atomes et molécules + organique Flashcards
H-
ion hydrure
Be, comme les alcalino terreux, est capable de donner deux électrons et former des sels ioniques
FAUX
le Be forme des sels covalents
à partir de quelle période hypervalence
3ème période
paramagnétisme
électron célibataire
diamagnétisme
pas d’électron célibataire
relation entre l’indice de liaison et la distance entre les atomes
plus l’indice de liaison est faible, plus la distance ente les atomes sera grande (et vice versa)
OM sigma
focalisées sur le noyau des atomes
très solides
OM pi
plus labiles que signal car loin des noyaux
empêche rotation autour de l’axe de la molécule
Les niveaux d’énergie des sous-couches de même nombre quantique principal n sont dégénérés
VRAI
composés méso ne possèdent ni énantiomères, ni diastéréoisomères
FAUX
pas énatiomères, mais diastéréoisomères OUI
liaison osidique
se forme entre l’hydroxyde réducteur d’un ose porté par le carbone anomérique et l’hydroxyde d’un autre ose par perte d’une molécule d’eau
dédoublable
absence d’équilibre entre les configurations
indédoublable
équilibre entre les configurations - ace de l’atome d l’azote - parapluie
qui peut faire de l’hypervalence?
les élements à partir de la 3ème période (y compris les gaz rares)
valeurs angles pour sp2, sp, sp3, AX5, AX6
sp: 180°
sp2: 120°
sp3: 109°28’
AX5: 120° et 90°
AX6: 90°
atomes règles demi-saturation
Cr: 24
Mo: 42
atomes règle saturation
Ag: 47
Au: 79
Cu: 29
les gaz rares peuvent être sous forme X2?
non, que sous forme atomique
anti-liant avec ou sans étoile?
avec
qui est responsable des propriétés chimiques?
les electrons
plus n est grand, plus la taille des orbitales atomiques est grande
oui
quelle énergie est supérieur entre celle d’apparier deux e dans un même case quantique et celle de disposer des e célibataires dans des quasis quantiques diff
celle d’apparier deux e dans une même quasi quantique est supérieure
(ca fait écho à la règle de Hund)
comment sont classés les atomes dans le tableau périodique?
selon le numéro atomique croissant
Si l’énergie de dédoublement des orbitales atomiques Δ0 est supérieure à l’énergie d’appariement des électrons, les orbitales atomiques dε seront entièrement remplies avant d’occuper les orbitales atomiques
dγ
vrai
y a pas de libre rotation dans un cycle si
si les atomes de C sont hybridés sp2: donc, les angles dièdres ont des valeurs fixes
géométrie des complexes
on étudie que les complexes de type AX6: donc géométrie bipyramidale à base carré
or, géométrie de répulsion et la répulsion octaédrique
groupements fonctionnels monovalents
ether
alcool
amine
thioesther
thiol
groupements fonctionnels bivalents
acétal
hémiacétal
imine
dérivés carbonylés (aldéhyde et cétone)
groupements fonctionnels trivalents
ester
acide carboxylique
amide
thioester
nitrile
remarque: pour que deux molécules soient en position d’énantiomérie, faut qu’elles aient la même configuration pour les doubles laitons (Z ou E)
;)
molécule diatomique à l’état gazeux
C, N, O, F, Cl, H
molécule diatomique à l’état solide
S, Al, P, I
molécule diatomique à l’état liquide
Br
ligands à champ fort et faible
fort: NH3, CO, CN-
faible: H2O, I-, Br-, Cl-, F-
composé méso
possède de diastéréoisomères mais pas d’énantiomère
- composé a chiral, donc absorbe pas dans LP
eutomère et distomère
eutomère: énantiomère le plus actif
distordre: énantiomère le moins actif
milieu racémique
inactif sur LP
de quoi dépend l’énergue de l’atome d’H?
dépend que du nombre quantique principal n
