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PHA-1015 Technologie pharmaceutique ✔ > Cours 6 LES ÉMULSIONS 1 > Flashcards

Cours 6 LES ÉMULSIONS 1 Flashcards

complet

1
Q

Qu’est-ce qu’une dispersion biphasique ?

A

Dispersion ou division d’un produit dans un autre produit dans lequel il est insoluble

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Q

🛑Donner le nom de ces dispersions :

  • Liquide dans liquide :
  • Solide dans liquide :
  • Gaz dans liquide :
  • Solide ou liquide dans gaz :
A
  • Liquide dans liquide : Émulsion
  • Solide dans liquide : Suspension
  • Gaz dans liquide : Mousse
  • Solide ou liquide dans gaz : Aérosol
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3
Q

Les émulsions constituent des préparations constituées par la dispersion d’un liquide sous forme de ___ dans un autre liquide ___

A

globules

non-miscible

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4
Q

VF ? Dans une émulsion, le solvant …

  • est le liquide dispersant :
  • est la phase discontinue :
  • est non-miscible avec le soluté :
A

Dans une émulsion, le solvant …

  • est le liquide dispersant : VRAI
  • est la phase discontinue : FAUX, ceci est le liquide dispersé
  • est non-miscible avec le soluté : VRAI
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5
Q

Les émulsions sont des systèmes formés de ___ (0,05 à 50 μm)

A

gouttelettes

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6
Q

Quelle est la dimension des gouttelettes retrouvées dans les émulsions ?

A

0,05 à 50 μm

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7
Q

VF ? Une émulsion de type aqueux …

  • est dite émulsion inverse :
  • est représentée par L/H :
  • a une phase dispersée hydrophile :
A

Une émulsion de type aqueux …

  • est dite émulsion inverse : FAUX, c’est une émulsion normale
  • est représentée par L/H : VRAI
  • a une phase dispersée hydrophile : FAUX, sa phase dispersée est lipophile
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8
Q

Les émulsions inverses ont une phase dispersante ___ et sont appelées émulsions de type ___

A

lipophile

huile

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9
Q

🛑Qu’est-ce que la théorie de l’émulsification ?

A

Mettons un mL d’huile dans un cylindre gradué, auquel on rajoute ensuite un mL d’eau. L’interface de séparation est de 1 cm2.
Si je fournis de l’énergie au système, par exemple en secouant mon cyclindre, on pourra former des petites gouttelettes d’eau dans l’huile. C’est l’homogénéisation.
L’interface de séparation sera alors plus élevé, car la surface de contact entre mes deux substances a augmenté.

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10
Q

VF ? Plus l’énergie emmagasinée par le système est grande, plus la tension interfaciale entre les liquides sera importante

A

VRAI

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11
Q

VF ? Plus la tension interfaciale entre les liquides est importante, moins grand sera le travail d’émulsification.

A

FAUX

Plus grand

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12
Q

Dans un système dispersé, la dispersion des particules dépend de 2 facteurs. Lesquels ?

A
  • Force de Van der Waals

- Mouvement Brownien

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13
Q

Les particules constituant la phase ___ sont chargées : c’est le ___ ___

A

dispersée

Potentiel Zêta

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14
Q

Qu’est-ce que le potentiel zêta ?

A

Valeur de la charge des particules dispersées dans la phase dispersante.

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15
Q

De quelles forces dépend la stabilité des émulsions ?

A
  • Force de répulsion (Fr)

- Force d’attraction (Fa)

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16
Q

La stabilité des émulsions dépend de ___ entre la force de répulsion et la force d’attraction

A

l’équilibre

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17
Q

Par quoi se définit la force de répulsion des particules d’une émulsion ? (3)

A
  • Potentiel Zêta
  • Taille des particules
  • Distance entre les particules
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18
Q

Par quoi se définit la force d’attraction des particules d’une émulsion ? (2)

A
  • Taille des particules

- Distance entre les particules (1/d)

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19
Q

Dans une émulsion réussie, on souhaite que ‘’ Force de répulsion ___ Force d’attraction ‘’

a) <
b) >
c) =

A

’’ Force de répulsion > Force d’attraction ‘’

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20
Q

Nommer les 4 phénomènes possiblement observés lors de la rupture d’une émulsion

A
  • Coalescence
  • Crémage/Sédimentation
  • Coalescence + Crémage/Sédimentation
  • Inversion de phase
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21
Q

QSJ ? Je me produits lorsque les gouttelettes de la phase dispersée remontent à la surface.

A

Crémage

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22
Q

Le crémage est un phénomène associé à une densité plus ___ pour la phase dispersée

A

faible

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23
Q

QSJ ? Je suis un phénomène se produisant lorsque les gouttelettes de la phase interne se déposent au fond.

A

Sédimentation

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24
Q

Qu’est-ce que la coalescence ?

A

Se produit lorsque la couche entourant les gouttelettes est détruite et que ces dernières fusionnent.

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25
Q

Quels phénomènes de rupture d’émulsion sont réversibles ? Comment peut-on y arriver ?

A

Crémage et Sédimentation

Agiter le contenu

26
Q

VF ? La coalescence est réversible en agitant le contenu

A

FAUX

27
Q

VF ? Pour assurer la stabilité des émulsions, il est obligatoire de rajouter des agents émulsionnants

A

VRAI

28
Q

Nommer les 3 familles d’agents émulsionnants

A
  • Agents tensioactifs
  • Épaississants
  • Viscosifiants
29
Q

Quelle est la première fonction des agents tensioactifs ?

A

Diminuer la tension superficielle entre 2 liquides.

30
Q

VF ? Les agents tensioactifs …

  • agissent par un mécanisme d’absorption :
  • sont entièrement hydrophiles :
  • ont deux principaux pouvoirs :
A

Les agents tensioactifs …

  • agissent par un mécanisme d’absorption : FAUX, c’est un mécanisme d’aDsorption
  • sont entièrement hydrophiles : FAUX, sont amphiphiles
  • ont deux principaux pouvoirs : VRAI
31
Q

LEs agents tensioactifs sont amphiphiles. Expliquer.

A

À l’interface, ils s’orientent avec leur partie polaire dirigée vers la phase aqueuse et leur partie apolaire dirigée vers la phase huileuse.

32
Q

Les agents tensioactifs permettent la formation de ___

A

micelles

33
Q

Dans les émulsions, quel pouvoir des agents tensioactifs ne sera PAS mis à profit ?

A

pouvoir mouillant

34
Q

Nommer les deux pouvoirs des agents tensioactifs

A

Pouvoir mouillant

Pouvoir émulsionnant

35
Q

QSJ ? Je suis un pouvoir des tensioactifs participant à la mise en suspension de particules solides

A

Pouvoir mouillant

36
Q

QSJ ? Je suis un pouvoir des tensioactifs permettant l’émulsion entre deux liquides non- miscibles

A

Pouvoir émulsionnant

37
Q

Les tensioactifs augmente la solubilité des gouttelettes par la formation de quoi ?

A

Micelles

38
Q

Énumérer les 4 classes de tensioactifs.

A
  • Tensioactifs anioniques
  • Tensioactifs cationiques
  • Tensioactifs amphotères
  • Tensioactifs non ioniques
39
Q

🛑Dire à quelle classe de tensioactifs appartiennent ces substances.

  • lécithines :
  • laurylsulfate de sodium (LSS):
  • Tween 80 :
  • Chlorure de Benzalkonium :
A
  • lécithines : Tensioactifs amphotères
  • laurylsulfate de sodium (LSS): Tensioactifs anioniques
  • Tween 80 : Tensioactifs non ioniques
  • Chlorure de Benzalkonium : Tensioactifs cationiques
40
Q

Chez les tensioactifs anioniques, la partie hydrophile est chargée ___

A

négativement

41
Q

Qu’est-ce qu’un tensioactif cationiques ?

A

Tensioactif pour lequel la partie hydrophile est chargée positivement

42
Q

Qu’est-ce qu’un tensioactif amphotère ?

A

Tensioactif pour lequel la partie hydrophile est chargée positivement et négativement. La charge globale est nulle.

43
Q

Qu’est-ce qu’un tensioactif non ionique ?

A

Tensioactif pour lequel la partie hydrophile n’a pas de charge

44
Q

Les tensiactifs amphotères sont utilisés pour stabiliser des émulsions destinées à usage ___ pour les systèmes disperés ___

A

parentéral

injectable

45
Q

Qu’est-ce qu’un médicament à usage parentéral ?

A

Qui est introduit dans l’organisme par une voie autre que le tube digestif.

46
Q

Nommer les 2 catégories de tensioactifs non ioniques

A

Surfactifs hydrophiles

Surfactifs lipophiles

47
Q

🛑Le Span 60 en tant que tensioactif sera utilisé dans une émulsion ___

a) huileuse
b) aqueuse

A

a) huileuse

48
Q

Le Tween 20 en tant que tensioactif sera utilisé dans une émulsion ___

a) huileuse
b) aqueuse

A

b) aqueuse

49
Q

VF ? Le Span 20 est un surfactif hydrophile

A

FAUX

lipophile

50
Q

🛑Les surfactifs anioniques (-) n’agissent qu’en milieu ___

a) alcalin
b) acide
c) neutre

A

a) alcalin

51
Q

🛑Les surfactifs cationiques (+) n’agissent qu’en milieu ___

a) alcalin
b) acide
c) neutre

A

b) acide

52
Q

🛑VF ? Les tensioactifs anioniques et cationiques sont compatibles entre eux par leurs charges opposées

A

FAUX

les anioniques et les cationiques sont incompatibles entre eux

53
Q

À quoi sont sensibles les savons alcalins ?

A

Sels dissous (Ca 2+)

54
Q

🛑QSJ ? Je suis la classe de tensioactif la plus irritante sur la peau et les muqueuses

A

Tensioactif anionique

55
Q

Que décrit l’échelle HLB ?

A

C’est la balance hydrophile-lipophile des agents tensioactifs.
Selon sa valeur, ce sera plus ou moins soluble dans l’eau

56
Q

Que signifie une balance HLB …
▪ < 10 : ?
▪ > 10 : ?

A

▪ < 10 : Tensioactif est dispersible dans l’huile et balance lipophilique
▪ > 10 : Tensioactif est dispersible dans l’eau et balance hydrophilique

57
Q

Puisque la plupart des détergents ont une balance HLB [13, 15], ils ont une balance ___

A

hydrophilique

58
Q

VF ? L’ajout d’un viscosifiant ou d’autres agents peut réduire la quantité de tensioactif nécessaire pour stabiliser l’émulsion.

A

VRAI

59
Q

Quelle est la quantité (%) de tensioactif à mettre dans la phase interne si …

  • il n’y a pas déjà un viscosifiant :
  • il y a déjà un viscosifiant :
A
  • il n’y a pas déjà un viscosifiant : 8-10% de la phase interne
  • il y a déjà un viscosifiant : 2-3% de la phase interne
60
Q

L’inversion de phase peut se faire de 2 manières. Les nommer.

A
  • Modification chimique de l’agent tensioactif

- Concentration trop importante de phase interne

61
Q

Décrire l’inversion de phase des émulsions par modification chimique de l’agent tensioactif

A

Prenons un savon alcalin monovalent, qui constitue un tensioactif anionique stabilisant une émulsion L/H. Si je rajoute un ion comme Ca2+, il y aura formation de savon bi ou trivalent, qui est un émulsif H/L.
Par exemple, en rajoutant du Ca2+ à du stéarate de sodium (L/H), je formerai un stéarate de calcium (H/L).
Bref, il s’agit d’une inversion de phase par l’ajout d’une substance comme un ion.

62
Q

Décrire l’inversion de phase des émulsions par concentration trop importante de phase interne

A

Prenons une émulsion L/H. J’ai une concentration adéquate de mes particules dispersées et dispersantes. Par contre, si je rajoute des particules dispersées, j’atteindrai éventuellement une concentration maximale de la phase interne. Les globules huileuses prendront alors une forme polyédrique.

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