Agua y pH 2

Question 1

Cohesión

Answer 1

líquido- líquido

Question 2

Adhesión

Answer 2

líquido- sólido

Question 3

Tensión superficial

Answer 3

• Moléculas rodeadas por otras moléculas de agua experimentan atracción hacia todas direcciones, excepto las moléculas de la superficie que experimentan una fuerza neta hacia el interior
• El agua tiende a cohesionarse para disminuir su superficie libre (mayor superficie libre implica más moléculas restringidas). Forman una película elástica y resistente
• La fuerza de cohesión depende de la temperatura. A mayor temperatura menor cohesión y por lo tanto, menos tensión superficial

Question 4

Capilaridad

Answer 4

• El agua en contacto con el vidrio forma una superficie cóncava porque la fuerza de adhesión es mayor a la fuerza de cohesión.
• Acción capilar: si el ángulo de contacto del agua es menor a 90º asciende (caso del agua)

Question 5

¿Qué es la concentración de una solución?

Answer 5

Cantidad de compuesto disuelto en un volumen dado de solvente, se mide en mol/L

Question 6

Solventes polares

Answer 6

Inorgánicos

Question 7

Solventes no polares

Answer 7

Orgánicos

- Nube de electrones distribuida de forma simétrica

Question 8

Clasificación de solutos

Answer 8

• Hidrófilos: solutos polares

- Hidrófobos: solutos no polares

Question 9

Moléculas polares

Answer 9

• Glucosa
• Glicina
• Aspartato
• Lactato
• Glicerol

Question 10

Puentes de hidrógeno

Answer 10

El hidrógeno forma puentes con elementos electronegativos
- Grupos hidróxido (polar)
- Grupos cetónicos
- Grupo carbonizo (polar)
- Grupo amino (polar)
Ejemplos:
- Hidroxilo de un alcohol y agua
- Grupo carboxilo de una cetona y agua
- Entre un grupo peptídico y polipéptidos
- Entre las bases complementarias del ADN

Question 11

Moléculas anfipáticas

Answer 11

Moléculas que presentan segmentos polares y no polares por lo que son al mismo tiempo hidrofílicas e hidrófobas. Se organizan en forma de:

• película superficial: cabeza hidrofílica hacia el agua y cola hidrológica hacia el exterior
• Micelas: cabeza hidrofílica hacia el exterior y cola hidrófoba hacia el interior de la micela
• Bicapas lipídicas: Cabezas hidrofílicas hacia el agua y cola hidrofobias se oponen entre sí

Question 12

Interacciones hidrófobas

Answer 12

La parte hidrófoba de la molécula ocasiona el ordenamiento de las moléculas de agua alrededor de ella. Si se agrega otra molécula hidrófoba esta se agrupa a la otra (sin unirse)

Question 13

Unión enzima- sustrato

Answer 13

Al rededor de las enzimas y los sustratos se forma una capa de moléculas de agua. Para que ocurra la unión estas deben desplazarse para que se estabilice la unión mediante puentes de hidrógeno, enlaces iónicos e interacciones hidrófobas.

Question 14

Osmolaridad

Answer 14

Número de moles de soluto presentes en un litro de solución

Question 15

Osmolalidad

Answer 15

Número de moles de soluto en un kilo de solución

Question 16

Equivalente/ gramo

Answer 16

Cantidad de un elemento o compuesto que se puede combinar o reemplazar con otro

Question 17

Osmolaridad plasmática

Answer 17

Concentración molar del conjunto de moléculas osmóticamente activas en un litro de plasma. Medida de concentración de solutos presentes en el plasma. Se mide en MOsm/L.

• Sodio (Na)
• Glucosa
• BUN (nitrógeno ureico en sangre)

Question 18

Normalidad

Answer 18

Número de equivalente/gramo de soluto en un litro de solución

Question 19

Osmolaridad efectiva

Answer 19

Sólo toma en cuenta valores de sodio y glucosa

Question 20

Osmolaridad normal

Answer 20

280-295 mOsm/L

Question 21

Distribución de electrolitos en el espacio intracelular

Answer 21

Cationes: 
- Potasio: 150mEq/L
- Magnesio: 34 mEq/L
- Sodio: 12 mEq/L
- Calcio: 4 mEq/L
Aniones 
- Proteínas: 54mEq/L
- HPO4- H2PO4: 40mEq/L
- Bicarbonato: 12mEq/L
- Cloro: 4mEq/L
-  Otros: 90mEq/L

Question 22

Distribución de electrolitos en el espacio extracelular

Answer 22

Cationes 
- Na: 142mEq/L
- K: 4.3 mEq/L
- Ca: 2.5 mEq/L
- Mg: 1.1 mEq/L
Aniones
- Cl: 104mEq/L
- HCO3: 24mEq/L
- HPO4-H2PO4: 20mEq/L
- Proteínas:14mEq/L
- Otros: 5.9mEq/L

Question 23

Ósmosis

Answer 23

Paso de solvente a través de una membrana semipermeable de donde hay menos a donde hay más soluto presente

Question 24

Presión osmótica

Answer 24

Presión que seria necesaria para detener el flujo de agua a través de la membrana semipermeable. Depende del número de partículas de soluto por unidad de volumen.

Question 25

Isotónico

Answer 25

No hay movimiento de agua porque no hay efecto osmótico. Es cualquier solución que tenga una osmolaridad igual al plasma

Question 26

Hipertónico

Answer 26

Hay mayor concentración de solutos fuera que adentro. El agua sale por ósmosis para tratar de diluir e igual la concentración. La célula se deshidrata

Question 27

Hipotónico

Answer 27

Hay más solutos dentro que fuera, por lo que el agua entra por ósmosis e hidrata a la célula

Question 28

Constante de ionización del agua

Answer 28

Producto iónico constante

Kw = [H3O+]·[OH-] = 1,0 x 10-14

Question 29

Constante de equilibrio (Keq)

Answer 29

Explica cuántas moléculas del agua están en forma asociada o disociada
Keq= [H+][OH-]/[H2O]

Question 30

Concentración de iones

Answer 30

Producto de la probabilidad de que exista un ion hidrógeno (1.8x10^-9) por la concentración molar del agua (55.55mol/L). Esto es igual a 1.0x10^-7 mol/L.

Question 31

Fórmulas para cálculo de pH

Answer 31

Kw = [H3O+]·[OH-] = 1,0 x 10-14
Kw= [H+][OH-]

Question 32

pH agua puro a 25ºC

Answer 32

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