eau Flashcards
- structure moléculaire de l’eau: Forme tétraèdre du monomère, réseau intermoléculaire et lien avec l’état d’agrégation (ferme, liquide, gazeux) - molécule polaire et la liaison hydrogène: Charge partielle - La valeur pH: Dissociation de l’eau en H3O+ et OH-, pH = concentration de protons - Propriétés de solvatation de l’eau: hydrophile-hydrophobe (exemple), liquide ionisant
quelle est la définition d’une macromolécule?
assemblage de type covalent de petites molécules organiques (monomères) en longues chaines (polymères); de fonction et propriétés variées
types de macromolécules (polymère) ?
protéine, ARN, ADN, polysaccharide
types de liaisons présentes dans l’eau
Van der Waals et liaisons hydrogènes
types de macromolécules
protéine, ARN et ADN, polysaccharide
types de liaisons sont présentes dans l’eau
Van der Waals et liaisons hydrogènes
expliquer pourquoi l’eau est polaire.
- oxygène: atome le plus électronégatif dans la molécules.
- doublets électronique des liaisons O-H attirés par O.
- polarisation permanente de liaison O-H (charge partielle)
(eau à deux cotés)
type de structure de l’eau
structure dérivée du tétraèdre
définition liaison H
liaison de faible énergie entre deux atomes attirés pour des raisons électrostatique.
entre quoi une liaison H s’établit-elle?
atome H avec δ+ et un atome O d’une molécule voisine
comparaison entre les liaisons covalentes et H et van der waals.
covalente: 100-400 KJ/mol
H: 20 KJ/mol (plus faible que covalente mais > van der waals)
forme ou ne forme pas des liaisons H:
- H
- N
- F
- C
- O
- Cl
- non
- oui
- oui
- non
- oui
- oui
pourquoi la liaison H est considérée comme la liaison chimique de la vie?
- responsable de la haute Teb de l’eau
- responsable de la formation des structures tridimensionnelles des protéines.
- responsable de la liaisons entre les bases de l’ADN.
à l’état solide, comment l’eau est organisée?
large réseau moléculaire qui comprend la plupart des molécules d’eau
(solide) expliquez la structure ouverte de l’eau.
- molécule centrée dans un tétraèdre formé par les quatre molécules d’eau.
- liaisons H: molécule centrale= donneur. 2 autres= accepteur.
(solide) conséquence de la structure ouverte de l’eau.
l’eau se dilate au cours du gel.
(liquide) qu’est-ce qui interfère avec les liaisons hydrogène de la glace?
énergie thermique de la T ambiante.
(liquide) qu’est-ce qui explique la dynamicité de l’eau?
- liaison H brisées mais 3-7 molécules encore liées (mini-réseaux)
- mini-réseaux se font et se défont continuellement.
- nb liaisons H varie.
(gaz) pourquoi l’eau peut rester liquide longtemps?
à cause des fortes liaisons H
(gaz) comment l’énergie thermique interfère avec les liaisons hydrogènes à T eb?
elles sont assez détruites pour que l’eau passe de liquide à gaz.
qu’est-ce que l’auto-ionisation de l’eau?
l’eau réagit avec elle-même pour former des ions(?)
en quels ions l’eau se dissocie-t-elle?
H3O+ (H+) et OH-
qu’est-ce que la valeur pH ?
La valeur pH est une mesure de l’acidité ou de la basicité d’une solution, qui est déterminée par la concentration de protons dans la solution.
quelle est la concentration de H3O+ dans l’eau à 25 degrés Celsius?
[H+] = [H30+] = 1x10^-7 M
pH = -log [H30+] = -log (1x10^-7 M)
pH = 7
définition d’un acide selon:
- Arrhenius
- Bronsted-Lowry
- Lewis
pH < 7 (plus de protons)
- Arrhenius: augmente [H+] dans une solution aqueuse
- Bronsted-Lowry: donneur de protons/H+
- Lewis: accepteur d’électron
définition d’une base selon:
- Arrhenius
- Bronsted-Lowry
- Lewis
pH > 7 (moins de protons)
- Arrhenius: augmente [OH-] dans une solution aqueuse
- Bronsted-Lowry: accepteur de protons/H+
- Lewis: donneur d’électron
définition de la solubilité
propriété d’un solvant d’interagir plus fortement avec les molécules d’un soluté que les particules de soluté n’interagissent entre elles.
nature polaire de l’eau ⇾ excellent solvant pour:
⇾ des substances ionisables (sels, NaCl)
⇾ des substances non ionisables polaires (-oses, alcools, amines, carbonyles…)
⇾ Composés hydrophiles (tels que les groupements hydroxyl-, -céto-, amino-,…)
l’eau ne peut pas dissoudre:
composés non polaires non chargés:
Composés hydrophobes (tels que les groupements consistant en Carbone et Hydrogène: méthyl-, éthyl-, benzyl,…)
pourquoi l’eau est considérée comme un liquide ionisant?
favorise ionisation de molécule par rupture de liaisons covalences (formation d’ions)
l’isonisation est …
l’étape limite de la polarisation
quelle est la relation entre la solubilité des substances polaires ioniques et les substituants fonctionnels?
elle augmente
pourquoi des groupements hydroxyl, céto, carboxyle, amino font augmenter la solubilité?
ils peuvent établir des liaisons hydrogène avec l’eau.
quelles sont les biomolécules hydrosolubles qui possèdent des groupes fonctionnels augmentant la solubilité?
protéines, acide nucléique, glucides, acide aminé
de quoi sont dépourvues les substances non polaires?
de groupes donneurs et accepteurs de liaisons hydrogène.
de quoi ont besoin les protéines et l’ADN pour garder une conformation flexible?
couche de solvatation
pourquoi dit-on que les biomembranes sont solvatées?
les lipides composant les membranes sont amphiphiles (tête hydrophile, queue hydrophobe)
