Chapitre 5.1: Notions de chimie des sols Flashcards
Quel est le point central des réactions (exemple: précipitation ou dissolution des minéraux, rétention/relâchement, absorption/exsudat racinaires)?
La solution du sol (les conditions du milieu, tel que le pH influence les réactions)
Composition de la solution du sol
- Eau
- Composés en solution (soluble)
- organ. et inorg.
- cations et anions
- Solution électrolyte (conduit courant)
- Composés en suspensions (non soluble)
- organiques et inor.
Exemples composés inorganiques en solution
Cations
-Forme échangeable: Ca2+, Mg2+, k+…
-Acidité: H+, Al3+, AlOH2+…
Anions
-Échangeable: Cl-, NO3-, SO42-
-Retenu sans être échangeable: H2PO4-, HPO42-
Complexes solubles
Exemples composés inorganiques en suspension (comment est-ce qu’on les appels)
(Colloïdes)
Particules minérales
-Argiles
-Limons fins
Exemples composés organiques en solution et en suspension
Solution:
- Sucres
- Acides aminés
- Acides organiques
Suspension (colloïdes)
- Virus
- Bactéries
- Archées
- Particules organiques
Qu’est ce que le pH?
Un indicateur de l’acidité. (ce n’est pas la cause de l’acidité)
Une mesure de l’activité des ions H+ dans la solution (acidité active)
Se calcul sur l’échelle de p: pH = -log(H+)
Quel est le pH optimal pour un sol et pourquoi ?
Neutralité entre 6,5 et 7,3. (on préfère 6,5)
Car les les éléments nutritifs sont d’avantage disponible
Quel autre facteur autre que la disponibilité des éléments nutritifs est important à considérer pour définir l’optimum du pH d’un sol ?
La tolérance/préférence de la plante.
Quel élément est le principal responsable de l’acidité des sols.
Aluminium, car il effectue des réactions d’hydrolyse qui rend plusieurs ions H+ en solution.
Pourquoi l’aluminium est considéré comme l’élément le plus important dans l’acidification des sols?
L’aluminium peut se lier à 6 atomes d’eau (Al(H2O)6 3+) et il peut décider d’effectuer un processus d’hydrolyse et libérer seulement un ion H+. (je pense que c’Est pas vrm en grande quantité, je pense que c’est plus le phénomène suivant qui est important)
Ça peut être le contraire aussi. Al 3+ en solution, qui vient capter du OH de l’eau. Cela libère donc un H+. Il peut faire cette réaction 4 fois.
Pourquoi les sols au Qc sont-ils acide?
À cause de leur composition minéralogique
Quel forme de l’aluminium peut se précipité?
Al(OH)3 0
Quelles sont les 3 formes d’acidité?
- Acidité active
- Acidité échangeable
- Acidité résiduelle
Quoi savoir sur l’acidité active
C’est l’acidité en solution, libre des particules colloïdes du sol. Lorsqu’on prend une mesure du pH c’est elle que l’on mesure. (pH à l’eau).
Cela influence la forme des ions en solution et l’activité microbienne
Quoi savoir sur l’acidité échangeable? (ou se trouve-t-elle et comment mesurer)
Se trouve dans la zone diffuse (attraction des colloïdes). Sur le complexe d’échange CEC.
On le mesure dans une solution de KCl 1M. Les cations K+ vont aller se fixer à la CEC et il vont s’échanger contre les cations Al. Ensuite les cations Al vont modifier le pH.
Quoi savoir sur l’acidité résiduelle?
Elle est non échangeable, mais pourrait le devenir. (je l’appel acidité dormante)
Al et H+ liés sur les argiles et l’humus.
Elle n’est pas mesurable
Qu’est-ce que l’acidité de réserve?
Acidité de réserve = Acidité échangeable + acidité résiduelle
Quoi s’avoir sur l’équilibre de l’acidité?
Équilibre entre acidité de réserve et acidité active. Si on modifie une, on crée un débalancement. Cela induit des modifications dans l’autre portion jusqu’à l’atteinte d’un équilibre
Quoi s’avoir sur la capacité à modifier le pH avec le chaulage? (principes du chaulage)
Principe:
Acidité de réservoir > Acidité active
Équilibre acide
Donc, on préfère essayer de neutraliser l’acidité de réservoir pour modifier l’acidité active (modification par la bande).
Quels sont les phénomènes contribuant à l’acidification des sols?
- Pertes de bases échangeables de la CEC
- Production d’acides organiques
- Fertilisants à base d’ammonium
- Érosion des sols
- Altération de la roche mère
Quoi savoir sur la pertes de bases échangeables de la CEC
Peut être simplement l’absorption des cations basiques par la plante
Plus on se rapproche de la neutralité, plus le phénomène est grand
Pluie acide: solubilisation du Al(OH)3, Al échangé dans la CEC et libération des cations basiques (ensuite lessivage)
Quoi savoir de l’acidification avec fertilisant ammonium
Lors de la nitrification, il y a libération d’ions H+
Quoi savoir des sols alcalins (pH et constitution). 2 types de sols
pH > 7
Contient carbonates de calcium, de magnésium et de sodium
Sols calcaires:
- Présence carbonates de calcium libre (CaCO3)
Sols sodiques:
- pH contrôlé par NaHCO3 et Na2CO3
Quels sont les conditions pour le développement de sols alcalins?
Roche mère riche en carbonates
Régions arides (peu de pluie)
Chaulage excessif
Qu’est-ce qui fait augmenter le pH des sols alcalins?
Dissolution des carbonates dans l’eau
Quel est le pourcentage de saturation en bases des sols alcalins
environ 100%, toutes les charges négatives contiennent des cations basiques
Méthodes pour mesurer le pH du sol (instruments)
Colorimétrique (papier)
Potentiométrique (labo)
Méthode potentiométrique
- pH mètre et électrodes
- Mesure une différence de potentiel (volt) entre 2 électrodes (référence et de mesure)
- Nécessite calibration
Comment calibrer un pH mètre
Avec des solutions à pH connus, il calcul les différences de potentiel de 2 pts
Souvent pH 7 et 4
On fourni cela à l’instrument et il se trace une droite pour calculer les autres pH
Méthode potentiométrique dans quoi mesure-t-on le pH et quels sont les 3 solutions, et quels sont leurs caractéristiques
Mesure dans un liquide
- Eau (méthode officielle):
- mesure acidité active
- pH mesuré plus élevé que les autres
- Cheap - CaCl2 0,01M: plusieurs avantages
- Plus représentatif de la solution du sol
- Plus stable
- Plus couteux
- Plus de préparation
- Doit en être disposé
- Acidité active et un peu échangeable - KCl 1M
- Acidité active et échangeable
- pH mesuré plus faible que les autres
Facteurs influençant les mesures pH
- Saison d’échantillonnage
- Finesse de mouture (tamisage brise agrégats)
- Dilution de l’échantillon (1:1, 1:2, 1:4)
sol:liquide - Nature de la solution (eau, CaCl2, KCl)
- Temps d’équilibre
- Pression partielle de CO2
Qu’est-ce que le pouvoir tampon d’un sol
Capacité du sol à résister au changement de pH (acidité de réserve)
Grosseur des réservoirs de l’acidité de réserve en fonction du type de texture de sol
Sol argileux = acidité de réserve élevé (pouvoir tampon élevé)
Sol sableux = acidité de réserve plus faible (pouvoir tampon plus faible)
Correction de l’acidité des sols
Chaulage
Neutraliser l’acidité de réserve
Que se passe-t-il lors du chaulage, exemple avec CaCO3
- Dissociation CaCO3 dans l’eau (anion et base)
- CO3 2- réagit avec H+ pour augmenter pH
- Ca remplace Al sur CEC
- Al se précipite dû à l’augmentation du pH par la première réaction
Comment choisir amendement calcaire
- Composition
- Propriétés du produit
- Besoin du sol
- But visé
- Coûts
- Disponibilité
Quels sont les sources des amendements calcaires
-Minéraux ou roches (calcaire, dolomie)
-Produits transformés (chaux vive, chaux hydratée)
- Autres (résidus betterave à sucre, cendres de bois)
Quels sont les 3 catégories de chaux (Mg) selon le bureau de normalisation du Qc
- Chaux calcique (riche CaCO3, un peu MgCO3)
- Chaux magnésienne (CaCO3) (CaCO3 avec MgCO3)
- Chaux dolomitique
- 20% ou plus de MgCO3
Qu’Est-ce que l’IVA
Indice de valeur agricole de la chaux
IVA = pouvoir chaulant * % efficacité de la finesse de mouture
Pouvoir chaulant (PN aka pouvoir neutralisant) = ECC * 100
Qu’est-ce que l’équation ECC
Équivalent de carbonate de calcium
= (moles de H+ neutralisées par l’amendemant de calcaire) / (moles de H+ neutralisée par la même Q de CaCO3 pur)
Qu’est-ce que l’ECC
- pouvoir neutralisant d’un produit
- par comparaison avec CaCO3
- Permet de comparer entre différents produits
Quels sont les façons de déterminer le pouvoir neutralisant d’un produit chaulant
- Analyse minéralogique
- Titrage
- Analyse compositionnelle
Quoi savoir sur les types de finesse de mouture pour la chaux (bnq). Avec les noms
C’est la grosseur des particules de chaux
BNQ - Chaux traditionnelle
- 95% < 2mm
- 40% < 0,15mm
BNQ - Chaux fine (plus dispendieuse)
- 98% < 2mm
-65% < 0,15mm
Qu’est-ce que l’efficacité agronomique (EA) minimale
Efficacité en fonction des tailles de particules, car les plus petites se dissous à 100%. (moyenne pondérée)
2 à 0,15mm = 60%
<0,15mm = 100%
Définition du besoin en chaux
Nb de moles de charge de cations basiques par kg de sol requis pour diminuer l’acidité échangeable à une valeur de pH considérée comme acceptable pour l’utilisation projetée
2 façons de calculer le besoin en chaux
Pas juste reagarder le pH à l’eau
- Courbe pouvoir tampon (long mais précis)
- pH tampon SMP (labo 4)
- Adaptée aux analyses de routine
- Moins précis, plus pratique
Méthode pH tampon SMP
Mesure pH eau (1:1)
si pH eau < 6,3
- Ajout solution tampon SMP (pH 7,5)
- mesure nouveau pH
- voir table pour déterminer chaux
Table pH tampon SMP
divisé minéral organique
colonne du pH après ajout solution SMP
pH visé donne la colonnes à regarder
quantité en t/ha
Selon IVA 100%, 0% humidité, profondeur 17 cm, MVA=1,32g/cm3
Étape calcul quantité de chaux avec pH tampon SMP (correction)
- Trouver la quantité
- Correction IVA
- Correction teneur eau
- Correction profondeur
- Correction pour la masse volumique apparente (MVA)
Quels sont les paramètres à considérer lors de l’application de la chaux
Fractionnement de la dose
Incorporation
Période
Temps de réaction
Fréquence
Fractionnement de la dose de chaux
Dépend texture du sol
Permet éviter déséquilibres nutritifs
G1 et G2:
- Chaux fine: 3 et 5 t/ha
- Chaux traditionnelle: 7 t/ha
G3: 2 et 5 t/ha
Vu que le pouvoir tampon des G1 et G2 est plus élevé que celui des G3, on peut ajouter plus de chaux en même temps pour les G1 et G2. Le débalencement nutritionnel vient du fait que si on augmente trop le pH, les él.ments nutritifs ne sont plus disponibles pour la plante.
Incorporation, période, temps (chaux)
Incorporation
- 5 à 10cm
- éviter enfouir trop profond
- travail réduit et semis direct = pas enfouis
Période d’épandage
- Faible risque de compactage
Temps de réaction
- 12 à 18 mois
Fréquence de chaulage
4 à 5 ans
chaulage d’entretien annuellement
2 raisons de chauler un sol
- Disponibilité des éléments
- Besoin de certaines cultures
Correction de l’alcalinité des sols (exemples de produits utilisés)
- Fertilisants ammoniacaux (nitrification)
- Amendements organiques (acides organiques)
- Soufre élémentaire (réaction d’oxydation)
- Sulfate de fer (FeSO4)
- Sulfate d’aluminium (Al2(SO4)3) (attention toxicité Al) (hydrolyse)
Correction de l’alcalinité avec sulfate de fer
Fe 2+ s’oxyde en Fe 3+
Fe 3+ fait des réaction d’hydrolyse et acidifie le sol
Besoin de grande quantité et coûte cher
Que faut-il considérer lors de la correction de l’alcalinité des sols. Comment le mesurer?
Présence ou non de CaCO3 libre (calcaire)
- En faisant un titrage avec un acide
Pourquoi faut-il considérer CaCO3 lors de la correction de l’alcalinité des sols
CaCO3 libres agissent comme tampon
Absorption vs adsorption
Absorption: intégrer à l’intérieur
Adsorption: coller à la surface
Qu’est-ce qui est responsable du pouvoir adsorbant du sol
Les charges de surface
- CEC et CEA
- Capacité des particules à retenir sur leurs surfaces des ions provenant de la solution du sol
Rappel: charges variables particules minérales
Proviennent groupement OH-, en fonction du PCZ du minéral et pH du milieu
PCZ < pH -> (-)
PCZ > pH -> (+)
Rappel: charges groupes fonctionnels matière organique
Groupe fonctionnel acide: donneur proton
Groupe fonctionnel basique: récepteur proton
En fonction du pKa et pH milieu
GFAcide: pKa < pH -> (-)
GFBasique: pKa > pH -> (+)
Localisation charges permanentes vs variables
Permanentes: diffuse ou localisées selon l’endroit de la substitution iso
- Surface minérale = localisé
- Intérieur minérale = diffuse
Variables: localisée
Qu’est-ce qui détermine si la charge est diffuse ou localisée
Si la charge est en contact avec la solution du sol = charge localisée
Avec quel type de localisation de charge est-il possible de faire des liaisons chimiques avec ions en solution (covalente ou ionique)
Charge localisée
Rétention cations échangeables vs non échangeables (attraction, charges, etc)
Échangeable
- Ions conservent molécules d’eau de leur sphère d’hydratation
- Attraction électrostatique
- Charges localisées ou diffuses
Non échangeable
- Ions ne conservent pas toutes les molécules d’eau de leur sphère d’hydratation
- Liaisons chimiques (ionique, coval) impliquant électrons
- Charges localisées
Échangeable vs non échangeable, quel est la différence pour aller les chercher
Échangeable seulement des forces physiques, pas besoin de briser des liaisons chimiques
Non échangeable, il faut briser les liaisons chimiques. Prend plus d’énergie
Quels sont les éléments non échangeable (en terme général)
Souvent des éléments polluants comme les métaux (milieu du tableau périodique). Ils peuvent s’accumuler dans les sols
À quoi servent les cations échangeables
Rétention des éléments nutritifs
Relâchement de ces éléments par échange
Quels facteurs influencent la sélectivité des cations échangeables
- Valence (3+ > 2+ > 1+)
- Degré d’hydratation des ions (plus hydraté = plus grande distance entre les forces)
- Action de masse (quantité ex: chaux)
Rappel CEC, unités
Somme charge négatif retenant cations
cmol (+)/kg
2 facteurs affectant CEC
Quel est le lien entre CEC et texture sol
Texture et quantité de MO
Plus la texture est fine, plus le sol est réactif donc une plus grande CEC des G1 que G3
Sol organique = très forte CEC
Types de cations échangeables (2 catégories)
Cations acides
Cations basiques
Quoi savoir sur cations acides (et où sont-ils)
Acidité échangeable
H+, Al 3+, AlOH 2+, Al(OH)2 +
(hydrolyse de l’aluminium)
Quoi savoir sur cations basiques échangeables (exemples)
Bases échangeables
Ca 2+, Mg 2+, K+ et (Na +, NH4 +)
Qu’Est ce qui occupe la CEC
Cations acides (acidité échangeable) et cations basiques (bases échangeables) occupent la CEC en même temps. Il y a donc compétition
Qu’est-ce que le pourcentage de saturation en bases
Proportion de cations basiques qui occupe la CEC du sol
%Sat.base = somme cations (cmol+/kg)/CEC *100
Lien entre pH et % saturation en bases
pH actif faible = %sat.base faible
car plus de cations acide sur la CEC
pourcentage saturation base varie en fonction de quoi? (facteurs)
- Richesse en cations basiques du matériel d’origine
- Chaulage/ fertilisation
- Lessivage (climat, conductivité hydrolique)
- pH
Quel cation basique est le plus présent en sol Qc
Ca 2+
Méthodes d’évaluation de la CEC
- Mesure avec des réactifs chimiques (acétane d’ammonium)
- Estimations (2 méthodes)
Quels sont les 2 méthodes d’estimation de la CEC
- Avec le résultat de Mehlich-3 et pH tampon
Sommation bases échangeables (Ca2+, Mg2+, K+) + acidité échangeable (7,5-pH tampon)*9 - Texture et MO
2,45+(1,33%MO)+(0,27%argile)
Quel est le processus de la méthode avec acétane d’ammonium (CEC)
- 3g sol séché à l’air et tamisé à 2mm
- Verser 250ml Acétane ammonium
- Récolter solutions avec cations échangeables
- Dosage plasma
- Verser 120ml méthanol pour retirer NH4+ libre
- Verser 200ml NaCl récolter NH4+
- Doser par colorimétrie
Que permet la méthode Mehlich-3. Qu’Est-ce qui peut être déterminé avec cette méthode
Méthode permettant d’identifier les éléments dans le sol. Méthode adapté au Qc et permet de déterminer les besoins d’engrais en kg/ha.
Quoi savoir sur les cations non échangeables? (types liaisons, charges, énergie requis)
Liaison chimiques: électrons impliqués
- Ionique
- Covalent
Obligation d’être des charges localisées
Cations fortement retenus car liaisons chimiques difficiles à défaire
Exemple cations non échangeables
Cu2+, Fe2+, Mn2+, Al3+, AlOH2+, Al(OH)2 +
Que peut-il arriver avec les cations non échangeables?
Ils peuvent s’accumuler et se s’aturer
Si ceux-ci sont toxiques, c’est négatif
Règlementation créée pour limiter les dégâts
Exemple d’anions échangeables
Cl-, NO3 -, SO4 2-
Quelle est l’origine de la rétention des anions échangeables? (types de forces)
CEA, forces électrostatiques positives
Est-ce que la rétention des anions est élevée vs le lessivage
lessivage > rétention
car faible CEA
Anions non échangeables
H2PO4 -, HPO4 2-,etc
Pourquoi le phosphore est peut disponible dans les sols
car ce sont des anions non échangeables et font des liaisons chimiques avec les particules de la CEA
Exemple de problème lié à l’accumulation des anions non échangeables
Saturation phosphore des sols
Autres phosphore ajouté = lessivage
Cours d’eau -> eutrophisation (car algue croit rapidement et O2 devient peu disponible, asphyxie des écosystèmes aquatiques)
Règlementation phosphore
MRF: anions potentiellement toxiques (C1, C2)
Indices de saturation en phosphore (ISP)
3 équations, à partir résultats mehlich-3
Réactions d’oxydation et réduction
Oxydation = perte électron(s)
Réduction = Gain électron(s)
Principaux donneur d’électrons
MO, car contient du carbone
Principaux receveurs électrons
O2 (meilleure gain énergétique microorgan)
NO3 (dénitrification)
MnO2, Fe(OH)3
SO4 2-
CO2
Exemple réaction réduction avec Fe 3+
Fe 3+ + é- -> Fe 2+
Comment évaluer les réaction d’oxydo-réduction
En écrivant les demi-réaction
Est-ce que le phosphore fait des réactions d’oxy-réduction
Non, le phosphore conserve sa forme
Qu’est-ce que le potentiel REDOX
Pour déterminer:
- Quels éléments vont accepter les électrons provenant de l’oxydation de la matière organique
- Quelle sera la forme dominante des éléments dans l’environnement
C’est une valeur quantitative (volt) permettant de déterminer l’état redox d’un système
Se mesure avec électrodes
Quels sont les deux types de potentiel redox
Standard (E^0)
Non standard (Eh)
Utile pour calculs des formes (équation de Nernst)
Que permet le potentiel REDOX standard (E^0)
Classer les éléments selon leur puissance en tant qu’oxydant
Quel élément à le plus grand REDOX standard entre O et H
O > H
Dans quelles conditions mesure-t-on le REDOX non-standard (Eh)
Directement sur le terrain dans les conditions de l’environnement
Quel est le signe utilisé pour l’intensité REDOX
pe
Existe-t-il un lien entre le pe et le pH
Oui
Quels sont les conclusions avec le REDOX (sol oxydé, moyennement oxydé, sol anoxyque)
sol oxydé: Oxique
- Principal accepteurs d’é: oxygène
- Micro-org: aérobie
Sol moyen oxydé: Suboxique
- Accepteurs d’é: N, Mn, Fe
- Micro-org: facultatif (oxygène quand dispo, sinon autres éléments)
Sol anoxique: Anoxique
- Accepteurs d’é: Souffre ou carbone
- Micro-org: Anaérobie
Quels sont les groupes (éléments qui constituent) de la fertilité d’un sol et quels sont leur rôles (IMPORTANT À SAVOIR)
Premier groupe: C, H, O, N, S
- Constituants des matériaux organiques
- Processus enzymatiques
- Assimilation: REDOX
Deuxième groupe: P
- Transfert d’énergie (ATP)
Troisième groupe: K, Na, Mg, Ca (cations basiques)
- Potentiel osmotique
- Équilibre de charges
- Perméabilité membranaire
Quatrième groupe: Fe (cations non échangeables)
- Forme chélatée
-Transport d’électrons
Qu’est-ce que la rhizosphère
Interfaces sol-racine
2 à 4mm autour des racines
Qu’est-ce qui caractérise l’environnement de la rhizosphère
Particules et agrégats
Échange ioniques
Respiration racinaires, émet CO2 donc pH change
Production d’exudats racinaires (acides org., sucres), riche en micro-organismes
Rhizodépositions (mucilages)
Ou se passe l’absorption des nutriments par la plante
Proche de l’apex des racines
Comparaison de la rhizosphère avec le sol
5 à 10 fois plus de microorganisme
acidité 10x plus élevée ou basse, à cause absorption cations (relachement H+) ou absorption des anions (relachement Carbonate)
Humidité plus élevé
Microflore (plus abondante et diversifié)
Qu’est-ce qui peut influencer le choix des engrais minéraux
Contenu
Coût achat et application
Facilité manipulation
Réactions dans le sol
Préférences personnelles
Exemple engrais minéraux
Azote:
- Urée
- Solution d’azote (UAN)
- Nitrate d’ammonium
Phosphore:
- DAP (phosphate bi-ammoniacal, PBA)
- MAP (phosphate mono-ammoniacal, PMA)
Potassium:
- Chlorure de potassium (KCl)
Types d’engrais minéraux (en terme de quantité d’éléments)
Engrais simple: 1 élément
Engrais composé: 2 éléments
Engrais complet: NPK
Comment exprime t on les % engrais
%N
%P2O5
%K2O
Sur une base de masse
Qu’est-ce que les engrais de ferme
Mélange de déjections animales liquides et solides avec la littière
Matière résiduelle fertilisante (MRF)
Résidus industriels ou municipaux (biosolides), poussières de cimenterie et cendres de bois
Quels sont les lois/règlements pour les engrais
Minéraux:
- Loi sur les engrais (fédérale)
Ferme:
- Règlement sur les exploitations agricoles (REA, 2021)
Matière résiduelle fertilisante (MRF)
- Loi sur la qualité de l’environnement
Que faire avant d’appliquer engrais de ferme ou MRF
Caractérisation (composition)
Déterminer quand appliquer
Déterminer doses à appliquer
Déterminer conditions appropriées
Lors d’ajout d’engrais de ferme ou MRF, il faut tenir compte de:
Teneur en P, besoin en K
Sources de N
Arrière effets azotés
Minéralisation N organique du sol
Pouvoir neutralisant
Besoin en MO
Quels sont les potentiels problèmes à l’ajout d’engrais
Excès de N ou P
Présence de métaux
Contaminants organiques (antibiotiques pour animaux)
Microorganismes pathogènes
Variation des engrais de ferme en fonction de quoi (critères)
Espèce
Âge
Alimentation
Santé des animaux
Régie
Entreposage
Application des engrais
Au printemps avant ou pendant le semis ou fractionnement
Application en surface ou incorporation
Toute la surface ou localisée
Une dose ou fractionnée
Application foliaire
Faire attention, car les engrais sont des sels, ils salinisent donc le sol, car cela produirait des problèmes d’absorption en eau
L’aluminium est un cation échangeable ou non échangeable ?
Échangeable et non échangeable
Quel élément peut-on retrouver sous forme de cation échangeable et d’anion échangeable dans le sol ?
Azote
NO3 -
NH4 +
Placer en ordre du plus favorable au moins favorable d’être retenu sur la CEC:
Potassium, calcium, aluminium, sodium, magnésium
Al3+ > Ca2+ > Mg2+ > K+ > Na+
premier ordre en fonction de la valence.
Ensuite en fonction de la sphère d’hydratation
Potentiel REDOX V2
C’est un paramètre qui exprime de façon quantitative (en Volt) la force réductrice ou oxydante d’un système. Dans un sol, le potentiel redox exprime donc la possibilité d’une substance à être oxydée ou bien réduite.
Le potentiel redox indique donc si une substance sera réduite ou oxydée en contact avec la solution.
Intensité de la réaction d’oxydo-réduction
Le pε indique la tendance d’une solution à accepter ou donner des électrons. Dans une solution réductrice, la tendance à donner des électrons est élevée. Ceci est indiqué par de faibles valeurs de pε. Une valeur élevée de pε indique un milieu oxydant.
Facteurs requis pour la croissance des plantes
- Support (prop. physiques)
- Eau
- Air
- Éléments minéraux
