H2: Chemische bindingen Flashcards
1
Q
Hoe is een atoom opgebouwd?
A
- Atoomkern bevat protonen en neutronen.
- Rondom atoomkern wolk van negatieve elektronen.
- Aantal protonen = aantal elektronen.
- Atoomnummer staat voor aantal protonen in kern.
2
Q
Noem 4 soorten moleculen
A
- Radicalen: moleculen met ongepaard elektron in buitenste schil.
- Hydrofiele moleculen zijn polair en vormen H-bruggen met water (suiker).
- Hydrofobe moleculen zijn apolair en worden afgestoten door water (olie).
- Amfipatische moleculen zijn mengsel van zowel hydrofiele als hydrofobe moleculen.
3
Q
Noem de betekenis en 2 kenmerken van een ionische binding
A
- Ionische binding: twee tegengestelde ionen trekken elkaar aan.
- In lucht is ionbinding heel sterk, maar in water kan ion-verbinding verbroken worden en vind je ionen als losse atomen in oplossing.
- In ionische bindingen worden elektronen volledig overgedragen.
4
Q
Wat is het verschil tussen een anion en kation?
A
- Als atoom elektronen krijgt/verliest, wordt balans tussen protonen en elektronen verstoord en wordt atoom een ion.
- Atoom dat elektron verliest, wordt positief geladen (kation) en atoom dat elektron opneemt, wordt negatief geladen (anion).
5
Q
Wat is een covalente binding?
A
Chemische binding tussen atomen, waarbij twee atomen elektronenparen delen.
6
Q
Wat is het verschil tussen een polaire en niet-polaire covalente binding?
A
- Niet-polaire covalente binding: covalente binding waarbij elektronen gelijk worden verdeeld tussen twee atomen.
- Polaire covalente binding: covalente bindingen waarbij elektronen niet gelijk verdeeld zijn tussen twee atomen.
7
Q
Noem 3 eigenschappen van niet-polaire covalente bindingen
A
- Komt vaak voor tussen atomen die hetzelfde zijn.
- Elektronegativiteitsverschil tussen gebonden atomen is klein.
- Elektronen worden gelijk verdeeld tussen atomen.
8
Q
Noem 3 eigenschappen van polaire covalente binding
A
- Vindt altijd plaats tussen verschillende atomen.
- Elektronegativiteitsverschil tussen gebonden atomen is matig.
- Elektronen worden niet gelijk verdeeld tussen atomen.
9
Q
Wat is elektronegativiteit?
A
Maat voor hoe sterk atoom elektronen aantrekt van ander atoom in chemische binding, en deze waarde wordt bepaald door waar atoom zich in periodiek systeem bevindt.
10
Q
Wat is het verschil tussen een Waterstofbrug en Vanderwaalsbinding?
A
- Waterstofbrug is chemische binding tussen twee polaire moleculen of binnen (macro)molecuul. Niet-covalente binding tussen elektronenpaar op sterk elektronegatief atoom en naburig waterstofatoom, gebonden aan ander sterk elektronegatief atoom.
- Vanderwaalsbinding: in molecuul is lading niet altijd gelijk verdeeld, waardoor positieve en negatieve kant ontstaat. Atoom met negatieve lading en atoom met positieve lading van ander molecuul trekken elkaar aan.
