Chimica unità 10 Flashcards
Si possono avere atomi di idrogeno quaternari in un alcano?
No mai
Quale amminoacido NON è chirale?
Glicina
La sintesi di Williamson è una reazione tipica per ottenere gli:
Gli eteri
Un composto binario è costituito da ferro (massa atomica = 56 u) e ossigeno (massa atomica = 16 u). Qual è la formula della sostanza, considerato che 1 mole di tale composto ha una massa pari a 232 g?
a) Fe4O2
b) Fe2O3
c) FeO
d) FeO10
e) Fe3O4
Fe3O4
Due soluzioni con la stessa concentrazione molare di soluti diversi:
a) potrebbero contenere la stessa quantità di moli di soluto in volumi diversi
b) potrebbero contenere un diverso numero di moli di soluto ma hanno lo stesso volume
c) potrebbero congelare a temperature diverse se entrambi i soluti non sono elettroliti
d) hanno sempre la stessa pressione osmotica
e) potrebbero bollire a temperature diverse se i due soluti si dissociano in un numero diverso di ioni
potrebbero bollire a temperature diverse se i due soluti si dissociano in un numero diverso di ioni
L’idrogenazione di un alchene produce un:
a) cicloalchene
b) alchino
c) acido carbossilico
d) alcano
e) alcol
alcano
Quale delle seguenti affermazioni è ERRATA? I metalli alcalini:
a) allo stato solido sono duttili e malleabili
b) sono poco reattivi e non reagiscono con l’acqua
c) formano ossidi che hanno carattere basico
d) hanno configurazione elettronica esterna ns1
e) originano composti ionici, la maggior parte dei quali è solubile in acqua
sono poco reattivi e non reagiscono con l’acqua
L’anione derivante dall’atomo di idrogeno viene detto:
ione idruro
Il numero quantico principale indica:
a) l’orientamento nello spazio dell’orbitale
b) il numero di elettroni presenti nell’orbitale
c) l’energia dell’elettrone
d) il verso di rotazione dell’elettrone
e) la forma dell’orbital
l’energia dell’elettrone
Le valenze ioniche di sodio, alluminio e cloro sono rispettivamente:
a) +1, +3, –5
b) +1, +3, –7
c) +1, +2, +3
d) +1, +3, –1
e) 0, +3, –7
+1, +3, –1
Lo ione idrogenofosfato è:
a) un catione trivalente
b) uno ione poliatomico con tre cariche elettriche negative
c) un anione poliatomico bivalente
d) un anione monovalente
e) un catione poliatomico
un anione poliatomico bivalente
Quale dei seguenti atomi ha la minore affinità elettronica? Come diminuisce l’affinità elettronica?
a) H
b) Rb
c) C
d) Na
e) Cl
Rb infatti si trova sotto il potassio che si trova sotto il sodio.
Il bilanciamento di una reazione chimica è imposto dalla legge di:
Lavoisier
In quale tra le sostanze H2O, C2H6, NH4+ sono presenti atomi ibridati sp3?
In H2O, C2H6, NH4+
Dalla reazione di alogenazione di un alcano si ottiene:
a) un alogenuro alchilico
b) un alogenoalchino
c) un alogenoalchene
d) un alogenuro arilico
e) un alcol
un alogenuro alchilico
Quale delle seguenti reazioni chimiche ha come prodotto un sale e acqua?
a) Mg + H2SO4 → …
b) Fe2O3 + 3H2 → …
c) PCl3 + 3H2O → …
d) SO2 + 2KOH → …
e) Ca + 2HCl → …
SO2 + 2KOH → …
Gli alcoli sono:
a) basi forti
b) acidi forti
c) anfoteri
d) inerti
e) solo gassosi
anfoteri
Che cos’è l’etino?
L’etino è un sinonimo di acetilene che è un alchino
La solubilità in acqua di una sostanza:
a) non dipende dalla polarità della sostanza
b) è una costante
c) non dipende dalla temperatura
d) è identica in acqua distillata e in acqua di rete
e) dipende dalla temperatura
dipende dalla temperatura
Il numero di ossidazione è rappresentato da:
a) un rapporto tra l’elemento che ossida e quello che riduce
b) nessuna delle altre alternative è corretta
c) un numero intero positivo
d) un numero relativo
e) un numero decimale
un numero relativo
In quali delle seguenti sostanze il legame tra gli atomi è di natura ionica?
a) Acido cloridrico
b) Diamante
c) Bromuro di potassio
d) Ammoniaca
e) Azoto
Bromuro di potassio
Cosa si intende per polimerizzazione?
La formazione di macromolecole per unione di molecole dello stesso tipo
L’energia di prima ionizzazione di un atomo:
a) è sempre superiore all’energia di ionizzazione secondaria dello stesso atomo
b) diminuisce lungo un periodo da sinistra verso destra
c) si esprime in kg/mol
d) aumenta regolarmente lungo un gruppo dall’alto verso il basso
e) è l’energia necessaria per allontanare un elettrone dall’atomo isolato quando esso si trova allo stato gassoso
è l’energia necessaria per allontanare un elettrone dall’atomo isolato quando esso si trova allo stato gassoso
