Chimie acido-basique Flashcards
Les ions H+ (protons) et OH- (hydroxyde) sont les molécules ionisées de l’eau, mais en réalité, sous quel forme sont les protons?
Les ions hydronium (H3O+).
Dans l’eau pure, quelles sont les concentrations des ions H+ et OH-?
La concentration de ses deux ions est équivalente, on peut prouver ce phénomène à l’aide de la formule de K (constante de dissociation).
L’acide de la solution se transforme en quoi lors d’une réaction acido-basique et par quel mécanisme?
L’acide se transforme en base conjuguée par perte d’un proton.
La base d’une réaction acido-basique se transforme en quoi et par quel mécanisme?
En acide conjugué par la fixation d’un proton.
Quelle est l’équation de Henderson-Hasselbalch?
pH=pKa + log (base conjugée/acide conjugué)
ou pKa= -log(Ka)
pH= -log(H+)
Quel est l’effet tampon?
L’effet dans lequel (lors d’un titrage) le pH va varier beaucoup moins lors qu’il s’approche du pKa (zone tampon).
Qu’est ce qu’un acide polyprotique?
C’est un acide qui a la capacité de relâcher plusieurs protons, qui sont ionisables à des pH différents. Ex H3PO4
pK1 (+acide) < pK2 < pK3 (+basique)
Qu’est ce que le pH physiologique?
C’est 7,4 , les réactions qui nous intéressent en biochimie/ les réactions qui se passent dans notre corps vont se produire à un pH d’environ 7,4.
Qu’est ce que le point d’équivalence?
Combien de quantité d’OH- est nécaissaire pour neutraliser l’acide de départ (analyte).
