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BIOCA > AGUA Y PH > Flashcards

AGUA Y PH Flashcards

1
Q

Superficie total de la tierra que está cubierta por agua

A

70.8%

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2
Q

Distribución de los 2.5L al día que se adquieren

A

0.7L de la dieta
0.3L del metabolismo de carbohidratos, grasas y proteínas
1.5L ingesta líquida

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3
Q

Distribución de los 2.5L al día que se eliminan

A

1L en pérdidas insensibles
1.5L en orina

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4
Q

Distribución del Líquito extracelular

A

40%
intravascular 8
transcelular 12
intersticial 20

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5
Q

Tejidos con mayor agua en su composición

A

pulmón y riñón
mayor a 80%

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6
Q

Tejido con menor agua en su composición

A

tejido adiposo
10%

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7
Q

Demostró que el agua es un molécula compuesta por H y O

A

H. Cavendish

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8
Q

Demostró la estequiometria del agua
2H y 1O

A

Lavoisier y Laplace
1804

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9
Q

Rango de pH del agua continental

A

6.5 - 9

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10
Q

pH del agua oceánica

A

7.5 - 8.4

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11
Q

pH del agua de lluvia

A

5.2

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12
Q

agua con pH menor a 6.5 es:

A

ácida
corrosiva
“suave”

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13
Q

Agua con pH mayor a 8.5 es:

A

“dura”

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14
Q

Tipo de enlace del agua

A

covalente polar

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15
Q

Ángulo entre H del agua

A

104.5

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16
Q

Distribución de la molécula del agua

A

irregular

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17
Q

Geometría de la molécula del agua

A

angular

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18
Q

Distancia de puentes de H

A

0.177 nm

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19
Q

Distancia del enlace covalente

A

0.0965 nm

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20
Q

Energía de los puentes de H

A

5.5 kcal/mol

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21
Q

Radio de Van der Waals para el O

A

0.14 nm

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22
Q

Radio de Van del Waals para el H

A

0.12 nm

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23
Q

Teóricamente que punto de ebullición tendría el agua

A

-100°C (173K)

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24
Q

Punto de ebullición del agua

A

100°C (373K)
gracias a los puentes de H

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25
Q

Calor de vaporización del agua

A

2.260 J/g

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26
Q

Qué es el calor de vaporización

A

calor necesario para convertir 1g de líquido en estado gaseoso

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27
Q

Densidad máxima del agua

A

4°C

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28
Q

Qué es el calor específico

A

calor necesario para elevar la temperatura de 1g de agua en 1°C

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29
Q

Valor del calor específico del agua

A

1 cal/g x °C

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30
Q

Valor del calor de vaporización

A

536 cal/g

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31
Q

Qué es la concentración de una solución

A

cantidad de compuesto disuelto en un volumen dado de solvente
se mide en mol/L

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32
Q

Constante dieléctrica del agua

A

78.5

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33
Q

Capacidad de un material para acumular carga eléctrica y por tanto, energía

A

constante dieléctrica

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34
Q

Qué es la solubilidad

A

cantidad máxima de compuesto que se puede disolver por completo en un volumen dado de solvente a una temperatura específica

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35
Q

Constante dieléctrica mayor a 15

A

polar (inorgánico)

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36
Q

Constante dieléctrica menor a 15

A

no polar (orgánico)

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37
Q

Dónde se utilizan los solventes orgánicos

A

tintorerías
pinturas (thinner)
removedor de esmalte de uñas y machas
detergentes
perfumes

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38
Q

Cohesión

A

líquido-líquido

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39
Q

Adesión

A

líquido-sólido

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40
Q

Responsables de la tensión superficial y capilaridad

A

adhesión y cohesión

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41
Q

menor a 90°

A

el agua asciende

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42
Q

mayor a 90°

A

el agua desciende

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43
Q

Qué otras moléculas también se unen por puentes de H

A

H
O
N
(H-N , H-0)

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44
Q

Grupos con los que el agua interacciona

A

hidroxilo
carboxilo
cetónico
amino

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45
Q

Qué son las moléculas anfipáticas

A

las que presentan segmentos polares y no polares

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46
Q

Ejemplos de moléculas polares

A

glucosa
glicina
aspartato
lactato
glicerol

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47
Q

Ejemplos de moléculas no polares

A

cera típica

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48
Q

Ejemplos de moléculas anfipáticas

A

fenilalanina
fosfatidilcolina

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49
Q

Porción que genera el ordenamiento de las moléculas de agua en las capas lipídicas

A

porción hidrofóbica

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50
Q

Cómo se estabiliza la interacción enzima sustrato

A

por puentes de H
enlaces iónicos
interacciones hidrófobas

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51
Q

Osmolaridad

A

moles de soluto en un LITRO de disolución

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52
Q

Osmolalidad

A

moles de soluto en un KILOGRAMO de disolución

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53
Q

Normalidad

A

número de equivalentes/gramo de soluto en un litro de disolución

54
Q

Equivalentes/gramo

A

cantidad de un elemento o compuesto que se puede combinar o reemplazar con otro

55
Q

Principal determinante de la osmolaridad sérica

A

Na+

56
Q

Valor normal de la osmolaridad en plasma

A

270-290 mOsm/L

57
Q

Osmolaridad normal=

A

280-295 mOsm/Kg

58
Q

Determinantes de la osmolaridad plasmática

A

Na
glucosa
BUN

59
Q

Determinantes de la osmolaridad efectiva

A

Na
glucosa

60
Q

Principal catión intracelular

A

K
también Ca y Mg

61
Q

Principal catión extracelular

A

Na

62
Q

Principal anión intracelular

A

proteínas

63
Q

Principal anión extracelular

A

Cl y HCO3

64
Q

Valores de las partículas que en la osmolaridad son IRRELEVANTES

A

PM
tamaño
peso
forma

65
Q

Especies que forma el agua al disociarse

A

hidronio
hidroxilo

66
Q

Principio de equilibrio del agua (Kw, producto iónico de agua)

A

Kw= (H)(OH)=10-14

67
Q

A qué se debe la reacción reversible de asociación disociación del agua

A

a que el agua es una molécula anfipática

68
Q

Constante de equilibrio (Keq)

A

Keq: disociada (H)(OH)
asociada (H2O)

69
Q

Cuántas moléculas contiene 1g de agua

A

3.33x10^22

70
Q

Probabilidad de que exista un ion H en un gramo de agua

A

1.8x10^-9

71
Q

Cuánto pesa 1mol de agua

A

18g

72
Q

Cu´pantos moles contiene 1L de agua

A

55.55 mol (pura a 25°)

73
Q

Qué es el Ph

A

es el resultado del logaritmo negativo de la concentración del ión hidrógeno
pH= -log (H)

74
Q

pH del jugo gástrico

A

1.5

75
Q

pH del limón

A

2

76
Q

pH de la cola, vinagre

A

3

77
Q

pH de cerveza, jugo de tomate y vino rojo

A

4

78
Q

pH del cafpe negro

A

5

79
Q

pH de la saliva

A

6.5

80
Q

pH de la leche

A

6.5

81
Q

pH de las lágrimas

A

7

82
Q

pH de sangre

A

7

83
Q

pH del huevo

A

8

84
Q

pH de la sal de mar

A

8

85
Q

pH del HCO3

A

9

86
Q

pH del amonio

A

12

87
Q

Definición de Bronsted

A

los ácidos ceden protones (H+)
las bases aceptan protones (H+)

88
Q

Un ácido débil se ioniza para formar:

A

ácido conjugado de la base (H+)
base conjugada del ácido (A-)

89
Q

Los ácidos fuertes se disocian por completo por lo tanto tienen reacciones del tipo:

A

irreversibles

90
Q

Por medio de qué se expresa la fuerza de los ácidos débiles

A

por medio de la pKa

91
Q

Los ácidos fuertes tienen:

A

valores bajos de pKa

92
Q

Los ácidos débiles tienen:

A

valores altos de pKa

93
Q

Ejemplo de ácido monoprótico

A

ácido acético

94
Q

Ejemplo de ácido diprótico

A

ácido carbónico

95
Q

Ejemplo de ácido triprótico

A

ácido fosfórico

96
Q

Para calcular el pH de un buffer de utiliza:

A

pKa
concentraciones del ácido y base conjugada

pH: pKa + log (A-)/(HA)

97
Q

Ecuación de Henderson-Hasselbach

A

pH: pkA + Log (A-)/(HA)

98
Q

Para qué se utiliza la Ecuación de Henderson-Hasselbach

A

para calcular el pH de una sol. buffer

99
Q

Qué son las soluciones amortiguadoras

A

aquellas en las que cuya concentración de H varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes

100
Q

Si hay una variación en el pH las enzimas…

A

pierden su carga funcional
no reconocen su sustrato
dejan de funcionar

101
Q

Cómo están formadas las soluciones amortiguadoras

A

por un ácido débil y una base conjugada

102
Q

De qué depende el pH de una solución amortiguadora

A

del pKa del ácido

103
Q

Qué es una región tamponente

A

unidad de pH por arriba y otra por abajo del pKa

104
Q

Ph = pKa del acido acético

A

4.76

105
Q

De dónde a dónde van los valores de la región tamponante del ácido acético

A

3.76 a 5.76

106
Q

pKa del ácido fosfórico

A

6.86

107
Q

pKa del amonio

A

9.25

108
Q

Principal sistema amortiguador a nivel intracelular

A

proteínas

109
Q

pH óptimo para la pepsina

A

1.5

110
Q

pH óptimo para la tripsina

A

6-7

111
Q

pH óptimo para la fosfatasa alcalina

A

8

112
Q

Tiempo de rxn para el sistema regulador en sangre

A

inmediato

113
Q

Tiempo de rxn para el sistema regulador por amortiguadores

A

bicarbonato - inmediato
proteínas - 2-4 horas
fosfatos - 2-4 horas

114
Q

Tiempo de rxn para el sistema regulador a nivel pulmonar

A

10 - 30 minutos

115
Q

Tiempo de rxn para el sistema regulador a nivel renal

A

horas - días

116
Q

CO2 + H2O <–> H2CO3
por la enzima…

A

anhidrasa carbónica

117
Q

Es un inhibidor de la anhidrasa carbónica

A

acetazolamina

118
Q

Dónde actúa la acetazolamina

A

en el túbulo contorneado proximal

119
Q

Qué causa la acetazolamina

A

acidosis metabólica por impedir la reabsorción del bicarbonato

120
Q

Usos de la acetazolamina

A

tx crónico del glaucoma de ángulo abierto
profilaxis en ascensos de más de 10,00 pies
tx de la hipertensión endocraneana

121
Q

Efectos adversos de fármacos (RAF) de la acetazolamina

A

acidosis metabólica leve
hipopotasemia
cálculos renales
mareo
parestesia

122
Q

Niveles normales de pH

A

7.4

123
Q

Niveles normales de HCO3 meq/L

A

cerca a 24

124
Q

Niveles normales de CO2

A

cerca de 40 mmHg

125
Q

Niveles normales de H en sangre

A

cerca de 40 nmol/L

126
Q

Tipo de sangre que se utiliza para el diagnóstico de un desequilibrio ácido-base

A

arterial

127
Q

Acidosis respiratoria

A

alto CO2

128
Q

Acidosis metabólica

A

bajo HCO3

129
Q

Alcalosis respiratorio

A

bajo CO2

130
Q

Alcalosis metabólica

A

alto el HCO3

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