Etats Flashcards
loi de boyle?
pour une temperature donnee, le volume d’un gaz est inversement proportionnel a la pression.
loi de charles - Gaylussac?
a condition que la pression reste constante, le volume d’un gaz augmente proportionnellement a la temperature.
principe d’avogadro?
dans des memes conditions de temperature et de pression, un nombre donné de molecules de gaz occupera toujours le meme volume quelle que soit la nature du gaz
cntp?`
1atm, 0°
cstp?
1 atm, 20°
volume d’un gaz en cstp?
24,5L/mol
colume d’un gaz en cntp?
22,4L/mol
constante des gaz paraits?
R = 0,082 L.atm / mol.K
ou
R = 8,31 J/mol.K
loi des gaz pfts pour un melange de gaz?
si les gaz n’interagissent pas entre eux, assimilable a un gaz pft unique
loi des pressions partielles?
la pression totale est egale a la somme des pressions partielles.
pression partielle?
= pression qu’aurait le gaz s’il etait seul.
fraction molaire?
nombre de moles de X divisé par le nombre de moles total.
calcul de la pression partielle dans un melange?
Pa = fraction molaire de a . Ptot
4 hypoteses de la cinetique des gaz?
- gaz= ensemble de molecules en mouvement aleatoire continu
- molecules de gaz = points materiels infiniments petits de masse et vitesse v
- les molecules se deplacent e ligne droite jusqu’a rencontrer une autre molecule ou un mur
- peu d’interactions entre les molecules sauf lors de collisions, collisions elastiques
pression exercee par un gaz sur une paroi?
= (n . Vqm^2 . M) / 3V
n = nombre de moles M = masse molaire Vqm = vitesse quadratique moyenne
Vitesse quadratique moyenne?
= racine carrée de la moyenne du carré des vitesses.
pour un gaz:
vqm = sqrt((3 . R. T)/M)
Energie cinetique d’un gaz?
monoatomique: 3/2 . R . T . n diatomique: 5/2 . R . T . n a haute temperature: 7/2 . R . T . n
Diffusion?
propagation d’un gaz en se melangeant a d’autres gaz presents.
Effusion?
fuite d’un gaz au travers d’un petit trou, vers le vide
Loi de graham?
la vitesse d’effusion d’un gaz est inversement proportionnelle a la racine carrée de sa masse molaire
capacité calorifique d’un gaz?
qtité d’energie a fournir a une mole de gaz pour faire augmenter sa temperature de 1°C
capacité calorifique d’un gaz a pression constante?
Cp = 5/2 . R = 20,8 J/mol
capacité calorifique d’un gaz a volume constant?
Cv = 3/2 . R = 12,5 J/mol
Libre parcours moyen?
distance parcourrue par une molecule entre 2 chocs = [lambda]
[lambda] = (R . T)/(sqrt(2) . P . Na . [sigma]
sigma = section efficace de collision
section efficace de collision?
= [sigma] , = [pi].r^2
euqtion de Van der Waals?
[P + (a.(N/v)^2)] . [V-b.n] = n . R . T
a,b = parametres de Vanderwaals
mouvement brownien?
= mvt des liquides,= mvt chaotique et imprevisible
Force de coulomb?
= (Q1.Q2)/(r.[pi].[eta0].[etar].r^2
ineraction ion-ion?
cf. force de coulomb
forces de London?
= interactions dipole induit-dipole induit
ponts hydrogene?
forte interaction intermoleculaire entre un petit atome non metallique lié a un H et un doublet non liant d’un autre atome tres electronegatif non metallique
types de solides?
cristallins - solide dans lequel les ions, atomes et molecules sont disposés de facon ordonnée-> possedent un ordre a longue distance.
amorphes - particules dans un desordre aleatoire = instant figé d’un liquide, ordre a courte distance
types de solides cristallins?`
moleculaires - assemblage de molecules maintenues en place par forces intermol.
covalents - atomes liés entre eux par covalence
metalliques - cations maintenus ensemble par des electrons
ioniques - attactions entre anions-cations
solides moleculaires?
point de fusion bas, amorphes ou durs et cassants. ex: glace, glucose, CO2 solide, …
allotrope?
memes elements mais avec une structure moleculaire differente
modeles d’empilement des solides metalliques
aere (perpendiculairement) ou compact (en diagonale)
loi de clausius-clapeyron?
ln((P°(T1))/(P°T2)) = ((-[delta] Hvap)/R).(1/T1 - 1/T2)
pression vapeur d’un liquide?
= pression partielle d’un gaz egalement present sous forme liquide ou solide.
