Composition de l'atome

Question 1

De quoi dépendent les propriétés chimiques et biologiques des atomes ?

Answer 1

de leur structure électronique et de leur géométrie

Question 2

Quelles sont les particules élémentaires ?

Answer 2

> proton : charge +
neutron : pas de charge
électron : charge -

Question 3

De quoi est composé le noyau ? Quel nom porte-t-il ?

Answer 3

protons + neutrons = nucléons

Question 4

Où sont situés les électrons?

Answer 4

en rotation/gravitation autour du noyau

Question 5

Valeur de la charge élémentaire

Answer 5

1,62.10^-19 Coulomb
> positive pour les protons
> négative pour les électrons

Question 6

Ordres de grandeurs des particules élémentaires

Answer 6

Protons et neutrons:
> 1,6.10^-24 gramme soit 1,6.10^-27kg
Electrons
> 9,1.10^-28g soit 9,1.10^-31kg

Question 7

Rapport entre la masse de l’électron et la masse du proton

Answer 7

masse de l’électron 1800x inférieure à celle du proton

Question 8

Principe de neutralité

Answer 8

il y a autant d’électrons (-) que de protons (+) dans un atome = il est neutre

Question 9

Par quoi se caractérise un élément chimique ?

Answer 9

par le nombre de protons
> neutre : atome
> chargé : ion

Question 10

Combien recense-t-on d’éléments ?

Answer 10

110

Question 11

A quoi correspond le numéro atomique Z ?

Answer 11

au nombre de protons (= nombre d’électrons puisque l’atome est neutre)

Question 12

Définition tableau périodique

Answer 12

classification des éléments par ordre croissant du numéro atomique

Question 13

Deux premières périodes du tableau périodique

Answer 13

H He
Li Be B C N O F Ne

Question 14

Définition isotopes

Answer 14

atomes du même élément se distinguant par une différence du nombre de neutrons
> stable ou non

Question 15

A quoi correspond le nombre de masse A ?

Answer 15

au nombre de nucléons (=protons+neutrons)

Question 16

Définition nucléide

Answer 16

terme général utilisé pour caractériser une combinaison possible de Z et de A

Question 17

Par quoi sont gouvernés les propriétés chimiques (=réactivité)

Answer 17

par le nombre d’électrons

Question 18

Propriétés chimiques de deux isotropes

Answer 18

ils ont les mêmes car ils ont le même nombre d’électrons

Question 19

A quoi sont liées les propriétés physiques des isotropes ?

Answer 19

à des différences de masse ou de radioactivité

Question 20

Définition défaut de masse

Answer 20

énergie utilisée pour maintenir la cohérence/cohésion du noyau
=> E=m.c²
= Energie nucléaire

Question 21

A quoi s’oppose l’énergie nucléaire

Answer 21

aux forces de répulsion électrostatiques des charges positives des protons

Question 22

Ordre de grandeur d’une masse atomique

Answer 22

entre 10^-24 et 10^-23

Question 23

Dalton

Answer 23

= 1u = 1/12e de la masse atomique de l’atome de carbone 12

Question 24

u

Answer 24

unité atomique
= 1 dalton = 1,66.10^-27 kg

Question 25

masse d’un atome d’azote 14

Answer 25

= 23,252.10^-27 kg
= 14,00307 u

Question 26

Une mole

Answer 26

= 6,022.10^23 objets
= nombre d’atomes présents dans 12g de Carbone12
= nombre d’Avogadro

Question 27

Dans quelle unité s’exprime le nombre d’avogadro

Answer 27

en mol-1

Question 28

Masse molaire atomique isotopique (Am)

Answer 28

= masse d’une mole d’un isotope de l’élément
Am = m(X).Na

Question 29

Masse molaire atomique moyenne M(X)

Answer 29

= masse d’un élément en prenant en compte sa répartition isotopique naturelle
M(X) = abondance1 x Am1 + abondance2 x Am2

Question 30

Définition molécule

Answer 30

assemblage covalent d’atomes

Question 31

Masse molaire moléculaire moyenne

Answer 31

masse moyenne d’une molde de molécules
=somme des masses molaires atomiques (MX) de tous les atomes composant la molécule