atomes et molécules + organique

Question 1

H-

Answer 1

ion hydrure

Question 2

Be, comme les alcalino terreux, est capable de donner deux électrons et former des sels ioniques

Answer 2

FAUX
le Be forme des sels covalents

Question 3

à partir de quelle période hypervalence

Answer 3

3ème période

Question 4

paramagnétisme

Answer 4

électron célibataire

Question 5

diamagnétisme

Answer 5

pas d’électron célibataire

Question 6

relation entre l’indice de liaison et la distance entre les atomes

Answer 6

plus l’indice de liaison est faible, plus la distance ente les atomes sera grande (et vice versa)

Question 7

OM sigma

Answer 7

focalisées sur le noyau des atomes
très solides

Question 8

OM pi

Answer 8

plus labiles que signal car loin des noyaux
empêche rotation autour de l’axe de la molécule

Question 9

Les niveaux d’énergie des sous-couches de même nombre quantique principal n sont dégénérés

Answer 9

VRAI

Question 10

composés méso ne possèdent ni énantiomères, ni diastéréoisomères

Answer 10

FAUX
pas énatiomères, mais diastéréoisomères OUI

Question 11

liaison osidique

Answer 11

se forme entre l’hydroxyde réducteur d’un ose porté par le carbone anomérique et l’hydroxyde d’un autre ose par perte d’une molécule d’eau

Question 12

dédoublable

Answer 12

absence d’équilibre entre les configurations

Question 13

indédoublable

Answer 13

équilibre entre les configurations - ace de l’atome d l’azote - parapluie

Question 14

qui peut faire de l’hypervalence?

Answer 14

les élements à partir de la 3ème période (y compris les gaz rares)

Question 15

valeurs angles pour sp2, sp, sp3, AX5, AX6

Answer 15

sp: 180°
sp2: 120°
sp3: 109°28’
AX5: 120° et 90°
AX6: 90°

Question 16

atomes règles demi-saturation

Answer 16

Cr: 24
Mo: 42

Question 17

atomes règle saturation

Answer 17

Ag: 47
Au: 79
Cu: 29

Question 18

les gaz rares peuvent être sous forme X2?

Answer 18

non, que sous forme atomique

Question 19

anti-liant avec ou sans étoile?

Answer 19

avec

Question 20

qui est responsable des propriétés chimiques?

Answer 20

les electrons

Question 21

plus n est grand, plus la taille des orbitales atomiques est grande

Answer 21

oui

Question 22

quelle énergie est supérieur entre celle d’apparier deux e dans un même case quantique et celle de disposer des e célibataires dans des quasis quantiques diff

Answer 22

celle d’apparier deux e dans une même quasi quantique est supérieure
(ca fait écho à la règle de Hund)

Question 23

comment sont classés les atomes dans le tableau périodique?

Answer 23

selon le numéro atomique croissant

Question 24

Si l’énergie de dédoublement des orbitales atomiques Δ0 est supérieure à l’énergie d’appariement des électrons, les orbitales atomiques dε seront entièrement remplies avant d’occuper les orbitales atomiques
dγ

Answer 24

vrai

Question 25

y a pas de libre rotation dans un cycle si

Answer 25

si les atomes de C sont hybridés sp2: donc, les angles dièdres ont des valeurs fixes

Question 26

géométrie des complexes

Answer 26

on étudie que les complexes de type AX6: donc géométrie bipyramidale à base carré
or, géométrie de répulsion et la répulsion octaédrique

Question 27

groupements fonctionnels monovalents

Answer 27

ether
alcool
amine
thioesther
thiol

Question 28

groupements fonctionnels bivalents

Answer 28

acétal
hémiacétal
imine
dérivés carbonylés (aldéhyde et cétone)

Question 29

groupements fonctionnels trivalents

Answer 29

ester
acide carboxylique
amide
thioester
nitrile

Question 30

remarque: pour que deux molécules soient en position d’énantiomérie, faut qu’elles aient la même configuration pour les doubles laitons (Z ou E)

Answer 30

;)

Question 31

molécule diatomique à l’état gazeux

Answer 31

C, N, O, F, Cl, H

Question 32

molécule diatomique à l’état solide

Answer 32

S, Al, P, I

Question 33

molécule diatomique à l’état liquide

Answer 33

Br

Question 34

ligands à champ fort et faible

Answer 34

fort: NH3, CO, CN-
faible: H2O, I-, Br-, Cl-, F-

Question 35

composé méso

Answer 35

possède de diastéréoisomères mais pas d’énantiomère
- composé a chiral, donc absorbe pas dans LP

Question 36

eutomère et distomère

Answer 36

eutomère: énantiomère le plus actif
distordre: énantiomère le moins actif

Question 37

milieu racémique

Answer 37

inactif sur LP