Équilibre acido-basique (11) Flashcards
Expliquer ce qu’on entend par équilibre acido-basique et montrer l’importance du maintien de cet
équilibre. Définir les termes acidose et alcalose et décrire les conséquences physiologiques de ces
déséquilibres
réaction chimique au cours de laquelle un corps chimique ou entité dite « acide » réagit avec une entité dite « basique » et nommée base.
Acidose : pH < 7,35 + activité du SNC est réduite (si pH < 6,8 - coma - mort)
Alcalose : pH > 7,45 + surexcitation du SNC (si pH > 7,8 - tétanos, convulsions - arrêt respiratoire - mort
ions H+ proviennent réactions chimiques cellulaires ; très peu de l’alimentation
Donner le pH normal du sang artériel
entre 7,35 et 7,45
Faire la distinction entre l’acidose respiratoire, l’alcalose respiratoire, l’acidose métabolique et
l’alcalose métabolique.
RESPIRATOIRE - système qui cause désiquilibre
acidose resp : le plus fréquent - problème resp. (CO2 s’accumule dans le sang) - pH plus petit 7,35
alcalose resp : rarement assoc. état pathologique - hyperventilation (CO2 excrété plus vite qu’il est produit) - pH plus grand que 7,45
MÉTABOLIQUE - pas système qui cause déséquilibre
acidose méta: deuxième plus fréquent - ↑ H+, perte excessive ions bicarbonates, ↓ excrétion H+ - pH plus petit 7,35
alcalose méta: plus rare - ↑ pertes H+, ingestion trop substance basiques - pH plus grand que 7,45
Nommer les trois mécanismes qu’utilise l’organisme pour maintenir l’équilibre acido-basique.
Systèmes tampons
Système respiratoire
Système urinaire
Dire de quoi se compose un système tampon et expliquer son mécanisme d’action général.
-formé d’une ou deux substances
-empêche variations importantes du pH au moment de l’ajout d’un acide/base fort
-pH se tamponne d’un compartiment liquidien à un autre
(acide faible cède H+ cour combattre alcalose)
(base faible capte H+ pour combattre acidose)
1) action très rapide
2) premier à intervenir
3) neutralisent temporairement les acides ou les bases en excès (les éliminent pas)
Énumérer les trois systèmes tampons de l’organisme ; décrivez leur importance dans le corps et
leur lieu d’action respectif.
ACIDE CARBONIQUE-BICARBONATE
-système ouvert (certains éléments sont excrétés hors du corps)
-système le plus important du plasma + intervient aussi dans l’urine
PHOSPHATE
-important dans cellules et l’urine + peu important dans plasma
-système principalement fermé (sort par syst. urinaire car agit sur urine)
PROTÉINES
-protéines intracellulaires (inclus Hb) système tampon le plus abondant et le plus puissant
-protéines plasmatiques : système tampon le plus important dans le plasma
-système fermé (aucun élément est excrété hors du corps)
Donner le rôle des ions bicarbonate.
base faible
-concentration controlée par système urinaire
-régulation pH
Décrire le mécanisme de régulation du pH par la respiration.
-plus lent que systèmes tampons
-2x plus efficace que tous les systèmes tampons -
-intervient pour compenser acidose ou alcalose métabolique
-pas pour resp car c’est syst resp qui cause acidose/alcalose resp
Acidose - chimiorécepteurs périphériques - c. respiratoire bulbaire - hyperventilation - ramène pH normal
Alcalose - chimiorécepteurs périphériques - c. respiratoire bulbaire - hypoventilation - ramène pH normal
Expliquer l’effet du dioxyde de carbone produit par les cellules sur le pH sanguin.
il rend le pH plus acide
À partir de résultats d’analyse sanguine (pH, pCO2, HCO3- ), déterminer la présence ou l’absence de déséquilibre acido-basique ; en cas de déséquilibre, donnez ses caractéristiques
(acidose/alcalose,métabolique/respiratoire/mixte, non compensé/compensé partiellement/compensé totalement).
ÉTAPE 1 - déterminer si patient a des données de gazométrie normales
-comparer pH, pCO2 et HCO3- avec valeurs normales
ÉTAPE 2 - déterminer si patient est en alcalose ou acidose selon pH
- pH < 7,4 = acidose
- pH > 7,4 = alcalose
ÉTAPE 3 - établir origine du déséquilibre par vérification pCO2 et HCO3-
-ACIDOSE : pCO2 ↑ (acidose resp), HCO3- ↓ (acidose méta), pCO2 ↑ et HCO3- ↓ (acidose mixte)
-ALCALOSE : pCO2 ↓ (alcalose resp), HCO3- ↑ (alcalose méta), pCO2 ↓ et HCO3- ↑ (alcalose mixte)
ÉTAPE 4 - présence/absence de compensation
-regarder mesure pas dérangé par déséquilibre (si resp, regarde ion bicarbonate et si méta, regarde pCO2)
-Si mesure dans l’intervalle normal : pas compensation
-Si mesure hors intervale normal : présence de compensation
si mixte = pas compensation
ÉTAPE 5 - type compensation
-si pH dans intervalle normal : compensation complète
-si pH est hors de l’intervalle normal : compensation partielle
Expliquer comment les reins règlent les concentrations sanguines des ions hydrogènes et
bicarbonates.
-plus lent
-reins sont les seuls à pouvoir contrôler la concentration de bicarbonate dans le plasme et à pouvoir se débarasser des déchets acides “non volatiles” produits par le métabolisme
-seuls qui peuvent intervenir pour compenser une acidose ou alcalose respiratoire
-font varier excrétion d’ions H+ et réabsorption et/ou production HCO3-
-ce contrôle s’exerce au niveau TCP et tube collecteurs
Expliquer ce qu’est le trou anionique.
représente la différence entre le principal cation (Na+) et les deux principaux anions (Clˉ et HCO3ˉ)
Doit connaiître les concentrations de sodium, ions bicarbonates et de chlore
(Sodium) - (chlore) + (bicarbonate)
changements de valeurs du tou anionique par rapport à la normale peuvent nous renseigner sur l’origine de l’acidose métabolique
