Hoofdstuk 6: Redoxreacties en elektrochemie Flashcards
Wat zijn redoxreacties?
Redoxreacties zijn reacties waarbij overdracht van elektronen (e–) plaatsvindt. De reductor staat elektronen af, de oxidator neemt elektronen op.
Noem een aantal voorbeelden van redoxreacties die vookomen in het dagelijks leven.
Verbrandingsreacties, het roesten van metalen, de fotosynthese en de ademhaling zijn allemaal voorbeelden van redoxreacties. Meestal gaat het om reacties met zuurstof uit de lucht die zonder twijfel de belangrijkste oxidator in het milieu is.
Wat doet een reductor en wat doet een oxidator?
De oxidator neemt hierbij elektronen op en wordt daarbij gereduceerd; de reductor staat elektronen af en wordt geoxideerd.
Vul in:
reductie =
oxidatie =
reductor =
oxidator =
reductie = elektronenopname;
oxidatie = elektronenafgifte;
reductor = deeltje dat elektronen kan afstaan, een elektronendonor;
oxidator = deeltje dat elektronen kan opnemen, een elektronenacceptor.
Welke schrijwijze gebruiken we om de elektronenoverdracht bij redox reacties te verduidelijkingen?
Bij redoxreacties waarbij ionen ontstaan (of verdwijnen) kunnen we de elektronenoverdracht duidelijk laten zien door de reactievergelijking op te splitsen in twee halfvergelijkingen (die opgeteld weer de reactievergelijking opleveren).
Zijn metalen oxidatoren of reductoren?
In een reactie staat een metaalatoom M altijd een of meer elektronen af aan een ander deeltje en wordt dus geoxideerd. Metalen zijn reductoren:
In welke categorieen kunnen we metalen indelen op basis van hun reactie vermogen met zuurstof?
– Edele metalen zijn platina en goud. Deze metalen reageren niet met zuurstof.
– Halfedele metalen zijn zilver, kwik en koper. Deze metalen reageren moeilijk tot zeer moeilijk met zuurstof.
– Onedele metalen zijn ondermeer lood, tin, ijzer en zink. Zeer onedele metalen zijn aluminium, magnesium, natrium, calciu
Hoe gaat een metaal in oplossing?
Bepaalde metalen lossen op in verdunde sterke zuren onder waterstofontwikkeling. Het oplossen van het metaal komt meestal neer op een reactie tussen metaalatomen en H+(aq)-ionen. Hiermee bedoelen we eigenlijk H3O+(aq).
Wat is koningswater? En waarom is het bijzonder?
‘koningswater’, een mengsel van geconcentreerd salpeterzuur en zoutzuur. Dit mengsel levert atomair chloor, dat in staat is om goud te oxideren en (ionair) in oplossing te houden
Welke metalen reageren wel met H+(aq) en welke niet?
Onedele metalen reageren wel met H+(aq), de edele en halfedele metalen niet.
Wat is de algemene reactievergelijking voor een willekurig metaal (M)?
In een reactie staat een metaalatoom altijd een of meer elektronen af aan een ander deeltje en wordt dus geoxideerd. Metalen zijn reductoren.
Is halogeen een oxidator of een reductor? En halogenide-ionen?
Halogenen zijn sterke oxidatoren. Omgekeerd is een halogenide-ion in principe in staat een elektron af te staan en wordt dan geoxideerd. Maar halogenide-ionen zijn (erg) zwakke reductoren.
Wat is een waterstof-brandstofcel?
Een waterstof-brandstofcel is een soort batterij waarin waterstof en zuurstof katalytisch met elkaar reageren tot water en waarbij de energie niet vrijkomt in de vorm van warmte, maar in de vorm van elektriciteit.
Waarom is het begrip oxidatie-getal ingevoerd?
Om een systematische kwantitatieve beschrijving te kunnen geven van alle redoxreacties is het begrip oxidatiegetal ingevoerd
Hoe kunnen we alle reacties tussen zuurstof en moluculaire stoffen classifiseren?
Dit zijn allemaal redoxreacties.
Is de reactie 2H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) een redoxreactie?
Wat valt op als we verschillende O-verbindingen vergelijken zoals O2, CO2 en H2O
Vergelijk je de O-atomen in O2 met de O-atomen in CO2 en H2O, dan valt op te merken dat de atomen in O2 neutraal zijn, terwijl ze in CO2 en H2O een lading δ– hebben als gevolg van de polaire atoombinding. Het C-atoom in CH4 heeft een lading δ–, maar in CO2 een lading δ+.
Wat is het oxidatie-getal?
. Het oxidatiegetal van een atoom in een molecuul of ion is de theoretische lading die we aan het atoom toekennen, als de elektronen van een polaire atoombinding geheel worden gerekend bij het meest elektronegatieve atoom.
Let op: Het oxidatiegetal is een denkbeeldige lading en is iets anders dan de formele lading!
Het oxidatiegetal van een atoom in een verbinding stellen we vast volgens een aantal regels, wat is belangrijk omt e onthouden bij deze regels?
De regels moeten we in de aangegeven volgorde toepassen en de procedure moeten we stoppen zodra het oxidatiegetal is gevonden. Latere regels kunnen namelijk eerdere regels schijnbaar tegenspreken.
Zijn alle reactiers waarbij elementen reageren of ontstaan redoxreacties?
Ja want, er vindt elektronenoverdracht plaats.
Is de verbranding van koolstof een redox-reactie?
De oxidatiegetallen veranderen, het is een redoxreactie.
. Zuurstof is de oxidator (het oxidatiegetal neemt af) en koolstof is de reductor (het oxidatiegetal neemt toe).
Ga na of de reactie van zwaveltrioxide met water tot zwavelzuur een redoxreactie is.
De oxidatiegetallen van alle atomen blijven ongewijzigd, het is dus geen redoxreactie.
Wat is een geconjugeerde reductor en oxidator?
Door opname van elektronen gaat een oxidator over in een deeltje dat elektronen kan afstaan, dus een reductor. We spreken dan van een oxidator en zijn geconjugeerde reductor. Evenzo heeft elke reductor een geconjugeerde oxidator.
De combinatie van oxidator (OX) en reductor (RED) die door elektronenoverdracht in elkaar overgaan noemen we een…
De combinatie van oxidator (OX) en reductor (RED) die door elektronenoverdracht in elkaar overgaan noemen we een redoxkoppel (algemene schrijfwijze: OX/RED).
