Ácido-Base

Question 1

¿Cómo se define un ácido?

Answer 1

Molécula que puede liberar un H+

Question 2

¿Qué es una base?

Answer 2

Ión o molécula que puede aceptar un H+

Question 3

Producto de la unión de HCO3 (ion bicarbonato) y un H+

Answer 3

H2CO3 (ácido carbónico)

Question 4

¿Cómo se unen los ácidos y bases?

Answer 4

-Mezcla de ácido débil y su base conjugada
-Mezcla de base débil y su ácido conjugado

Question 5

¿Cómo se disocian los ácidos y bases?

Answer 5

Ácido o base fuerte se disocia por completo.
-Ácido o base débil se disocia de forma limitada

Question 6

Equivalencia de un pH de 7 a concentración de H+

Answer 6

40 nmol/L

Question 7

¿Cómo definimos el pH?

Answer 7

pH representa el logaritmo negativo (log10) de la concentración de H+ expresada en mEq/L

Question 8

¿Qué enzima hace la conversión de CO2 y agua en ácido carbónico?

Answer 8

Anhidrasa Carbónica (CA)

Question 9

Características de la anhidrasa carbónica

Answer 9

-Grandes cantidades en eritrocitos
-Células tubulares renales
-Incrementa 5000 veces la tasa de reacción entre CO2 y H20

Question 10

¿Qué determina la cantidad de H2CO3 en nuestro cuerpo?

Answer 10

La concentración de pCO2 x coef. de solubilidad (0.3)

Question 11

¿Cuáles son los ácidos no volátiles y como se producen?

Answer 11

Producidos por el metabolismo de proteínas y ácidos:
-ácido sulfúrico (H2SO4) = oxidación de aminoácidos que contienen azufre (Met y Cis)
-ácido clorhídrico (HCl) = oxidación de arginina y lisina
-ácido fosfórico (H3PO4) = oxidación de ácidos nucleicos que contienen fósforo
-Oxid. incompleta de glucosa = ácido láctico
-Oxid. de grasas = cetonas

Question 12

¿Para qué nos sirve la ecuación de Henderson-Hasselbalch?

Answer 12

Se usa para calcular el pH de una solución búffer o amortiguadora a partir del pK (constante de disociación de ácido o base) y las concentraciones de equilibrio del ácido o base, del ácido o la base conjugada.

pH = pKa + log ( [A-] / [HA] )

Question 13

Define qué es un sistema amortiguador

Answer 13

Consiste en una base débil y su par ácido conjugado, o un ácido débil y su par, una base conjugada

Question 14

Menciona 3 características de los sistemas amortiguadores

Answer 14

-Actúan de inmediato
-Tienen un efecto limitado en el pH
-No pueden corregir grandes

Question 14

Propiedades del sistema amortiguador de proteínas

Answer 14

-Sistema más grande
-Son anfotéricas
-Muchos grupos ionizables
-H+ y el CO2

Question 14

Nombra las principales proteínas amortiguadoras

Answer 14

Albúmina y globulinas

Question 15

Con respecto al intercambio H-K en la célula, ¿qué pasa si hay acidosis en el plasma?

Answer 15

Ocurre hiperkalemia, ya que el potasio intenta

Question 15

Describe paso a paso el mecanismo respiratorio de control

Answer 15

Cuando los amortiguadores químicos no disminuyen los cambios de H+
—> H+ estimula quimiorreceptores en el tronco encefálico y cuerpos carotídeo y aórtico
—> Estimula la frecuencia respiratoria

Question 16

¿Cuál es el sistema de regulación de pH más efectivo a largo plazo?

Answer 16

El sistema renal, tarda días en actuar.

Question 17

Menciona las funciones de los mecanismos renales de control

Answer 17

-Excreción de H de los ácidos fijos que resultan del metabolismo de proteínas y lípidos
-Reabsorción de HCO3 que se filtra en el glomérulo
-Producción de HCO3
*Condiciones de carga ácida, la producción y excreción de amonio permite la secreción de ácido y la regulación del pH

Question 18

3 mecanismos renales de control

Answer 18

-Eliminación de hidrógeno y conservación de HCO3
-Vía de los fosfatos
-Vía del amoniaco (empieza en el túbulo contorneado proximal por la glutamina—> El amonio es excretado en el conducto colector)

Question 19

¿Cómo ocurre la eliminación de H+ y conservación de HCO3?

Answer 19

I. Pasa principalmente a nivel del glomérulo, mediante la bomba Na-H
II. Es importante recordar que la anhidrasa carbónica no puede entrar a la célula, por lo tanto necesita separarse en H2O y CO2
III. La orina es ácida ya que desechamos CO2 pero el límite de acidez de la orina es de 4.5, debajo de ese rango ya se puede producir daño estructural.

Question 20

Define exceso o déficit de base

Answer 20

Cantidad de ácido fijo o base que debe agregarse a una muestra de sangre para alcanzar un pH de 7.4
+/- 2 (arriba de 2 alcalosis, abajo de 2 acidosis)

Question 21

Teoría de Stewart

Answer 21

-PCO2 y bicarbonato influyen tal como dijo Hendersson-Hasselbalch
-Determinó que existen las variables dependientes e independientes.
-La relación entre el movimiento de iones a través de membranas biológicas y los consecuentes cambios en el pH relacionados a modificaciones en tres variables dependientes que son la Diferencia de Iones fuertes, los Ácidos Débiles Totales y la PCO2

Question 22

Principal amortiguador químico del equilibrio ácido-base

Answer 22

Bicarbonato

Question 23

Mecanismo renal para la regulación del equilibrio ácido-base

Answer 23

Excreción de H+

Question 24

Es la cantidad de ácido o base fijo, que debe agregarse a una muestra de sangre para alcanzar un pH de 7.4

Answer 24

Exceso de base

Question 25

Principal vía de transporte de CO2 en la regulación del equilibrio ácido- base

Answer 25

Bicarbonato