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LUGLIO > Chimica unità 8 > Flashcards

Chimica unità 8 Flashcards

1
Q

Quale dei seguenti materiali NON si trova in natura?
a) Ematite
b) Ambra
c) Carbone
d) Bachelite
e) Bauxite

A

La Bachelite non si trova in natura.

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2
Q

Gli elettroliti sono sostanze:

A

che in acqua si dissociano in ioni

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3
Q

Il magnesio forma un composto ionico chiamato fluoruro di magnesio. Per la formazione di tale composto, quanti elettroni cede ciascun atomo di magnesio agli atomi di fluoro?

A

2

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4
Q

La produzione di etanolo per fermentazione avviene da parte di:

a) muffe
b) radiazioni UV
c) composti acidi presenti nel mosto
d) cellule vegetali presenti nell’uva
e) lieviti

A

Lieviti

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5
Q

Le reazioni di eliminazione E2 sono favorite con l’aggiunge di quali specie chimiche?

A

Le reazioni di eliminazione E2 sono reazioni favorite con basi forti.

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6
Q

In quale delle seguenti reazioni chimiche l’unico prodotto che si forma è un sale?

a) 2 NO + O2 → …
b) 2 HCl + K2O → …
c) N2 + 3H2 → …
d) CO2 + CaO → …
e) H2SO3 + 2 KOH → …

A

d) CO2 + CaO → …

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7
Q

Considerando la reazione reversibile H2O + CO2 → H2CO3 → H+ + HCO3– si può dedurre che a livello dei capillari sistemici:

A

aumenta la quantità di HCO3–

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8
Q

La reazione tra acido solforico e saccarosio porta principalmente alla formazione di acqua e carbonio. Questa reazione si può classificare come una reazione di:

A

disidratazione

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9
Q

Il valore del pH di una soluzione ottenuta sciogliendo in acqua pura un sale stechiometricamente neutro:
a) dipende dalla natura degli ioni che compongono il sale
b) è minore di 7
c) è uguale a 7
d) è maggiore di 7
e) è compreso fra 6 e 8

A

Dipende dalla natura degli ioni che compongono il sale

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10
Q

Si consideri un litro di soluzione contenente 75 mg di NaCl in ciascun millilitro. A questa soluzione quanti litri di acqua devono essere aggiunti o tolti per ottenere una soluzione che contiene 15 mg di NaCl per millilitro?

A

Devono essere aggiunti 4 litri d’acqua

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11
Q

Individuare la sostanza insolubile in acqua o in altri solventi polari.

a) KOH
b) Na2CO3
c) K2SO4
d) LiCl
e) CaCO3

A

CaCO3 infatti la reazione di sintesi di questo composto è CaO + CO2 -> CaCO3

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12
Q

L’ossido di potassio, posto in acqua, forma una soluzione di tipo:

A

una soluzione basica

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13
Q

Quale dei seguenti ossidi forma con acqua una sostanza a carattere acido?
a) Ag2O
b) CrO3
c) MgO
d) FeO
e) CuO

A

CrO3

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14
Q

Sciogliendo in acqua pura un sale si ottiene una soluzione:
a) acida, se il sale è formato per reazione di un acido forte con una base forte
b) sempre neutra
c) basica, se il sale è un elettrolita anfotero
d) acida, se il sale è formato per reazione di una qualsiasi base con un acido forte
e) acida, basica o neutra a seconda della natura del sale

A

Acida, basica o neutra a seconda della natura del sale

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15
Q

Una soluzione 1 N (normale) contiene:
a) nessuna delle altre alternative è corretta
b) 1 grammo equivalente di soluto per litro di soluzione
c) 1 grammo di soluto per millimetro cubico di soluzione
d) 1 mole di soluto per 1.000 g di solvente
e) 1 grammo equivalente di soluto per 1.000 g di solvente

A

1 grammo equivalente di soluto per 1.000 g di solvente

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16
Q

Dall’idratazione di un alchene si ottiene una molecole appartenente a quale gruppo?

A

un alcol

17
Q

Individuare l’elemento che ha comportamento semimetallico.
a) Al
b) Se
c) Si
d) P
e) S

A

Si

18
Q

12,06 x 1023 molecole di HReO4 hanno una massa pari a 502 g. Qual è il peso atomico relativo di un atomo di renio?
a) 186 u
b) 93 u
c) 279 u
d) 186 g
e) 279 g

A

a) 186 u

19
Q

Le dimensioni atomiche degli elementi neutri rispetto ad un periodo come variano?

A

Diminuiscono lungo un periodo della tavola periodica

20
Q

L’acido HClO è un acido debole, per cui il pH di una soluzione del suo sale di calcio [Ca(ClO)2], comunemente addizionato all’acqua delle piscine, è:

a) basico perché Ca(OH)2 è una base debole e insolubile
b) basico perché lo ione ClO– ha carattere basico in acqua
c) acido perché si forma HClO
d) neutro se la concentrazione è inferiore a 0,1 M
e) neutro perché è una soluzione di un sale

A

Basico perché lo ione ClO– ha carattere basico in acqua

21
Q

Per l’alchilazione di Friedel-Crafts di composti aromatici con alogenuri alchilici si impiegano come catalizzatori:

A

acidi di Lewis

22
Q

Tra le seguenti soluzioni: acido cloridrico 0,1 M, acido acetico 3 M, ammoniaca 0,5 M, cloruro di sodio 1 M, idrossido di sodio 0,1 M, la soluzione con pH più basso è:
a) NaOH
b) HCl
c) NH3
d) CH3COOH
e) NaCl

A

HCl

23
Q

La formula molecolare:

a) è uguale alla formula minima
b) può essere uguale o multipla della formula minima
c) è sempre multipla della formula minima
d) contiene informazioni strutturali
e) è un sottomultiplo della formula minima

A

può essere uguale o multipla della formula minima

24
Q

Alluminio (Al), stagno (Sn) e piombo (Pb) a che gruppo di elementi fanno parte?

A

Fanno parte dei metalli di post-transizione

25
Q

Qual è la massa molare del composto con formula C6H12O6?
a) 180,16 g
b) 180,16 m
c) 180,16 M
d) 180,16 mol
e) 180,16 g/mol

A

180,16 g/mol

26
Q

Che cos’è l’acetato di butile?

a) Un acido acrbossilico
b) Nessuna delle altre alternative è corretta
c) Un chetone
d) Un etere
e) Un’anidride

A

b) Nessuna delle altre alternative è corretta , infatti l’acetato di butile è un acido carbossilico

27
Q

Quale delle seguenti affermazioni NON vale per gli elementi alogeni?

a) Nella tavola periodica si trovano nella colonna a sinistra dei gas nobili
b) Appartengono al gruppo 17 della tavola periodica
c) Si trovano tutti allo stato gassoso a 25 °C
d) Possono formare dei sali con i metalli
e) Nessuna delle altre alternative è corretta

A

c) Si trovano tutti allo stato gassoso a 25 °C

28
Q

Per calcolare il peso atomico del fenantrene:

A

si effettua la somma algebrica dei pesi degli atomi che compongono il fenantrene

29
Q

Qual è il metodo più appropriato per separare i componenti di una miscela di acqua e cloruro di sodio?

A

Distillazione

30
Q

La formula minima di un composto indica:

A

il rapporto tra gli atomi nella molecola

31
Q

Sciogliendo 1 grammo di sale da cucina nelle seguenti quantità di acqua, quale soluzione sarà più concentrata?
a) 10 cm3
e) 15 ml

A

Un cm^3 equivale ad un ml

32
Q

Individuare il nome IUPAC corretto del composto che ha la seguente formula chimica: (C2H5)2C(CH3)CH2CH3

A

3-etil-3-metilpentano

LUGLIO (26 decks)

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