3 Reaksjonslikninger og Beregninger

Question 1

Hvordan kan en kjemisk reaksjon beskrives symbolsk?

Answer 1

Ved en kjemisk reaksjonslikning

Question 2

Hva er et mol?

Answer 2

Et mol er en stoffmengde som kan uttrykkes i gram, men som samtidig er et uttrykk for et antall molekyler.

1 mol = 6,022*10²³ av en ting.

Eks. 1 mol Fe atomer = 6,022*10²³ Fe atomer

Question 3

Hva er atommasse og formelmasse?

Answer 3

Atommassen i gram = Massen til 1 mol av et grunnstoff

Massen til 1 mol av et grunnstoff = Atommassen i gram

Formelmassen = summen av alle atommassene i molekylet

Question 4

Hvilken matematisk formel er sentral i kap. 3 (formelen inneholder n, m og F_m) ?

Answer 4

n = m / F_m

Antall mol n = masse / formelmasse

Question 5

Hvilke to typer reaksjoner mellom molekyler har vi?

Answer 5

Eksotermisk og Endotermisk reaksjon.

Question 6

Hva er forskjellen på eksotermisk og endotermisk reaksjon?

Answer 6

• Eksotermisk reaksjon avgir energi (varme)
• Endotermisk reaksjon tar opp energi (varme)

Question 7

Hva er fremgangsmåten ved bruk av molberegningsmetoden?

Answer 7

Vi har et visst antall gram av et stoff.

1. Vi gjør dette antallet gram om til mol.
2. Ut fra reaksjonslikningen finner vi antallet mol av det stoffet det spørres etter.
3. Vi gjør dette antallet mol om til gram.

Question 8

Forbrenning av karbon er en eksoterm prosess (avgir energi). Hva skjer ved en fullstendig forbrenning? ufullstendig forbrenning?

Answer 8

• Fullstendig forbrenning: Dannes karbondioksid.

C + O₂ –> CO₂

• Ufullstendig forbrenning: Dannes karbonmonoksid (kullos).

C + 1/2O₂ –> CO