Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Chimie > Etats > Flashcards

Etats Flashcards

1
Q

loi de boyle?

A

pour une temperature donnee, le volume d’un gaz est inversement proportionnel a la pression.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

loi de charles - Gaylussac?

A

a condition que la pression reste constante, le volume d’un gaz augmente proportionnellement a la temperature.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

principe d’avogadro?

A

dans des memes conditions de temperature et de pression, un nombre donné de molecules de gaz occupera toujours le meme volume quelle que soit la nature du gaz

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

cntp?`

A

1atm, 0°

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

cstp?

A

1 atm, 20°

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

volume d’un gaz en cstp?

A

24,5L/mol

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

colume d’un gaz en cntp?

A

22,4L/mol

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

constante des gaz paraits?

A

R = 0,082 L.atm / mol.K

ou

R = 8,31 J/mol.K

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

loi des gaz pfts pour un melange de gaz?

A

si les gaz n’interagissent pas entre eux, assimilable a un gaz pft unique

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

loi des pressions partielles?

A

la pression totale est egale a la somme des pressions partielles.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

pression partielle?

A

= pression qu’aurait le gaz s’il etait seul.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

fraction molaire?

A

nombre de moles de X divisé par le nombre de moles total.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

calcul de la pression partielle dans un melange?

A

Pa = fraction molaire de a . Ptot

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

4 hypoteses de la cinetique des gaz?

A
  • gaz= ensemble de molecules en mouvement aleatoire continu
  • molecules de gaz = points materiels infiniments petits de masse et vitesse v
  • les molecules se deplacent e ligne droite jusqu’a rencontrer une autre molecule ou un mur
  • peu d’interactions entre les molecules sauf lors de collisions, collisions elastiques
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

pression exercee par un gaz sur une paroi?

A

= (n . Vqm^2 . M) / 3V

n = nombre de moles
M = masse molaire
Vqm = vitesse quadratique moyenne
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Vitesse quadratique moyenne?

A

= racine carrée de la moyenne du carré des vitesses.
pour un gaz:
vqm = sqrt((3 . R. T)/M)

17
Q

Energie cinetique d’un gaz?

A 
monoatomique:
3/2 . R . T . n
diatomique:
5/2 . R . T . n
a haute temperature:
7/2 . R . T . n
18
Q

Diffusion?

A

propagation d’un gaz en se melangeant a d’autres gaz presents.

19
Q

Effusion?

A

fuite d’un gaz au travers d’un petit trou, vers le vide

20
Q

Loi de graham?

A

la vitesse d’effusion d’un gaz est inversement proportionnelle a la racine carrée de sa masse molaire

21
Q

capacité calorifique d’un gaz?

A

qtité d’energie a fournir a une mole de gaz pour faire augmenter sa temperature de 1°C

22
Q

capacité calorifique d’un gaz a pression constante?

A

Cp = 5/2 . R = 20,8 J/mol

23
Q

capacité calorifique d’un gaz a volume constant?

A

Cv = 3/2 . R = 12,5 J/mol

24
Q

Libre parcours moyen?

A

distance parcourrue par une molecule entre 2 chocs = [lambda]
[lambda] = (R . T)/(sqrt(2) . P . Na . [sigma]

sigma = section efficace de collision

25
Q

section efficace de collision?

A

= [sigma] , = [pi].r^2

26
Q

euqtion de Van der Waals?

A

[P + (a.(N/v)^2)] . [V-b.n] = n . R . T

a,b = parametres de Vanderwaals

27
Q

mouvement brownien?

A

= mvt des liquides,= mvt chaotique et imprevisible

28
Q

Force de coulomb?

A

= (Q1.Q2)/(r.[pi].[eta0].[etar].r^2

29
Q

ineraction ion-ion?

A

cf. force de coulomb

30
Q

forces de London?

A

= interactions dipole induit-dipole induit

31
Q

ponts hydrogene?

A

forte interaction intermoleculaire entre un petit atome non metallique lié a un H et un doublet non liant d’un autre atome tres electronegatif non metallique

32
Q

types de solides?

A

cristallins - solide dans lequel les ions, atomes et molecules sont disposés de facon ordonnée-> possedent un ordre a longue distance.
amorphes - particules dans un desordre aleatoire = instant figé d’un liquide, ordre a courte distance

33
Q

types de solides cristallins?`

A

moleculaires - assemblage de molecules maintenues en place par forces intermol.
covalents - atomes liés entre eux par covalence
metalliques - cations maintenus ensemble par des electrons
ioniques - attactions entre anions-cations

34
Q

solides moleculaires?

A

point de fusion bas, amorphes ou durs et cassants. ex: glace, glucose, CO2 solide, …

35
Q

allotrope?

A

memes elements mais avec une structure moleculaire differente

36
Q

modeles d’empilement des solides metalliques

A

aere (perpendiculairement) ou compact (en diagonale)

37
Q

loi de clausius-clapeyron?

A

ln((P°(T1))/(P°T2)) = ((-[delta] Hvap)/R).(1/T1 - 1/T2)

38
Q

pression vapeur d’un liquide?

A

= pression partielle d’un gaz egalement present sous forme liquide ou solide.

Chimie (7 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions