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jr-techno pharm > Cours 2 SOLUBILITÉ ET COEFFICIENT DE PARTAGE 1 > Flashcards

Cours 2 SOLUBILITÉ ET COEFFICIENT DE PARTAGE 1 Flashcards

complet

1
Q

De quoi dépend 𝐥𝐚 𝐬𝐚𝐭𝐮𝐫𝐚𝐭𝐢𝐨𝐧 d’une solution? (2)

A

Température et pH

pH

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2
Q

Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution TRÈS SOLUBLE?

A

Moins d’une partie

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3
Q

Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution FACILEMENT SOLUBLE?

A

1 à 10 parties

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4
Q

Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution SOLUBLE?

A

10 à 30 parties

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5
Q

Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution ASSEZ SOLUBLE?

A

30 à 100 parties

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6
Q

Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution PEU SOLUBLE?

A

100 à 1000 parties

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7
Q

Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution TRÈS PEU SOLUBLE?

A

1000 à 10 000 parties

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8
Q

Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution PRATIQUEMENT INSOLUBLE?

A

+ de 10 000 parties

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9
Q

Si une solution est assez soluble, il faut de __ à __ mL de solvant pour solubiliser __ g de produit.

A
  • 30 à 100 mL (d’où le 30 à 100 parties)
    -1g

1 g

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10
Q

En pharmacie, on vent atteindre la plus grande [PA] possible dissoute dans un solvant, c’est-à-dire une solution__

A

saturée

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10
Q

Donne la définition de solubilité

A

capacité du soluté à se dissoudre dans un solvant et former une solution, i.e mélange homogène

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11
Q

Quelles sont les caractéristiques d’un solvant POLAIRE? (5)

A
  1. Présence de charges électriques : constante diélectrique élevée du solvant = solubilité élevée
  2. Faible force d’attraction intermoléculaire du solide : le solide se disperse car le solvant brise des liens
  3. Rupture liaisons covalentes des électrolytes forts : l’eau est un solvant amphitroprhique qui agit comme base ou acide donc peut les ioniser.
  4. Formation liaison hydrogéne : H - O,N,F (atome électronégatif) = ça augmente la solubilité
  5. Solvatation (mise en solution) par des forces dipôles : les molécules de solvant polaire (dipôles) entourent les ions du soluté qui s’est dissocier pour les stabilisés
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12
Q

V ou F? Le degré de polarité est déterminé par la valeur de la constante diélectrique.

A

VRAI, plus qu’elle est élevée, plus que c’est soluble

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13
Q

Quel type de solvant agissent en détruisant la cohésion d’un autre corps (sel), en rompant ou en diminuant les liaisons entre les molécules de soluté pour former la solution?

A

Solvant polaire

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14
Q

Comment s’appelle ce phénomène: Énergie de liaison diminue, force de répulsions électrostatiques augmentent, ions se dispersent dans l’eau?

A

Dissolution

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15
Q

Les hydrocarbures sont quel type de solvant?

A

Non polaire

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16
Q

V ou F? Les solvants non polaires sont capables de réduire l’attraction entre ions d’électrolytes forts?

A

FAUX

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17
Q

V ou F? Les solvants non polaires sont incapables de briser le lien covalent des électrolytes faibles.

A

VRAI

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18
Q

Les solvants ________ sont des solvants où tous les atomes H sont liés à des atomes de C, fesant en sorte qu’ils ne peuvent par faire de liens H

a) protiques
b) aprotiques

A

Aprotiques

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19
Q

V ou F? Les slv non polaires sont incapables de former des liens H.

A

VRAI

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20
Q

Qu’est-ce qu’un slv semi-polaire? Qui sont-ils? (2)

A

Ce sont des solvants intermédiaires favorisant la miscibilité de solvants polaires et non polaires.
= Alcools et cétones

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21
Q

V ou F? Les solvants semi-polaires induisent une polarité dans les molécules de solvants non polaires.

A

Vrai

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22
Q

V ou F? Les composés polaires et semi-polaires sont insolubles dans l’eau.

A

Faux, ils sont solubles.

Les composés apolaires sont peu solubles dans l’eau.

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23
Q

Lorsque la chaine hydrocarbonée s’allonge, la solubilité dans l’eau ______.

A

Diminue, car ça devient de plus en plus lipophile

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24
Q

1.Les composés polaires et semi-polaire sont ____ dans l’eau
2.Les composés non-polaires sont ____dans l’eau

A
  1. solubles
  2. peu solubles
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25
Q

VF? tous les solvants aprotiques sont non polaires?

A

FAUX, peut-être polaire

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26
Q

VF? Tous les solvants protiques sont polaires ?

A

VRAI

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27
Q

La constante diélectrique des solvants non-polaires est __

A

faible, car peu de charges électriques dans ces solvants

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28
Q

Lorsque les dimensions de la molécule diminuent, la solubilité _______.

a) augmente
b) diminue

A

Augmente

29
Q

La solubilité dépend de 3 caractéristiques. Lesquelles ?

A
  • Chimiques
  • Électriques
  • Structurelles.
30
Q

Qu’est ce qui permet d’augmenter la solubilité dans l’eau :

+ Donne en 3 exemples

a) Ajout de chaîne hydrocarbonée
b) Polymérisation
c) Ajout de groupement hydrophile
d) ajout de groupement CH3, C6H5
e) Augmenter la masse d’un solide

A

c) Ajout de groupement hydrophile

et OH, COOH, CO

31
Q

Dit l’effet sur la solubilité dans l’eau :
Augmentation de la polymérisation:
Augmentation de la chaine de carbone :
Augmentation de la taille de la molécule :

A

Augmentation de la polymérisation: diminuée
Augemntation de la chaine de carbone : diminuée
Augmentation de la taille de la molécule : diminuée, sauf si plusieurs groupements hydrophiles

32
Q

Si j’ajoute du CH,CH2,CH3,CH4.. ça augmentera/aucun effet/diminuera la solubilité dans l’eau et ça augmentera/aucun effet/diminuera la solubilité dans les solvants organiques

A

aucun effet, augmentera

33
Q

La quantité de gaz dissout varie en fonction de 5 facteurs, lesquels ?

A
  1. Nature du gaz et du liquide
  2. Pression partielle du gaz
  3. Coefficient de solubilité du gaz
  4. Inverse de l’effet de la températeur (pour un contenant ouvert)
  5. Durée de contact gaz-liquide

Si je chauffe et que ce n’est pas fermé, il y a des chances que le gaz ressorte.

34
Q

Lorsque j’augmente la température DANS UN CONTENANT OUVERT, la solubilité du gaz augmente ou diminue? Pourquoi ?

A

Augmente, car la pression augmente

35
Q

Quels sont les avantages d’un propulseur? (4)

A
  • Réserve énergétique importante
  • Bonne miscibilité avec les PA
  • Utilisable en vapeur
  • Équilibre liquide-vapeur à l’intérieur.
36
Q

Conséquence du «salting out» sur la solubilité d’un gaz dans un liquide ?

A

diminuer la solubilité d’un gaz dans un liquide.

37
Q

VF ? Le salting out est un phénomène souhaité

A

FAUX

38
Q

Expliquer le phénomène du salting out

A

Le sel, un soluté, entre en contact avec ma solution (gaz + H2O). Le sel attire les molécules d’eau qui étaient avec mon gaz. Étant moins bien entouré, le gaz peut donc se libérer. Cela diminue la solubilité du gaz dans le liquide.

39
Q

VF ? Le HCL, NH3 et CO2 réagissent avec l’eau et sont solubles

A

VRAI

40
Q

Quels sont les incovénients d’un propulseur ? (3)

A
  • Inflammable
  • Destruction de la couche d’ozone (CFC), c’est pk maintenant on prend juste HFA
  • Risque d’explosion si modification de la température, car système fermer (augmentation de la pression)
41
Q

Quel est l’effet de la chlorure d’hydrogène (HCl) l’amoniaque (NH3) et du CO2 sur la solubilité des gaz dans l’eau ?
Quel est le nom de cet effet ?

A

Ces substances augmentent leur propre solubilité dans l’eau, mais diminuent la solubilité des autres gaz dans l’eau.
Salting out effect

42
Q

En quoi consiste une solution sursaturée ?

A

Concentration du soluté > Concentration saturée

43
Q

La constante diélectrique décrit la réponse d’un milieu donné à un ___ ___

A

champ électrique

44
Q

Pourquoi dit-on de l’eau qu’elle est amphiprotique ?

A

Capable de libérer ET de capter des protons

agit comme base et comme acide

45
Q

En quoi consiste la rupture de la liaison covalente en ce qui concerne les solvants polaires ?

A

Rupture de la liaison covalente des électrolytes forts par réaction acide-base

46
Q

VF ? On peut utiliser liaison hydrogène ou pont hydrogène de manière aléatoire puisque ces deux termes sont des synonymes

A

VRAI

47
Q

La liaison hydrogène est une force ___ impliquant un atome d’hydrogène et un atome ___

A

intermoléculaire
électronégatif (ONF)

48
Q

Donner des exemples d’atomes électronégatifs dans une liaison hydrogène (3)

A

Oxygène
Azote
Fluor

49
Q

L’intensité d’une liaison H est intermédiaire entre quoi et quoi ?

A
  • liaison covalente
  • forces de Van der Waals
50
Q

QSJ ? Je suis le phénomène physico-chimique observé lors de la dissolution d’un composé chimique dans un solvant

A

Solvatation

51
Q

Les solvants polaires ont un moment ___ important

A

dipolaire

52
Q

VF ? Les molécules d’eau peuvent arracher plus 𝐝𝐢𝐟𝐟𝐢𝐜𝐢𝐥𝐞𝐦𝐞𝐧𝐭 les ions.

A

FAUX, plus facilement

53
Q

Lors de la dissolution, les forces de répulsion électrostatique ___

a) augmentent
b) diminuent

A

a) augmentent

54
Q

Lors de la dissolution, l’énergie de liaison du soluté ___

a) augmente
b) diminue

A

b) diminue

55
Q

VF ? Les solvants non polaires …

  • peuvent être des hydrocarbures :
  • ont un moment dipolaire important :
  • peuvent être des alcools :
A

Les solvants non polaires …

  • peuvent être des hydrocarbures : VRAI
  • ont un moment dipolaire important : FAUX, ceci est vrai pour les solvants polaires
  • peuvent être des alcools : FAUX, les alcools sont des solvants semi-polaires
56
Q

VF ? Les solvants non polaires …

  • peuvent être des cétones :
  • peuvent créer des liens hydrogène :
  • ont peu de charges électrique :
A

Les solvants non polaires …

  • peuvent être des cétones : FAUX, c’est semi-polaire
  • peuvent créer des liens hydrogène : FAIX
  • ont peu de charges électrique : VRAI
57
Q

Les solvants non polaires ont une constante diélectrique ___

a) forte
b) faible
c) nulle

A

b) faible

58
Q

Les solvants non polaires sont incapables de briser le lien ___ des électrolytes ___

A

covalent, faibles

59
Q

Nommer deux groupements fonctionnels constituant les solvants semi-polaires

A
  • alcools
  • cétones
60
Q

VF ? Les solvants semi-polaires :

  • sont des solvants intermédiaires :
  • favorisent la miscibilité de solvants polaires et non polaires ensemble :
  • induisent une polarité dans les molécules de solvants non polaires :
A

Les solvants semi-polaires :

  • sont des solvants intermédiaires : VRAI
  • favorisent la miscibilité de solvants polaires et non polaires ensemble : VRAI
  • induisent une polarité dans les molécules de solvants non polaires : VRAI
61
Q

Nommer les 3 catégories de solvants selon leur polarité

A
  • Solvants polaires
  • Solvants semi-polaires
  • Solvants apolaires
62
Q

VF ? Les composés semi-polaires sont solubles dans l’eau

A

VRAI

63
Q

Que signifie de nature semblable ?

A

Les énergies de cohésion entre les 2 espèces de molécules sont du même type et possèdent le même genre de liaisons intermoléculaires

64
Q

La Loi d’Henry évalue l’influence de ___ sur la solubilité des gaz dans les liquides.

A

la pression

65
Q

La loi d’Henry étudie un système dont la solution est __ diluée

A

très

66
Q

Selon la loi d’Henry, la concentration de gaz dissous dans le solvant est ___ à la pression partielle au-dessus de la solution à l’équilibre

a) directement proportionnel
b) inversement proportionnel

A

a) directement proportionnel

67
Q

La Loi d’Henry s’applique seulement aux systèmes ____

a) ouverts
b) fermés

A

a) fermés à T constante

68
Q

Quel est l’effet de l’augmentation de température sur la pression que subit un gaz ?

A

hausse température = hausse pression

69
Q

En pharmacie, les solutions sont importantes, car (2)

A
  • Forme pharmaceutique simple, facile à avaler et à fractionner (ajuster la dose), convient aux enfants
  • Homogène, car le PA doit être en solution pour être biologiquement actif
70
Q

Seuls les PA __ peuvent traverser les membranes

A

dissout non ionisés

jr-techno pharm (29 decks)

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