6 Gasser

Question 1

Under normalbetingelser har vi en mol av to forskjellige gasser. Hvordan vil deres volum være i forhold til hverandre?

Answer 1

Ett mol av to ulike gasser har ved samme temperatur og trykk tilnærmet samme volum!

Question 2

Hvilke forhold er normalbetingelser (NTP - Natural Temperature and Preassure)?

Hva er volumet til en gass ved NTP?

Answer 2

NTP:

Ved 0 grader celsius og 1 atmosfære.

Volum = 22,4 liter.

Question 3

Hvilke forhold er standardbetingelser (STP - Standard Temperature and Preassure)?

Hva er volumet til en gass ved STP?

Answer 3

STP:

Ved 20 grader celsius og 1 atmosfære.

Volum = 24 liter.

Question 4

Hva sier Avogadros lov?

Answer 4

Like volumer av forskjellige gasser inneholder like mange molekyler ved samme trykk og temperatur.

Question 5

Hvilken formel er sentral i kap. 6 om gasser?

Formelen definerer en ideell gass.

Answer 5

pV = nRT

n = pV / RT

der p er trykket i Pa (=N/m^2), V er volumet i m^3, n er antall mol gass, R=8,314 J/(mol * K ) som er gasskonstanten og T er temperaturen i kelvin.

Question 6

Hva er molvolumet?

Answer 6

Volumet av en gass ved normaltilstanden (NTP) = 22,4 liter

Question 7

Hvordan beregner en tettheten av en gass med utgangspunkt i molvolumet (volumet ved NTP)?

Answer 7

1. Finner formelvekten [=g/mol]
2. Vet at denne stoffmengden har volum = 22,4 liter ved NTP
3. Finner tettheten = F_m / V [=g/l]