8 Syrer og Baser Flashcards
Hva er en syre?
Hva er en base?
En syre er et stoff som kan spalte av protoner (H+).
En base er et stoff som kan ta opp protoner (H+).
Hva er en syrerest (eller den korresponderende basen)?
En syrerest er ionet/molekylet som blir tilbake etter at ett proton, H+, er spaltet av. Dette ionet/molekylet er en base siden det kan ta opp et proton, H+, og gjendanne syren.
Eks. HCN <=> H+ + CN- (her er CN- syreresten)
Det generellet uttrykket for en syre skrives HB, den korresponderende basen er da B-. Hvordan blir syre-base-par uttrykket?
Hvordan blir det generelle uttrykket for baser?
For syrer: HB <=> H+ + B-
For baser: B- + H+ <=> HB
- Hva kalles reaksjoner der protoner blir spaltet eller tatt opp?
- Og hva blir da fellesnavnet for syrer og baser?
- Protolysereaksjoner
- Protolytter
Hvordan blir det generelle uttrykket for syrer i vann?
HB + H2O <=> B- + H3O+
Hvordan blir det generelle uttrykket for baser i vann?
B- + H2O <=> HB + OH-
Hva er navnene på H3O+ og OH- ?
Oksoniumion: H3O+
Hydroksidion: OH-
Fullfør setningen:
Alle vandige syreløsninger inneholder overskudd av ___-ioner, og alle vandige baseløsninger inneholder overskudd av ___-ioner.
Alle vandige syreløsninger inneholder overskudd av H3O+-ioner, og alle vandige baseløsninger inneholder overskudd av OH--ioner.
Av de generelle likningene for syrer og baser ser vi at vann (H2O) både kan opptre som en syre og en base. Hva kalles slike egenskaper?
Vann har amfotære egenskaper.
HCO3- og HSO4- er andre eksempler. De er amfoteriske.
Hva er forskjellen på sterke og svake syrer?
- Sterke syrer er syrer som har stor evne til å spalte av protoner (H+).
- Svake syrer er syrer som har liten evne til å spalte av protoner (H+) - de spalter altså i liten grad av protoner.
Nevn 3 eksemper på sterke syrer (som også er gitt i formelheftet)
H2SO4 , HCl , HNO3
Sterke syrer skrives ikke alltid med likevektsymbol i reaksjonslikningen, gjelder dette også svake syrer?
Nei, svake syrer har liten evne til å spalte av protoner og rekasjoner går derfor begge veier.
Svovelsyre (H2SO4) kan spalte av begge protonene. Dersom dette er tilfellet, hvor mange mol H3O- vil i så fall en 0,2 mol H2SO4-løsning inneholde?
Reaksjonslikningen blir: H2SO4 + H2O => 2 H3O+ + SO4–
Løsningen vil i så fall inneholde 0,4 mol H3O-
For svake syrer med likevekter gitt ved likningen:
HB + H2O <=> B- + H3O+
Hvordan defineres syrekonstanten, Ka?
Ka = ( [H3O+] * [B-] ) / [HB]
Merk at Ka alltid er < 1 for svake syrer.
Fullfør setningen:
Jo svakere en syre er, desto _____ er den korresponderende basen.
Jo svakere en syre er, desto sterkere er den korresponderende basen.
Hva er forskjellen på sterke og svake baser?
- Sterke baser har stor evne til å ta opp protoner (H+).
Baselikevekten B- + H2O <=> HB + OH- er sterkt forskjøvet mot høyre. B- har altså stor evne til å ta opp protoner fra vann.
- Svake baser har liten evne til å ta opp protoner (H+).
Baselikevekten er da forskjøvet mot venstre (få protoner tas opp)
For svake baser med likevekter gitt ved likningen:
B- + H2O <=> HB + HO-
Hvordan defineres basekonstanten, Kb?
Kb = ( [HB] * [OH-] ) / [B-]
Merk at Kb alltid er < 1 for svake baser.
For korresponderende syre-base-par (eks. NH3 og NH4+) kan vi danne likningen:
Kw = Ka * Kb
Hva kalles Kw, hva er verdien til Kw ved 25*C og hvilken pH har Kw?
Kw kalles for vannets ioneprodukt eller vannets protolysekonstant.
Kw = Ka * Kb = [H3O+] * [OH-] = 10-14 (ved 25*C)
Kw har pH = 7
Likningen viser at jo sterkere syren er, desto svakere er den korresponderende basen.
Har en sterk syre få eller mange H3O+?
Har er sterk base få/mange OH-?
En sterk syre har mange H3O+ og en sterk base mar mange OH-
- Hvordan definerer vi et salt?
- Hva dannes når salter, syrer eller baser blir løst i vann?
- Hva kalles denne løsningen som vi får?
- Et salt er er en forbindelse mellom et metallion (eller ammoniumion) og en syrerest. Alle molekyler med Na+ kalles salter.
- Ioner dannes når salter, syrer eller baser blir løst i vann.
- Løsninger som inneholder ioner kalles for elektrolytter?
Hva kjennetegner generelt ioner som blir dannet av sterke syrer eller sterke baser i vannløsninger?
Ionene Cl-, Br-, I-, NO3- og ClO4- som blir dannet av sterke syrer i vann og Ionene Li+, Na+, K+, Ca++ og Ba++ som blir dannet av sterke baser i vann reagerer ikke med vann.
Hvilke tre muligheter har vi når et salt løses i vann?
- Ingen av ionene reagerer med vann
- Ett av ionene reagerer med vann
- Begge ionene reagerer med vann
Vi løser et vanlig koksalt ,NaCl, i vann. Blir løsningen sur eller basisk?
NaCl gir Na+- og Cl--ioner i vann. Ingen av disse ipnene reagerer med vann.
=> Surheten i vann blir ikke endret ved tilsetting av NaCl
Løsningen KHSO4 løses i vann. Blir løsningen sur eller basisk?
- Saltet løser seg i K+- og HSO4- -ioner.
- K+-ionet reagerer ikke med vann. HSO4- -ionet er en svak syre.
- HSO4- -ionet reagerer med vann og danner H3O+-ioner.
=> Løsningen blir sur
Dersom et salt løses i vann og begge ionene reagere med vann, hvordan vil da løsningens surhet bestemmes?
Ionene relative styrke som syre, henholdsvis base, vil i dette tilfellet avgjøre løsningens surhet.
Fullfør setningene:
- Mange metalloksider reagerer med vann og gir ____.
- Mange ikke-metalloksider reagerer med vann og gir ____.
- Enkelte vanlige ikke-metalloksider, som NO og CO, reagerer/reagerer ikke med vann.
- Mange metalloksider reagerer med vann og gir baser.
- Mange ikke-metalloksider reagerer med vann og gir syrer.
- Enkelte vanlige ikke-metalloksider, som NO og CO, reagerer ikke med vann.
Når er en løsning sur, nøytral eller basisk?
- Sur løsning: [H3O+] > [OH-] evt. [H3O+] > 10-7 evt. pH < 7
- Nøytral løsning: [H3O+] = [OH-] evt. [H3O+] = 10-7 evt. pH = 7
- Basisk løsning: [H3O+] < [OH-] evt. [OH-] > 10-7 evt. pH > 7
- Hva er formelen for pH?
- Hva er formelen for pOH?
- Hva pH + pOH?
- pH = -lg [H3O-]
- pOH = -lg [OH-]
- pH + pOH = 14
der lg er tier logaritmen
Kan en løsning ha større pH enn 14 eller mindre pH enn 0?
Ja! pH-verdiene varierer vanligvis mellom 0 og 14, men i noen tilfeller kan de ha større eller lavere verdier enn disse.
Ved blanding av en sterk syre og en sterk base, trenger en da å tenke på likevekt?
Nei, ved blanding av en sterk syre og en sterk base vil de nøytralisere hverandre og nærmest gi en nøytral løsning.
Hva er forskjellen på syrestyrke og syrekonsentrasjon?
Syrestyrke har med syrens evne til å spalte av protoner (H+), syrekonsentrasjonen avhenger av om det er mye eller lite syre per liter løsning
K = 1 / Kw , hva er verdien til K?
K = 1 / Kw = 1014
Dersom en blander en sterk base og en sterk syre, hvilke tre muligheter har vi for sluttløsningens pH-verdi?
Sluttløsningens pH-verdi kan være sur, basisk eller nøytral.
Dersom en har en sterk syre i en kolbe og tilseter en sterk base har en tre ulike muligheter med tanke på sluttløsningens pH-verdi. Hva kjennetegner de tre ulike løsningene?
- Sur sluttløsning: Det er tilsatt færre OH--ioner enn det opprinnelig var H3O+-ioner i kolben. Sluttløsningen vil inneholde et overskudd av H3O+-ioner.
- Basisk sluttløsning: Det er tilsatt mer OH--ioner enn det opprinnelig var H3O+-ioner i kolben. Sluttløsningen vil inneholde et overskudd av OH--ioner.
- Nøytral sluttløsning: Det er tilsatt like mange OH--ioner som det opprinnelig var H3O+-ioner i kolben. Så godt som alle H3O+-ionene vil ha reagert med OH--ionene til H2O. Sluttløsningen vil nærmest kun inneholde H2O.
Hva kalles prosessen der en blander like mange mol av en sterk syre og en sterk base?
Nøytralisering
Hva er syre/base-indikatorer og hva er omslagsområdet?
Syre/base-indikatorer er stoffer i naturen som gir forskjellig farge i sure og basiske løsninger (eks. lakmus).
Omslagsområdet er pH-området hvor indikatoren skifter farge. Merk at omslagsområdet er forskjellig for ulike indikatorer!
Hva er et fellesion?
Et fellesion er et ion som er felles for to stoffer. Eksempelvis har stoffene HCOONa og HCOOH fellesionet HCOO-.
Hva handler fellesioneeffekt om?
Fellesioneeffekt handler om hva som skjer dersom vi har to stoffer med et fellesion og tilsetter det ene stoffet til det andre. Le Châteliers prinsipp er her relevant.
Hva er målet med en buffer og hvor finner en buffere?
Målet med en buffer er å holde pH innenfor bestemte grenser.
Et eksempel er blodet vårt hvor pH normalt er fra 7,35 til 7,45. Blodet vårt er altså en buffer!
Hva er en bufferløsning?
En bufferløsning er en løsning som i liten grad endrer sin surhet eller pH ved tilsetning av moderate mengder sterk syre og sterk base.
Hvordan beregner en pH for en buffer?
For en buffer har vi den generelle reaksjonen:
HB + H2O <=> B- + H3O+
Ka = ( [B-] + [H3O+] ) / [HB]
[H3O+] = Ka * ( [HB] / [B-] )
pH = -lg(Ka) + lg( [B-] / [HB] )
