eau

Question 1

quelle est la définition d’une macromolécule?

Answer 1

assemblage de type covalent de petites molécules organiques (monomères) en longues chaines (polymères); de fonction et propriétés variées

Question 2

types de macromolécules (polymère) ?

Answer 2

protéine, ARN, ADN, polysaccharide

Question 3

types de liaisons présentes dans l’eau

Answer 3

Van der Waals et liaisons hydrogènes

Question 4

types de macromolécules

Answer 4

protéine, ARN et ADN, polysaccharide

Question 5

types de liaisons sont présentes dans l’eau

Answer 5

Van der Waals et liaisons hydrogènes

Question 6

expliquer pourquoi l’eau est polaire.

Answer 6

• oxygène: atome le plus électronégatif dans la molécules.
• doublets électronique des liaisons O-H attirés par O.
• polarisation permanente de liaison O-H (charge partielle)
  (eau à deux cotés)

Question 7

type de structure de l’eau

Answer 7

structure dérivée du tétraèdre

Question 8

définition liaison H

Answer 8

liaison de faible énergie entre deux atomes attirés pour des raisons électrostatique.

Question 9

entre quoi une liaison H s’établit-elle?

Answer 9

atome H avec δ+ et un atome O d’une molécule voisine

Question 10

comparaison entre les liaisons covalentes et H et van der waals.

Answer 10

covalente: 100-400 KJ/mol
H: 20 KJ/mol (plus faible que covalente mais > van der waals)

Question 11

forme ou ne forme pas des liaisons H:
- H
- N
- F
- C
- O
- Cl

Answer 11

• non
• oui
• oui
• non
• oui
• oui

Question 12

pourquoi la liaison H est considérée comme la liaison chimique de la vie?

Answer 12

• responsable de la haute Teb de l’eau
• responsable de la formation des structures tridimensionnelles des protéines.
• responsable de la liaisons entre les bases de l’ADN.

Question 13

à l’état solide, comment l’eau est organisée?

Answer 13

large réseau moléculaire qui comprend la plupart des molécules d’eau

Question 14

(solide) expliquez la structure ouverte de l’eau.

Answer 14

• molécule centrée dans un tétraèdre formé par les quatre molécules d’eau.
• liaisons H: molécule centrale= donneur. 2 autres= accepteur.

Question 15

(solide) conséquence de la structure ouverte de l’eau.

Answer 15

l’eau se dilate au cours du gel.

Question 16

(liquide) qu’est-ce qui interfère avec les liaisons hydrogène de la glace?

Answer 16

énergie thermique de la T ambiante.

Question 17

(liquide) qu’est-ce qui explique la dynamicité de l’eau?

Answer 17

• liaison H brisées mais 3-7 molécules encore liées (mini-réseaux)
• mini-réseaux se font et se défont continuellement.
• nb liaisons H varie.

Question 18

(gaz) pourquoi l’eau peut rester liquide longtemps?

Answer 18

à cause des fortes liaisons H

Question 19

(gaz) comment l’énergie thermique interfère avec les liaisons hydrogènes à T eb?

Answer 19

elles sont assez détruites pour que l’eau passe de liquide à gaz.

Question 20

qu’est-ce que l’auto-ionisation de l’eau?

Answer 20

l’eau réagit avec elle-même pour former des ions(?)

Question 20

en quels ions l’eau se dissocie-t-elle?

Answer 20

H3O+ (H+) et OH-

Question 21

qu’est-ce que la valeur pH ?

Answer 21

La valeur pH est une mesure de l’acidité ou de la basicité d’une solution, qui est déterminée par la concentration de protons dans la solution.

Question 22

quelle est la concentration de H3O+ dans l’eau à 25 degrés Celsius?

Answer 22

[H+] = [H30+] = 1x10^-7 M
pH = -log [H30+] = -log (1x10^-7 M)
pH = 7

Question 23

définition d’un acide selon:
- Arrhenius
- Bronsted-Lowry
- Lewis

Answer 23

pH < 7 (plus de protons)
- Arrhenius: augmente [H+] dans une solution aqueuse
- Bronsted-Lowry: donneur de protons/H+
- Lewis: accepteur d’électron

Question 24

définition d’une base selon:
- Arrhenius
- Bronsted-Lowry
- Lewis

Answer 24

pH > 7 (moins de protons)
- Arrhenius: augmente [OH-] dans une solution aqueuse
- Bronsted-Lowry: accepteur de protons/H+
- Lewis: donneur d’électron

Question 25

définition de la solubilité

Answer 25

propriété d’un solvant d’interagir plus fortement avec les molécules d’un soluté que les particules de soluté n’interagissent entre elles.

Question 26

nature polaire de l’eau ⇾ excellent solvant pour:

Answer 26

⇾ des substances ionisables (sels, NaCl)
⇾ des substances non ionisables polaires (-oses, alcools, amines, carbonyles…)
⇾ Composés hydrophiles (tels que les groupements hydroxyl-, -céto-, amino-,…)

Question 27

l’eau ne peut pas dissoudre:

Answer 27

composés non polaires non chargés:
Composés hydrophobes (tels que les groupements consistant en Carbone et Hydrogène: méthyl-, éthyl-, benzyl,…)

Question 28

pourquoi l’eau est considérée comme un liquide ionisant?

Answer 28

favorise ionisation de molécule par rupture de liaisons covalences (formation d’ions)

Question 29

l’isonisation est …

Answer 29

l’étape limite de la polarisation

Question 30

quelle est la relation entre la solubilité des substances polaires ioniques et les substituants fonctionnels?

Answer 30

elle augmente

Question 31

pourquoi des groupements hydroxyl, céto, carboxyle, amino font augmenter la solubilité?

Answer 31

ils peuvent établir des liaisons hydrogène avec l’eau.

Question 32

quelles sont les biomolécules hydrosolubles qui possèdent des groupes fonctionnels augmentant la solubilité?

Answer 32

protéines, acide nucléique, glucides, acide aminé

Question 33

de quoi sont dépourvues les substances non polaires?

Answer 33

de groupes donneurs et accepteurs de liaisons hydrogène.

Question 34

de quoi ont besoin les protéines et l’ADN pour garder une conformation flexible?

Answer 34

couche de solvatation

Question 35

pourquoi dit-on que les biomembranes sont solvatées?

Answer 35

les lipides composant les membranes sont amphiphiles (tête hydrophile, queue hydrophobe)