Agua y pH 1 Flashcards
¿Qué porcentaje de la superficie total está cubierta por agua?
70.8%
¿Cuántos litros de agua requiere un adulto?
- 5 L
- 0.7L de la dieta
- O.3L del metabolismo de carbohidratos, grasas y proteínas
- 1.5L se ingiere de forma líquida
¿Cuántos litros de agua pierde un adulto al día?
- 5 L
- 1.5L en forma de orina
- 1L en pérdidas insensibles (respiración, sudación y heces)
Agua en el cuerpo humano
60% intracelular 40% extracelular - 8% intravascular - 20% intersticial - 12% transcelular
Porcentajes de agua de los tejido
Pulmón +80% Riñón +80% Corazón 79% Músculo esquelético 75% Piel 70% Hueso 20% Tejido adiposo 10%
Compartimentos acuosos del organismo
Intracelular 68%
Extracelular 35%
Líquido intersticial 24%
Plasma 7%
Propiedades del agua
- Densidad máxima a 4ºC
- Elevada temperatura de ebullición
- Elevado calor específico
- Elevado calor de vaporización
- Elevada conductividad
- Disolvente de compuestos polares de naturaleza no iónica
- Elevada tensión superficial
Distribución irregular de la densidad electrónica:
El oxígeno es mucho más electronegativo por lo que la densidad electrónica se concentra en torno al átomo de oxígeno (polo parcialmente negativo) y la menor cerca de los hidrógenos (parcialmente positivos)
Geometría angular
- Los dos átomos de oxígeno forman un ángulo de 104.4
- La distancia entre el oxígeno y el hidrógeno es de 0.96 A
- Dipolo: carga parcialmente negativa y parcialmente positiva. Esto le permite interactuar con otras 4 moléculas de agua por puentes de hidrógeno
¿Qué evita que las moléculas de agua se separen y escapen en forma de vapor?
- Puentes de hidrógeno: 5.5 kcal/mol
- Interacciones Van Der Walls entre moléculas
Principal disolvente orgánico
Agua
H. Cavendish 1781
Demostró que el agua era una molécula compuesta de oxígeno e hidrógeno
Lavosier y Laplace 1804
Demostraron la estequiometría del agua (dos átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno
pH del agua a 25ºC
7 = agua neutra (igual cantidad de iones H+ y OH-)
- Agua ácida (predominan iones H+)
- Agua alcalina (predominan iones OH-)
Agua suave
Agua con un pH menor a 6.5 (ácido) y corrosiva
Agua dura
Agua con un pH mayor a 8.5
Alto punto de ebullición
El agua es líquida en un amplio rango de temperatura (0-100ºC) gracias a la fuerza que se necesita para romper puentes de hidrógeno (5.5 cal/mol). Si las moléculas de agua no se unieran tendrían una temperatura de ebullición del -100ºC, esto porque los puentes permiten que las moléculas de agua no se comporten como moléculas aisladas sino como una molécula más grande y con un mayor peso molecular.
Densidad máxima a 4ºC
El agua líquida es más densa que el hielo porque en este estado, las moléculas del agua forma una estructura tetraédrica de puentes de hidrógeno
Elevado calor específico
Energía necesaria para elevar 1ºC un gramo de agua (1cal/g x ºC)
- Permite cambios de calor con escasa modificación de la temperatura corporal
Elevado calor de vaporización
Calor necesario para evaporar un gramo de agua (536 cal/g)
- Permite eliminar el exceso de calor, por evaporación de cantidades relativamente pequeñas de agua posibilitando mantener la temperatura corporal más baja que la del medio
Alta constante dieléctrica
- Si la constante dieléctrica es muy alta, la fuerza que atrae a partículas de carga opuesta es muy débil y por lo tanto se van a separar
- Entre más alta es la constante dieléctrica, más polar es el solvente. Los solventes con una constante dieléctrica mayor de 14 son polares
Solubilidad
Cantidad máxima de compuesto que se puede disolver por completo en un volumen dado de solvente a una temperatura específica
Clasificación de los solventes
- Polares: constante dieléctrica mayor a 15
- No polares: constante dieléctrica menor a 15
Proceso que en la actualidad ayuda a la obtención de hidrógeno
Electrolisis
