BIOENERGÉTICA Flashcards
Son organismos que obtienen su energía a partir de compuestos inorgánicos
autótrofos
Organismos que obtienen su energía orgánica a partir de materia orgánica
heterótrofos
Definición de bioenergética
análisis cuantitativo de la forma en que los organismos
adquieren y utilizan la energía
Qué es la termodinámica
estudio del calor y la energía
Qué modificaciones estudia la termodinámica
temperatura, presión, densidad, masa y volumen
Qué es un sistema
parte del universo que elegimos estudiar.
Qué es el ambiente
aquello que no es sistema y que se sitúa alrededor de él
Cómo interactúan los sistemas con el ambiente
transfiriendo masa, energía o las dos cosas
Definición del estado de equilibrio
proceso dinámico que tiene lugar en un sistema cuando el volumen, la temperatura y la presión no cambian
Qué se intercambia en un sistema abierto
masa y energía
Qué se intercambia en un sistema cerrado
solo energía
Qué se intercambia en un sistema aislado
ni materia ni energía
Qué se intercambia en un sistema adiabático
no materia ni calor, solo energía en forma de trabajo
conjunto de valores que adoptan ciertas variables físicas y químicas y que nos permiten caracterizar el sistema
Variables/funciones de estado
Variables de estado de los gases
presión
volumen
masa
temperatura
Qué es la entalpía
cantidad de energía calorífica de una sustancia
Rxn donde si la entalpía de los productos es menor que la de los
reactantes se libera calor
reacción exotérmica
Rxn donde si la entalpía de los productos es mayor que la de los reactantes se toma calor del medio
reacción endotérmica
variación de entalpía que acompaña a la formación de un mol de compuesto
entalpía en formación
variación de entalpía que se produce en la combustión de un mol
entalpía de combustión
calor desprendido o absorbido en la disolución de un mol de cualquier
sustancia en agua.
entalpía de disolución
variación generada durante la reacción química de un mol
entalpía de reacción
energía almacenada en un enlace
entalpía de Enlace (disociación)
Es el grado de desorden que tiene
un sistema
entropía
magnitud que representa la energía que
no puede utilizarse para producir trabajo
entropía
“el incremento en la energía interna de un sistema es igual a igual a la cantidad de
energía agregada al calentar el sistema menos la cantidad perdida como resultado del trabajo realizado por el sistema con sus alrededores…”
1ra ley de la termodinámica
En un sistema, un proceso que ocurre tiende a incrementar la entropía del universo…”
2daa ley de la termodinámica
“si A y B se encuentran cada uno por separado en equilibrio térmico con C, entonces A esta en equilibrio térmico con B”
ley 0
“para reducir la entropía en un sistema, se requiere incrementar la entropía en sus
alrededores…”
1ra y 2da ley
Energía libre de Gibbs negativa
reacción exergónica
Energía libre de Gibbs positiva
reacción endergónica
fuentes principales de grupos fosfatos altamente energéticos
fosforilación oxidativa, glucólisis y ciclo de Krebs
Cataliza la síntesis del ATP
ATPf1
Qué determina el sentido del giro de la ATPsintetasa
el gradiente de concentración
Ayuda a estabilizar al ATP durante la hidrólisis
Mg
Tiene mayor delta G
fosfoenolpiruvato
Delta G en KJ/mol del fosfoenolpiruvato
-61.9
Delta G en kJ/mol del ATP
-45.6
Delta G en kcal/mol del ATP
-10.9
Dónde se une el P del NADP
a la ribosa de la adenina
Configuración del NADH donde acepta el H a la derecha
A
Configuración del NADH donde acepta el H a la izquierda
B
