2 ESTEQUIOMETRIA - 2.1 Leis Ponderais

Question 1

DEFINA A LEI DE LAVOISIER

Answer 1

É a lei da conservação das massas
Numa reação química realizada em RECIPIENTE FECHADO, a massa total antes da transformação (REAGENTES) é igual à massa total após a transformação (PRODUTOS).

Question 2

DEFINA A LEI DE PROUST.

Answer 2

É a lei das proporções fixas ou definidas.
Uma substância pura, qualquer que seja sua origem, é sempre formada pela mesma composição em massa.
A PROPORÇÃO DAS MASSAS QUE REAGEM É SEMPRE CONSTANTE.

Question 3

Lei de Gay-Lussac: Nas mesmas condições de pressão e temperatura, os volumes
dos gases participantes de uma reação química têm entre si uma relação de —–

Answer 3

Lei de Gay-Lussac: Nas mesmas condições de pressão e temperatura, os volumes
dos gases participantes de uma reação química têm entre si uma relação de números
inteiros e pequenos.

Question 4

(Fuvest-SP) Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a:

Answer 4

Equação que representa a reação:

2 O3 ⇄ 3 O2

massa molar do O3 = 48 g/mol
massa molar do O2 = 32 g/mol

2 mols (96 g) de O3 são convertidos em 3 mols de O2

1 mol de O2 —– 32 g

3 mols de O2 —– x

x = 96 g de O2

Question 5

Answer 5

2 NH₃(g) → N₂(g) + 3 H₂(g)

Proporção: 2 : 1 : 3

2NH₃ = 2x
N₂ = x
3H₂ = 3x

2 x = 500
x = 500/2
x = 250

Substituindo 250 em x

2NH₃ = 2x
2 .250 = 500L

N₂ = x
X = 250L

3H₂ = 3x

3. 250 = 750 L
   * *Será produzido 250 L de N₂ e 750L de H₂.**