Chapitre 1 - Les macromolécules - Intra Flashcards
1.1 : L'énergie libre 1.2 : La reconnaissance moléculaire : la complémentarité 1.3 : La construction par module
Qu’est-ce que le symbole ΔG signifie?
L’énergie libre.
Qu’est-ce que l’entropie?
La tendance au désordre.
Quelles sont les 2 lois de la thermodynamique?
1 - L’énergie est conservée lors de chaque transformation (Rien ne se perd, ne se crée, tout se transforme)
2 - L’entropie ne peut que croître au cours d’une réaction
VrAi oU fAuX. Lorsque 2 atomes s’unissent, ils libèrent de l’énergie.
VrAi! À l’inverse, de l’énergie est nécessaire pour rompre le lien.
Quelle est la définition de l’énergie libre?
C’est l’énergie capable d’accomplir un travail.
L’état d’équilibre d’un groupe d’atomes est caractérisée par quoi?
C’est l’état dans lequel l’énergie libre est minimal (G faible = système stable)
VrAi oU fAuX. Une réaction spontanée va vers une énergie libre plus élevée.
fAuX. Une réaction spontanée va vers une énergie libre moindre.
VrAi oU fAuX. Une réaction spontanée libère de l’énergie. Son ΔG est alors négatif ou positif?
VrAi. Son ΔG est alors négatif.
VrAi oU fAuX. Les enzymes modifient le ΔG de la réaction.
fAuX! Les enzymes modifient le ΔG d’activation de la réaction.
Le ΔG d’activation d’une réaction est lié à …
La vitesse de la réaction.
Que signifie le ΔGrxn?
L’énergie libre de la réaction.
Le ΔGrxn d’une réaction est lié à …
La direction de la réaction.
Qu’est-ce qu’une liaison de haute énergie? de basse énergie? Donnez des exemples.
Une liaison de basse énergie signifie que la liaison est très stable (par exemple une liaison triple covalente), donc son niveau d’énergie libre se trouve très bas dans un graphique d’énergie libre.
Une liaison de haute énergie, c’est le contraire, c’est une liaison peut stable (exemple une liaison simple covalente) qui est alors beaucoup plus énergétique.
Que signifie le symbole ΔG°?
C’est la variation standard de l’énergie libre, donc celle qui dépend des propriétés intrinsèques des molécules.
VrAi oU fAuX. Lorsque ΔGrxn est négatif, c’est la transformation des réactifs en produits qui est favorisée.
VrAi!
De quoi dépend ΔGrxn dans la cellule?
- Des propriétés intrinsèques des molécules (leur énergie « moyenne »)
- Des concentrations réelles de produits et de réactifs.
Quelle est la formule qui décrit ΔGrxn?
ΔGrxn = ΔG° + 1,4log( [produits]/[réactifs] )
Que signifie Keq?
C’est la constante d’équilibre de la réaction, soit le moment de la réaction où la vitesse Réactifs –> Produits est égale à Produits –> Réactifs
VrAi oU fAuX. Lorsqu’une réaction est à l’équilibre, ΔGrxn = 0.
VrAi! La réaction ne fait plus de « travail à faire ».
À quel moment faut-il davantage de produits pour atteindre l’équilibre, lorsque le ΔG° est négatif ou positif? et pour les réactifs?
Pour les produits, c’est lorsque ΔG° est négatif, pour les réactifs, c’est lorsque ΔG° est positif.
Qu’est-ce que la cohésion de l’eau?
Les molécules d’eau ont une très grande force qui les unit les unes aux autres, les ponts H entre elles se brisent et se forment constamment, leur donnant une cohésion comme si elles se « tenaient par la main ».
Pour une réaction A+B C à l’équilibre, lequel des énoncés suivants est faux?
a) La concentration des réactifs et des produits ne change pas en fonction du temps
b) La vitesse de la réaction dans chaque direction est zéro
c) La quantité d’énergie libre relâchée par la réaction est zéro
d) Pendant une minute, plusieurs molécules de A et B sont transformées en C, mais il y en a autant de C qui se transforment en A et B
B, car à l’équilibre, la vitesse de A + B –> C est égale à C –> A + B, et non égale à zéro.
VrAi oU fAuX. Si la ΔG° d’une réaction est < 0, la réaction est rapide.
fAuX, ΔG° ne donne pas d’informations sur la vitesse d’une réaction, c’est ΔGact qui nous indique la vitesse
