption accrue de chlore avec le sodium au tubule rénale
Quel est l’algorithme diagnostique de l’acidose métabolique?
Quelles sont les 4 répercussions de l’acidose métabolique?
Quel est l’algorithme diagnostique pour l’alcalose métabolique?
