Chapitre 2 - Ph, oxydoréduction, etc. Flashcards
Quelle est la constante de dissociation?
K
Quand un acide est fort, est-ce qu’il se dissocie beaucoup ou peu?
Beaucoup
Acide ou base; Donne facilement des ions H+, même quand il y en a déjà beaucoup qui sont présents dans la solution.
Acide
Est-ce qu’une base donne ou accepte des ions H+?
Accepte
Avec un pH 7, en quoi se dissociera un acide?
A- et H+. Il laissera aussi en solution une molécule manquant manifestement un H et des ions H+ qui s’associeront à l’eau pour donner l’ion H3O+.
Quelle sera la charge d’un acide aminé acide à pH neutre?
La charge sera négative (ont libéré des ions H+)
Quelle sera la charge d’un acide aminé basique à pH neutre?
La charge sera positive (ont capturé des ions H+)
Quelle est l’équation de Henderson-Asselbach?
- log[H+] = - log Ka + log([A-]/[AH])
ou - log[H+] = - log Ka + log([accepteur de protons]/[donneur de protons])
Vrai ou faux; l’eau s’ionise.
Vrai, mais on néglige son apport de concentration car très faible.
Quelle est l’équation du Ka?
Ka = ([H+][A-])/[AH]
Si le Ka est faible, comment sera le pKa? l’acide sera-t-il fort ou faible?
- pKa sera élevé
- Acide faible
Nommer un acide fort, un acide faible et une base.
- Acide fort = HCl
- Acide faible = CH3COOH
- Base = NaOH
Quelle sorte d’acide se dissocie-t-elle selon la constante Ka?
Acide faible
Quelle équation permet de trouver le Ka à partir du pKa ou l’inverse?
Ka = 10*-pKa
Comment change-t-on l’équation du Ka pour un acide faible?
Ka = [H+]*2/[AH]
Vrai ou faux; Une base forte se dissocie presqu’entièrement en solution.
Vrai. Elle se dissociera en Na+ et OH-.
Quelle est l’équation du pH?
pH = - log[H+]
Qu’est-ce qu’une solution tampon?
C’est une solution dont le pH reste à peu près inchangé même suite à l’ajout de grandes quantités d’acides ou de bases.
Quelle est la corrélation entre le hauteur du pH et la quantité de H+?
Plus le pH est bas, plus il y a de H+ présents.
Qu’est-ce qu’un sel?
C’est le produit de l’interaction entre un acide et une base.
Qu’est-ce que l’oxydoréduction?
Mécanisme qui implique le transport d’électrons et change le degré d’oxydation des participants.
Qu’est-ce que le nombre/degré d’oxydation?
Charge hypothétique qu’aurait un atome si pour chaque liaison, le doublet électronique était attribué au plus électronégatif.
Vrai ou faux; le nombre d’oxydation doit être un nombre entier positif?
Faux. C’est un nombre entier, mais il peut être négatif.
Comment évaluer l’électronégativité d’un élément?
Dans le tableau périodique, plus on monte et plus on va vers la droite, plus l’élément est électronégatif.
Quel est le plus électronégatif et le plus oxydé entre -1 et -2?
-2 est plus bas, donc plus électronégatif.
-1 est plus oxydé
Comment calculer la charge d’une molécule?
Additionner les nombre d’oxydation de tous les atomes impliqués.
Quel est le degré d’oxydation habituel de H et O?
H = +1
O = -1 ou -2
