Chapitre 2 - Ph, oxydoréduction, etc.

Question 1

Quelle est la constante de dissociation?

Answer 1

K

Question 2

Quand un acide est fort, est-ce qu’il se dissocie beaucoup ou peu?

Answer 2

Beaucoup

Question 3

Acide ou base; Donne facilement des ions H+, même quand il y en a déjà beaucoup qui sont présents dans la solution.

Answer 3

Acide

Question 4

Est-ce qu’une base donne ou accepte des ions H+?

Answer 4

Accepte

Question 5

Avec un pH 7, en quoi se dissociera un acide?

Answer 5

A- et H+. Il laissera aussi en solution une molécule manquant manifestement un H et des ions H+ qui s’associeront à l’eau pour donner l’ion H3O+.

Question 6

Quelle sera la charge d’un acide aminé acide à pH neutre?

Answer 6

La charge sera négative (ont libéré des ions H+)

Question 7

Quelle sera la charge d’un acide aminé basique à pH neutre?

Answer 7

La charge sera positive (ont capturé des ions H+)

Question 8

Quelle est l’équation de Henderson-Asselbach?

Answer 8

• log[H+] = - log Ka + log([A-]/[AH])
  ou
• log[H+] = - log Ka + log([accepteur de protons]/[donneur de protons])

Question 9

Vrai ou faux; l’eau s’ionise.

Answer 9

Vrai, mais on néglige son apport de concentration car très faible.

Question 10

Quelle est l’équation du Ka?

Answer 10

Ka = ([H+][A-])/[AH]

Question 11

Si le Ka est faible, comment sera le pKa? l’acide sera-t-il fort ou faible?

Answer 11

• pKa sera élevé
• Acide faible

Question 12

Nommer un acide fort, un acide faible et une base.

Answer 12

• Acide fort = HCl
• Acide faible = CH3COOH
• Base = NaOH

Question 13

Quelle sorte d’acide se dissocie-t-elle selon la constante Ka?

Answer 13

Acide faible

Question 14

Quelle équation permet de trouver le Ka à partir du pKa ou l’inverse?

Answer 14

Ka = 10*-pKa

Question 15

Comment change-t-on l’équation du Ka pour un acide faible?

Answer 15

Ka = [H+]*2/[AH]

Question 16

Vrai ou faux; Une base forte se dissocie presqu’entièrement en solution.

Answer 16

Vrai. Elle se dissociera en Na+ et OH-.

Question 17

Quelle est l’équation du pH?

Answer 17

pH = - log[H+]

Question 18

Qu’est-ce qu’une solution tampon?

Answer 18

C’est une solution dont le pH reste à peu près inchangé même suite à l’ajout de grandes quantités d’acides ou de bases.

Question 19

Quelle est la corrélation entre le hauteur du pH et la quantité de H+?

Answer 19

Plus le pH est bas, plus il y a de H+ présents.

Question 20

Qu’est-ce qu’un sel?

Answer 20

C’est le produit de l’interaction entre un acide et une base.

Question 21

Qu’est-ce que l’oxydoréduction?

Answer 21

Mécanisme qui implique le transport d’électrons et change le degré d’oxydation des participants.

Question 22

Qu’est-ce que le nombre/degré d’oxydation?

Answer 22

Charge hypothétique qu’aurait un atome si pour chaque liaison, le doublet électronique était attribué au plus électronégatif.

Question 23

Vrai ou faux; le nombre d’oxydation doit être un nombre entier positif?

Answer 23

Faux. C’est un nombre entier, mais il peut être négatif.

Question 24

Comment évaluer l’électronégativité d’un élément?

Answer 24

Dans le tableau périodique, plus on monte et plus on va vers la droite, plus l’élément est électronégatif.

Question 25

Quel est le plus électronégatif et le plus oxydé entre -1 et -2?

Answer 25

-2 est plus bas, donc plus électronégatif.
-1 est plus oxydé

Question 26

Comment calculer la charge d’une molécule?

Answer 26

Additionner les nombre d’oxydation de tous les atomes impliqués.

Question 27

Quel est le degré d’oxydation habituel de H et O?

Answer 27

H = +1
O = -1 ou -2