chimica2 Flashcards
1
Q
- Mettendo a confronto un atomo di zolfo con un atomo di ossigeno, emerge
che:
A) sia lo zolfo, sia l’ossigeno appartengono al gruppo 15 della tavola periodica
B) l’ossigeno appartiene al periodo 2 mentre lo zolfo appartiene al periodo 4
C) l’ossigeno è un non metallo, mentre lo zolfo è un semimetallo
D) lo zolfo ha energia di prima ionizzazione superiore a quella dell’ossigeno
E) un atomo di zolfo ha nel nucleo il doppio dei protoni posseduti da un atomo
di ossigeno
A
un atomo di zolfo ha nel nucleo il doppio dei protoni posseduti da un atomo
di ossigeno
2
Q
- La configurazione elettronica esterna 1s2
2s22p4
, a quale elemento della
tavola periodica appartiene?
A) Ossigeno
B) Alluminio
C) Carbonio
D) Litio
E) Magnesio
A
Ossigeno
3
Q
- Una soluzione acquosa di acido cloridrico è:
(MA del cloro 35,5 u)
A) 0,01 M se contiene 3,65 g di acido cloridrico in 1,0 l di soluzione
B) 1,0 m se contiene 36,5 g di acido cloridrico in 963,5 g di acqua
C) 3,0 M se contiene 3,0 mol di acido cloridrico in una mole di soluzione
D) 0,01 m se contiene 0,01 mol di acido cloridrico in 1000 g di acqua
E) 2,0 m se contiene 73,0 g di acido cloridrico in 1000 g di soluzione
A
0,01 m se contiene 0,01 mol di acido cloridrico in 1000 g di acqua
4
Q
- In cromatografia, che cosa si intende per volume di ritenzione?
A) Volume di sostanza iniettata nella colonna
B) Volume di ciascuna frazione cromatografica
C) Volume totale di tutte le frazioni cromatografiche
D) Volume di solvente richiesto per eluire un soluto dalla colonna
E) Volume di solvente necessario a sciogliere tutto il soluto
A
Volume di solvente richiesto per eluire un soluto dalla colonna
5
Q
- La struttura tridimensionale delle proteine è spesso definita dalla
presenza di ponti disulfuro. Che tipo di legame si instaura tra due atomi
di zolfo in questi ponti?
A) Interazione idrofobica
B) Ionico
C) Covalente
D) Forze di van del Waals
E) Di coordinazione
A
Covalente
6
Q
- Il manganese è un elemento di transizione e appartiene al periodo 4 e al
gruppo 7 della tavola periodica. Quale valore assume il numero quantico
secondario di un orbitale 3d dell’atomo di manganese?
A) 3
B) tutti i valori compresi tra –3 e +3
C) 2
D) 3d7
E) 4
A
2
7
Q
- Per ottenere un’aldeide a partire da un alcol primario, quale reazione
chimica è necessario compiere?
A) Sostituzione nucleofila
B) Riduzione
C) Alogenazione catalitica
D) Ossidazione
E) Addizione elettrofila
A
Ossidazione
8
Q
- Da quali dei seguenti atomi sono formati gli idrocarburi?
A) C, N
B) H, O
C) N, H
D) C, H
E) C, O
A
C, H
9
Q
- Quale dei seguenti atomi ha elettronegatività minore?
A) Cs
B) C
C) Al
D) Ge
E) K
A
Cs
10
Q
- NH4NO3
ha un peso formula pari a 80,04 u e la sua solubilità in acqua è
1.920 g/l a 20 °C. 10 litri di una soluzione 0,4 M di NH4NO3
a 20 °C e a 1
atm di pressione:
A) sono saturi di soluto
B) contengono 32,016 g di NH4NO3
C) hanno pH neutro
D) sono sovrassaturi di soluto, con presenza di corpo di fondo
E) hanno [H+
] < 10–7
mol/l
A
sono sovrassaturi di soluto, con presenza di corpo di fondo
11
Q
- La massa di NH4Cl è pari a 53,5 u. Per preparare un litro di una
soluzione acquosa 0,02M di NH4Cl saranno pertanto necessari:
A) 5,35 g di NH4Cl
B) 10,7 g di NH4Cl
C) 0,98 moli di acqua
D) 1,07 g di NH4Cl
E) 53,5 g di NH4Cl
A
1,07 g di NH4Cl
12
Q
- Quanti atomi di idrogeno sono presenti in una molecola di 1-idrossi-2-
metilbenzene?
A) 7
B) 10
C) 8
D) 9
E) 11
A
8
13
Q
- Se la massa di una mole di H2MoO4
è pari a 162 g, qual è la massa del
molibdeno presente in 12,04 x 1023
molecole di tale composto?
A) 196 g
B) 194 g
C) 96 g
D) 224 g
E) 192 g
A
192 g
14
Q
- Per ottenere 15,0 moli di acqua, quante moli di 2-esino devono essere
sottoposte a combustione completa?
A) 2,0
B) 3,0
C) 2,5
D) 2,75
E) Nessuna delle altre risposte è corretta
A
30
15
Q
- Una soluzione ha pH pari a 3, calcolare la concentrazione di ioni H+
.
A) 10–6 mol/L
B) 0,003 mol/L
C) 10–3 mol/L
D) 0,03 mol/L
E) 0,00001 mol/L
A
10–3 mol/L
16
Q
- Gli orbitali p:
A) nessuna delle altre risposte è corretta
B) sono sferici
C) formano angoli di 45°
D) sono orientati lungo le 3 direzioni dello spazio
E) possono contenere massimo 3 elettroni
A
sono orientati lungo le 3 direzioni dello spazio
17
Q
- Le particelle di un liquido hanno forze di attrazione intermolecolari:
A) minori di quelle presenti nello stato gassoso
B) maggiori di quelle presenti nello stato solido
C) nessuna delle altre alternative è corretta
D) esclusivamente di van der Waals
E) minori di quelle presenti nello stato solido
A
minori di quelle presenti nello stato solido
18
Q
- La massa di H è pari a 1 u, la massa di S è pari a 32 u e la massa di O è
pari a 16 u. La massa di una molecola di H2SO3
è pertanto pari a:
A) 49,0 u
B) 6,02 x 1023
u
C) 82,0 grammi
D) 82,0 u
E) 82,0 x 1,67 x 10-24
u
A
82,0 u
19
Q
- Nella terminologia chimica tradizionale, una reazione di neutralizzazione
è una reazione che avviene in soluzione acquosa tra:
A) un acido e un alcano
B) una base e un acido
C) nessuna delle altre risposte è corretta
D) un acido e un alcol
E) due acidi
A
una base e un acido
20
Q
- Il fluoro (F) appartiene al gruppo 17 e al periodo 2 della tavola periodica,
la sua configurazione elettronica esterna è:
A) 3d2
3s3
B) 2s2
C) 2s2
2p5
D) 6s1
E) 4d10
A
2s2
2p5
21
Q
- L’ozono:
A) si forma per combustione dei combustibili fossili
B) è un derivato del petrolio
C) è una forma allotropica dell’ossigeno
D) è una forma tautomerica dell’azoto
E) non è presente in natura
A
è una forma allotropica dell’ossigeno
22
Q
- Cosa sono gli elettroliti?
A) Sono elettroni in soluzione acquosa
B) Sono acidi
C) Sono specie chimiche che in soluzione si scindono totalmente o parzialmente
in ioni
D) Sono soluzioni tampone
E) Sono le soluzioni contenute nella cella elettrolitica
A
Sono specie chimiche che in soluzione si scindono totalmente o parzialmente
in ioni
23
Q
- Gli acidi grassi sono molecole:
A) che rientrano nella composizione del colesterolo
B) costituite da H, C e O e che non presentano mai legami multipli nella loro
struttura
C) che si legano tra loro per formare gli acidi nucleici
D) che si legano tra loro per formare le proteine
E) organiche, contenenti il gruppo carbossilico e liposolubili
A
organiche, contenenti il gruppo carbossilico e liposolubili
24
Q
- Un litro di CO e un litro di CO2
, nelle stesse condizioni di temperatura e
pressione:
A) contengono lo stesso numero di atomi
B) hanno la stessa densità
C) contengono lo stesso numero di molecole
D) hanno la stessa massa
E) nessuna delle altre alternative è corretta
A
contengono lo stesso numero di molecole
25
Q
- La massa di una molecola di MnO(OH)2
è pari a 105 uma. Qual è la
massa di manganese che si trova in 2,5 moli di tale sostanza?
A) 110 uma
B) 180 g
C) 97,5 g
D) 137,5 g
E) 177,5 g
A
137,5 g
26
Q
- Un catione bivalente di rame ha Z = 29 e A = 63, quindi ha:
A) 29 elettroni
B) 27 protoni nel nucleo
C) 27 elettroni
D) 29 neutroni nel nucleo
E) 32 neutroni nel nucleo
A
27 elettroni
27
Q
- Il furano è:
A) un eterociclo pentaatomico
B) un alcano
C) un eterociclo esaatomico
D) un composto solforato
E) un etere aciclico
A
un eterociclo pentaatomico
28
Q
- Se si aumenta di 100 volte la concentrazione degli ioni (OH-
) in una
soluzione con un pH iniziale di 8, quale valore di pH finale si ottiene?
A) pH 10
B) pH 7
C) pH 12
D) pH 5
E) pH 6
A
pH 10
29
Q
- Nella dissociazione di 1 mole di solfato di alluminio in acqua si formano:
A) 2 moli di catione metallico e 3 moli di ione solfato
B) la stessa quantità in grammi di entrambi anione e catione
C) alluminio metallico e acido solforico
D) nessuna delle altre alternative è corretta perché il sale non si solubilizza in
acqua
E) una mole di catione alluminio e 1 mole di anione solfato
A
2 moli di catione metallico e 3 moli di ione solfato
30
Q
- La reazione tra idrossido di sodio e acido cloridrico genera il sale:
A) NaNO3
B) NaCl
C) KCl
D) Na2SO4
E) Na2O
A
NaCl
31
Q
- Individuare la sostanza maggiormente solubile in acqua.
A) Cloruro di potassio
B) Peltro (lega di stagno, piombo e rame)
C) Dodecano
D) Zolfo
E) Alluminio
A
Cloruro di potassio
32
Q
- In un filo d’argento il legame fra gli atomi è di tipo:
A) nessuna delle altre alternative è corretta
B) metallico
C) ionico
D) covalente
E) covalente polare
A
metallico
33
Q
- La formula corretta dell’acido cloridrico è:
A) HCl
B) HClO2
C) H2Cl
D) H2SO3
E) HClO
A
HCl
34
Q
- Quale dei seguenti composti organici ha più spiccate proprietà acide?
A) CH3OH
B) HCOOH
C) CH3OCH3
D) CH3NH2
E) C2H5OH
A
HCOOH
35
Q
- Quale dei seguenti elementi è un alogeno?
A) Al
B) Fe
C) I
D) Mg
E) Cs
A
I
36
Q
- Il naftalene è:
A) un idrocarburo aromatico
B) nessuna delle altre alternative è corretta
C) un idrocarburo saturo
D) un alchene
E) un alcol
A
un idrocarburo aromatico
37
Q
- L’acido carbonico (H2CO3
) è un acido debole con K1 = 4,3 x 10–7
. Si
considerino 50,0 litri di una soluzione acquosa di acido carbonico che
contengono 0,0005 moli di H+
. Qual è il pOH di tale soluzione?
A) 5
B) 9
C) 10,69
D) 9,75
E) 4,3
A
9
38
Q
- Un polimero è un composto organico costituito da una sequenza ordinata
di:
A) isomeri
B) stereoisomeri
C) epimeri
D) monomeri
E) allomeri
A
monomeri
39
Q
- Individuare i coefficienti stechiometrici necessari per bilanciare la
seguente equazione chimica:
aBa3N2
+ bH2O → cBa(OH)2
+ dNH3
A) a = 1; b = 3; c = 3; d = 2
B) a = 1; b = 6; c = 3; d = 2
C) a = 2; b = 6; c = 6; d = 4
D) a = 2; b = 6; c = 6; d = 2
E) a = 2; b = 6; c = 3; d = 4
A
a = 1; b = 6; c = 3; d = 2
40
Q
- La seguente equazione chimica rappresenta la reazione di combustione
del metano:
CH4
+ 2O2
→ CO2
+ 2H2O
Con 2,4 moli di O2
quante moli di metano si possono bruciare?
A) 2,4
B) 1,2
C) 4,8
D) 0,48
E) 0,6
A
12
41
Q
- La frazione molare del soluto indica:
A) il rapporto tra il numero di moli di soluto e le moli totali in una soluzione
B) il rapporto tra il numero di moli totali in una soluzione e il numero di moli di
soluto
C) il rapporto tra il numero di moli di soluto e la massa della soluzione espressa
in chilogrammi
D) il rapporto tra il numero di moli di soluto e il volume della soluzione espresso
in litri
E) il rapporto tra il numero di moli di soluto e il numero di moli di solvente in
una soluzione
A
il rapporto tra il numero di moli di soluto e le moli totali in una soluzione
42
Q
- Gli enzimi catalizzano le reazioni chimiche. Questo significa che:
A) sottraggono energia ai reagenti
B) le rendono energeticamente possibili
C) aumentano la temperatura delle reazioni
D) le accelerano, diminuendo l’energia di attivazione (Ea) di una reazione
E) forniscono energia ai reagenti
A
le accelerano, diminuendo l’energia di attivazione (Ea) di una reazione
43
Q
- La somma dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi di uno ione è:
A) pari in valore assoluto ma di segno opposto alla carica dello ione
B) nessuna delle altre alternative è corretta
C) pari alla carica dello ione
D) pari alla carica dello ione meno 2
E) zero
A
pari alla carica dello ione
44
Q
- Qual è il numero di ossidazione del carbonio in H2CO3?
A) –2
B) –4
C) +1
D) +2
E) +4
A
4
45
Q
- Cosa indica il numero atomico?
A) Il numero di elettroni
B) Il numero dei neutroni
C) Il numero di protoni, neutroni ed elettroni
D) Il numero di neutroni e protoni
E) Il numero di protoni
A
Il numero di protoni
46
Q
- I trigliceridi sono:
A) esteri formati da una molecola di acido a lunga catena e 3 molecole di
glicerolo
B) trimeri del glicerolo
C) esteri formati da 3 acidi a lunga catena e una molecola di glicerolo
D) esteri formati da 3 alcoli a lunga catena e una molecola di glicerolo
E) esteri formati da una molecola di alcol a lunga catena e 3 molecole di
glicerolo
A
esteri formati da 3 acidi a lunga catena e una molecola di glicerolo
47
Q
- Quale delle seguenti soluzioni, delle quali si riportano le concentrazioni di
ioni H+
e OH–
, è la più basica?
A) [H+
] = 1,0 · 10–12
B) [OH–
] = 1,0 · 10–4
C) [OH–
] = 1,0 · 10–5
D) [OH–
] = 1,0 · 10–10
E) [H+
] = 1,0 · 10–7
A
[H+
] = 1,0 · 10–12
48
Q
- Data una soluzione acquosa a pH 5,0, qual è la concentrazione di ioni
OH–?
A) [OH–
] = 1,0 x 10–5
B) [OH–
] = 1,0 x 10–9
C) [OH–
] = 1,0 x 107
D) [OH–
] = 1,0 x 109
E) [OH–
] = 1,0 x 105
A
[OH–
] = 1,0 x 10–9
49
Q
- I grassi contengono il gruppo funzionale:
A) estereo
B) alcolico
C) etereo
D) ammidico
E) carbossilico
A
estereo
50
Q
- Cosa si intende per molecola?
A) Un atomo che ha perso elettroni
B) La più piccola parte di un elemento chimico
C) Un atomo che ha acquistato elettroni
D) Un gruppo di atomi tenuto insieme da legami covalenti
E) Un gruppo di protoni tenuto insieme da legami chimici
A
Un gruppo di atomi tenuto insieme da legami covalenti
51
Q
- Le conformazioni a sedia e a barca che possono essere assunte dal
cicloesano sono:
A) isomeri di catena
B) anelli aromatici
C) isomeri di gruppo funzionale
D) isomeri cis-trans
E) isomeri conformazionali
A
isomeri conformazionali
52
Q
- Per bruciare completamente 58 g di butano (C4H10
) a CO2
e H2O secondo
l’equazione: 2C4H10
+ 13O2
→ 8CO2
+ 10H2O si richiedono:
A) 6,5 grammoioni di ossigeno
B) 10 moli di H e 13 di O2
C) 6,5 moli di ossigeno
D) 13 g di ossigeno
E) 13 moli di ossigeno
A
6,5 moli di ossigeno
53
Q
- Qual è il massimo numero di ossidazione dell’azoto nei suoi composti?
A) –5
B) +3
C) +5
D) +4
E) È variabile da –3 a +3
A
5
54
Q
- Quali sono i coefficienti stechiometrici che bilanciano la seguente reazione
chimica?
a Fe2O3
+b Al → c Al3O3
+ d Fe
A) a = 1; b = 2; c = 1; d = 2
B) a = 1; b = 2; c = 2; d = 2
C) a = 2; b = 1; c = 2; d = 1
D) a = 2; b = 2; c = 1; d = 2
E) a = 1; b = 3; c = 1; d = 3
A
a = 1; b = 2; c = 1; d = 2
55
Q
- Cosa accade se il nucleo di un atomo espelle una particella alfa?
A) La massa dell’atomo rimane inalterata ma cambia la sua carica elettrica
B) Il nucleo di un atomo non può espellere una particella alfa
C) Non cambia né la massa né la carica elettrica dell’atomo perché in realtà
viene emessa solo un’onda elettromagnetica
D) La massa dell’atomo rimane inalterata ma cambia l’assetto di protoni e
neutroni
E) La massa dell’atomo diminuisce
A
La massa dell’atomo diminuisce
56
Q
- Quanti grammi di solfato di magnesio devono essere aggiunti a 2,0 kg
d’acqua per preparare una soluzione acquosa 0,01 m? (massa atomica di
Mg = 24,3 u; massa atomica di S = 32 u)
A) 3,5
B) 4,8
C) 0,6
D) 2,4
E) 1,2
A
24
57
Q
- Considerando quantitativa la reazione di formazione di acqua da
idrogeno e ossigeno molecolari, indicare l’affermazione corretta fra le
seguenti:
A) da 10 g di idrogeno e 5 g di ossigeno si ottengono 15 g di acqua
B) da 2 moli di idrogeno e 1 di ossigeno di ottiene 1 mole di acqua
C) da 10 g di idrogeno e 5 g di ossigeno si ottengono 10 g di acqua
D) da 2 moli di idrogeno e 1 di ossigeno si ottengono 3 moli di acqua
E) da 2 moli di idrogeno e 1 di ossigeno si ottengono 2 moli di acqua
A
da 2 moli di idrogeno e 1 di ossigeno si ottengono 2 moli di acqua
58
Q
- La reazione chimica in cui si perde CO2
per via metabolica è una:
A) addizione
B) idrolisi
C) decarbossilazione
D) riduzione
E) metilazione
A
decarbossilazione
59
Q
- Durante l’inverno, per evitare la formazione di ghiaccio, viene sparso sale
sulle strade. Questo perché:
A) la dissoluzione del sale nell’acqua produce calore
B) la presenza di sale determina un innalzamento della temperatura di
congelamento dell’acqua
C) la presenza di sale determina un abbassamento della temperatura di
congelamento dell’acqua
D) la presenza del sale altera il reticolo cristallino del ghiaccio
E) il sale cattura le gocce d’acqua impedendo loro di passare allo stato solido
A
la presenza di sale determina un abbassamento della temperatura di
congelamento dell’acqua
60
Q
- L’acido solforoso ha la seguente formula bruta:
A) H2S
B) H2SO4
C) SO2
D) SO3
E) H2SO3
A
H2SO3
61
Q
- Una base si definisce debole se:
A) rende neutro il pH della soluzione
B) in acqua non è completamente ionizzata
C) ha una costante di dissociazione molto grande
D) in acqua è completamente ionizzata
E) rende il pH della soluzione minore di 7
A
in acqua non è completamente ionizzata
62
Q
- Si ritiene che un legame chimico possa essere definito ionico quando la
differenza di elettronegatività tra i due atomi coinvolti è:
A) pari a 0
B) maggiore di 1.9
C) pari a 1
D) compresa tra 0.4 e 1.4
E) minore di 0.4
A
maggiore di 1.9
63
Q
- Una soluzione che ha pH = 2 è:
A) acida
B) neutra
C) in eccesso di ossidrilioni
D) nessuna delle altre alternative è corretta
E) basica
A
acida
64
Q
- Gli idrocarburi aromatici:
A) vanno incontro prevalentemente a reazioni di sostituzione elettrofila
B) presentano almeno un triplo legame
C) hanno formula generale CnH2n
D) vanno incontro prevalentemente a reazioni di addizione elettrofila
E) reagiscono facilmente perché l’anello aromatico è instabile dal punto di vista
chimico
A
vanno incontro prevalentemente a reazioni di sostituzione elettrofila
65
Q
- Gli elettroni sono, per convenzione, rappresentati dai quattro numeri
quantici che li caratterizzano, racchiusi tra parentesi secondo la notazione
generale (n, l, m, ms). Individuare la serie di numeri quantici che può
rappresentare un elettrone dell’orbitale 3d.
A) (3,2,–1,–1/2)
B) (3,0,0,+1/2)
C) (3,1,0,–1/2)
D) (3,3,0,–1/2)
E) (3,1,2,+1/2)
A
(3,2,–1,–1/2)
66
Q
- Gli elettroliti sono:
A) capaci di condurre la corrente elettrica
B) metalli
C) gas
D) incapaci di condurre la corrente elettrica
E) nessuna delle altre alternative è corretta
A
capaci di condurre la corrente elettrica
67
Q
- Un’anidride si ottiene dalla reazione tra:
A) nessuna delle altre alternative è corretta
B) un metallo e l’idrogeno
C) un metallo e l’ossigeno
D) un non metallo e l’ossigeno
E) un non metallo e l’idrogeno
A
un non metallo e l’ossigeno
68
Q
- Se una soluzione acquosa ha pH = 2, la concentrazione molare degli ioni
H+
è:
A) 10–2
B) 1012
C) 10–12
D) nessuna delle altre alternative è corretta
E) 102
A
10–2
69
Q
- Se si effettua l’alogenazione del propilene in ambiente acquoso si ottiene:
A) un’aloidrina
B) un composto insaturo alogenato
C) una miscela 6:4 di mono alogenato e dialogenato
D) un composto saturo completamente alogenato
E) un alcano e un composto completamente alogenato
A
un’aloidrina
70
Q
- NH3
, H2O e PO4
3-
:
A) hanno lo stesso peso formula
B) sono acidi secondo Lewis
C) sono in grado di cedere protoni a molecole d’acqua
D) si possono comportare da basi
E) sono sostanze ioniche
A
si possono comportare da basi
71
Q
- Si aggiungono 250 mL di soluzione acquosa di acido cloridrico 0,3 M a
500 mL di una soluzione acquosa 0,3 M di HCl. La concentrazione della
soluzione ottenuta è:
A) 0,6 M
B) 0,3 M
C) 0,1 M
D) 0,9 M
E) 0,15 M
A
0,3 M
72
Q
- Gli isotopi 56 e 58 del ferro differiscono perché:
A) l’isotopo 58 possiede due elettroni in più rispetto all’isotopo 56
B) l’isotopo 58 possiede due protoni in più rispetto all’isotopo 56
C) l’isotopo 56 possiede due elettroni in meno rispetto all’isotopo 58
D) l’isotopo 56 possiede due protoni in meno rispetto all’isotopo 58
E) l’isotopo 58 possiede due neutroni in più rispetto all’isotopo 56
A
l’isotopo 58 possiede due neutroni in più rispetto all’isotopo 56
73
Q
- Quale delle seguenti molecole ha geometria piramidale?
A) PH3
B) H2O
C) CO2
D) HCN
E) NaH
A
PH3
74
Q
- In quale dei seguenti ioni e molecole è presente un legame dativo?
A) CH4
B) NH4
+
C) H2O
D) CO2
E) BH3
A
NH4
+
75
Q
- L’idrolisi dei trigliceridi in ambiente basico conduce a:
A) amminoacidi
B) acidi grassi
C) glicerolo e saponi
D) aldeidi e chetoni
E) glicerolo e altri alcoli
A
glicerolo e saponi
76
Q
- Se il pOH di una soluzione acquosa è 10, il pH è:
A) 9
B) 14
C) 4
D) 0
E) 1
A
4
77
Q
- Indicare per l’acido NCCH2COOH l’ibridazione dei suoi atomi di
carbonio da sinistra a destra.
A) sp, sp, sp3
B) sp, sp, sp2
C) sp2
, sp, sp3
D) sp, sp3
, sp2
E) sp3
, sp2
, sp
A
sp, sp3
, sp2
78
Q
- In cosa differiscono queste due molecole di acqua: 1H2O 2H2O?
A) Non vi sono differenze negli atomi e nelle proprietà
B) Una molecola ha il peso molecolare doppio rispetto a quello dell’altra
C) Gli ossigeni sono isotopi differenti
D) Numero di elettroni totali
E) Peso molecolare
A
Peso molecolare
79
Q
- Qual è la base coniugata dell’acido iodico?
A) IOE) IO3
2-
B) IO3
-
C) IO2
-
D)
E) IO4
-
A
80
Q
- In una reazione chimica:
A) vi è sempre un trasferimento di elettroni
B) la somma delle masse dei reagenti è sempre uguale alla somma delle masse
dei prodotti
C) è sempre necessario fornire energia
D) si libera sempre calore
E) è sempre necessario utilizzare un catalizzatore
A
la somma delle masse dei reagenti è sempre uguale alla somma delle masse
dei prodotti
81
Q
- Qual è il numero di ossidazione dello zolfo in K2SO4
e nello ione SO3
2–?
A) –6, –4
B) +6, +4
C) –6, +4
D) +6, +6
E) +4, +4
A
+6, +4
82
Q
- Quale delle seguenti relazioni è corretta?
A) Numero di massa – numero atomico = numero di neutroni
B) Numero di neutroni + numero di elettroni = numero atomico
C) Numero di massa + numero atomico = numero di neutroni
D) Numero di massa – numero di neutroni = peso atomico
E) Numero di protoni – numero di elettroni = peso atomico
A
Numero di massa – numero atomico = numero di neutroni
83
Q
- Il pH:
A) di una soluzione salina corrisponde sempre all’ordine di grandezza della
concentrazione molare del sale
B) indica la concentrazione molare degli ioni idrossido presenti in una soluzione
C) della soluzione di qualsiasi composto corrisponde all’ordine di grandezza
della concentrazione molare del composto stesso
D) indica la concentrazione molare degli atomi di idrogeno presenti in una
sostanza
E) indica la concentrazione molare degli ioni idrogeno presenti in una soluzione
A
indica la concentrazione molare degli ioni idrogeno presenti in una soluzione
84
Q
- Qual è la formula dell’idrossido di alluminio?
A) AlO
B) Al2O3
C) AlOH
D) Al(OH)2
E) Al(OH)3
A
Al(OH)3
85
Q
- Gli elementi più inerti sono:
A) i gas nobili
B) gli alogeni
C) i metalli alcalino-terrosi
D) i metalli alcalini
E) i metalli di transizione
A
i gas nobili
86
Q
- Indicare quale dei seguenti composti chimici contiene un singolo legame
covalente puro:
A) ossido di zinco
B) cloruro di potassio
C) monossido di carbonio
D) ossigeno
E) fluoro
A
fluoro
87
Q
- La solfonazione del toluene:
A) è favorita dalle basse pressioni
B) non può essere effettuata direttamente
C) avviene con aumento del numero di moli
D) è favorita a bassa temperatura
E) è reversibile
A
è reversibile
88
Q
- La quantità di calore richiesta da un’unità di massa di una sostanza per
passare dallo stato solido allo stato liquido, dopo che la sostanza sia stata
portata alla temperatura alla quale avviene il cambiamento di stato, è
detta:
A) nessuna delle altre alternative è corretta
B) calore latente di fusione
C) temperatura di fusione
D) calore latente di solidificazione
E) temperatura di solidificazione
A
calore latente di fusione
89
Q
- L’ATP:
A) contiene due legami anidridici ad alta energia e uno estereo
B) corrisponde all’acido adenosindifosforico
C) contiene tre legami fosfodiesterei
D) è un secondo messaggero cellulare
E) contiene tre legami anidridici ad alta energia
A
contiene due legami anidridici ad alta energia e uno estereo
90
Q
- Il brinamento è:
A) il passaggio di stato da liquido a solido
B) il passaggio di stato da vapore a solido
C) un processo chimico
D) possibile solo per O2
, N2
e H2O
E) causato dalla liquefazione di una miscela di gas
A
il passaggio di stato da vapore a solido
91
Q
- Un numero di ossidazione positivo indica il numero di:
A) protoni acquistati
B) protoni ceduti
C) atomi di ossigeno acquistati
D) elettroni acquistati
E) elettroni ceduti
A
elettroni ceduti
92
Q
- In quale delle seguenti molecole l’atomo che si trova al centro NON
dispone di coppie di elettroni non condivisi nel livello più esterno?
A) H2O
B) NH3
C) H2S
D) BH3
E) Cl2O
A
BH3
93
Q
- Individuare tra le seguenti equazioni chimiche quella correttamente
bilanciata.
A) 4NH3
+ 5O2
→ 3NO + 6H2O
B) Mg(OH)2
+ 2HNO3
→ MgNO3
+ 2H2O
C) K2Cr2O7
+ H2S + 3H2SO4
→ Cr2
(SO4
)3
+ K2SO4
+ S + H2O
D) 2Cr2O3
+ 4Na2CO3
+ 3O2
→ 4Na2CrO4
+ 4CO2
E) 3MgCl2
+ 2Na2PO4
→ Mg3
(PO4
)2
+ 6NaCl
A
2Cr2O3
+ 4Na2CO3
+ 3O2
→ 4Na2CrO4
+ 4CO2
94
Q
- Il peso molecolare di K2SO4
(solfato di potassio) è 174 g/mol. Per
preparare 300 ml di soluzione 1.00 mol/L quanto solfato di potassio
bisogna pesare?
A) 26.1 g
B) 522 g
C) 26100 g
D) 17.4g
E) 52.2 g
A
52.2 g
95
Q
- L’idrolisi di una molecola di C4H6O3
dà come unici prodotti due molecole
di CH3COOH. Sulla base della precedente informazione, a quale classe di
composti della chimica organica deve appartenere C4H6O3?
A) Esteri
B) Anidridi
C) Ammidi
D) Glicoli
E) Eteri semplici o simmetrici
A
Anidridi
96
Q
- Quanti atomi sono presenti in 48 g di CH4?
A) 90,33 · 1023
B) 48
C) 30,11 · 1023
D) 6,022 · 1023
E) 18,066 · 1023
A
90,33 · 1023
97
Q
- L’acido acetico CH3COOH reagisce con l’idrossido di sodio NaOH in
acqua per dare:
A) CH3COONa e H2O
B) CH2COOOH e Na
C) acetato di sodio e ammoniaca
D) acetato di sodio e idrossido di calcio
E) acqua e acetaldeide
A
CH3COONa e H2O
98
Q
- La temperatura di una miscela costituita da 0,4 moli di H2
, 0,6 moli di O2
e 0,8 moli di Ar viene portata a 273,15 K. A quale pressione il volume
occupato da tale miscela risulta pari a 40,32 litri?
A) 1,3 atm
B) 1,5 atm
C) I dati forniti sono insufficienti per rispondere al quesito
D) 1,0 atm
E) 0,5 atm
A
1,0 atm
99
Q
- Quale tra i seguenti composti è aromatico?
A) Acido acetico
B) Acido formico
C) Formaldeide
D) Acido butandioico
E) Acido benzoico
A
Acido benzoico
100
Q
- Il postulato “Volumi uguali di gas differenti, nelle stesse condizioni di
temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di molecole”
costituisce la legge di:
A) Charles
B) nessuna delle altre risposte è corretta
C) Avogadro
D) Gay-Lussac
E) Boyle e Mariotte
A
Avogadro
101
Q
- Completare in modo corretto: “Gli atomi di uno stesso elemento …”.
A) hanno lo stesso numero di neutroni
B) sono tutti eguali
C) hanno lo stesso numero di protoni, ma non hanno la stessa massa atomica
D) hanno lo stesso numero di elettroni e neutroni
E) possono avere un diverso numero di protoni
A
hanno lo stesso numero di protoni, ma non hanno la stessa massa atomica
102
Q
- L’orbitale atomico è definito come:
A) la localizzazione precisa del punto occupato dall’elettrone
B) la regione dello spazio in cui l’elettrone descrive orbite perfettamente circolari
C) lo spazio nel quale esiste la probabilità di trovare l’elettrone
D) l’orbita descritta dall’elettrone in movimento intorno al nucleo
E) nessuna delle altre alternative è corretta
A
lo spazio nel quale esiste la probabilità di trovare l’elettrone
103
Q
- Un litro di soluzione acquosa contiene 360 g di HCl (MM = 36.0 g/mol) e
360 g di NaOH (MM= 40.0 g/mol). Quale dei seguenti valori di pH avrà la
soluzione?
A) pH molto maggiore di 8
B) pH uguale a 10
C) pH inferiore a 7.0
D) pH superiore a 7.0
E) pH neutro
A
pH inferiore a 7.0
104
Q
- Si considerino due enantiomeri. Uno rispetto all’altro sono:
A) isomeri conformazionali
B) immagini speculari
C) perfettamente sovrapponibili
D) isomeri strutturali o costituzionali
E) diastereoisomeri
A
immagini speculari
105
Q
- Un non metallo, reagendo con l’ossigeno, dà:
A) un’anidride
B) l’acqua
C) un idrossido
D) nessuna delle altre alternative è corretta
E) un acido
A
un’anidride
106
Q
- In quale dei seguenti composti l’azoto ha il numero di ossidazione minore?
A) NO
B) NH2OH
C) HN3
D) N2O5
E) NH3
A
NH3
107
Q
- Se in una reazione chimica un elemento subisce una riduzione, significa
che il suo numero di ossidazione è diventato:
A) più positivo o meno negativo
B) più negativo o meno positivo
C) uguale a zero
D) nessuna delle altre alternative è corretta
E) il doppio di come era prima
A
più negativo o meno positivo
108
Q
- Un atomo che ha perso un elettrone è definito:
A) neutrone
B) catione
C) anfoione
D) anione
E) nuclide radioattivo
A
catione
109
Q
- Dato che un catione bivalente di magnesio ha 10 elettroni, quale delle
seguenti affermazioni è corretta?
A) La massa atomica di un atomo di magnesio è pari a 14,0 u
B) L’isotopo più comune del magnesio ha A = 10
C) Il magnesio ha Z = 8
D) Il magnesio appartiene al gruppo 13
E) Il magnesio ha Z = 12
A
Il magnesio ha Z = 12
110
Q
- Il pH di una soluzione acquosa di una sostanza salina:
A) dipende dalla natura degli ioni della sostanza
B) è sempre uguale a 7
C) è sempre neutro, perché tutti gli ioni in acqua sono neutri
D) è sempre basico, perché non esistono acidi salini
E) è sempre basico, perché gli ioni a carattere basico prevalgono sempre
A
dipende dalla natura degli ioni della sostanza
111
Q
- Che cos’è la cellulosa?
A) Nessuna delle altre alternative è corretta
B) Un polisaccaride
C) Un acido
D) Un monosaccaride
E) Una proteina
A
Un polisaccaride
112
Q
- Individuare tra i seguenti composti l’alcol secondario.
A) 3,3,4 - trimetil - 1 - pentanolo
B) 3 - metil - 3 - eptanolo
C) 2 - metil - 2 - esanolo
D) 2 - metil - 1 - pentanolo
E) 3,3 - dimetil - 2 - butanolo
A
3,3 - dimetil - 2 - butanolo
113
Q
- Una soluzione neutra è caratterizzata:
A) da una concentrazione dello ione idrogeno uguale a quella dello ione ossigeno
B) da una pressione osmotica uguale a quella atmosferica
C) da una concentrazione dello ione idrogeno uguale a quella dello ione ossidrile
D) nessuna delle altre alternative è corretta
E) da una concentrazione dell’idrogeno uguale a quella dell’ossigeno
A
da una concentrazione dello ione idrogeno uguale a quella dello ione ossidrile
114
Q
- Il legame a idrogeno è:
A) ionico
B) molto forte
C) forte
D) debole
E) covalente
A
debole
115
Q
- In quale delle seguenti molecole sono presenti uno o più legami covalenti
doppi?
A) H2O
B) CH4
C) NH3
D) CO2
E) C2H6
A
CO2
116
Q
- Che volume di una soluzione 2,5 mol/l di NaOH è necessario per
neutralizzare 2,0 l di una soluzione 0,50 mol/l di HCl?
A) 2,0 l
B) 2,5 l
C) 1,0 l
D) 0,40 l
E) 1,2 l
A
0,40 l
117
Q
- Il peso molecolare di H2CrO4
è pari a 118 uma. Qual è la massa del cromo
presente in 9,03 x 1023
molecole di tale composto?
A) 104 g
B) 52 uma
C) 81 g
D) 177 g
E) 78 g
A
78 g
118
Q
- Negli alcheni, gli atomi di carbonio coinvolti in un doppio legame
presentano un’ibridazione di tipo:
A) p
B) sp3
C) sp
D) sp4
E) sp2
A
sp2
119
Q
- Il carbonio è contenuto nel gruppo:
A) 1
B) 14
C) 2
D) nessuna delle altre alternative è corretta
E) 15
A
14
120
Q
- La quantità chimica teorica di AlCl3
che si può ottenere da una quantità
di Al pari a 0,6 mol è:
A) 4 mol
B) 0,2 mol
C) 1,8 mol
D) 3 mol
E) 0,6 mol
A
0,6 mol
121
Q
- In una soluzione acquosa diluita di glucosio a 20 °C e 1 atm, l’acqua è:
A) l’agente emulsionante
B) la fase dispersa
C) il colloide
D) il soluto
E) il solvente
A
il solvente
122
Q
- Il fosforo può essere:
A) bianco solamente quando viene conservato in ultraaltovuoto
B) rosso, se viene prodotto in ultraaltovuoto
C) solamente bianco
D) rosso, se viene conservato in ultraaltovuoto
E) nero, rosso o bianco a seconda di come viene prodotto
A
nero, rosso o bianco a seconda di come viene prodotto
123
Q
- Il nome corretto di KCl è:
A) cloruro di potassio
B) potassio-clorito
C) clorito di potassio
D) clorato di potassio
E) cloruro di rame
A
cloruro di potassio
124
Q
- Quale dei seguenti composti appartiene al gruppo dei composti aromatici?
A) Nessuna delle altre alternative è corretta
B) Cicloesene
C) Acetaldeide
D) Benzene
E) Cicloesano
A
Benzene
125
Q
- Quale dei seguenti composti NON è un idrocarburo?
A) Ciclopentano
B) Pentanolo
C) Pentene
D) Pentano
E) 2-metilpentano
A
Pentanolo
126
Q
- I metalli reagiscono con l’ossigeno per dare:
A) ossidi basici
B) sali
C) anidridi
D) idruri
E) ossiacidi
A
ossidi basici
127
Q
- La reazione di un cloruro di un acido carbossilico con un’ammina
secondaria dà luogo a:
A) un’idrazide
B) un estere
C) un’ammide
D) un’ammina terziaria
E) un cloruro amminico
A
un’ammide
128
Q
- Un’ammide si idrolizza in:
A) acido carbossilico e ammina
B) ammina
C) chetone e ammina
D) alcol e ammina
E) nitrile
A
acido carbossilico e ammina
129
Q
- Una reazione che avviene tra una soluzione acida e una soluzione basica
in quantità stechiometricamente equivalenti si chiama:
A) neutralizzazione
B) normalizzazione
C) tamponazione
D) molalizzazione
E) idrolisi
A
neutralizzazione
130
Q
- La formula del cloruro di sodio è:
A) Na2Cl
B) NaCl2
C) SCl2
D) NaCl
E) Na2Cl2
A
NaCl
131
Q
- Versando una base in una soluzione acida:
A) si ottiene sempre un precipitato
B) il pH non cambia
C) non si può prevedere l’effetto
D) il pH diminuisce
E) il pH aumenta
A
il pH aumenta
132
Q
- Il numero quantico principale (n) può assumere tutti i valori:
A) frazionari da 0 a infinito
B) interi negativi da 1 a infinito
C) interi o frazionari da 1 fino a 10
D) interi positivi da 1 a infinito
E) interi o frazionari da 1 fino a infinito
A
interi positivi da 1 a infinito
133
Q
- Se 0,3 moli di CO2
occupano un volume pari a 6,72 litri, che volume
occupa lo stesso numero di moli di NO nelle stesse condizioni di
temperatura e pressione?
A) 6.720 mL
B) 0,3 L
C) 67,20 cL
D) 2.240 mL
E) 2,24 L
A
6.720 mL
134
Q
- In caso di neutralizzazione completa tra un acido e una base, in soluzione
acquosa, si ha sempre che:
A) un numero di moli di ioni H+
si combina con un numero equivalente di moli
di ioni OH–
B) la massa, espressa in grammi, della base risulta equivalente alla massa,
espressa in grammi, dell’acido
C) il pH finale della soluzione è 5,5
D) tutta l’acqua presente viene dissociata in ioni H+
e OH–
E) rimane una certa quantità di acido e di base che non hanno reagito
A
un numero di moli di ioni H+
si combina con un numero equivalente di moli
di ioni OH–
135
Q
- Si consideri una soluzione acquosa di Al(HCO3
)3 0,4 M. Quante moli di
atomi di carbonio sono contenute in 700 ml di tale soluzione a causa della
presenza di Al(HCO3
)3?
A) 0,56
B) 0,84
C) 0,40
D) 0,28
E) 1,2
A
84
136
Q
- Quale tra i seguenti elementi completa correttamente il gruppo 18 della
tavola periodica degli elementi?
A) Elemento 4
B) Elemento 5
C) Elemento 3
D) Elemento 1
E) Elemento 2
A
Elemento 2
137
Q
- Indicare il metallo di transizione:
A) Ca
B) nessuna delle altre alternative è corretta
C) B
D) Al
E) Cr
A
Cr
138
Q
- La mole è l’unità di misura:
A) della quantità di materia nel Sistema Internazionale (SI)
B) del peso di sostanza
C) delle molecole
D) del volume molecolare
E) del volume di materia
A
della quantità di materia nel Sistema Internazionale (SI)
139
Q
- La concentrazione di una soluzione espressa per mezzo del numero di
moli di soluto presenti in un litro di soluzione è chiamata:
A) frazione molare
B) composizione percentuale massa/volume
C) molarità
D) molalità
E) normalità
A
molarità
140
Q
- La solubilità di un soluto gassoso in un solvente liquido:
A) non è misurabile in quanto non avviene il processo di dissoluzione
B) è misurabile solo quando il gas può formare legami a idrogeno con le
molecole d’acqua
C) nessuna delle altre alternative è corretta
D) diminuisce all’aumentare della pressione
E) diminuisce all’aumentare della temperatura in quanto il processo di
dissoluzione è esotermico
A
diminuisce all’aumentare della temperatura in quanto il processo di
dissoluzione è esotermico
141
Q
- La struttura di un acido grasso contiene:
A) nessuna delle altre risposte è corretta
B) trigliceridi
C) lunghe catene di aminoacidi
D) esosi e pentosi
E) catene idrocarburiche
A
catene idrocarburiche
142
Q
- Il suffisso -ico della terminologia comune degli ossidi, indica l’ossido:
A) in cui il metallo ha numero di ossidazione +3
B) a maggior contenuto di ossigeno
C) a minor contenuto di ossigeno
D) in cui il metallo è legato all’ossigeno con legame ionico
E) in cui il metallo ha un numero di ossidazioni negativo
A
a maggior contenuto di ossigeno
143
Q
- Indicare la proprietà che NON rientra tra le proprietà periodiche degli
elementi.
A) Affinità elettronica
B) Energia di ionizzazione
C) Elettronegatività
D) Densità
E) Raggio atomico
A
Densità
144
Q
- Gli isotopi sono composti da nuclei contenenti:
A) differenti numeri di protoni e neutroni
B) un numero uguale di protoni e neutroni
C) lo stesso numero di neutroni ma numeri diversi di protoni
D) lo stesso numero di protoni e neutroni
E) lo stesso numero di protoni ma numeri diversi di neutroni
A
lo stesso numero di protoni ma numeri diversi di neutroni
145
Q
- La molalità rappresenta:
A) le moli di soluto in un litro di soluzione
B) le moli di soluto in un litro di solvente
C) le moli di soluto in 1.000 g di soluzione
D) le moli di soluto in 1.000 g di solvente
E) le moli di soluto in 100 moli di solvente
A
le moli di soluto in 1.000 g di solvente
146
Q
- Se due soluzioni acquose hanno la stessa pressione osmotica:
A) contengono un soluto che si dissocia nello stesso numero di ioni
B) hanno sicuramente la stessa temperatura di ebollizione
C) hanno sicuramente tensione di vapore diversa
D) non è possibile dire se la loro temperatura di congelamento sarà la stessa
E) contengono lo stesso soluto
A
hanno sicuramente la stessa temperatura di ebollizione
147
Q
- Quale tra le seguenti caratteristiche è propria dei trigliceridi?
A) Polimerizzano per formare la cellulosa
B) Possiedono uno scheletro carbonioso a quattro anelli
C) Sono sintetizzati a partire dall’isoprene
D) Sono molecole anfipatiche
E) Hanno un gruppo fosfato legato al glicerolo
A
Sono molecole anfipatiche
148
Q
- La desinenza “one”, secondo le regole internazionali di nomenclatura,
spetta:
A) ai chetoni
B) agli esteri
C) ai sali di acidi a lunga catena
D) agli alcoli
E) alle ammidi
A
ai chetoni
149
Q
- Sostituire le parole corrette alla frase: “Gli alcheni sono … che hanno
almeno 2 carboni vicinali ibridizzati …”.
A) carbonili; sp2
B) idrocarburi; sp2
C) idrocarburi; sp
D) carbonili; sp3
E) acili; sp3
A
idrocarburi; sp2
150
Q
- Nella tavola periodica, le righe prendono il nome di:
A) sottogruppi
B) livelli
C) configurazioni
D) periodi
E) gruppi
A
periodi
151
Q
- Nella reazione I2
+ 2Fe2+→ 2I–+ 2Fe3+
:
A) I2
è il riducente
B) I2
si riduce e Fe2+
si ossida
C) lo ione iodato si riduce
D) Fe2+
è l’ossidante
E) I2
si ossida e Fe2+
si riduce
A
I2
si riduce e Fe2+
si ossida
152
Q
- I metalli alcalino terrosi:
A) sono difficilmente ossidabili
B) hanno tre elettroni di valenza
C) sono liquidi a temperatura ambiente
D) sono cattivi conduttori di calore ed elettricità
E) si trovano nel gruppo 2 della tavola periodica
A
si trovano nel gruppo 2 della tavola periodica
153
Q
- Il pH di una soluzione 0,1 M di NaOH è:
A) 13
B) 1
C) 5
D) nessuna delle altre alternative è corretta
E) 7
A
13
154
Q
- Una soluzione acquosa di cloruro di sodio si può definire come:
A) una miscela omogenea
B) una miscela eterogenea
C) un elemento
D) un composto
E) una sostanza pura
A
una miscela omogenea
155
Q
- Lo stato di un elettrone in un atomo è univocamente determinato dai
valori dei suoi quattro numeri quantici. Quale dei seguenti gruppi di
quattro numeri quantici relativi a un elettrone di un atomo contiene un
errore?
A) n=4 l=2 m=–1 ms=1/2
B) n=3 l=2 m=–1 ms=1/2
C) n=2 l=2 m=0 ms=1/2
D) n=3 l=1 m=0 ms=–1/2
E) n=1 l=0 m=0 ms=–1/2
A
n=2 l=2 m=0 ms=1/2
156
Q
- Una sostanza, in una reazione di ossidoriduzione, si ossida quando:
A) ossida un’altra specie
B) acquista elettroni
C) cede elettroni
D) cede un protone
E) accetta un protone
A
cede elettroni
157
Q
- La cellulosa è:
A) una fibra del tessuto connettivo
B) un polisaccaride complesso costituito da glucosio e lattosio
C) un polisaccaride complesso costituito da glucosio
D) un componente dell’osso
E) un polimero di glucosio tipico delle cellule animali
A
un polisaccaride complesso costituito da glucosio
158
Q
- Sciogliendo in acqua NH4ClO4
si ottiene una soluzione:
A) acida
B) tampone
C) neutra
D) di cui non è possibile stabilire il pH, nemmeno conoscendo la concentrazione
di NH4ClO4
E) basica
A
acida
159
Q
- Quanti grammi di (NH4
)2SO4
occorrono per preparare 700 ml di
soluzione acquosa 0,05M? (Peso atomico di N = 14; peso atomico di S =
32).
A) 132
B) 4,62
C) 4,32
D) 0,05
E) 0,035
A
462
160
Q
- La metà della distanza minima tra i nuclei di due atomi della stessa specie
è detta:
A) affinità elettronica
B) elettronegatività
C) energia di ionizzazione
D) raggio atomico
E) raggio ionico
A
raggio atomico
161
Q
- Per triplo legame si intende:
A) un legame fra tre ioni
B) un legame derivante dalla compartecipazione di tre coppie di elettroni
C) un legame fra tre molecole
D) un legame fra tre atomi
E) nessuna delle altre alternative è corretta
A
un legame derivante dalla compartecipazione di tre coppie di elettroni
162
Q
- A un litro di soluzione acquosa di HNO3
0,1M viene aggiunto un litro di
soluzione acquosa di HNO3
0,01M. Qual è il pH della soluzione ottenuta?
A) 0,1
B) 1,3
C) 2,5
D) 6,9
E) 3,1
A
13
163
Q
- Indicare la formula dell’acido perossimonosolforico:
A) H2S2O7
B) H2S
C) H2SO5
D) H2SO4
E) H2SO3
A
H2SO5
164
Q
- Quale delle seguenti soluzioni acquose ha la temperatura di congelamento
più bassa?
A) Mg(ClO4
)2 0.2 m
B) MgCl2
0.15 m
C) Glucosio 0.5 m
D) NaCl 0.2 m
E) KNO3
0.2 m
A
Mg(ClO4
)2 0.2 m
165
Q
- La proporzione con cui i reagenti reagiscono fra di loro per formare i
prodotti in una equazione chimica:
A) è indicata dal numero di atomi dei reagenti e prodotti
B) è indicata dal numero di atomi
C) è indicata dal numero di ossidazione dei reagenti e dei prodotti
D) non è indicata nell’equazione di reazione
E) è indicata dai coefficienti stechiometrici
A
è indicata dai coefficienti stechiometrici
166
Q
- Il sodio:
A) appartiene al primo gruppo della tavola periodica ed è un metallo alcalino
B) appartiene al diciottesimo gruppo della tavola periodica ed è un gas nobile
C) appartiene al secondo gruppo della tavola periodica ed è un metallo alcalinoterroso
D) è un non metallo
E) è un elemento di transizione
A
appartiene al primo gruppo della tavola periodica ed è un metallo alcalino
167
Q
- In una mole di un composto molecolare sono contenute:
A) un numero indefinito di molecole
B) 35,5 · 1020molecole
C) 6,023 · 1021molecole
D) un numero di Avogadro di molecole
E) nessuna delle altre alternative è corretta
A
un numero di Avogadro di molecole
168
Q
- Separare gli ossidi acidi dagli ossidi basici tra i seguenti composti: a) BaO,
b) BeO, c) CsO, d) As2O5
, e) SeO2
.
A) Ossidi acidi: e; ossidi basici: a, b, c, d
B) Ossidi acidi: c, d, e; ossidi basici: a, b
C) Ossidi acidi: d, e, b; ossidi basici: a, c
D) Ossidi acidi: d, e; ossidi basici: a, b, c
E) Ossidi acidi: a, b, c; ossidi basici: d, e
A
Ossidi acidi: d, e; ossidi basici: a, b, c
169
Q
- Il pH di una soluzione che contiene 10–3
moli di HCl in 100 ml è:
A) 2
B) 1
C) 10
D) 4
E) 3
A
2
170
Q
- Il composto NaH prende il nome di:
A) idrossico di sodio
B) anidride di sodio
C) acido sodico
D) idruro di sodio
E) ossido di sodio
A
idruro di sodio
171
Q
- Quale fra questi elementi è sempre presente nei composti organici?
A) N
B) Ni
C) Cl
D) C
E) O
A
C
172
Q
- Secondo la teoria acido-base di Brønsted e Lowry, la base coniugata
dell’acido nitrico è:
A) HCO-3
B) nessuna delle altre alternative è corretta
C) NO-2
D) NO-3
E) SO-3
A
NO-3
173
Q
- L’amido è:
A) un polisaccaride
B) un monosaccaride
C) un grasso
D) nessuna delle altre alternative è corretta
E) un polipeptide
A
un polisaccaride
174
Q
- Nella chimica inorganica, un’anidride è un composto:
A) binario, costituito da ossigeno e da un non-metallo
B) binario, costituito da idrogeno e da un metallo
C) binario, costituito da un metallo e da un non-metallo
D) binario, costituito da ossigeno e da un metallo con un basso numero di
ossidazione
E) ternario, costituito da idrogeno, ossigeno e un metallo
A
binario, costituito da ossigeno e da un non-metallo
175
Q
- Indicare la massa in grammi di un volume di 11,2 litri di CH4
in
condizioni standard.
A) 4g
B) 8g
C) 10 g
D) Nessuna delle altre risposte è corretta
E) 11 g
A
8g
176
Q
- Una reazione chimica comporta sempre la trasformazione:
A) di un atomo in un altro
B) di un nucleo in un altro
C) di una o più specie chimiche in altre
D) che coinvolge perdita di elettroni
E) nessuna delle altre alternative è corretta
A
di una o più specie chimiche in altre
177
Q
- Il tricloruro di azoto ha struttura:
A) lineare
B) planare quadrata
C) tetraedrica
D) ottaedrica
E) piramidale trigonale
A
piramidale trigonale
178
Q
- Poiché un anione bivalente di zolfo ha 18 elettroni, si può affermare che lo
zolfo:
A) ha Z = 16
B) ha A = 18
C) ha Z = 20
D) appartiene allo stesso gruppo dell’azoto
E) ha massa atomica pari a 20 u
A
ha Z = 16
179
Q
- Il nucleo del Trizio (T o 3H), l’isotopo dell’idrogeno avente peso atomico 3
u.m.a., contiene:
A) 3 neutroni
B) 1 protone, 1 neutrone e 1 elettrone
C) 2 protoni e un neutrone
D) 3 protoni
E) 1 protone e 2 neutroni
A
1 protone e 2 neutroni
180
Q
- L’urea è:
A) una diammide
B) un chetone
C) un amminoacido
D) una diammina
E) una proteina
A
una diammide
181
Q
- Il legame peptidico è presente:
A) nelle proteine
B) nei polisaccaridi
C) nei carboidrati
D) negli acidi nucleici
E) nei trigliceridi
A
nelle proteine
182
Q
- La struttura atomica prevede che:
A) la massa dell’atomo sia concentrata nel nucleo
B) neutroni ed elettroni si trovino nel nucleo e i protoni si trovino nello spazio
intorno al nucleo
C) la massa dell’atomo sia concentrata nello spazio intorno al nucleo
D) elettroni e protoni siano omogeneamente distribuiti nell’atomo
E) protoni ed elettroni si trovino nel nucleo e i neutroni si trovino nello spazio
intorno al nucleo
A
la massa dell’atomo sia concentrata nel nucleo
183
Q
- Quale dei seguenti composti della chimica organica ha la maggiore massa
molare?
A) Butanale
B) Butan-2-one
C) Butan-1-olo
D) Acido 2-idrossietanoico
E) Etanoato di metile
A
Acido 2-idrossietanoico
184
Q
- La cellulosa è:
A) una macromolecola componente le cartilagini
B) un polisaccaride complesso polimero del ribosio
C) una molecola polimera del glucosio, che si trova nella membrana delle cellule
animali
D) un polisaccaride complesso polimero di glucosio e lattosio
E) un polisaccaride complesso, polimero del glucosio
A
un polisaccaride complesso, polimero del glucosio
185
Q
- Un acido di Brønsted-Lowry è una specie chimica:
A) che reagisce in acqua
B) in grado di donare elettroni
C) in grado di cedere elettroni
D) aggressiva
E) in grado di donare ioni H+
A
in grado di donare ioni H+
186
Q
- In KCl il cloro è legato al potassio attraverso un legame:
A) covalente polare
B) covalente puro
C) ionico
D) dipolo-dipolo
E) metallico
A
ionico
187
Q
- Quale dei seguenti elementi NON si presenta allo stato elementare come
molecola biatomica?
A) Ossigeno
B) Elio
C) Azoto
D) Idrogeno
E) Cloro
A
Elio
188
Q
- Una bombola contiene 15 L di gas metano. Se ne prelevano 3 litri: qual è
il volume del gas residuo?
A) 14 L
B) 15 L
C) 5 L
D) 12 L
E) 13 L
A
15 L
189
Q
- Si definiscono isomeri i composti diversi che:
A) differiscono solo per la presenza di legami multipli
B) differiscono solo per la presenza di isotopi
C) presentano la stessa formula molecolare
D) presentano le stesse proprietà chimiche
E) appartengono alla stessa classe di composti organici
A
presentano la stessa formula molecolare
190
Q
- Quante moli di LiOH sono contenute in 6,0 litri di soluzione acquosa di
LiOH con pH = 8?
A) 1,0 x 10-12
B) 6,0 x 10-8
C) 0,000001
D) Non si può dire in quanto LiOH non è una base forte
E) 6,0 x 10-6
A
6,0 x 10-6
191
Q
- Calcolare la molarità di una soluzione ottenuta sciogliendo 8 g di NaOH
(40 g/mol) in 150 mL di acqua.
A) 2 M
B) 0,6 M
C) 0,13 M
D) 0,26 M
E) 1,33 M
A
1,33 M
192
Q
- Tra i seguenti legami, qual è il più lungo?
A) Il legame doppio tra due atomi di C
B) Il legame triplo tra due atomi di azoto
C) Il legame doppio tra un atomo di C e uno di O
D) Il legame semplice tra due atomi di C
E) Il legame triplo tra due atomi di C
A
Il legame semplice tra due atomi di C
193
Q
- Gli orbitali ibridi sp3
formano angoli di:
A) 90°
B) 180°
C) 109,5°
D) 120°
E) nessuna delle altre alternative è corretta
A
109,5°
194
Q
- La temperatura di ebollizione dell’acqua a 2.500 m di altitudine rispetto a
quella del livello del mare:
A) è minore
B) è il doppio
C) è la metà
D) resta invariata
E) è maggiore
A
è minore
195
Q
- Gli alcani presentano:
A) almeno un legame doppio tra due atomi di carbonio
B) almeno un legame doppio tra atomi di carbonio e un anello planare
stabilizzato da legami π
C) nessun legame multiplo tra atomi di carbonio
D) almeno un legame triplo tra due atomi di carbonio
E) un sistema elettronico π delocalizzato
A
nessun legame multiplo tra atomi di carbonio
196
Q
- Il legame ionico è:
A) un legame covalente eteropolare
B) un legame tra due molecole in soluzione non acquosa
C) un legame di natura elettrostatica
D) un debole legame di interazione elettrostatica tra molecole di solvente e
soluto
E) un legame tra due atomi uguali
A
un legame di natura elettrostatica
197
Q
- Qual è la configurazione elettronica del catione Na+
e dell’atomo di Ar?
(Si tenga conto che entrambi gli elementi appartengono al periodo 3).
A) 1s2
2s2
2p6
e 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
rispettivamente
B) 1s2
2s2
2p6
e 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
rispettivamente
C) 1s2
2s2
2p6
per entrambi
D) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6e 1s2
2s2
2p1
3s2
3p6
3d10
rispettivamente
E) 1s2
2s1
e 1s2
2s2
2p1
rispettivamente
A
1s2
2s2
2p6
e 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
rispettivamente
198
Q
- Tra le tante funzioni svolte dalle proteine, le più importanti sono:
A) mantenere costante la temperatura corporea
B) accumulare e cedere energia
C) scheletriche
D) enzimatiche e strutturali
E) nessuna delle altre alternative è corretta
A
enzimatiche e strutturali
199
Q
- Quale tra le seguenti affermazioni relative ai metalli è corretta?
A) Nella tavola periodica sono meno numerosi dei non metalli
B) A temperatura ambiente sono tutti solidi
C) Possiedono una bassa elettronegatività
D) Possiedono un’alta affinità elettronica
E) Sono localizzati esclusivamente nella parte destra della tavola periodica
A
Possiedono una bassa elettronegatività
200
Q
- Quale tra i seguenti atomi ha il raggio più grande?
A) K
B) Na
C) Li
D) O
E) Cs
A
Cs
201
Q
- In 250 millilitri di una soluzione 0,30 M (molare) di un composto sono
contenute:
A) 1,2 moli
B) 0,6 moli
C) 0,3 moli
D) 0,075 moli
E) 0,15 moli
A
0,075 moli
202
Q
- Quale dei seguenti composti si prevede sia insolubile in acqua?
A) FeS
B) (NH4
)2S
C) NaBr
D) NH4Cl
E) K2CO3
A
FeS
203
Q
- A quante moli corrispondono 31 g di H2CO3?
A) 10
B) 0,5
C) 0,2
D) 2
E) 5
A
5
204
Q
- In quale dei seguenti composti il carbonio presenta il numero di
ossidazione più basso?
A) HCHO
B) Mg(HCO3
)2
C) CaCO3
D) CO2
E) C2H4
A
C2H4
205
Q
- Sapendo che il numero di massa di un atomo è 15 e che il suo numero
atomico è 7, ne segue che il numero di neutroni contenuti nel
sopradescritto atomo è:
A) 22
B) 8
C) 7
D) 15
E) 14
A
8
206
Q
- Si definisce “racemo”:
A) una miscela in parti uguali di due diasteroisomeri
B) una miscela in parti uguali di due enantiomeri
C) un composto otticamente attivo
D) un composto con due centri chirali equivalenti
E) una qualsiasi miscela di due enantiomeri
A
una miscela in parti uguali di due enantiomeri
207
Q
- La massa di 2 moli di H3AsO4
è pari a 284 g. Qual è il peso atomico
relativo di un atomo di arsenico?
A) 75 u
B) 288 u
C) 221 u
D) 76 g
E) 82,5 u
A
75 u
208
Q
- La reazione con acido iodidrico di una molecola di C3H8O dà come unici
prodotti una molecola di CH3
I e ad una molecola di CH3CH2OH. Sulla
base di queste informazioni a quale classe di composti della chimica
organica deve appartenere C3H8O?
A) Esteri
B) Anidridi
C) Eteri asimmetrici o misti
D) Chetoni
E) Eteri semplici o simmetrici
A
Eteri asimmetrici o misti
209
Q
- Quanti grammi di una soluzione acquosa al 10,6% (concentrazione
percentuale massa/massa) di carbonato di sodio sono necessari per
ottenere 0,01 moli di carbonato di sodio? (massa atomica di Na = 23 u)
A) 74,0
B) 100,0
C) 5,03
D) 1,06
E) 10,0
A
100
210
Q
- Acqua ed esano non sono miscibili tra loro. Qualora vengano posti nello
stesso recipiente si ottiene:
A) una soluzione
B) un’unica fase
C) un sistema eterogeneo
D) un sistema omogeneo
E) un colloide
A
un sistema eterogeneo
211
Q
- Una soluzione è saturata contemporaneamente con CaSO4
(pKps
= 4,7) e
con BaSO4
(pKps
= 9,9). Indicare quale delle seguenti relazioni tra le
concentrazioni è corretta.
A) [Ba2+
] > [Ca2+
]
B) [Ba2+
] = [SO4
2–
]
C) [Ba2+
] < [Ca2+
]
D) [Ba2+
] > [SO4
2–
]
E) [Ba2+
] = [Ca2+
]
A
[Ba2+
] < [Ca2+
]
212
Q
- Quale tra le seguenti affermazioni sugli alcani NON è corretta?
A) Rappresentano una serie omologa
B) Gli atomi di carbonio degli alcani sono legati da legami singoli
C) Sono idrocarburi insaturi
D) Sono denominati anche paraffine
E) Hanno formula generale CnH2n+2
A
Sono idrocarburi insaturi
213
Q
- Quale dei seguenti materiali NON si trova in natura?
A) Carbone
B) Bachelite
C) Bauxite
D) Ambra
E) Ematite
A
Bachelite
214
Q
- Qual è la struttura spaziale di una ibridazione sp3?
A) Lineare
B) Quadrata
C) Cubica
D) Cilindrica
E) Tetraedrica
A
Tetraedrica
215
Q
- Quale delle seguenti coppie è costituita da particelle aventi la stessa
configurazione elettronica esterna?
A) O
–
; P
B) Cl–
; K+
C) Ga; Ge
D) Li+
; Ba+
E) He; Ca+
A
Cl–
; K+
216
Q
- Gli elettroliti sono sostanze:
A) che in acqua non si dissociano in ioni
B) che allo stato solido conducono la corrente elettrica
C) insolubili in acqua
D) che in acqua si dissociano in ioni
E) solubili nei grassi
A
che in acqua si dissociano in ioni
217
Q
- Il magnesio forma un composto ionico chiamato fluoruro di magnesio. Per
la formazione di tale composto, quanti elettroni cede ciascun atomo di
magnesio agli atomi di fluoro?
A) 2
B) 4
C) 1
D) 3
E) nessuna delle altre risposte è corretta
A
2
218
Q
- La produzione di etanolo per fermentazione avviene da parte di:
A) radiazioni UV
B) cellule vegetali presenti nell’uva
C) muffe
D) composti acidi presenti nel mosto
E) lieviti
A
lieviti
219
Q
- Le reazioni di eliminazione E2 sono:
A) favorite con basi deboli e nucleofili forti
B) sfavorite ad alta temperatura
C) favorite con basi forti
D) sfavorite dalla bassa pressione
E) di un solo tipo
A
favorite con basi forti
220
Q
- La sublimazione è il passaggio di stato:
A) solido-liquido
B) vapore-liquido
C) solido-vapore
D) vapore-solido
E) liquido-solido
A
solido-vapore
221
Q
- In quale delle seguenti reazioni chimiche l’unico prodotto che si forma è
un sale?
A) 2 NO + O2
→ …
B) CO2
+ CaO → …
C) N2
+ 3H2
→ …
D) H2SO3
+ 2 KOH → …
E) 2 HCl + K2O → …
A
CO2
+ CaO → …
222
Q
- Gli enzimi sono:
A) attivatori della sintesi proteica
B) molecole informazionali
C) macromolecole biologiche legate alla divisione cellulare
D) molecole biologiche che contengono informazioni genetiche
E) proteine con attività catalitica
A
proteine con attività catalitica
223
Q
- Considerando la reazione reversibile H2O + CO2
→ H2CO3
→ H+
+
HCO3–
si può dedurre che a livello dei capillari sistemici:
A) aumenta la quantità di CO2
B) aumenta la quantità di HCO3–
C) la reazione non muta il suo equilibrio
D) la reazione è spostata verso sinistra
E) diminuisce la quantità HCO3–
A
aumenta la quantità di HCO3–
224
Q
- La reazione tra acido solforico e saccarosio porta principalmente alla
formazione di acqua e carbonio. Questa reazione si può classificare come:
A) idratazione
B) sintesi
C) doppio scambio
D) disidratazione
E) addizione
A
disidratazione
225
Q
- Si consideri una soluzione acquosa di Ca(NO3
)2
0,4 M. Quante moli di
atomi di azoto sono contenute in 800 ml di tale soluzione a causa della
presenza di Ca(NO3
)2?
A) 0,32
B) 0,64
C) 1,92
D) 0,80
E) 0,40
A
64
226
Q
- In una mole di H2SO4
ci sono:
A) uno stesso numero di atomi di H, S e O
B) una mole di H, una mole di S e una mole di O
C) un grammo di H, un grammo di S e un grammo di O
D) due moli di H, una mole di S e quattro moli di O
E) due grammi di H, un grammo di S e quattro grammi di O
A
due moli di H, una mole di S e quattro moli di O
227
Q
- Il propene ha formula bruta:
A) C4H10
B) C4H8
C) C3H4
D) C3H8
E) C3H6
A
C3H6
228
Q
- Il valore del pH di una soluzione ottenuta sciogliendo in acqua pura un
sale stechiometricamente neutro:
A) dipende dalla natura degli ioni che compongono il sale
B) è uguale a 7
C) è compreso fra 6 e 8
D) è minore di 7
E) è maggiore di 7
A
dipende dalla natura degli ioni che compongono il sale
229
Q
- Quanti grammi pesano 2 moli di acqua?
A) Nessuna delle altre alternative è corretta
B) 8
C) 24
D) 2
E) 18
A
Nessuna delle altre alternative è corretta
230
Q
- Individuare i coefficienti stechiometrici necessari per il corretto
bilanciamento della massa della seguente equazione chimica:
NaOH + H3PO4
→ Na3PO4
+ H2O
A) 3, 1, 1, 3
B) 3, 1, 3, 1
C) 2, 1, 1, 2
D) 2, 1, 3, 1
E) 3,1, 1, 2
A
3, 1, 1, 3
231
Q
- Qual è il valore numerico del coefficiente stechiometrico b necessario per
bilanciare la seguente equazione chimica:
2 CrI3
+ 64 KOH + a Cl2
→ 2 K2CrO4
+ b KIO4
+ c KCl + 32 H2O?
A) b = 3
B) b = 7
C) b = 4
D) b = 6
E) b = 5
A
b = 6
232
Q
- In quale dei seguenti composti si ha una catena di 4 atomi di carbonio?
A) Aldeide acetica
B) Glicerina
C) Propano
D) Etino
E) Butanolo
A
Butanolo
233
Q
- La massa di Mg è pari a 24,3 u, la massa di N è pari a 14 u e la massa di O
è pari a 16 u. Quale delle seguenti affermazioni è corretta? La massa di
una mole di Mg(NO2
)2
è pari a:
A) 118,3 x 1,67 x 1023
g
B) 116,3 g
C) 114,3 u
D) 84,3 u
E) 70,3 g
A
116,3 g
234
Q
- Il composto HCl:
A) presenta legame a idrogeno
B) è polare solo quando viene disciolto in acqua
C) presenta legame ionico
D) presenta legame covalente polare
E) presenta legame covalente non polare
A
presenta legame covalente polare
235
Q
- Un gruppo COOH è caratteristico:
A) dei chetoni
B) degli esteri
C) degli alcoli
D) delle aldeidi
E) degli acidi carbossilici
A
degli acidi carbossilici
236
Q
- Si consideri un litro di soluzione contenente 75 mg di NaCl in ciascun
millilitro. A questa soluzione quanti litri di acqua devono essere aggiunti o
tolti per ottenere una soluzione che contiene 15 mg di NaCl per millilitro?
A) Devono essere aggiunti 5 litri d’acqua
B) Devono essere aggiunti 4,5 litri d’acqua
C) Devono essere aggiunti 4 litri d’acqua
D) Devono essere tolti 0,2 litri d’acqua
E) Devono essere tolti 0,8 litri d’acqua
A
Devono essere aggiunti 4 litri d’acqua
237
Q
- Individuare la sostanza insolubile in acqua o in altri solventi polari.
A) CaCO3
B) K2SO4
C) KOH
D) LiCl
E) Na2CO3
A
CaCO3
238
Q
- Indicare il numero di ossidazione del carbonio nella molecola HCO3
–
.
A) +4
B) –2
C) –4
D) +3
E) +1
A
4
239
Q
- 0,1 moli di un composto hanno una massa 9,5 g. Calcolare il peso
molecolare.
A) 95 g/mol
B) 102 g/mol
C) 55 g/mol
D) 120 g/mol
E) 87 g/mol
A
95 g/mol
240
Q
- Il pH di una soluzione di Ca(OH)2
0,005 M è:
A) 2
B) 8
C) 12
D) 7
E) 5
A
12
241
Q
- L’ossido di potassio, posto in acqua, forma:
A) un sale
B) una soluzione acida
C) una soluzione basica
D) potassio libero
E) nessuna delle altre alternative è corretta
A
una soluzione basica
242
Q
- Se a temperatura costante si separa per filtrazione una soluzione satura
dal soluto presente come corpo di fondo, la soluzione ottenuta:
A) resta satura solo se il soluto è un liquido
B) può essere o non essere satura a seconda della natura del soluto
C) non è più satura
D) non è più una soluzione
E) è comunque satura
A
è comunque satura
243
Q
- Il legame tra l’ossigeno e l’idrogeno in una molecola d’acqua è:
A) nessuna delle altre alternative è corretta
B) a idrogeno
C) covalente
D) dativo
E) ionico
A
covalente
244
Q
- A quale classe di composti della chimica organica appartiene il composto
che ha formula C3H7OH?
A) Aldeidi
B) Eteri
C) Acidi carbossilici
D) Chetoni
E) Alcoli
A
Alcoli
245
Q
- Una sostanza si dice idrofoba se essa:
A) è carica negativamente
B) è insolubile in acqua
C) possiede atomi di azoto
D) è polare
E) è solubile in acqua
A
è insolubile in acqua
246
Q
- Nella tavola periodica degli elementi ciascun gas nobile, eccetto l’elio, è
immediatamente preceduto:
A) da un alogeno
B) da un atomo molto elettropositivo
C) da un metallo di transizione
D) da un metallo alcalino-terroso
E) nessuna delle altre alternative è corretta
A
da un alogeno
247
Q
- Quale dei seguenti ossidi forma con acqua una sostanza a carattere acido?
A) Ag2O
B) FeO
C) MgO
D) CrO3
E) CuO
A
CrO3
248
Q
- Una miscela omogenea è composta da:
A) diverse forme allotropiche dello stesso elemento in equilibrio chimico tra loro
B) un’unica sostanza pura
C) diverse sostanze pure in una singola fase
D) diversi elementi chimici in fasi diverse
E) diverse sostanze pure in fasi diverse
A
diverse sostanze pure in una singola fase
249
Q
- Perchè si sparge il sale sulle strade ghiacciate?
A) perché il sale fa asciugare più velocemente l’asfalto
B) perché la miscela acqua-sale congela a temperatura inferiore a 0 °C
C) nessuna delle altre alternative è corretta
D) per aumentare l’aderenza degli pneumatici sul ghiaccio
E) perché il sale abbassa la tensione di vapore del ghiaccio
A
perché la miscela acqua-sale congela a temperatura inferiore a 0 °C
250
Q
- Individuare i coefficienti stechiometrici necessari per bilanciare la
seguente equazione chimica:
a NH3
+ b O2
→ c NO + d H2O
A) a = 4; b = 5; c = 4; d = 6
B) a = 4; b = 6; c = 4; d = 6
C) a = 2; b = 5; c = 4; d = 3
D) a = 3; b = 5; c = 3; d = 6
E) a = 2; b = 3; c = 2; d = 3
A
a = 4; b = 5; c = 4; d = 6
251
Q
- Un gas ha:
A) forma del recipiente e volume proprio
B) forma e volume proprio
C) solo forma propria
D) forma propria e volume del recipiente
E) forma e volume del recipiente
A
forma e volume del recipiente
252
Q
- Una soluzione acquosa di alcol etilico (C2H5OH) è 0,005 molale. Dopo
aver considerato in tale soluzione quanto alcol etilico è sciolto in 3.000 g di
acqua, si immagini di mescolare la quantità di soluzione di alcol etilico
appena menzionata con due litri di soluzione acquosa 0,005 M di alcol
etilico. Qual è la concentrazione molare di alcol etilico della soluzione
finale?
A) Circa 0,5 mol/L
B) Circa 0,005 mol/L
C) Circa 0,015 mol/L
D) Circa 0,05 mol/L
E) Circa 0,025 mol/L
A
Circa 0,005 mol/L
253
Q
- Una soluzione acquosa ha pH 12. È dunque:
A) neutra
B) acida
C) basica
D) necessario indicare quale soluto è presente
E) nessuna delle altre alternative è corretta
A
basica
254
Q
- Sciogliendo in acqua pura un sale si ottiene una soluzione:
A) basica, se il sale è un elettrolita anfotero
B) acida, basica o neutra a seconda della natura del sale
C) sempre neutra
D) acida, se il sale è formato per reazione di una qualsiasi base con un acido
forte
E) acida, se il sale è formato per reazione di un acido forte con una base forte
A
acida, basica o neutra a seconda della natura del sale
255
Q
- L’isomeria geometrica o “E o Z” in una molecola organica si può
presentare quando:
A) due composti diversi hanno la stessa formula bruta
B) si ha la presenza di un carbonio chirale
C) si ha la presenza di un doppio legame tra due atomi di carbonio
D) due composti diversi hanno lo stesso peso molecolare
E) si ha diversa posizione di un sostituente su una catena di atomi di carbonio
A
si ha la presenza di un doppio legame tra due atomi di carbonio
256
Q
- Una soluzione 1 N (normale) contiene:
A) 1 grammo di soluto per millimetro cubico di soluzione
B) 1 mole di soluto per 1.000 g di solvente
C) 1 grammo equivalente di soluto per 1.000 g di solvente
D) nessuna delle altre alternative è corretta
E) 1 grammo equivalente di soluto per litro di soluzione
A
1 grammo equivalente di soluto per litro di soluzione
257
Q
- Un atomo in forma anionica presenta necessariamente:
A) un numero di neutroni maggiore rispetto al numero di protoni
B) un numero di elettroni maggiore rispetto al numero di protoni
C) uguale numero di protoni, elettroni e neutroni
D) un numero di elettroni maggiore rispetto al numero di neutroni
E) un numero di protoni maggiore rispetto al numero di elettroni
A
un numero di elettroni maggiore rispetto al numero di protoni
258
Q
- Quale di queste è una reazione di neutralizzazione?
A) Zn + 2 HCl→ ZnCl2
+ H2
B) Nessuna delle altre alternative è corretta
C) NaCl → Na+
+ ClC) NaCl + AgNO3
→ AgCl + NaNO3
D) KOH + HCl → KCl + H2O
E)
A
KOH + HCl → KCl + H2O
259
Q
- In una reazione di ossidoriduzione:
A) il numero di elettroni ceduti dalla specie che si ossida è maggiore del numero
di elettroni acquistati dalla specie che si riduce
B) il numero di elettroni ceduti dalla specie che si ossida è uguale al numero di
elettroni acquistati dalla specie che si riduce
C) non avviene scambio di elettroni
D) nessuna delle altre alternative è corretta
E) il numero di elettroni acquistati dalla specie che si ossida è uguale al numero
di elettroni ceduti dalla specie che si riduce
A
il numero di elettroni ceduti dalla specie che si ossida è uguale al numero di
elettroni acquistati dalla specie che si riduce
260
Q
- Tra quale delle seguenti coppie di elementi si può formare un legame
ionico?
A) Un elemento del gruppo VI con un elemento del gruppo VII
B) Un elemento del gruppo II con un elemento del gruppo VII
C) Un elemento del gruppo I con un elemento del gruppo III
D) Due elementi del gruppo I
E) Un elemento del gruppo I con un elemento del gruppo VIII
A
Un elemento del gruppo II con un elemento del gruppo VII
261
Q
- Una soluzione con pH = 7 è da considerarsi:
A) neutra
B) basica
C) fortemente acida
D) debolmente basica
E) acida
A
neutra
262
Q
- Quale dei seguenti atomi contiene il maggior numero di neutroni?
A) I (Z = 53, A = 127)
B) Sn (Z = 50, A = 120)
C) Te (Z = 52, A = 128)
D) Sb (Z = 51, A = 123)
E) Cs (Z = 55, A = 133)
A
Cs (Z = 55, A = 133)
263
Q
- Dall’idratazione di un alchene si ottiene:
A) un alcano
B) un’aldeide
C) un alchino
D) un chetone
E) un alcol
A
un alcol
264
Q
- I composti con la stessa formula bruta ma differente distribuzione degli
atomi nello spazio sono detti:
A) isotopi
B) stereoisomeri
C) isomeri di struttura
D) anfoteri
E) inerti
A
stereoisomeri
265
Q
- Individuare l’elemento che ha comportamento semimetallico.
A) S
B) Al
C) Se
D) P
E) Si
A
Si
266
Q
- Indicare quanti neutroni possiede, nello stato fondamentale, l’isotopo del
carbonio avente Z = 6 e numero di massa A = 14.
A) 12
B) 16
C) 8
D) 6
E) 2
A
8
267
Q
- Mescolando 1 litro di una soluzione acquosa di bromuro di potassio 0,001
M, 1 litro di soluzione acquosa di solfato di potassio 0,002 M e 2 litri di
soluzione acquosa di ipoclorito di potassio 0,0035 M, quale risulta essere
la concentrazione del catione potassio nella soluzione ottenuta?
A) 0,0025 M
B) 0,00125 M
C) 0,0016 M
D) 0,0065 M
E) 0,003 M
A
0,003 M
268
Q
- Qual è il pH di una soluzione acquosa 1,0 x 10-2M di acido perclorico?
A) Circa 2,5
B) 2
C) Circa 1,5
D) > 2
E) 0 < pH < 1
A
2
269
Q
- L’elemento Br:
A) appartiene al gruppo degli alogeni
B) nessuna delle altre alternative è corretta
C) appartiene al gruppo dei metalli alcalino-terrosi
D) è un elemento di transizione
E) corrisponde al Boro
A
appartiene al gruppo degli alogeni
270
Q
- L’elio è un:
A) gas nobile
B) non metallo
C) metallo
D) elemento di transizione
E) semimetallo
A
gas nobile
271
Q
- L’atomo di Se, con numero di massa (A) 80 e numero atomico (Z) 34,
contiene nel nucleo:
A) 94 neutroni e 46 protoni
B) 34 protoni e 46 neutroni
C) 5 protoni e 2 neutroni
D) 17 protoni e 80 neutroni
E) 7 protoni e 8 neutroni
A
34 protoni e 46 neutroni
272
Q
- Cos’è il glicerolo?
A) Un’aldeide
B) Un alcol con tre gruppi ossidrilici
C) Un alcol con un gruppo ossidrilico
D) Un chetone
E) Nessuna delle altre alternative è corretta
A
Un alcol con tre gruppi ossidrilici
273
Q
- 12,06 x 1023
molecole di HReO4 hanno una massa pari a 502 g. Qual è il
peso atomico relativo di un atomo di renio?
A) 186 u
B) 93 u
C) 279 u
D) 279 g
E) 186 g
A
186 u
274
Q
- Dalla reazione tra potassio e ossigeno si ricava K2O. Quale delle seguenti
affermazioni è FALSA?
A) K2O reagisce con acqua per dare un composto ternario
B) K2O reagisce con acqua per dare un ossiacido o acido ossigenato
C) K2O è un composto binario
D) K2O è un ossido basico
E) K2O reagisce violentemente con l’acqua
A
K2O reagisce con acqua per dare un ossiacido o acido ossigenato
275
Q
- Nella reazione AgNO3
+ KCl → AgCl + KNO3
quante moli di AgCl si
possono ottenere da 2,5 moli di KCl?
A) 2,5
B) 2
C) 8
D) 5
E) 7
A
25
276
Q
- Le dimensioni atomiche degli elementi neutri:
A) diminuiscono lungo un periodo della tavola periodica
B) diminuiscono lungo un gruppo della tavola periodica
C) tutti gli elementi neutri hanno le stesse dimensione atomiche
D) atomi di uno stesso gruppo della tavola periodica hanno stesse dimensioni
E) aumentano lungo un periodo della tavola periodica
A
diminuiscono lungo un periodo della tavola periodica
277
Q
- Il peso molecolare di Na2SO4
(solfato di sodio) è 142,0 g/mol. Per
prelevare una millimole di sostanza bisogna pesarne:
A) 1,42 g
B) 0,0142 g
C) 14,2 mg
D) 0,142 g
E) 142 g
A
0,142 g
278
Q
- Quale delle seguenti affermazioni è vera?
A) La massa di un atomo è determinata solo dai protoni
B) La massa del protone è circa il doppio di quella dell’elettrone
C) Le masse del neutrone e del protone sono quasi uguali
D) Le masse dell’elettrone e del protone sono quasi uguali
E) La massa del neutrone è minore di quella dell’elettrone
A
Le masse del neutrone e del protone sono quasi uguali
279
Q
- La DNA polimerasi catalizza la formazione di un legame:
A) peptidico
B) fosfodiestereo
C) nucleotidico
D) fosfotirosinico
E) fosfoamminico
A
fosfodiestereo
280
Q
- L’acido HClO è un acido debole, per cui il pH di una soluzione del suo
sale di calcio [Ca(ClO)2
], comunemente addizionato all’acqua delle
piscine, è:
A) basico perché lo ione ClO–
ha carattere basico in acqua
B) basico perché Ca(OH)2
è una base debole e insolubile
C) neutro se la concentrazione è inferiore a 0,1 M
D) neutro perché è una soluzione di un sale
E) acido perché si forma HClO
A
basico perché lo ione ClO–
ha carattere basico in acqua
281
Q
- Quale delle seguenti affermazioni è corretta?
A) Il volume atomico aumenta da sinistra verso destra lungo uno stesso periodo
B) L’energia di ionizzazione è l’energia che si libera quando da un atomo neutro
si forma un anione
C) Il legame covalente dativo si stabilisce quando la coppia di elettroni condivisi
viene fornita solo da uno dei due atomi che formano il legame
D) Un protone e un neutrone hanno la stessa carica elettrica e massa differente
E) Un legame è chiamato doppio quando tra due atomi vengono messi in
comune due elettroni
A
Il legame covalente dativo si stabilisce quando la coppia di elettroni condivisi
viene fornita solo da uno dei due atomi che formano il legame
282
Q
- Una soluzione contiene 2 moli di soluto in 5 litri di soluzione. Qual è la sua
molarità?
A) 10 M
B) 0,2 M
C) 2 M
D) 0,4 M
E) 0,5 M
A
0,4 M
283
Q
- Quale di queste soluzioni ha la pressione osmotica più bassa (le soluzioni
sono alla stessa temperatura)?
A) Una soluzione 2,0 molare in ioni sodio Na+
B) Una soluzione 1,25 molare in KCl
C) Una soluzione 1,6 molare in saccarosio
D) Una soluzione 1,5 molare in glucosio
E) Una soluzione 1,0 molare in NaCl
A
Una soluzione 1,5 molare in glucosio
284
Q
- Per l’alchilazione di Friedel-Crafts di composti aromatici con alogenuri
alchilici si impiegano come catalizzatori:
A) acidi di Lewis
B) basi di Lewis
C) acidi poliprotici
D) acidi di Broensted
E) basi forti
A
acidi di Lewis
285
Q
- Tra le seguenti soluzioni: acido cloridrico 0,1 M, acido acetico 3 M,
ammoniaca 0,5 M, cloruro di sodio 1 M, idrossido di sodio 0,1 M, la
soluzione con pH più basso è:
A) NaOH
B) HCl
C) CH3COOH
D) NaCl
E) NH3
A
HCl
286
Q
- Il passaggio di una sostanza dallo stato solido a quello liquido si chiama:
A) liquefazione
B) condensazione
C) sublimazione
D) fusione
E) solidificazione
A
fusione
287
Q
- La formula molecolare:
A) può essere uguale o multipla della formula minima
B) contiene informazioni strutturali
C) è un sottomultiplo della formula minima
D) è sempre multipla della formula minima
E) è uguale alla formula minima
A
può essere uguale o multipla della formula minima
288
Q
- Alluminio (Al), stagno (Sn) e piombo (Pb):
A) si trovano nello stesso gruppo del rame (Cu)
B) sono metalloidi
C) sono metalli di post-transizione
D) sono metalli alcalino-terrosi
E) si trovano nello stesso gruppo del ferro (Fe)
A
sono metalli di post-transizione
289
Q
- Il numero di massa (A) è determinato:
A) dalla somma tra protoni ed elettroni
B) dal numero dei protoni
C) dalla somma tra protoni e neutroni
D) dal numero dei neutroni
E) dal numero degli elettroni
A
dalla somma tra protoni e neutroni
290
Q
- Qual è la massa molare del composto con formula C6H12O6?
A) 180,16 g
B) 180,16 m
C) 180,16 M
D) 180,16 mol
E) 180,16 g/mol
A
180,16 g/mol
291
Q
- L’elettrone è una particella di carica negativa:
A) con una massa uguale a quella del protone
B) non ha massa
C) con una massa uguale al neutrone
D) con una massa 1840 volte minore di quella del protone
E) con massa 1840 volte maggiore di quella del protone
A
con una massa 1840 volte minore di quella del protone
292
Q
- Che cos’è l’acetato di butile?
A) Un chetone
B) Un’anidride
C) Nessuna delle altre alternative è corretta
D) Un etere
E) Un acido acrbossilico
A
Nessuna delle altre alternative è corretta
293
Q
- Una soluzione contiene 4 moli di soluto in 36 moli di solvente. Qual è la
frazione molare del soluto?
A) 0,1
B) 0,4
C) 9
D) 4
E) 36
A
1
294
Q
- Quale delle seguenti affermazioni NON vale per gli elementi alogeni?
A) Nella tavola periodica si trovano nella colonna a sinistra dei gas nobili
B) Appartengono al gruppo 17 della tavola periodica
C) Possono formare dei sali con i metalli
D) Si trovano tutti allo stato gassoso a 25 °C
E) Nessuna delle altre alternative è corretta
A
Si trovano tutti allo stato gassoso a 25 °C
295
Q
- Il numero atomico del calcio è 20. Qual è il numero totale di elettroni dello
ione Ca++?
A) 20
B) 40
C) 18
D) 22
E) 10
A
18
296
Q
- Indicare lo ione bicarbonato.
A) H2CO3
–
B) (CO32–
)2
C) Nessuna delle altre alternative è corretta
D) HCO3–
E) CO2
2–
A
HCO3–
297
Q
- Per calcolare il peso atomico del fenantrene:
A) si effettua la somma algebrica dei pesi degli atomi che compongono il
fenantrene
B) è necessario sommare il peso di tutti gli isotopi più pesanti degli atomi che
compongono la molecola
C) è necessario sommare il peso di tutti gli isotopi degli atomi che compongono
la molecola e dividere il risultato per il numero di isotopi considerati
D) è necessario conoscere la concentrazione di fenantrene in soluzione
E) è necessario sommare il peso atomico di tutti gli isotopi più leggeri degli
atomi che compongono la molecola
A
si effettua la somma algebrica dei pesi degli atomi che compongono il
fenantrene
298
Q
- Completare in modo corretto. La molalità (m) del soluto di una soluzione
rappresenta un modo di esprimere la concentrazione della soluzione. Il
suo valore:
A) è dato dal rapporto tra le moli n del soluto e le moli totali della soluzione
B) è dato dalla quantità chimica di soluto presente in 1 L di solvente puro
C) non dipende dalla temperatura
D) è dato dalla quantità chimica di soluto presente in 1 L di soluzione
E) dipende dalla temperatura
A
non dipende dalla temperatura
299
Q
- Qual è il numero di ossidazione del fosforo nell’acido fosforico H3PO4?
A) –2
B) 5
C) 0
D) –5
E) 4
A
5
300
Q
- Una soluzione acida:
A) ha un pOH inferiore a 7
B) ha un pH superiore a 7
C) ha un pH superiore a 14
D) ha un pH inferiore a 7
E) ha un pH uguale a 7
A
ha un pH inferiore a 7
301
Q
- Qual è il metodo più appropriato per separare i componenti di una
miscela di acqua e cloruro di sodio?
A) Decantazione
B) Nessuno dei metodi indicati nelle altre alternative
C) Filtrazione
D) Distillazione
E) Centrifugazione
A
Distillazione
302
Q
- Quale di questi gruppi rappresenta un alcol?
A) ROH
B) ROR’
C) RCOR’
D) RCOOR’
E) ROOH
A
ROH
303
Q
- La formula minima di un composto indica:
A) la disposizione spaziale degli atomi nella molecola
B) nessuna delle altre alternative è corretta
C) il rapporto tra gli atomi nella molecola
D) la struttura degli atomi di carbonio
E) la somma dei numeri atomici di tutti gli atomi presenti nella molecola
A
il rapporto tra gli atomi nella molecola
304
Q
- Sapendo che il pH è il logaritmo del reciproco della concentrazione
molare di ioni H+, qual è il pH di una soluzione 0,06 M (molare) di HCl
(acido cloridrico)? Assumere che l’acido sia completamente dissociato.
A) 0,60
B) 2
C) 3
D) 1,22
E) 6
A
122
305
Q
- La solubilità di un gas in un liquido:
A) aumenta all’aumentare della pressione
B) aumenta all’aumentare della temperatura
C) non dipende dalla temperatura
D) non dipende dalla pressione
E) aumenta al diminuire della pressione
A
aumenta all’aumentare della pressione
306
Q
- Sciogliendo 1 grammo di sale da cucina nelle seguenti quantità di acqua,
quale soluzione sarà più concentrata?
A) 10 cm3
B) 0,1 litri
C) 1 dm3
D) 100 ml
E) 15 ml
A
10 cm3
307
Q
- Individuare il nome IUPAC corretto del composto che ha la seguente
formula chimica: (C2H5
)2C(CH3
)CH2CH3
A) 2-metil-1-etilpentano
B) 3-metil-3-etilbutano
C) 3-etil-3-metilpentano
D) 1-metil-1-etilpentano
E) 3-metilesano
A
3-etil-3-metilpentano
308
Q
- 18 g di acqua sono necessari per trasformare 56 g di ossido di calcio in
idrossido di calcio. Quanti grammi di acqua sono necessari per
trasformare 25 g di ossido di calcio?
A) 8,036
B) 12,001
C) 13,345
D) 15,022
E) 9,000
A
8036
309
Q
- Alla temperatura di 298 K e alla pressione di 1,2 atm, 0,7 moli di NH3
vengono mescolate con 0,8 moli di O2
. La miscela così ottenuta viene
portata alla temperatura di 273,15 K e alla pressione di 1 atm. Vengono
quindi sottratte 0,3 moli di miscela. Qual è il volume della miscela
residua?
A) 33,6 litri
B) 26,91 dm3
o 26,91 litri
C) 1,2 litri
D) I dati forniti sono insufficienti per rispondere al quesito
E) 18,66 dm3
A
26,91 dm3
o 26,91 litri
310
Q
- Gli alcoli sono caratterizzati dalla presenza di un gruppo funzionale.
Quale?
A) NH2
B) CHO
C) SH
D) COOH
E) OH
A
OH
311
Q
- Quale delle seguenti configurazioni elettroniche appartiene allo zolfo?
A) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p4
B) 1s2
2s2
2p4
C) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
D) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
E) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p3
A
1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
312
Q
- Un orbitale contiene un numero di elettroni:
A) pari a n2
(n – 1)
B) indefinito
C) nessuna delle altre alternative è corretta
D) che dipende dal numero quantico principale
E) non superiore a 2 e con spin opposti
A
non superiore a 2 e con spin opposti
313
Q
- Nel gruppo funzionale amminico è presente un atomo di:
A) zolfo
B) fosforo
C) ossigeno
D) cloro
E) azoto
A
azoto
314
Q
- 0,75 moli di un composto hanno una massa 15,0 g. Calcolare il peso
molecolare.
A) 20 g/mol
B) 75 g/mol
C) 12 g/mol
D) 5 g/mol
E) 16 g/mol
A
20 g/mol
315
Q
- Come può essere descritto un legame metallico?
A) dovuto all’attrazione tra gli ioni metallici positivi e gli elettroni delocalizzati
che li circondano
B) dovuto all’attrazione tra gli ioni metallici negativi e i protoni delocalizzati che
li circondano
C) dovuto all’attrazione tra gli ioni metallici negativi e gli elettroni mobili che li
circondano
D) dovuto all’attrazione tra gli ioni metallici negativi e gli ioni positivi che li
circondano
E) dovuto all’attrazione tra gli ioni metallici positivi e gli ioni negativi che li
circondano
A
dovuto all’attrazione tra gli ioni metallici positivi e gli elettroni delocalizzati
che li circondano
316
Q
- Quanto pesa una mole di atomi di 35Cl (numero di massa 35, numero
atomico 17)?
A) 17 g
B) 35 kg
C) 17 Kg
D) Una quantità in g pari al numero di Avogadro
E) 35 g
A
35 g
317
Q
- Gli alogeni (fluoro, cloro, bromo, iodio) sono:
A) tutti gassosi a temperatura ambiente
B) metalli
C) elementi dotati di un basso potenziale di ionizzazione
D) non metalli
E) elementi dotati di una bassa elettronegatività
A
non metalli
318
Q
- Quando due atomi si legano, per energia di legame si intende:
A) la somma del contenuto energetico di ciascun elettrone coinvolto nel legame
B) l’energia impiegata dagli atomi per la formazione del legame
C) l’energia donata da un atomo all’altro nella formazione del legame
D) nessuna delle altre risposte è corretta
E) l’energia acquistata dagli atomi per la formazione del legame
A
l’energia impiegata dagli atomi per la formazione del legame
319
Q
- Una specie chimica si ossida quando:
A) neutralizza una specie chimica diversa
B) cede elettroni a una specie chimica diversa, che si riduce
C) diventa neutra acquistando elettroni da una specie chimica diversa
D) cede ioni a una specie chimica diversa
E) acquista elettroni da una specie chimica diversa, che si riduce
A
cede elettroni a una specie chimica diversa, che si riduce
320
Q
- Un’ammina si dice terziaria quando:
A) il gruppo amminico è legato a un carbonio terziario
B) contiene tre gruppi amminici
C) il gruppo amminico è legato al terzo carbonio della catena
D) la catena carboniosa contiene tre atomi di carbonio
E) all’atomo di azoto sono legati tre atomi di carbonio
A
all’atomo di azoto sono legati tre atomi di carbonio
321
Q
- Secondo la teoria acido-base (Brønsted-Lowry), acido è una sostanza che
in una reazione:
A) nessuna delle altre risposte è corretta
B) cede elettroni
C) aumenta il suo numero di ossidazione
D) acquista protoni
E) cede ioni OH–
A
nessuna delle altre risposte è corretta
322
Q
- Un idrossido:
A) è formato da idrogeno, ossigeno e un non-metallo
B) presenta caratteristiche acide
C) si forma dalla reazione tra un ossido basico e l’acqua
D) è un composto binario, costituito da un metallo e da un non-metallo
E) è un composto ternario, formato da ossigeno e due diversi metalli
A
si forma dalla reazione tra un ossido basico e l’acqua
323
Q
- Quali sono i coefficienti stechiometrici che bilanciano la seguente reazione
chimica?
a CH4
+ b O2
→ c CO2
+ d H2O
A) a = 1; b = 3; c = 1; d = 2
B) a = 1; b = 1; c = 1; d = 1
C) a = 1; b = 2; c = 1; d = 1
D) a = 1; b = 2; c = 1; d = 3
E) a = 1; b = 2; c = 1; d = 2
A
a = 1; b = 2; c = 1; d = 2
324
Q
- Che caratteristica ha la massa dei liquidi?
A) Dipende dal recipiente
B) Non è per nulla comprimibile
C) Nessuna delle altre alternative è corretta
D) È definita
E) Non è definita
A
È definita
325
Q
- L’alluminio (numero di massa 27, numero atomico 13) ha:
A) 30 elettroni e 30 protoni
B) 27 elettroni e 13 neutroni
C) 27 elettroni e 14 neutroni
D) 13 elettroni e 14 neutroni
E) 13 protoni e 27 neutroni
A
13 elettroni e 14 neutroni
326
Q
- Calcolare la molarità di una soluzione ottenuta sciogliendo 7 g di NH4Cl
(53,5 g/mol) in 100 mL di acqua.
A) 2,5 M
B) 0,2 M
C) 1,3 M
D) 3 M
E) 0,1 M
A
1,3 M
327
Q
- Quale delle seguenti affermazioni relative alla struttura dell’atomo è
ERRATA?
A) Il nucleo occupa circa un decimo del volume dell’atomo
B) In un atomo neutro il numero di protoni è uguale al numero di elettroni
C) Non è possibile determinare simultaneamente e con precisione in quale punto
si trovi e a quale velocità si muova un elettrone in un atomo
D) La somma del numero dei protoni e dei neutroni di un atomo viene definita
numero di massa
E) Quasi tutta la massa dell’atomo risiede nel nucleo
A
Il nucleo occupa circa un decimo del volume dell’atomo
328
Q
- Individuare la sostanza che, sciolta in acqua, forma una soluzione basica.
A) NH4Br
B) N2O3
C) SO2
D) I2
E) Na2S
A
Na2S
329
Q
- Qual è il peso molecolare del cloruro di calcio CaCl2, assumendo che i
pesi atomici di Ca e Cl siano rispettivamente 40 e 35 unità di massa
atomica?
A) 110 u
B) 75 u
C) 150 u
D) 115 u
E) 85 u
A
110 u
330
Q
- La corretta struttura di Lewis della molecola di acqua presenta:
A) 2 legami singoli O-H ed una coppia solitaria su ciascun H
B) 2 legami singoli O-H ed una coppia solitaria su O
C) solo 2 legami singoli O-H
D) 1 legame doppio tra O ed H, e 1 legame singolo tra O ed H
E) 2 legami singoli O-H e due coppie solitarie su O
A
2 legami singoli O-H e due coppie solitarie su O
331
Q
- Qual è il valore del pH di una soluzione 0,01 M di H3O+?
A) 0,01
B) 1
C) –1
D) 2
E) 0
A
2
332
Q
- La formula del propano è:
A) C4H6
B) nessuna delle altre risposte è corretta
C) C4H10
D) C3H8
E) CH2
A
C3H8
333
Q
- Indicare quale delle seguenti affermazioni riguardo alle proteine è
FALSA:
A) hanno una struttura tridimensionale molto semplice
B) fungono da catalizzatore biologico
C) sono coinvolte in vie di trasduzione del segnale
D) sono sintetizzate a partire da un mRNA
E) sono formate da amminoacidi
A
hanno una struttura tridimensionale molto semplice
334
Q
- L’acido cianidrico (HCN) è un acido debolissimo, con Ka = 4,93 x 10–10
.
Si considerino 7,5 litri di una soluzione acquosa di acido cianidrico che
contengono 0,75 x 10–5
moli di H+
. Qual è il pOH di tale soluzione?
A) 4,93
B) 8
C) Nonostante si tratti di un acido debolissimo, non è possibile calcolare il pOH
della soluzione acquosa
D) 6
E) 7,5
A
8
335
Q
- Il simbolo (+) posto davanti al nome del composto indica che esso è:
A) otticamente inattivo
B) destrogiro
C) levogiro
D) una forma meso
E) un racemo
A
destrogiro
336
Q
- Quale dei seguenti elementi del periodo 4 ha la maggiore
elettronegatività?
A) Zn
B) Se
C) Br
D) As
E) Ca
A
Br
337
Q
- Gli atomi che formano un legame covalente:
A) condividono elettroni che rimangono in orbitali atomici
B) si scambiano elettroni
C) condividono elettroni e formano orbitali molecolari
D) formano orbitali molecolari ma non condividono elettroni
E) subiscono una ionizzazione
A
condividono elettroni e formano orbitali molecolari
338
Q
- Quante moli di acqua si ottengono dalla combustione completa di 3,0 moli
di 1-butino?
A) Nessuna delle altre alternative è corretta
B) 12,0
C) 9,0
D) 15,0
E) 10,0
A
90
339
Q
- A quale gruppo della Tabella Periodica degli Elementi appartengono i
metalli alcalino terrosi?
A) nessuna delle altre alternative è corretta
B) VII gruppo
C) I gruppo
D) II gruppo
E) III gruppo
A
II gruppo
340
Q
- Il pH di una soluzione di acetato di sodio è:
A) basico
B) indefinibile
C) neutro perché il composto è un sale
D) nessuna delle altre risposte è corretta
E) acido
A
basico
341
Q
- La base coniugata di NH4
+
è:
A) NH2
–
B) NH3
C) KOH
D) OH–
E) NH4OH
A
NH3
342
Q
- I composti ionici:
A) sono più facilmente solubili in solventi polari
B) non sono mai solubili in acqua
C) nessuna delle altre alternative è corretta
D) sono solubili solo in solventi apolari
E) si sciolgono sempre in benzina
A
sono più facilmente solubili in solventi polari
343
Q
- Qual è il nome del C3H7Br?
A) Bromuro di propene
B) Bromuro di propile
C) Bromuro di propino
D) Propano-bromo
E) Nessuna delle altre risposte è corretta
A
Bromuro di propile
344
Q
- Qual è l’acido coniugato dello ione bicarbonato?
A) OH–
B) CO3
2–
C) H2CO3
D) H3O
+
E) HCO3
–
A
H2CO3
345
Q
- Il legame tra l’atomo di carbonio e gli atomi di idrogeno nella molecola
del metano è:
A) dativo
B) a ponte idrogeno
C) ionico
D) covalente
E) di coordinazione
A
covalente
346
Q
- Quale dei seguenti elementi NON appartiene al I gruppo?
A) Rb
B) Cs
C) Na
D) Mg
E) Li
A
Mg
347
Q
- La formula del bicarbonato di sodio è:
A) Na2CO3
B) NaHCO3
C) CH3COONH4
D) K2SO4
E) CH3COONa
A
NaHCO3
348
Q
- Indicare quale delle seguenti reazioni è correttamente bilanciata.
A) Ca3
(PO4
)2
+ 2 Al(NO3
)3
→ 3 Ca(NO3
)2
+ AlPO4
B) 3 Ca3
(PO4
)2
+ 2 Al(NO3
)3
→ 3 Ca(NO3
)2
+ 2 AlPO4
C) Ca3
(PO4
)2
+ 2 Al(NO3
)3
→ Ca(NO3
)2
+ 2 AlPO4
D) Ca3
(PO4
)2
+ 5 Al(NO3
)3
→ 3 Ca(NO3
)2
+ 2 AlPO4
E) Ca3
(PO4
)2
+ 2 Al(NO3
)3
→ 3 Ca(NO3
)2
+ 2 AlPO4
A
Ca3
(PO4
)2
+ 2 Al(NO3
)3
→ 3 Ca(NO3
)2
+ 2 AlPO4
349
Q
- La formula generale degli alchini è:
A) CnH2n
B) CnH3n
C) CnH2n + 2
D) CnH2n – 2
E) CnHn
A
CnH2n – 2
350
Q
- Qual è la massa molecolare dell’acido nitroso espressa in u? (masse
atomiche: H = 1 u, N = 14 u, O = 16 u)
A) 81 u
B) 47 u
C) 80 u
D) 64 u
E) 63 u
A
47 u
351
Q
- Quale delle seguenti sostanze risulta incomprimibile alla temperatura di
283 K?
A) Metano
B) Cloro
C) Azoto
D) Solfuro di idrogeno
E) Bromo
A
Bromo
352
Q
- La corretta struttura di Lewis della molecola di metano presenta:
A) 4 legami singoli C–H ed una coppia solitaria su ciascun H
B) 2 legami singoli C–H e 2 legami doppi C–H
C) solo 4 legami singoli C–H
D) 3 legami singoli C–H, una coppia solitaria su C, ed 1 legame doppio C–H
E) 1 legame doppio tra C ed H, e 3 legami singoli tra C ed H
A
solo 4 legami singoli C–H
353
Q
- Gli isotopi del Carbonio 12C e 14C differiscono per:
A) il numero atomico
B) due protoni nel nucleo
C) due elettroni
D) la carica del nucleo
E) due neutroni nel nucleo
A
due neutroni nel nucleo
354
Q
- Una soluzione tampone è caratterizzata:
A) da un pH identico a quello del sangue
B) dalla capacità di mantenere costante, entro certi limiti, il pH
C) da una concentrazione fisiologica di glucosio
D) da una pressione osmotica identica a quella del sangue
E) da una pressione osmotica nota e costante
A
dalla capacità di mantenere costante, entro certi limiti, il pH
355
Q
- La reazione 2 KI + Br2
→ 2 KBr + I2
è una reazione di:
A) decomposizione
B) addizione
C) combustione
D) dismutazione
E) ossidoriduzione
A
ossidoriduzione
356
Q
- L’ossido di litio reagisce con l’acqua formando:
A) una soluzione a pH acido
B) il metallo e liberando ossigeno
C) una soluzione a pH basico
D) una soluzione a pH 7
E) la reazione non avviene
A
una soluzione a pH basico
357
Q
- Le proprietà colligative delle soluzioni sono quelle proprietà che
dipendono:
A) dalla forza ionica
B) dalla natura delle particelle di soluto
C) dal pH della soluzione
D) dal numero delle particelle di soluto
E) nessuna delle altre alternative è corretta
A
dal numero delle particelle di soluto
358
Q
- Individuare l’alcol secondario.
A) 4-metil-2-pentanolo
B) 2-metil-2-propanolo
C) 3,3-dimetil-1-butanolo
D) 2-metil-2-esanolo
E) 2,3-dimetil-2-butanolo
A
4-metil-2-pentanolo
359
Q
- La reazione tipica dell’etilene è:
A) tutte le reazioni menzionate nelle altre risposte
B) la sostituzione elettrofila
C) la sostituzione nucleofila
D) l’addizione elettrofila
E) l’addizione nucleofila
A
l’addizione elettrofila
360
Q
- Tra le seguenti sostanze indicare l’elettrolita debole.
A) Acido solforico
B) Idrossido di sodio
C) Nessuna delle altre alternative è corretta
D) Cloruro di potassio
E) Acido acetico
A
Acido acetico
361
Q
- Un atomo neutro con Z = 19 e A = 39 possiede:
A) 20 protoni, 19 elettroni e 19 neutroni
B) 19 protoni, 20 elettroni e 19 neutroni
C) 20 protoni, 19 elettroni e 20 neutroni
D) 20 protoni, 20 elettroni e 19 neutroni
E) 19 protoni, 19 elettroni e 20 neutroni
A
19 protoni, 19 elettroni e 20 neutroni
362
Q
- Si definisce pH di una soluzione:
A) il logaritmo del rapporto tra il prodotto ionico dell’acqua e la concentrazione
degli ioni H+
B) la concentrazione molare degli ioni H3O
+
C) il logaritmo decimale della concentrazione degli ioni H3O
+
D) il logaritmo cambiato di segno del prodotto ionico dell’acqua
E) il logaritmo decimale cambiato di segno della concentrazione degli ioni H3O
+
A
il logaritmo decimale cambiato di segno della concentrazione degli ioni H3O
+
363
Q
- Due elementi rappresentativi che hanno un numero di elettroni diversi,
ma nello stesso livello energetico più esterno, nella tavola periodica si
trovano:
A) nello stesso periodo, ma in gruppi diversi
B) nello stesso periodo e nello stesso gruppo
C) in periodi e in gruppi diversi
D) nello stesso gruppo, ma in periodi diversi
E) in periodi opposti tra loro
A
nello stesso periodo, ma in gruppi diversi
364
Q
- Per fumo si intende:
A) un miscuglio eterogeneo di un solido in un gas
B) un miscuglio omogeneo di due gas
C) un miscuglio eterogeneo di un liquido in un gas
D) un miscuglio eterogeneo di due liquidi immiscibili tra loro
E) un miscuglio eterogeneo di due gas immiscibili tra loro
A
un miscuglio eterogeneo di un solido in un gas
365
Q
- I più semplici composti organici sono:
A) gli idrocarburi
B) gli alcoli
C) gli ossiacidi
D) i sali
E) gli atomi di idrogeno
A
gli idrocarburi
366
Q
- Individuare il composto ionico tra le seguenti sostanze.
A) AsH3
B) H2S
C) BeBr2
D) SiH4
E) HClO3
A
BeBr2
367
Q
- Un acido reagisce con una base per formare acqua e un sale. Questo
processo è chiamato:
A) combustione
B) idrolisi
C) esterificazione
D) nessuna delle altre risposte è corretta
E) neutralizzazione
A
neutralizzazione
368
Q
- L’atomo di Se, con numero di massa 80 e numero atomico 34, contiene nel
nucleo:
A) 34 protoni e 46 neutroni
B) 5 protoni e 2 neutroni
C) nessuna delle altre alternative è corretta
D) 7 protoni ed 8 neutroni
E) 17 protoni e 80 neutroni
A
34 protoni e 46 neutroni
369
Q
- Quale tra i seguenti composti organici NON appartiene alla stessa classe
di idrocarburi di tutti gli altri?
A) C3H8
B) C5H12
C) C2H4
D) CH4
E) C7H16
A
C2H4
370
Q
- Quante moli di glucosio, C6H12O6
, ci sono in 180 g di tale sostanza (C =
12, H = 1, O = 16)?
A) 180
B) 1
C) 2
D) 6
E) 8
A
1
371
Q
- La pressione osmotica:
A) è la pressione idrostatica necessaria per impedire lo spostamento del soluto
attraverso una membrana semipermeabile
B) è sempre diversa per due soluzioni con la stessa concentrazione di soluti non
volatili diversi
C) diminuisce all’aumentare della concentrazione del soluto
D) aumenta all’aumentare della concentrazione del soluto non volatile
E) non dipende dalla concentrazione della soluzione
A
aumenta all’aumentare della concentrazione del soluto non volatile
372
Q
- Il numero di Avogadro può esprimere il numero di:
A) quark dei nucleoni
B) molecole contenute in una mole di sostanza
C) protoni contenuti in un atomo
D) atomi contenuti in una molecola
E) elettroni delocalizzati in un metallo in condizioni standard
A
molecole contenute in una mole di sostanza
373
Q
- L’ordine di stabilità dei carbocationi è:
A) CH3
+
>1° >2° >3°
B) CH3
+
<1° <2° <3°
C) CH3
+
<1° >2° >3°
D) nessuna delle altre alternative è corretta
E) CH4
+ H2O >1° <2° <3°
A
CH3
+
<1° <2° <3°
374
Q
- Una reazione chimica procede spontaneamente verso destra quando:
A) la sua energia libera è minore di zero
B) la sua energia libera è uguale a zero
C) i reagenti hanno un peso molecolare molto maggiore di quello dei prodotti
D) la sua energia libera è maggiore di zero
E) la sua energia libera è molto grande in valore assoluto
A
la sua energia libera è minore di zero
375
Q
- In chimica, un elemento è:
A) una sostanza pura che non può essere scomposta in due o più sostanze più
semplici
B) una sostanza creata artificialmente in laboratorio
C) costituito, al più, da due sostanze elementari
D) una mescolanza di due o più sostanze che, a contatto, non reagiscono tra loro
E) una mescolanza di due sostanze chimiche che non possono essere
distinguibili visivamente
A
una sostanza pura che non può essere scomposta in due o più sostanze più
semplici
376
Q
- Il prodotto della riduzione di un aldeide è:
A) un acido carbossilico
B) un’ammina
C) un alcol primario
D) un estere
E) un alcol terziario
A
un alcol primario
377
Q
- Qual è la configurazione elettronica dello ione Al3+?
A) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
B) 1s2
2s2
2p6
C) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
D) 1s2
2s2
2p6
3s2
E) 1s2
2s2
2p6
3s1
A
1s2
2s2
2p6
378
Q
- Si può ipotizzare che una soluzione concentrata di una base forte, come ad
esempio NaOH, abbia un valore del pH:
A) molto alto
B) compreso tra 7 e 9
C) uguale a 7
D) inferiore a 3
E) compreso tra 5 e 7
A
molto alto
379
Q
- Quale dei seguenti pH identifica una soluzione acida?
A) pH compreso tra 3 e 9
B) pH superiore a 10
C) pH compreso tra 5 e 14
D) pH compreso tra 1 e 3
E) pH compreso tra 8 e 9
A
pH compreso tra 1 e 3
380
Q
- Quale delle seguenti affermazioni è ERRATA?
A) Si dicono enantiomeri gli stereoisomeri che sono l’immagine speculare uno
dell’altro
B) Gli enantiomeri, pur essendo l’immagine speculare uno dell’altro, non sono
sovrapponibili
C)
D) Gli enantiomeri sono anche chiamati antipodi ottici
E) Gli enantiomeri possono essere otticamente attivi o non attivi
A
Gli enantiomeri possono essere otticamente attivi o non attivi
381
Q
- Il legno è:
A) una soluzione solida
B) una miscela eterogenea
C) una miscela omogenea
D) una sostanza elementare
E) un composto chimico
A
una miscela eterogenea
382
Q
- Nella reazione bilanciata 3 Ag + 4 HNO3
→ 3 AgNO3
+ NO + 2 H2O:
A) l’argento si riduce e l’azoto si ossida
B) argento e azoto si ossidano
C) l’argento si ossida e l’azoto si riduce
D) l’idrogeno si riduce e l’ossigeno si ossida
E) non si ha alcun trasferimento di elettroni
A
l’argento si ossida e l’azoto si riduce
383
Q
- Quale dei seguenti vocaboli indica un miscuglio eterogeneo di due o più
liquidi immiscibili tra loro?
A) Nebbia
B) Schiuma
C) Soluzione
D) Fumo
E) Emulsione
A
Emulsione
384
Q
- Una soluzione contiene 3 moli di soluto in 12 kg di solvente. Qual è la sua
molalità?
A) 4 m
B) 12 m
C) 0,3 m
D) 0,25 m
E) 3 m
A
0,25 m
385
Q
- Quale delle seguenti affermazioni è corretta?
A) Il potassio ha massa atomica minore di quella del litio
B) L’affinità elettronica del carbonio è maggiore di quella dell’ossigeno
C) Il potenziale di prima ionizzazione del sodio è minore di quello del magnesio
D) Il cloro ha elettronegatività minore di quella dello iodio
E) Il raggio atomico di un atomo di S è minore di quello di un atomo di O
A
Il potenziale di prima ionizzazione del sodio è minore di quello del magnesio
386
Q
- Alla pressione atmosferica, o più in generale alla pressione dell’ambiente
circostante, l’acqua evapora:
A) purché sia assolutamente pura
B) anche a temperature inferiori a 100 °C
C) sempre sotto forma di bolle
D) solamente quando viene portata alla temperatura di 100 °C
E) solamente per distillazione frazionata
A
anche a temperature inferiori a 100 °C
387
Q
- Dalla riduzione di un chetone si ottiene:
A) un acido carbossilico
B) un alcol secondario
C) un alcol primario
D) un’aldeide
E) un etere
A
un alcol secondario
388
Q
- Quale dei seguenti orbitali ha energia più bassa?
A) 3p
B) 3d
C) 2p
D) 3s
E) 4s
A
2p
389
Q
- La carica totale di un atomo di He è:
A) –2
B) +4
C) 0
D) +2
E) nessuna delle altre alternative è corretta
A
0
390
Q
- La specie riducente:
A) è la specie che si ossida e cede elettroni
B) è la specie che da combustione
C) è la specie che si ossida e acquista elettroni
D) è la specie che si riduce e acquista elettroni
E) è la specie che fa ridurre e che acquista elettroni
A
è la specie che si ossida e cede elettroni
391
Q
- Se un litro di una soluzione tampone formata da un acido debole e un suo
sale con una base forte viene diluito con acqua a 3 litri, il pH della
soluzione ottenuta:
A) diventa acido
B) aumenta o diminuisce in base alle condizioni ambientali
C) diminuisce
D) aumenta
E) resta invariato
A
resta invariato
392
Q
- Quale tra le seguenti formule è ERRATA?
A) Ca(HCO4
)2
B) OF2
C) B2O3
D) PH3
E) SiH4
A
Ca(HCO4
)2
393
Q
- Per fase si intende:
A) una porzione di materia, fisicamente distinguibile e delimitata,che si trova in
uno stato fisico diverso da quello della materia che la circonda
B) una porzione di materia, fisicamente distinguibile e delimitata, che ha
proprietà intensive uniformi
C) una porzione di materia, fisicamente distinguibile e delimitata,formata da un
solo tipo di atomi
D) una porzione di materia, fisicamente distinguibile e delimitata, che ha
proprietà estensive uniformi
E) una porzione di materia, fisicamente distinguibile e delimitata,che ha
composizione chimica diversa da quella della materia che la circonda
A
una porzione di materia, fisicamente distinguibile e delimitata, che ha
proprietà intensive uniformi
394
Q
- Qual è il pH di una soluzione acquosa di KCI 0,5 molare?
A) 7,5
B) 7
C) 2
D) 5
E) 8
A
7
395
Q
- Nella reazione BaCl2
+ H2SO4
→ 2 HCl + BaSO4
, quante moli di HCl si
possono ottenere da 2,5 moli di BaCl2?
A) 5,0
B) 7,5
C) 3,0
D) 4,0
E) 2,0
A
50
396
Q
- Quale dei seguenti composti della chimica organica ha la minore massa
molare?
A) 1-idrossibutan-2-one
B) Butan-1-olo
C) Etanoato di etile
D) Acido butanoico
E) 3-idrossibutanale
A
Butan-1-olo
397
Q
- In quale delle seguenti coppie le due specie chimiche hanno la stessa
configurazione elettronica?
A) S2
–
e Cl –
B) Ne e Al3
+
C) Cl –
e K
D) K e Na+
E) S ed Ar
A
Ne e Al3
+
398
Q
- Il composto con formula H3BO3
:
A) è un’anidride
B) è un sale
C) è un idrossido
D) è un ossiacido
E) è un idruro
A
è un ossiacido
399
Q
- In una soluzione neutra:
A) la concentrazione degli ioni OH–
è maggiore di 10–7
M
B) la concentrazione degli ioni H+
è uguale a quella degli ioni OH–
C) non deve essere presente alcun soluto
D) è sicuramente avvenuta una reazione di neutralizzazione
E) la concentrazione degli ioni H+
è maggiore di 10–7
M
A
la concentrazione degli ioni H+
è uguale a quella degli ioni OH–
400
Q
- I metalli alcalini:
A) nessuna delle altre alternative è corretta
B) reagendo con i non metalli, mostrano un forte potere ossidante
C) hanno configurazione elettronica esterna ns2
D) non sono ionizzabili
E) ossidandosi, cedono elettroni
A
ossidandosi, cedono elettroni
401
Q
- Quale fra questi è il metano?
A) Nessuna delle altre alternative è corretta
B) CH4
C) C2H6
D) C2H4
E) C6H6
A
CH4
402
Q
- Qual è la natura del composto organico (CH3CO)2O?
A) Etere
B) Estere
C) Chetone
D) Anidride
E) Nessuna delle altre alternative è corretta
A
Anidride
403
Q
- In che stato fisico si trova l’etano a 25 °C?
A) Dipende da dove viene estratto
B) Nessuna delle altre alternative è corretta
C) Gas
D) Liquido
E) Solido
A
Gas
404
Q
- I due nuclidi 14C e 14N hanno in comune il numero:
A) di neutroni
B) di elettroni
C) globale di neutroni e protoni
D) di elettroni e protoni
E) atomico
A
globale di neutroni e protoni
405
Q
- A 1 L di una soluzione 0,004M di HCl vengono aggiunti dapprima 4 L di
una soluzione 0,0035M di NaOH e poi 5 L di una soluzione 0,004M di
HClO3. Qual è il pH della soluzione finale?
A) 3
B) 2
C) 2,34
D) 1,42
E) 1,68
A
3
406
Q
- La reazione di Diels-Alder tra butadiene ed etilene:
A) porta alla formazione di benzene
B) è un’addizione 3 + 2
C) porta alla formazione di un composto aromatico
D) è un’addizione 2 + 2
E) porta alla formazione di un composto ciclico insaturo
A
porta alla formazione di un composto ciclico insaturo
407
Q
- Che volume di una soluzione 1.0 mol/L di HCl è necessario per
neutralizzare 1.0 L di una soluzione 0.50 mol/L di NaOH?
A) 0.50 L
B) 1.5 L
C) 1.0 L
D) 2.0 L
E) 2.5 L
A
0.50 L
408
Q
- Quando un elettrolita si dice forte?
A) Quando ha poche cariche (positive e negative)
B) Quando ha molte cariche (positive o negative) effettive
C) Nessuna delle altre risposte è corretta
D) Quando è totalmente dissociato in ioni
E) Quando è parzialmente ionizzato
A
Quando è totalmente dissociato in ioni
409
Q
- L’elemento più elettronegativo è:
A) il carbonio
B) l’azoto
C) l’ossigeno
D) il fluoro
E) l’idrogeno
A
il fluoro
410
Q
- Qual è la formula bruta corretta dell’ossido di vanadio (III)?
A) V2O5
B) VO3
C) VaO
D) V2O3
E) Va2O3
A
V2O3
411
Q
- Individuare l’alcol secondario tra i seguenti composti.
A) 3 - bromo - 2 - metil - 2 - butanolo
B) 3 - metil - 3 - pentanolo
C) 4 - etil - 3 - metil - 2 - ottanolo
D) 3 - metil - 1 - butanolo
E) 2 - metil - 2 - eptanolo
A
4 - etil - 3 - metil - 2 - ottanolo
412
Q
- Gli orbitali ibridi sp2
:
A) sono diretti lungo i vertici di un triangolo equilatero
B) formano tra loro angoli di 109,5°
C) formano fra loro angoli di 180˚
D) sono diretti lungo le tre direzioni dello spazio
E) formano fra loro angoli di 90˚
A
sono diretti lungo i vertici di un triangolo equilatero
413
Q
- In 5,0 litri di una soluzione acquosa di KOH con pH = 9, quante moli di
KOH sono contenute?
A) 0,5 x 10-5
B) 0,1 x 10-8
C) 0,00001
D) Non si può dire in quanto KOH non è una base forte
E) 0,00005
A
5
414
Q
- Nella molecola del gas Cloro (Cl2
) esiste un legame tra i due atomi del
tipo:
A) metallico
B) covalente non polare
C) ionico
D) covalente polare
E) idrogeno
A
covalente non polare
415
Q
- Si possono avere atomi di idrogeno quaternari in un alcano?
A) Nessuna delle altre alternative è corretta
B) Sì, sempre
C) No, mai
D) Sì, talvolta
E) Sì, dipende dal tipo di alcano considerato
A
No, mai
416
Q
- La solubilità di un gas in un liquido aumenta:
A) se la variazione di pressione non ha effetto
B) se il calore non ha effetto
C) quando la pressione aumenta
D) se si somministra calore
E) quando la pressione diminuisce
A
quando la pressione aumenta
417
Q
- Dieci litri di soluzione acquosa contiengono 360 g di HCl (MM = 36.0
g/mol) e 400 g di NaOH (MM = 40.0 g/mol). Quale dei seguenti valori di
pH avrà la soluzione?
A) pH neutro
B) Nessuna delle altre alternative è corretta
C) pH inferiore a 7.0
D) pH superiore a 7.0
E) pH molto maggiore di 8.0
A
pH neutro
418
Q
- Quale delle seguenti sostanze, sciolta in acqua, forma una soluzione
basica?
A) Br2O
B) Cl2
C) Li2O
D) NH4Br
E) NH4ClO4
A
Li2O
419
Q
- Cos’è il metano?
A) Un metallo
B) Un idrocarburo aromatico
C) Un idrocarburo ciclico
D) Un alcano
E) Un idrocarburo insaturo
A
Un alcano
420
Q
- Il numero totale di elettroni che possono essere contenuti negli orbitali 3 d
è:
A) 7
B) 10
C) 5
D) 6
E) 3
A
10
421
Q
- Quanti sono i numeri quantici?
A) Nessuna delle altre alternative è corretta
B) 4
C) 2
D) 6
E) 3
A
4
422
Q
- Il simbolo Hb indica:
A) lo iodio
B) il mercurio
C) nessuna delle altre alternative è corretta
D) l’idrogeno
E) il bario
A
nessuna delle altre alternative è corretta
423
Q
- Quale tra i seguenti amminoacidi NON è chirale?
A) Asparagina
B) Prolina
C) Glutammina
D) Triptofano
E) Glicina
A
Glicina
424
Q
- La massa molecolare del cellobiosio (C12H22O11
) è 342 u. Sciogliendo 1.71
g di C12H22O11
in 1 litro di acqua si ottiene una soluzione:
A) 0.5 molare
B) 0.05 molare
C) 0.2 molare
D) 0.005 molare
E) 0.02 molare
A
0.005 molare
425
Q
- Un elemento la cui configurazione elettronica esterna è ns2
è:
A) un lantanide
B) un metallo alcalino
C) un metallo alcalino-terroso
D) un alogeno
E) un gas nobile
A
un metallo alcalino-terroso
426
Q
- Si consideri il seguente composto organico: CH3CH2COOH. A quale
classe di composti appartiene?
A) Aldeidi
B) Esteri
C) Acidi carbossilici
D) Chetoni
E) Eteri
A
Acidi carbossilici
427
Q
- Le proprietà chimiche degli elementi sono determinate:
A) dal loro pH
B) dal numero di massa
C) dalla tavola periodica degli elementi
D) dal numero di neutroni presenti nel nucleo
E) dal numero atomico
A
dal numero atomico
428
Q
- Quale, tra le seguenti, è la formula del butano?
A) Nessuna delle altre alternative è corretta
B) C3H10
C) C4H8
D) C4H6
E) C4H10
A
C4H10
429
Q
- Come viene chiamato il passaggio di stato da liquido ad aeriforme?
A) Condensazione
B) Fusione
C) Brinamento
D) Evaporazione
E) Sublimazione
A
Evaporazione
430
Q
- La sintesi di Williamson è una reazione tipica per ottenere gli:
A) alchini
B) alcooli
C) nessuna delle altre alternative è corretta
D) eteri
E) alcani
A
eteri
431
Q
- Il legame estereo è presente:
A) nei trigliceridi
B) non esiste
C) nei polisaccaridi
D) nelle proteine
E) nessuna delle altre alternative è corretta
A
nei trigliceridi
432
Q
- Il composto HClO prende il nome di:
A) acido cloroso
B) acido ipocloroso
C) acido cloridrico
D) acido clorico
E) acido perclorico
A
acido ipocloroso
433
Q
- Un composto binario è costituito da ferro (massa atomica = 56 u) e
ossigeno (massa atomica = 16 u). Qual è la formula della sostanza,
considerato che 1 mole di tale composto ha una massa pari a 232 g?
A) FeO
B) Fe4O2
C) FeO10
D) Fe3O4
E) Fe2O3
A
Fe3O4
434
Q
- Il movimento di acqua attraverso una membrana semipermeabile da una
regione a più bassa concentrazione a una regione a più alta
concentrazione di un soluto è chiamato:
A) solubilità
B) metabolismo
C) osmosi
D) diffusione
E) denaturazione
A
osmosi
435
Q
- Due soluzioni con la stessa concentrazione molare di soluti diversi:
A) potrebbero contenere la stessa quantità di moli di soluto in volumi diversi
B) potrebbero contenere un diverso numero di moli di soluto ma hanno lo stesso
volume
C) hanno sempre la stessa pressione osmotica
D) potrebbero bollire a temperature diverse se i due soluti si dissociano in un
numero diverso di ioni
E) potrebbero congelare a temperature diverse se entrambi i soluti non sono
elettroliti
A
potrebbero bollire a temperature diverse se i due soluti si dissociano in un
numero diverso di ioni
436
Q
- Se si idrolizza un trigliceride con quantità opportune di NaOH si
ottengono:
A) saponi e un alcol trivalente
B) carboidrati
C) proteine
D) una molecola di acido carbossilico e tre molecole di alcol monovalente
E) grassi
A
saponi e un alcol trivalente
437
Q
- Se una soluzione acquosa a temperatura ambiente ha pH = 12, essa è:
A) neutra
B) costituita esclusivamente dal solvente
C) acida
D) con eccesso di protoni
E) basica
A
basica
438
Q
- Stronzio (Sr) e bario (Ba):
A) appartengono ai metalli alcalini
B) appartengono ai post-metalli di transizione
C) appartengono ai metalli alcalino-terrosi
D) fanno parte del gruppo 1
E) fanno parte del gruppo 3
A
appartengono ai metalli alcalino-terrosi
439
Q
- Gli idrocarburi sono prevalentemente composti da:
A) carbonio e ossigeno
B) carbonio e azoto
C) azoto e idrogeno
D) carbonio e idrogeno
E) idrogeno e zolfo
A
carbonio e idrogeno
440
Q
- Dall’ossidazione di un’aldeide si ottiene:
A) un acido carbossilico
B) un estere
C) un etere
D) un alcol
E) un chetone
A
un acido carbossilico
441
Q
- L’idrogenazione di un alchene produce un:
A) alcol
B) alcano
C) alchino
D) cicloalchene
E) acido carbossilico
A
alcano
442
Q
- Quale delle seguenti affermazioni è ERRATA? I metalli alcalini:
A) formano ossidi che hanno carattere basico
B) sono poco reattivi e non reagiscono con l’acqua
C) allo stato solido sono duttili e malleabili
D) hanno configurazione elettronica esterna ns1
E) originano composti ionici, la maggior parte dei quali è solubile in acqua
A
sono poco reattivi e non reagiscono con l’acqua
443
Q
- L’anione derivante dall’atomo di idrogeno viene detto:
A) nessuna delle altre alternative è corretta
B) ossidrilione
C) idrogenione
D) ione idruro
E) ione idrogeno
A
ione idruro
444
Q
- La chinolina è:
A) un composto carbociclico
B) un’ammina alifatica primaria
C) un’ammina alifatica secondaria
D) un’ammina aromatica terziaria eterociclica
E) un’ammina aromatica monociclica
A
un’ammina aromatica terziaria eterociclica
445
Q
- Una mole di un composto chimico ha una massa pari:
A) alla corrispondente massa molecolare, espressa in grammi
B) alla corrispondente massa molecolare, espressa in kilogrammi
C) alla corrispondente massa molecolare, espressa in milligrammi
D) al rapporto tra massa molecolare e numero di Avogadro
E) alla corrispondente massa molecolare, espressa in Dalton
A
alla corrispondente massa molecolare, espressa in grammi
446
Q
- Quale tra queste proprietà della materia è colligativa?
A) Pressione osmotica
B) Elettronegatività
C) Potenziale di riduzione
D) Entalpia
E) Dimensioni atomiche
A
Pressione osmotica
447
Q
- Il legame ionico è un legame:
A) intermolecolare
B) di natura elettrostatica che si instaura tra ioni di segno opposto
C) che si instaura tra atomi metallici
D) apolare
E) in cui gli elettroni vengono condivisi tra due atomi uguali
A
di natura elettrostatica che si instaura tra ioni di segno opposto
448
Q
- Lo ione K+
:
A) nessuna delle altre alternative è corretta
B) è un anione bivalente
C) può provenire dalla ionizzazione di un alogeno
D) proviene da un metallo alcalino
E) è un anione
A
proviene da un metallo alcalino
449
Q
- Quale delle seguenti affermazioni è corretta?
A) Il fosforo ha elettronegatività maggiore di quella del cloro
B) L’affinità elettronica del sodio è maggiore di quella del fluoro
C) Il potenziale di prima ionizzazione del calcio è maggiore di quello del berillio
D) Il raggio atomico di un atomo di K è maggiore di quello di un atomo di Li
E) Il bromo ha massa atomica minore di quella del fluoro
A
Il raggio atomico di un atomo di K è maggiore di quello di un atomo di Li
450
Q
- Quando a una soluzione viene aggiunto altro solvente, la soluzione:
A) si diluisce
B) si concentra
C) resta invariata
D) nessuna delle altre alternative è corretta
E) si riscalda sempre
A
si diluisce
451
Q
- Secondo la teoria acido-base di Brønsted, gli acidi coniugati delle basi
CO3
2–
e H–
sono:
A) HCO3
–
e H2
B) HCO3
–
e H2O
C) H2CO3
e H3O
+
D) HCO3
–
e OH–
E) H2CO3
e H2
A
HCO3
–
e H2
452
Q
- Quali sono i possibili prodotti dell’idrolisi di un’ammide?
A) Ammina e chetone
B) Acido carbossilico e ammina
C) Estere e aldeide
D) Acido carbossilico e alcol
E) Amminoacido e alcol
A
Acido carbossilico e ammina
453
Q
- Idrogeno e ossigeno gassosi reagiscono fra loro per formare acqua. 1 litro
di gas idrogeno è in grado di reagire, a parità di pressione e temperatura,
con:
A) 5 litri di ossigeno
B) 2 litri di ossigeno
C) 0,2 litri di ossigeno
D) 1 litro di ossigeno
E) 0,5 litri di ossigeno
A
0,5 litri di ossigeno
454
Q
- Il numero quantico principale indica:
A) l’orientamento nello spazio dell’orbitale
B) la forma dell’orbitale
C) il verso di rotazione dell’elettrone
D) il numero di elettroni presenti nell’orbitale
E) l’energia dell’elettrone
A
l’energia dell’elettrone
455
Q
- Le valenze ioniche di sodio, alluminio e cloro sono rispettivamente:
A) +1, +2, +3
B) +1, +3, –5
C) 0, +3, –7
D) +1, +3, –1
E) +1, +3, –7
A
+1, +3, –1
456
Q
- Un acido si definisce forte se:
A) ha una costante di ionizzazione molto piccola
B) in acqua è solo parzialmente ionizzato
C) in acqua è completamente ionizzato
D) rende il pH della soluzione inferiore a 4
E) ha una costante di ionizzazione uguale a 1
A
in acqua è completamente ionizzato
457
Q
- Quale delle seguenti sostanze ha la minore massa molecolare?
A) Ossido di carbonio
B) Acqua
C) Azoto
D) Nessuna delle altre alternative è corretta
E) Ossigeno
A
Acqua
458
Q
- Si assuma di avere una soluzione acquosa di Mg3
(PO4
)2
0,8 M. Quante
moli di atomi di magnesio sono contenute in 400 ml di tale soluzione a
causa della presenza di Mg3
(PO4
)2?
A) 0,96
B) 0,32
C) 0,80
D) 2,40
E) 0,64
A
96
459
Q
- Gli elettroni di legame in un legame covalente puro:
A) sono condivisi equamente tra gli atomi
B) sono attratti dall’atomo meno elettronegativo
C) sono donati da un atomo accettore
D) sono attratti dall’atomo più elettronegativo
E) sono condivisi tra ioni di carica opposta
A
sono condivisi equamente tra gli atomi
460
Q
- Gli elettroni sono, per convenzione, rappresentati dai quattro numeri
quantici che li caratterizzano, racchiusi tra parentesi secondo la notazione
generale (n, l, m, ms). Individuare a quale orbitale appartiene l’elettrone
rappresentato dalla seguente serie di numeri quantici: (3, 2 ,0, –1/2).
A) 4d
B) 3p
C) 3s
D) 3f
E) 3d
A
3d
461
Q
- Lo zinco ha numero atomico Z = 30. Qual è il numero totale di elettroni
posseduto dallo ione Zn2+?
A) 4
B) 32
C) 28
D) 30
E) 2
A
28
462
Q
- Lo ione idrogenofosfato è:
A) un catione trivalente
B) un catione poliatomico
C) un anione poliatomico bivalente
D) un anione monovalente
E) uno ione poliatomico con tre cariche elettriche negative
A
un anione poliatomico bivalente
463
Q
- Quale di questi gruppi rappresenta un’ammide?
A) R-C(=NH)R1
B) CH2=C(-NH2
)R
C) R-NH-R1
D) NH2C(=O)NH2
E) R-C(=O)NH2
A
R-C(=O)NH2
464
Q
- Per ottenere 7,5 moli di anidride carbonica quante moli di 1-pentene
devono subire combustione completa?
A) 1,5
B) 1,0
C) 1,25
D) Nessuna delle altre alternative è corretta
E) 0,75
A
15
465
Q
- Una sostanza che abbassa la barriera energetica di una reazione si
chiama:
A) rallentatore
B) catalizzatore
C) terminatore
D) iniziatore
E) inibitore
A
catalizzatore
466
Q
- Indicare quanti neutroni possiede, nello stato fondamentale, l’isotopo del
carbonio avente Z = 6 e numero di massa A = 14.
A) 2
B) 8
C) 6
D) 12
E) 0
A
8
467
Q
- Si consideri una soluzione acquosa di Al2
(HPO4
)3
0,3 M. Quante moli di
atomi di fosforo sono contenute in 600 ml di tale soluzione a causa della
presenza di Al2
(HPO4
)3?
A) 0,27
B) 0,90
C) 1,80
D) 0,18
E) 0,54
A
54
468
Q
- La massa di CaCl2
è pari a 111,0 u. La concentrazione di un litro di una
soluzione acquosa che contiene 2,22 g di CaCl2
sarà pertanto:
A) 0,02 M
B) 0,002 N
C) 0,002% (% p/v)
D) 0,05 M
E) 0,2 OSM
A
0,02 M
469
Q
- 1,20 moli di un composto hanno una massa 81 g. Calcolare la massa
molecolare.
A) 67,5 g/mol
B) 35 g/mol
C) 25,7 g/mol
D) 80 g/mol
E) 100 g/mol
A
67,5 g/mol
470
Q
- In quale gruppo si trovano, nel sistema periodico, i gas nobili?
A) Nel gruppo 1
B) Nessuna delle altre alternative è corretta
C) Nel gruppo 3
D) Nel gruppo 7
E) Nel gruppo 18
A
Nel gruppo 18
471
Q
- La tensione di vapore di una soluzione:
A) è definita come la pressione esercitata sulla soluzione dalle molecole di soluto
evaporate
B) diminuisce al diminuire della concentrazione del soluto non volatile
C) dipende dal tipo di soluto e non dalla sua concentrazione
D) diminuisce all’aumentare della concentrazione del soluto non volatile
E) è tanto maggiore quanto più la concentrazione della soluzione è alta
A
diminuisce all’aumentare della concentrazione del soluto non volatile
472
Q
- 0,42 moli di un composto hanno una massa 16,0 g. Calcolare la massa
molecolare.
A) 27 g/mol
B) 55 g/mol
C) 42,3 g/mol
D) 47 g/mol
E) 38,1 g/mol
A
38,1 g/mol
473
Q
- Quale dei seguenti atomi ha la minore affinità elettronica?
A) Na
B) Rb
C) Cl
D) C
E) H
A
Rb
474
Q
- Quando una reazione chimica produce calore, è detta:
A) isotermica
B) esotermica
C) azeotropica
D) endotermica
E) allotropica
A
esotermica
475
Q
- Quale dei seguenti composti è un alogenuro alchilico?
A) C6H5Cl
B) CH3COCl
C) CH3OCH3
D) CH3Cl
E) CH3CH2OH
A
CH3Cl
476
Q
- Una soluzione acquosa di KBr rispetto all’acqua pura ha:
A) lo stesso punto di ebollizione
B) lo stesso punto di congelamento
C) punto di ebollizione più alto
D) nessuna delle altre risposte è corretta
E) volume maggiore
A
punto di ebollizione più alto
477
Q
- Quale dei seguenti idrocarburi può presentare isomeria cis-trans?
A) etino
B) 1,2-dicloroetene
C) 1,2-dicloroetano
D) cloroetano
E) cloroetene
A
1,2-dicloroetene
478
Q
- Il bilanciamento di una reazione chimica è imposto dalla legge di:
A) Proust
B) Dannon
C) Gay-Lussac
D) Dalton
E) Lavoisier
A
Lavoisier
479
Q
- In quale tra le sostanze H2O, C2H6
, NH4
+
sono presenti atomi ibridati
sp3?
A) In H2O, C2H6
, NH4
+
B) In nessuna delle sostanze elencate
C) Solo in C2H6
D) Solo in H2O
E) In H2O, NH4
+ma non in C2H6
A
In H2O, C2H6
, NH4
+
480
Q
- Un idrocarburo è un composto costituito prevalentemente da:
A) carbonio e ossigeno
B) carbonio, azoto e zolfo
C) carbonio e azoto
D) carbonio, idrogeno e azoto
E) carbonio e idrogeno
A
carbonio e idrogeno
481
Q
- Dalla reazione di alogenazione di un alcano si ottiene:
A) un alogenoalchene
B) un alogenuro arilico
C) un alogenoalchino
D) un alcol
E) un alogenuro alchilico
A
un alogenuro alchilico
482
Q
- Quale delle seguenti tecniche di separazione comporta dei passaggi di
stato?
A) La cromatografia
B) La distillazione
C) La centrifugazione
D) La filtrazione
E) L’estrazione
A
La distillazione
483
Q
- Quale coppia è costituita da ioni aventi la stessa configurazione
elettronica esterna?
A) Na+
; Ca+
B) K
+
; Ca2+
C) I
–
; H+
D) Br; Xe
E) S
2–
; N2–
A
K
+
; Ca2+
484
Q
- Con il termine “mole” si intende:
A) un’abbreviazione del termine “molecola”
B) un numero di grammi pari alla massa molare del 12C
C) una quantità di sostanza che contiene 6,022 x 1023
entità elementari (atomi,
molecole, ioni ecc.)
D) una quantità di sostanza che contiene 3,14 x 1012
particelle (atomi, molecole,
ioni ecc.)
E) una quantità di sostanza le cui caratteristiche dipendono dalle condizioni
sperimentali
A
una quantità di sostanza che contiene 6,022 x 1023
entità elementari (atomi,
molecole, ioni ecc.)
485
Q
- Quale delle seguenti reazioni chimiche ha come prodotto un sale e acqua?
A) Fe2O3
+ 3H2
→ …
B) Ca + 2HCl → …
C) SO2
+ 2KOH → …
D) Mg + H2SO4
→ …
E) PCl3
+ 3H2O → …
A
SO2
+ 2KOH → …
486
Q
- Indicare lo ione solfuro:
A) S
2−
B) PO4
3−
C) SO4
2−
D) SO3
2−
E) SCN−
A
S
2−
487
Q
- Quanti grammi di solfito di sodio devono essere aggiunti a 0,5 kg di acqua
per preparare una soluzione acquosa 0,001 m? (massa atomica di Na = 23
u; massa atomica di S = 32 u)
A) 0,0006
B) 2,52
C) 0,126
D) 0,063
E) 1,26
A
63
488
Q
- Gli alcoli sono:
A) basi forti
B) anfoteri
C) solo gassosi
D) inerti
E) acidi forti
A
anfoteri
489
Q
- Individuare l’abbinamento corretto tra il nome dell’elemento e il suo
simbolo.
A) Cobalto – Ct
B) Radio – Rd
C) Selenio – Se
D) Cromo – Cm
E) Silicio – Sc
A
Selenio – Se
490
Q
- Che caratteristica ha la forma dei liquidi?
A) È definita
B) Dipende dalla forma del recipiente
C) Si distribuisce uniformemente in tutto il volume a disposizione
D) Dipende dal volume del recipiente
E) Non può variare
A
Dipende dalla forma del recipiente
491
Q
- Che cos’è l’etino?
A) Nessuna delle altre alternative è corretta
B) Un alchene
C) Un altro nome dell’acetilene
D) Un cicloalcano
E) Un alcano
A
Un altro nome dell’acetilene
492
Q
- In un legame covalente doppio:
A) viene messa in comune una sola coppia di elettroni
B) vengono messe in comune due coppie di elettroni
C) vi è attrazione elettrostatica tra due ioni con carica opposta
D) l’atomo meno elettronegativo cede due elettroni a quello più elettronegativo
E) entrambi gli elettroni messi in comune provengono dallo stesso atomo
A
vengono messe in comune due coppie di elettroni
493
Q
- La solubilità in acqua di una sostanza:
A) è identica in acqua distillata e in acqua di rete
B) dipende dalla temperatura
C) non dipende dalla polarità della sostanza
D) è una costante
E) non dipende dalla temperatura
A
dipende dalla temperatura
494
Q
- Qual è il numero massimo di elettroni presenti nel primo livello
energetico?
A) 10
B) 2
C) 8
D) 1
E) 4
A
2
495
Q
- Quali volumi di soluzioni acquose di HNO3
0,12N e 0,03N devono essere
miscelati per ottenere un litro di soluzione di HNO3
0,06N?
A) 0,33 L di soluzione 0,12N; 0,66 L di soluzione 0,03N
B) 0,25 L di soluzione 0,12N; 0,75 L di soluzione 0,03N
C) 0,15 L di soluzione 0,12N; 0,85 L di soluzione 0,03N
D) 0,20 L di soluzione 0,12N; 0,80 L di soluzione 0,03N
E) 0,66 L di soluzione 0,12N; 0,33 L di soluzione 0,03N
A
0,33 L di soluzione 0,12N; 0,66 L di soluzione 0,03N
496
Q
- L’anidride carbonica a temperatura e pressione ordinaria è:
A) un gas velenoso
B) un gas presente nell’atmosfera
C) un solido atossico
D) un gas a forte potere riducente
E) un liquido basso bollente
A
un gas presente nell’atmosfera
497
Q
- La massa molecolare di Na2CO3
(carbonato di sodio) è 106 g/mol. Per
preparare 120 mL di soluzione 1,50 mol/L quanto carbonato di sodio
bisogna pesare?
A) 19.000 g
B) 19,1 g
C) 295 g
D) 9,50 g
E) 589 g
A
19,1 g
498
Q
- Il numero di ossidazione è rappresentato da:
A) un numero intero positivo
B) un numero relativo
C) un rapporto tra l’elemento che ossida e quello che riduce
D) un numero decimale
E) nessuna delle altre alternative è corretta
A
un numero relativo
499
Q
- Scrivere la formula del seguente composto binario: Triioduro di fosforo.
A) Nessuna delle altre alternative è corretta
B) CaH2
C) P2O5
D) PI3
E) SF6
A
PI3
