Cours 2 SOLUBILITÉ ET COEFFICIENT DE PARTAGE 2

Question 1

Définir la Loi de Raoult

Answer 1

p totale = pA + pB

La pression de vapeur (évaporation) totale est égale à la somme des pressions partielles de chaque liquide.

Question 2

Explique comment un vaporisateur fonctionne :

Answer 2

J’appuie sur le bouton poussoir.
La valve s’ouvre.
Le gaz propulseur (HFA) pousse le mélange gaz-liquide contenant le PA vers l’extérieur.
Le pulvérisateur créer des particules.
Le PA atteint les alvéoles pulmonaires.
Quand j’arrête d’appuyer, le gaz propulseur va remettre le tout à une pression constante, car il y a eu changement de volume.

Question 3

Nomme les 2 rôles du gaz propulseur HFA dans les vaporisateurs :

Answer 3

1. Propulser le PA liquide
2. Garder une pression constante dans le vaporisateur pour permettre d’autres utilisations

Question 4

Comment est-ce possible que le gaz propulseur dans le vaporisateur puisse toujours maintenir la pression constante même si la qt de liquide diminue toujours ?

Answer 4

Car le gaz sous pression HFA est sursaturé dans le liquide et dans le vaporisateur.

Question 5

Donne les avantages du vaporisateur (4)

Answer 5

-Réserve énergétique importante
-Équilibre liquide-vapeur constante (si T change pas)
-Utilisable en mélange
-Bonne miscibilité avec PA

Question 6

Décris le salting out effect :

Answer 6

Ajout d’un soluté (autre gaz) dans solution gaz-liquide qui va voler les molécules d’eau qui entouraient l’autre gaz, ce qui va le libérer et diminuer sa solubilité.

Question 7

Dans les solutions (liq-liq) réelles,

a) Déviation négative de la loi de Raoult : p totale __ pA + pB
b) Déviation positive de la loi de Raoult : p totale __ pA + pB

Answer 7

a) Déviation négative de la loi de Raoult : p totale < pA + pB

b) Déviation positive de la loi de Raoult : p totale > pA + pB

Question 8

Dans les solutions (liq-liq) idéales (3) :

Answer 8

• Aucun changement dans les propriétés des liquides SAUF la dilution
• Aucun changement des forces d’attraction intermoléculaires
• ptotale = pA + pB
  où ptotale : pression d’évaporation

Question 9

VF ? Une déviation négative de la loi de Raoult …

• indique une augmentation de la solubilité :
• indique que les forces d’attraction entre les molécules différentes excedent celles entre les molécules semblables :
• indique que les liquides ne se mélangent pas bien ensembles :

Answer 9

Une déviation négative de la loi de Raoult …

• indique une augmentation de la solubilité : VRAI
• indique que les forces d’attraction entre les molécules différentes excèdent celles entre les molécules semblables : VRAI
• se retrouve dans les solutions idéales : FAUX, solutions réelles

Question 10

Dans les solutions réelles, décrire la déviation positive de la loi de Raoult en ce qui concerne les forces d’attraction entre les molécules.

Answer 10

Les forces d’attraction entre les molécules semblables excèdent celles entre les molécules différentes. Personne ne veut se mélanger, donc baisse de la solubilité.

Question 11

La __ __ est le reflet de la force d’attraction intermoléculaire

Answer 11

pression interne

Question 12

Désigner les paramètres de l’équation de la pression interne.
Pi = (ΔHv − RT) / V

Answer 12

Pi : Pression interne
ΔHv : chaleur de vaporisation 
R : constante des gaz parfaits 
T : température en Kelvin
V : volume

Question 13

QSJ ? Chaleur absorbée par 1 mole de liquide lorsque ce dernier passe à l’état de vapeur

Answer 13

Chaleur molaire de vaporisation (∆Hv)

Question 14

QSJ? chaleur absorbée par 1 mole de solide lorsque ce dernier passe à l’état liquide.

Answer 14

Chaleur molaire de fusion

Question 15

Lorsque la chaleur molaire de vaporisation augmente (∆Hv), la pression interne (Pi) ___

Answer 15

augmente

Question 16

VF ? Pour être complètement miscibles, les liquides doivent généralement posséder des pressions internes (Pi) semblables

Answer 16

VRAI

Question 17

VF ? Les solvants polaires et semi-polaires sont non-miscibles entre eux

Answer 17

FAUX

sont généralement miscibles entre eux

Question 18

VF ? Les solvants non polaires sont généralement miscibles entre eux

Answer 18

VRAI

Question 19

Le système binaire (miscibilité ___) permet d’évaluer l’influence d’une ___ substance

Answer 19

partielle

troisième

Question 20

Système binaire eau + phénol
Si la 3e substance (PA) est soluble dans une phase seulement (soit plus dans l’eau ou plus dans le phénol)…
_ de la solubilité mutuelle des deux phases (eau+phénol)
de la température critique supérieure
de la température critique inférieure

=> Donc …

Answer 20

Diminution de la solubilité mutuelle des deux phases (eau+phénol)
Augmentation de la température critique supérieure
Diminution de la température critique inférieure

=> Donc la région non-homogène (2 couches distinctes) augmente et c’est moins facile d’avoir une solution homogène.

Question 21

ystème binaire eau + nicotine
Si la 3e substance est soluble dans les deux phases (autant eau que nicotine)…
_ de la solubilité mutuelle des deux phases (eau+ nicotine)
__ de la température critique supérieure
__ de la température critique inférieure

=> Donc…

Answer 21

Augmentation de la solubilité mutuelle des deux phases (eau+phénol)
Diminution de la température critique supérieure
Augmentation de la température critique inférieure

=> Donc la région 2 couches distinctes diminue et c’est plus facile d’avoir une solution homogène

Question 22

À quoi ressemble le graphique du système binaire pour une 3e substance seulement soluble dans une phase ?

Answer 22

On a une courbe polynomiale. Avec la 3e substance, la courbe devient plus haute et plus grande.