Composition de l'atome Flashcards
De quoi dépendent les propriétés chimiques et biologiques des atomes ?
de leur structure électronique et de leur géométrie
Quelles sont les particules élémentaires ?
> proton : charge +
neutron : pas de charge
électron : charge -
De quoi est composé le noyau ? Quel nom porte-t-il ?
protons + neutrons = nucléons
Où sont situés les électrons?
en rotation/gravitation autour du noyau
Valeur de la charge élémentaire
1,62.10^-19 Coulomb
> positive pour les protons
> négative pour les électrons
Ordres de grandeurs des particules élémentaires
Protons et neutrons:
> 1,6.10^-24 gramme soit 1,6.10^-27kg
Electrons
> 9,1.10^-28g soit 9,1.10^-31kg
Rapport entre la masse de l’électron et la masse du proton
masse de l’électron 1800x inférieure à celle du proton
Principe de neutralité
il y a autant d’électrons (-) que de protons (+) dans un atome = il est neutre
Par quoi se caractérise un élément chimique ?
par le nombre de protons
> neutre : atome
> chargé : ion
Combien recense-t-on d’éléments ?
110
A quoi correspond le numéro atomique Z ?
au nombre de protons (= nombre d’électrons puisque l’atome est neutre)
Définition tableau périodique
classification des éléments par ordre croissant du numéro atomique
Deux premières périodes du tableau périodique
H He
Li Be B C N O F Ne
Définition isotopes
atomes du même élément se distinguant par une différence du nombre de neutrons
> stable ou non
A quoi correspond le nombre de masse A ?
au nombre de nucléons (=protons+neutrons)
Définition nucléide
terme général utilisé pour caractériser une combinaison possible de Z et de A
Par quoi sont gouvernés les propriétés chimiques (=réactivité)
par le nombre d’électrons
Propriétés chimiques de deux isotropes
ils ont les mêmes car ils ont le même nombre d’électrons
A quoi sont liées les propriétés physiques des isotropes ?
à des différences de masse ou de radioactivité
Définition défaut de masse
énergie utilisée pour maintenir la cohérence/cohésion du noyau
=> E=m.c²
= Energie nucléaire
A quoi s’oppose l’énergie nucléaire
aux forces de répulsion électrostatiques des charges positives des protons
Ordre de grandeur d’une masse atomique
entre 10^-24 et 10^-23
Dalton
= 1u = 1/12e de la masse atomique de l’atome de carbone 12
u
unité atomique
= 1 dalton = 1,66.10^-27 kg
masse d’un atome d’azote 14
= 23,252.10^-27 kg
= 14,00307 u
Une mole
= 6,022.10^23 objets
= nombre d’atomes présents dans 12g de Carbone12
= nombre d’Avogadro
Dans quelle unité s’exprime le nombre d’avogadro
en mol-1
Masse molaire atomique isotopique (Am)
= masse d’une mole d’un isotope de l’élément
Am = m(X).Na
Masse molaire atomique moyenne M(X)
= masse d’un élément en prenant en compte sa répartition isotopique naturelle
M(X) = abondance1 x Am1 + abondance2 x Am2
Définition molécule
assemblage covalent d’atomes
Masse molaire moléculaire moyenne
masse moyenne d’une molde de molécules
=somme des masses molaires atomiques (MX) de tous les atomes composant la molécule
