1 Atomenes oppbygning og Periodesystemet

Question 1

Hva er elementærpartikler?

Answer 1

Grunnstenene til atomene (elektroner, protoner, nøytroner).

Question 2

Hva er et grunnstoff (element)?

Answer 2

Et grunnstoff er atomer med samme antall protoner i kjernen. Hvert grunnstoff har et navn, kjemisk tegn (symbol) og et atomnummer.

Question 3

Hva er elementærladningen eller den elektriske minsteladningen?

Answer 3

Det er ladningen som finnes i elektronet og som er negativ ladet. Dette er den minste ladningen som har blitt påvist.

Question 4

Hva er grunntilstanden til et atom?

Answer 4

Atomet i sin mest naturlige tilstand. Da elektronene er i banene med lavest energi.

Question 5

Hvor mange hovedskall/hovedenerginivåer finnes det og hva er formelen for antall elektroner i hvert hovedskall?

Answer 5

Atomer kan ha opptil 7 hovedskall. Antall elektroner i hvert hovedskall er 2 * n^2. Dvs. 2-8-18-32…

Question 6

Hvordan hopper elektroner mellom de ulike hovedskallene/hovedenerginivåene?

Answer 6

Når et atom blir tilført energi kan et elektron hoppe ut et høyere energinivå, men vil etter kort tid hoppe tilbake. Energien blir da frigitt som elektromagnetisk stråling.

Question 7

Hva angir atomnummeret?

Answer 7

Antall protoner i kjernen. Siden et atom er nøytralt angir det også antall elektroner.

Question 8

Hva skjer når atomer støter mot hverandre?

Answer 8

Elektronene kommer i kontakt med hverandre. Slik kan det dannes kjemiske forbindelser.

Question 9

Hva kjennetegner atomer med samme atomnummer?

Answer 9

• De har samme antall protoner og elektroner (tilsvarende atomnummeret).
• De tilhører samme grunnstoff.
• De har helt like kjemiske egenskaper.

Question 10

Hva er et atoms massetall?

Answer 10

Massetallet blir definert som summen av antall protoner og antall nøytroner.

Dvs. Massetall = Protoner + Nøytroner

Question 11

Hva er isotoper?

Answer 11

Atomer med samme antall protoner, men ulikt antall nøytroner.

Question 12

Hvilken informasjon får vi gitt her?

²³⁸₉₂U eller U-238

Answer 12

Grunnstoffet Uran (U) med atomnummer 92 og massetall 238.

Atomnummer 92: plass 92 i periodesystemet og 92 protoner (og 92 elektroner)

Massetall = Protoner + Nøytroner

Question 13

Har antall nøytroner i kjernen noe å si for atomets kjemiske egenskaper?

Answer 13

Nei! Elektronene bestemmer et stoffs kjemiske egenskaper.

Question 14

Hva kalles det ekstra elektronet som vi må tilføye når vi øker atomnummeret med én?

Answer 14

Tilvekstelektronet

Question 15

Periodesystemet:

Hva kalles en vertikal kolonne?

Hva kalles en horisontal kolonne?

Hvor mange hovedgrupper og sidegrupper finner vi i periodesystemet?

Answer 15

• Vertikal kolonne: Gruppe
• Horisontal kolonne: Periode
• 8 hovedgrupper (H1 til H8) og 8 sidegrupper (S1 til S8)

Question 16

Hva kalles de to radene eller “gruppene” av elementer nederst i periodesystemet?

Answer 16

De sjeldne jornmetallene

Question 17

Hvor finner vi metallene, halvmetallene (metalloidene) og ikke-metallene i periodesystemet?

Answer 17

Den strekt opptrukne trappelinjen til høyre i systemet skiller metallene fra ikke-metallene. Metallene finner vi til venstre under trappelinjen, halvmetallene finner vi rundt trappelinjen, mens ikke-metallene finnes til høyre for trappelinjen.

Question 18

Er det en sammenheng mellom et atoms elektronstruktur og dets kjemiske egenskaper?

Answer 18

Ja! Vi kan derfor også forvente at det er en sammenheng mellom et atoms plass i periodesystemet og dets elektronstruktur.

Question 19

Hvor mange underenerginivåer eller orbitaler inneholder hovedenerginivå 1?

Answer 19

Hovedenerginivå 1 inneholder ett underenerginivå eller én orbital (s-orbital).

Question 20

• Hva angir en orbital?
• Hvor mange elektroner er det plass til i hver orbital?
• I hvilken retning spinner elektroner som spinner parallelt?

Answer 20

• En orbital angir en bestemt energi som to elektroner kan ha i et atom.
• Det er plass til 2 elektroner i hver orbital, og disse må ha motsatt spinn. Vi kan tenke på elektronets spinn som elektronets rotasjon rundt egen akse.
• To elektroner som spinner parallelt roterer samme vei, mens to elektroner som roterer motsatt vei har motsatt spinn.

Question 21

Hvor mange og hvilke typer orbitaler inneholder hovedenerginivå 2? Hovedenerginivå 3?

Answer 21

• Hovedenerginivå 2:

2 typer orbitaler, totalt 4 orbitaler:

én s-orbital (kalt 2s) og tre p-orbitaler (kalt 2p)

• Hovedenerginivå 3:

3 typer orbitaler, totalt 9 orbitaler:

én s-orbital (kalt 3s), tre p-orbitaler (3p) og fem d-orbitaler (3d)

Question 22

Hvilke energier har de forskjellige orbitalene i forhold til hverandre?

Answer 22

Se figur 1.9, s.19

Question 23

Hva mener vi med et atoms elektronstruktur eller elektronkonfigurasjon?

Answer 23

Måten atomets elektroner er fordelt på i de frskjellige orbitalene.