7 Kjemisk Likevekt

Question 1

Hva kalles en kjemisk reaksjon som kan gå begge veier?

Hvilket tegn benyttes for å vise dette?

Answer 1

• Reversibel reaksjon
• En dobbeltpil

Question 2

Når sier vi at en likevekt er blitt innstilt?

Answer 2

Eks. H₂ + I₂ <=> HI + HI

Etter en tid vil antall molekyler HI som blir dannet, være likt med antall molekyler HI som blir spaltet. En likevekt har da blitt innstilt.

Question 3

Etter en likevekt, vil konsentrasjonen endres?

Answer 3

Nei, konsentrasjonen av de tre stoffene vil ikke endres så lenge løsningen ikke blir påvirket av ytre faktorer (som økt temperatur, trykk eller endre konsentrasjon)

Question 4

Hva står [G] for og hvordan leses det?

Answer 4

Hakeparantesen står for mol/liter og leses konsentrasjonen av G.

Question 5

Hva er reaksjonshastigheten v ?

Answer 5

Reaksjonshastigheten er et mål på hvor raskt en reaksjon går mot en av sidene.

Mot venstre: v_v

Mot høyre: v_h

Question 6

Hva skjer i en likevektstilstand?

Answer 6

Eks. H2 + I2 <=> HI + HI

Antall mol HI som blir dannet per sekund er likt antallet mol HI som blir spaltet. Reaksjonen går like raskt i begge retninger. v_h = v_v

Question 7

Hva kalles konstanten K? er den temperatur(u)avhengig?

Answer 7

Konstanten K kalles likevektskonstanten og er temperaturavhengig.

Question 8

Hva skjer dersom vi øker temperaturen i en likevekt?

Answer 8

Molekylene i blandingen får større kinetisk energi noe som fører til flere og kraftigere sammenstøt mellom dem. Noe som endrer reaksjonshastigheten og dermed også likevektskonstanten K.

Question 9

Konstanten Q blir i noen tilfeller brukt i stedet for K. I hvilke tilfeller brukes Q?

Når vil systemet være i likevekt?

Answer 9

Q kalles reaksjonskvotienten og brukes når en ønser å finne ut om konsentrasjonen er i likevekt eller ikke.

Q= K: Systemet i likevekt

Question 10

Hva skjer dersom vi øker trykket i en likevekt?

Answer 10

Økt trykk fører til at det blir flere molekyler per volumenhet. Dette må kompenseres for, noe som gjøres ved at likevekten går i den retningen som fører til at antall gassmolekyler avtar/minker. Reaksjonen vil altså gå i retningen som gir færrest gassmolekyler.

Question 11

Hva skjer dersom vi endrer konsentrasjonen i en likevekt?

Eks. tilsetter mer HI i reaksjonslikningen:

H₂ + I₂ => 2 OH

Answer 11

Dersom vi tilsetter mer HI i løsningen vil systemet forsøke å motvirke endringen ved å komme i likevekt igjen. Reaksjonen vil derfor gå fra siden i reaksjonslikningen vi tilsettere et stoff. I det nevne tilfellet vil reaksjonen gå mot venstre.

Question 12

Hva sier Le Châteliers prinsipp?

Answer 12

Når et system i likevekt blir utsatt for en forandring, vil det skje en raksjon i den retningen som virker mot forandringen.

Question 13

Hva er en katalysator?

Nevn noen eksempler på ulike katalysatorer og hvor de brukes.

Answer 13

En katalysator er et stoff som får en reaksjon til å gå hurtigere uten at stoffet selv blir forbrukt. Men, en katalysator endrer ikke likevekten!

• Eks. på katalysatorer et KFKer i ozonlaget (bryter ned O3 raskt), enxymer i kroppen, ammoniakk (NH₃) brukt i industri m.fl.

Question 14

Hva er uttrykket for likevektskonstanten K, for likevekten under?

CO + 2 H₂ <=> CH₃OH

Answer 14

K = [CH₃OH] / ( [CO] * [H₂]² )