0 Formler

Question 1

Hvilken matematisk formel er sentral i kap. 3 (formelen inneholder n, m og F_m) ?

Answer 1

n = m / F_m

Antall mol n = masse / formelmasse

Question 2

Hva er den sentrale formelen i kapittel 5 med variablene V, n, C ?

Answer 2

n = V * c

Antall mol n = Volum (i liter) * Molaritet

[mol] = [liter] * [mol/liter]

Question 3

Hva er uttrykket for likevektskonstanten K, for likevekten under?

CO + 2 H₂ <=> CH₃OH

Answer 3

K = [CH3OH] / ( [CO] * [H2]2 )

Question 4

• Hva er det generelle uttrykket for en syre?
• Hva er det generelle uttrykket for en base?

Answer 4

• For syrer: HB <=> H⁺ + B^-
• For baser: B^- + H⁺ <=> HB

Question 5

• Hva er det generelle uttrykket for syrer i vann?
• Hva er det generelle uttrykket for baser i vann?

Answer 5

• HB + H₂O <=> B^- + H₃O⁺
• B^- + H₂O <=> HB + OH^-

Question 6

For svake syrer med likevekter gitt ved likningen:

HB + H₂O <=> B^- + H₃O⁺

Hvordan defineres syrekonstanten, K_a?

Answer 6

K_a = ( [H₃O⁺] * [B^-] ) / [HB]

Merk at K_a alltid er < 1 for svake syrer.

Question 7

For svake baser med likevekter gitt ved likningen:

B^- + H₂O <=> HB + HO^-

Hvordan defineres basekonstanten, K_b?

Answer 7

K_b = ( [HB] * [OH^-] ) / [B^-]

Merk at K_b alltid er < 1 for svake baser.

Question 8

For korresponderende syre-base-par (eks. NH₃ og NH₄⁺) kan vi danne likningen:

K_w = K_a * K_b

Hva kalles K_w, hva er verdien til Kw ved 25*C og hvilken pH har K_w?

Answer 8

K_w kalles for vannets ioneprodukt eller vannets protolysekonstant.

K_w = K_a * K_b = [H₃O⁺] * [OH^-] = 10^-14 (ved 25*C)

K_w har pH = 7

Likningen viser at jo sterkere syren er, desto svakere er den korresponderende basen.

Question 9

• Hva er formelen for pH?
• Hva er formelen for pOH?
• Hva pH + pOH?

Answer 9

• pH = -lg [H₃O^-]
• pOH = -lg [OH^-]
• pH + pOH = 14

der lg er tier logaritmen

Question 10

K = 1 / K_w , hva er verdien til K?

Answer 10

K = 1 / K_w = 10¹⁴