12 FUNÇÕES INORGÂNICAS 12.4 Óxidos Flashcards
Óxidos são compostos —, nos quais o —- é o elemento mais —-
Óxidos são compostos binários, nos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
— não é óxido, pois o elemento – é mais eletronegativo que o oxigênio. -
OF2 não é óxido, pois o elemento flúor é mais eletronegativo que o oxigênio.
Seu nome é fluoreto de oxigênio.
NOMENCLATURA
Quando o elemento forma apenas um óxido:
Óxido de (nome do elemento)
Na2O → óxido de sódio
CaO → óxido de cálcio
Al2O3 → óxido de alumínio
NOMENCLATURA
Quando o elemento forma dois óxidos:
Óxido de (nome do elemento) Nox em algarismo romano
ICO - maior Nox
OSO - menor Nox
NOMENCLATURA
Quando o elemento forma dois ou mais óxidos:
ÓXIDO DE (mono, di, tri) nome do elemento
Fe2O3 → trióxido de diferro
FeO → monóxido de (mono) ferro
Os peróxidos são óxidos que possuem o ânion O2- 2
e são formados por elementos das famílias IA e IIA.
Os PERÓXIDOS são óxidos que possuem o ânion O2- 2
e são formados por elementos das famílias IA e IIA.
- *H2O2** peróxido de hidrogênio
- *CaO2** peróxido de cálcio
- *K2O2** peróxido de potássio
ÓXIDOS BÁSICOS:
São formados por:
– metais alcalinos (IA) e alcalinoterrosos (IIA)
– metais com baixo Nox
Óxido básico + água → base
Óxido básico + ácido → sal + água
Na2O + H2O → 2 NaOH
Na2O + 2 HCl → 2 NaCl + H2O
ÓXIDOS ANFÓTEROS
Os óxidos anfóteros são óxidos que em determinados momentos comportam-se como óxidos ácidos e, em outros, como óxidos básicos.
Os óxidos anfóteros só reagem com ácidos ou bases fortes.
ZnO, Al2O3
PERÓXIDOS
PERÓXIDOS
Na2O2 + 2 H2O → 2 NaOH + H2O2
Na2O2 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O2
O QUE SÃO ÓXIDOS NEUTROS?
São compostos covalentes que quando em contato com a água não sofrem reações químicas. Ou seja, não afetam o equilíbrio de íon H+ e OH- presentes na água,
- Não reagem nem com substâncias ácidas ou básicas.
QUAIS OS ÓXIDOS NEUTROS?
Os três são:
NO (monóxido de nitrogênio)
N2O (monóxido de dinitrogênio)
CO (monóxido de carbono).
FÓRMULA GERAL DOS ÓXIDOS
ÓXIDOS
CaO
ÓXIDO DE CÁLCIO
Cal viva ou cal virgem, usada na agricultura, em acidentes com caminhões de ácido sulfúrico.
ÓXIDOS
CO2
Dióxido de Carbono, também conhecido como gás carbônico.
Refrigerante, efeito estufa, chuva ácida em ambiente não poluído e ausência de raios e relâmpagos; em estado
sólido, é denominado gelo-seco.
ÓXIDOS
N2O
gás hilariante, anestésico.
ÓXIDOS
CO
MONÓXIDO DE CARBONO
poluente atmosférico formado na queima incompleta de combustíveis.
ÓXIDOS
NO2
DIÓXIDO DE NITROGÊNIO
Eliminado pelos escapamentos de veículos, responsável pela chuva ácida em ambientes poluídos, formação de
ozônio a baixa altitude.
ÓXIDOS
SO2
DIÓXIDO DE ENXOFRE
Eliminado pelas chaminés das fábricas, responsável pela chuva ácida em ambientes poluídos.
ÓXIDOS
H2O2
PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO
Em solução aquosa, é denominado de água oxigenada.
ÓXIDOS
Fe3O4
MAGNETITA
Pedra-ímã natural.
ÓXIDOS
Pb3O4
TETRÓXIDO DE CHUMBO
Zarcão, pintura de fundo em estruturas metálicas.
PRA REVISAR:
IONIZAÇÃO
Ionização = Processo que envolve ácidos em solução aquosa.
Ionização é um processo químico mediante ao qual se produzem íons, espécies químicas eletricamente carregadas, pela perda ou ganho de elétrons a partir de átomos ou moléculas neutras. Há várias maneiras pelas quais se podem formar íons.
