9 Reaksjoner i Vann

Question 1

Hva er definisjonen på løselighet?

Answer 1

Løseligheten er konsentrasjonen av et stoff i en mettet løsning

Question 2

Hva er en mettet løsning?

Answer 2

En løsning der det ikke er mulig å løse mer stoff i.

Eks. En løser kjøkkensalt i vann helt til en kommer til grensen der det ikke er mulig å løse mer salt. Løsningen er da mettet.

Question 3

• Hva er en umettet løsning?
• Hva er en overmettet løsning?

Answer 3

• En umettet løsning er en løsning det er mulig å løse mer stoff i.
• En overmettet løsning er en ustabil løsning der det er mer stoff enn en mettet løsning.

Question 4

Hvordan kan en oppnå en overmettet løsning?

Answer 4

Løsligheten til stoffer er temperaturavhengig! Som regel er stoffer mer løselig med økende temperatur.

Har man da en mettet løsning ved 100*C vil man ved å senke temperaturen kunne oppnå en overmettet løsning.

Question 5

Hvilke 2 ting skjer når vi tilsetter et stoff til vann?

Answer 5

1. Vi bryter ned gitteret til stoffet. Dette koster energi.
2. Molekyler eller ioner blir omringet av vannmolekyler (hydratisering). Dette gir energi.

• Når vi tilsetter stoffer i vann blir det en kamp mellom hydratisering og gitternedbrytning. Dette bestemmer altså hvor mye av stoffet som løser seg og i vannet.

Question 6

Hvorfor er vann et godt løsemiddel?

Answer 6

• O er en god del mer elektronegativt enn H
• Eks. NaCl-gitter: Vannmolekylenes positive side vil vende seg inn mot Cl^--ionene og vannmolekylenes negative side vil vende inn mot Na⁺-ionene.
• Stoffer som er tungtløselige har sterkere krefter mellom ionene innad i stoffet enn kraften mellom ionene og vannmolekyl-dipolene.

Question 7

Hva er et polart soff? Et upolart?

Er polare/upolare stoffer lett- eller tungtløselige?

Answer 7

Et polart stoff er et stoff som har en dipol. Et upolart stoff har ingen dipol.

Både polare og upolare stoffer er tungtløselige.

Question 8

Hva skjer med polare kovalente bindinger i vann?

Eks. Etanol (CH₃ – CH₂ – OH)

Answer 8

Eks. Etanol (CH₃ – CH₂ – OH):

Etanol har en dipol i stoffet, slik som vann (OH-delen). I vann vil vi få hydrogen-bindinger (bindinger bestående av H med O, N eller F). Vannmolekyler vil gå inn mellom molekylene i stoffet og slik kunne løse det opp.

Question 9

Vil C₁₂H₂₅OH være løselig i vann?

Answer 9

Nei, den polare grupper er for liten i fht. resten av molekylet (her vil ca. 4 C-atomer være grensen for om stoffet er løselig eller ikke)

Question 10

Hvordan er reglene for løseligheten av salter i vann?

Answer 10

• Salter av gruppe 1 (eks. Na⁺, K⁺) og NH₄⁺-ioner => lettløselige
• Salter av gruppe 2 (eks. Mg²⁺, Ca²⁺) + -1 anioner (eks. (OH^-, Cl^-) => lettløselige
• Salter av gruppe 2 + -2 eller -3 anioner => tungtløselige

Question 11

Hva er løselighetsproduktet?

Answer 11

Løselighetsproduktet er en likevektskonstant for tungt løselige stoffer

Question 12

Hva er den generelle reaksjonslikningen for A_nB_m og hva er det påfølgende løselighetsproduktet, K_sp?

Answer 12

A_nB_m <=> nA^m+ + mBⁿ⁺

K_sp = [A^m+]ⁿ [Bⁿ⁺]^m

Question 13

Dersom vi har to stoffer, A og B, hva vil løselighetsproduktet bli for disse?

Answer 13

For AB vil [AB] = sqrt(K_sp)

Question 14

Hvordan fungerer fellesioneeffekt og Le Châtelier sitt prinsipp? Forklar ved hjelp av et eksempel

Answer 14

Eks. Vi har løst AgCl i vann og tilsetter nå NaCl. Av den første reaksjonsligningen har vi: AgCl <=> Ag⁺ + Cl^-. Cl^- er her fellesionet.

Vi tilsetter altså mer Cl^- og Le Châteliers prinsipp sier da at reaksjonen går i motsatt rening av retningen vi påvirker. Dvs. at reaksjonen her går mot venstre og vi danner mer AgCl.