Ácido-Base Flashcards
¿Cómo se define un ácido?
Molécula que puede liberar un H+
¿Qué es una base?
Ión o molécula que puede aceptar un H+
Producto de la unión de HCO3 (ion bicarbonato) y un H+
H2CO3 (ácido carbónico)
¿Cómo se unen los ácidos y bases?
-Mezcla de ácido débil y su base conjugada
-Mezcla de base débil y su ácido conjugado
¿Cómo se disocian los ácidos y bases?
Ácido o base fuerte se disocia por completo.
-Ácido o base débil se disocia de forma limitada
Equivalencia de un pH de 7 a concentración de H+
40 nmol/L
¿Cómo definimos el pH?
pH representa el logaritmo negativo (log10) de la concentración de H+ expresada en mEq/L
¿Qué enzima hace la conversión de CO2 y agua en ácido carbónico?
Anhidrasa Carbónica (CA)
Características de la anhidrasa carbónica
-Grandes cantidades en eritrocitos
-Células tubulares renales
-Incrementa 5000 veces la tasa de reacción entre CO2 y H20
¿Qué determina la cantidad de H2CO3 en nuestro cuerpo?
La concentración de pCO2 x coef. de solubilidad (0.3)
¿Cuáles son los ácidos no volátiles y como se producen?
Producidos por el metabolismo de proteínas y ácidos:
-ácido sulfúrico (H2SO4) = oxidación de aminoácidos que contienen azufre (Met y Cis)
-ácido clorhídrico (HCl) = oxidación de arginina y lisina
-ácido fosfórico (H3PO4) = oxidación de ácidos nucleicos que contienen fósforo
-Oxid. incompleta de glucosa = ácido láctico
-Oxid. de grasas = cetonas
¿Para qué nos sirve la ecuación de Henderson-Hasselbalch?
Se usa para calcular el pH de una solución búffer o amortiguadora a partir del pK (constante de disociación de ácido o base) y las concentraciones de equilibrio del ácido o base, del ácido o la base conjugada.
pH = pKa + log ( [A-] / [HA] )
Define qué es un sistema amortiguador
Consiste en una base débil y su par ácido conjugado, o un ácido débil y su par, una base conjugada
Menciona 3 características de los sistemas amortiguadores
-Actúan de inmediato
-Tienen un efecto limitado en el pH
-No pueden corregir grandes
Propiedades del sistema amortiguador de proteínas
-Sistema más grande
-Son anfotéricas
-Muchos grupos ionizables
-H+ y el CO2
Nombra las principales proteínas amortiguadoras
Albúmina y globulinas
Con respecto al intercambio H-K en la célula, ¿qué pasa si hay acidosis en el plasma?
Ocurre hiperkalemia, ya que el potasio intenta
Describe paso a paso el mecanismo respiratorio de control
Cuando los amortiguadores químicos no disminuyen los cambios de H+
—> H+ estimula quimiorreceptores en el tronco encefálico y cuerpos carotídeo y aórtico
—> Estimula la frecuencia respiratoria
¿Cuál es el sistema de regulación de pH más efectivo a largo plazo?
El sistema renal, tarda días en actuar.
Menciona las funciones de los mecanismos renales de control
-Excreción de H de los ácidos fijos que resultan del metabolismo de proteínas y lípidos
-Reabsorción de HCO3 que se filtra en el glomérulo
-Producción de HCO3
*Condiciones de carga ácida, la producción y excreción de amonio permite la secreción de ácido y la regulación del pH
3 mecanismos renales de control
-Eliminación de hidrógeno y conservación de HCO3
-Vía de los fosfatos
-Vía del amoniaco (empieza en el túbulo contorneado proximal por la glutamina—> El amonio es excretado en el conducto colector)
¿Cómo ocurre la eliminación de H+ y conservación de HCO3?
I. Pasa principalmente a nivel del glomérulo, mediante la bomba Na-H
II. Es importante recordar que la anhidrasa carbónica no puede entrar a la célula, por lo tanto necesita separarse en H2O y CO2
III. La orina es ácida ya que desechamos CO2 pero el límite de acidez de la orina es de 4.5, debajo de ese rango ya se puede producir daño estructural.
Define exceso o déficit de base
Cantidad de ácido fijo o base que debe agregarse a una muestra de sangre para alcanzar un pH de 7.4
+/- 2 (arriba de 2 alcalosis, abajo de 2 acidosis)
Teoría de Stewart
-PCO2 y bicarbonato influyen tal como dijo Hendersson-Hasselbalch
-Determinó que existen las variables dependientes e independientes.
-La relación entre el movimiento de iones a través de membranas biológicas y los consecuentes cambios en el pH relacionados a modificaciones en tres variables dependientes que son la Diferencia de Iones fuertes, los Ácidos Débiles Totales y la PCO2
Principal amortiguador químico del equilibrio ácido-base
Bicarbonato
Mecanismo renal para la regulación del equilibrio ácido-base
Excreción de H+
Es la cantidad de ácido o base fijo, que debe agregarse a una muestra de sangre para alcanzar un pH de 7.4
Exceso de base
Principal vía de transporte de CO2 en la regulación del equilibrio ácido- base
Bicarbonato
