Cours 2 SOLUBILITÉ ET COEFFICIENT DE PARTAGE 3

Question 1

Désigner les paramètres de l’équation de Clausius-Clapeyron.
− log X₂ i = (ΔHf / 2,303R) ( (T₀-T) /TT₀)

Answer 1

X ₂ i : fraction molaire
ΔHf : chaleur molaire de fusion
R : constante des gaz parfaits 
T₀ : Température de fusion du solide 
T : Température de la solution

Question 2

Selon l’équtation de Clausisus-Clapeyron, la solubilité ___ si la température augmente, dans les solutions parfaites de solide dans liquide

Answer 2

augmente

Question 3

Pour deux solides à la même température et possédant des chaleurs de fusion latentes voisines, le solide qui a la température de fusion la plus (haute/basse) est le plus soluble

Answer 3

basse

Question 4

QSJ ? Je suis un paramètre reflétant la cohésion entre les molécules semblables

Answer 4

paramètre de solubilité δ, il augmente lorsque la cohésion augmente

Question 5

VF ? Plus deux composés ont des valeurs de paramètre de solubilité δ différents, meilleure sera la solubilité mutuelle de la paire

Answer 5

FAUX

Le plus semblable seront les valeurs de d de deux composés, meilleure sera la solubilité mutuelle de la paire

Question 6

Qu’est ce qu’on ajoute à l’équation de Clausius-Clapeyron pour calculer la solubilité dans une solution réelle (sol-liq)

Answer 6

On ajoute log y2 qui signifie le travail pour dissoudre le soluté dans le solvant

Question 7

Nomme 4 caractéristique d’une solution solide-liquide parfaite :

Answer 7

1. indépendante de la nature du solvant
2. mouvement libre et distribution aléatoire du soluté dans le solvant
3. aucun changement de volume
4. aucun changement dans le contenu calorique (absorbtion/perte de chaleur)

Question 8

De nombreux composés utilisés en pharmacie sont

des bases ou des acides ___

Answer 8

faibles

Question 9

Quelle peut être une conséquence non souhaitée d’un mauvais ajustement du pH ?

Answer 9

Précipitation

Question 10

La solubilité d’électrolytes faibles nous permet de calculer le pH ___ duquel le sel d’un acide faible commence à précipiter.

a) en dessous ou égal
b) au dessus ou égal

Answer 10

dessous

Question 11

VF ? Si j’ai un pHp = 5, j’aurai une formation de précipité si je travaille à pH de 6 pour les acides faibles.

Answer 11

FAUX, en dessous ou égal à 5

Question 12

La solubilité d’électrolytes faibles nous permet de calculer le pH en ___ duquel le sel d’une base faible commence à précipiter

Answer 12

dessus ou égal

Question 13

pKw (eau) = ?
R = ? (constante des gaz parfaits)

Answer 13

pKw (eau) = 14
R = 1,987 cal/mol deg

Question 14

VF ? Si j’ai un pHp = 5, j’aurai une formation de précipité si je travaille à pH de 6 pour les 𝐛𝐚𝐬𝐞𝐬 faibles.

Answer 14

VRAI, car pHp au dessus ou égal à 5.

Question 15

QSJ ? Je désigne la solubilité accrue d’un soluté dans un mélange de solvants appelé cosolvants

Answer 15

Cosolvance

Question 16

Donner un exemple de cosolvance

Answer 16

Je vais rajouter de l’éthanol à ma solution afin que mon soluté se solubilise mieux

Question 17

Le coefficient de partage est un reflet de la ___ d’un médicament

Answer 17

liposolubilité

Question 18

Le passagae des médx à travers des membranes biologiques et leur interaction avec les récepteurs dépend de la ____

Answer 18

liposolubilité

Question 19

Que représente P dans P = Coct/Ceau ?

Answer 19

Coefficient de partage octanol/eau

Estime le partage du produit : va-t-il plus dans l’eau (hydrophile) ou dans l’octanol (lipophile)?

Question 20

Coefficient de partage P > 1
DONC :
Coct ___ Ceau
log P ___ 0
Composé :

Answer 20

• Coct > Ceau
• log P > 0
• Composé : lipophile

Question 21

Si C oct < Ceau
- P __ 1
-log P __ 0
-Composé :

Answer 21

• P < 1
• log P < 0
• Composé : hydrophile

Question 22

VF ? Les solutions parfaites solide dans liquide…

• sont dépendantes de la nature du solvant :
• indiquent une distribution ordonnée du soluté dans le solvant :
• indiquent un changement de volume :

Answer 22

Les solutions parfaites solide dans liquide…

• sont dépendantes de la nature du solvant : FAUX, indépendantes de la nature du solvant
• indiquent une distribution ordonnée du soluté dans le solvant : FAUX, distribution aléatoire
• indiquent un changement de volume : FAUX, aucun changement de volume

Question 23

Quel est le changement du contenu calorique dans le contexte des solutions parfaites solide dans liquide ?

Answer 23

Aucun changement dans le contenu calorique car il n’y a ni absorption ni perte de chaleur

Question 24

VF ? Les solutions parfaites solide dans liquide…

• présentent une perte ou une absorption de chaleur :
• peuvent être évaluées par la loi de Raoult :
• peut être calculé à partir de la pression interne Pi :

Answer 24

Les solutions parfaites solide dans liquide…

• présentent une perte ou une absorption de chaleur : FAUX, pas de changement à ce niveau
• peuvent être évaluées par la loi de Raoult : FAUX, ceci est vrai pour les liquides dans liquides
• peut être calculé à partir de la pression interne Pi : FAUX, ceci est vrai pour les solutions 𝐫é𝐞𝐥𝐥𝐞 solide dans liquide

Question 25

Désigner les paramètres de l’équation de paramètre de solubilité solide dans liquide.
δ = √ ( (ΔHv - RT) / Vₗ)

Answer 25

δ : paramètre de solubilité 
ΔHv : chaleur molaire de vaporisation 
R : constante des gaz parfaits
T : température en kelvin
Vₗ : volume du liquide

Question 26

Désigner les paramètres de l’équation de solubilité des 𝐚𝐜𝐢𝐝𝐞𝐬 faibles.
pHₚ = pKₐ + log ( (S - S₀) / S₀ )

Answer 26

S : concentration dans la solution de départ (mol/L)

S₀ : solubilité molaire du produit (mol/L)

Question 27

Les solvants autres que l’eau peuvent dissoudre la forme __ des électrolytes ___

Answer 27

non ionisée, faibles