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Grasi - Química > 1.1 REAÇÕES ORGÂNICAS: Oxirredução > Flashcards

1.1 REAÇÕES ORGÂNICAS: Oxirredução Flashcards

1
Q

O álcool é ligado a carbono que faz ligação —-

A

O álcool é ligado a carbono que faz ligação sp 3 (simples)

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Q

AGENTE OXIDANTE: substância que provoca –
AGENTE REDUTOR: substância que provoca —

A

AGENTE OXIDANTE: substância que provoca a oxidação
AGENTE REDUTOR: substância que provoca a redução.

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3
Q

AGENTE ESTARÁ SEMPRE —–

A

AGENTE ESTARÁ SEMPRE NO REAGENTE

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4
Q

PRINCIPAIS AGENTES OXIDANTES:

A

PRINCIPAIS AGENTES OXIDANTES:
Dicromato de Potássio (K2Cr2O7) ácido
Permanganato de Potássio (KMnO4)ácido
Possuem o nox máximo, ou seja, a única opção é reduzir.

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5
Q

Como é a oxidação do álcool primário e sua sequência?

A

Oxidação parcial do álcool primário gera aldeído.
Oxidação total do álcool primário gera um ácido carboxílico.

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6
Q

Na Química Orgânica, a oxidação aumenta o número de ligações

A

Na Química Orgânica, a oxidação aumenta o número de ligações C-O

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7
Q

Na Química Orgânica, a redução aumenta o número de ligações –

A

Na Química Orgânica, a redução aumenta o número de ligações C-H

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8
Q

Como é a oxidação do álcool secundário?

A

Álcool secundário oxida e forma cetona

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9
Q

Álcoois terciários não tem — ligado ao carbono que contém a hidroxila, portanto o (O) não tem onde atacar, não ocorrendo a — desses tipos de álcoois.

A

Álcoois terciários não tem H ligado ao carbono que contém a hidroxila, portanto o (O) não tem onde atacar, não ocorrendo a OXIDAÇÃO desses tipos de álcoois.

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10
Q

Qual é o resumo da oxidação dos álcoois?

A
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11
Q

Na OXIDAÇÃO a cadeia principal sempre é —-, o que muda é —-.

A

Na OXIDAÇÃO a cadeia principal sempre é PRESERVADA, o que muda é A FUNÇÃO.

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12
Q

O reativo de Baeyer é uma mistura oxidante utilizada para diferenciar:

A

Alquenos e cicloalcanos

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13
Q

Oxidação Branda

A
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14
Q

Ozonólise

A

Ozonólise pode originar: ALDEÍDO E CETONA

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15
Q

Ozonólise (Alqueno é o mesmo que ALCENO)

A
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16
Q

Ozonólise (Alqueno é o mesmo que ALCENO)

A
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17
Q

Oxidação energética

A
18
Q

As reações de oxi-redução são importantes em toda a Química. Essas reações são responsáveis pelo funcionamento —-, aparecem nos processos de —- e dão origem à corrosão dos metais.

Os fenômenos de oxidação são responsáveis, em parte, por —–

A

As reações de oxi-redução são importantes em toda a Química. Essas reações são responsáveis pelo funcionamento de pilhas e acumuladores, aparecem nos processos de eletrólise e dão origem à corrosão dos metais.

Na Química Orgânica e na Bioquímica, ocorrem fatos semelhantes:
oxidação na degradação da borracha, na rancificação de óleos e gorduras, na deterioração de frutas, legumes e alimentos enlatados etc.

Os fenômenos de oxidação são responsáveis, em parte, por várias doenças e pelo processo de envelhecimento de nosso organismo.

19
Q

Dizemos que oxidação é — de elétrons e redução é o – de elétrons, por parte dos átomos. (ganho/perda)

A

Dizemos que oxidação é a perda de elétrons e redução é o ganho de elétrons, por parte dos átomos.

20
Q

Os números de oxidação usuais dos elementos químicos que aparecem com mais freqüência nos
compostos orgânicos são:
Hidrogênio: Nox
Halogênios (F, Cl, Br, I): Nox
Oxigênio e enxofre: Nox
Nitrogênio e fósforo: Nox

A

Os números de oxidação usuais dos elementos químicos que aparecem com mais freqüência nos
compostos orgânicos são:
Hidrogênio: Nox +1
Halogênios (F, Cl, Br, I): Nox -1
Oxigênio e enxofre: Nox -2
Nitrogênio e fósforo: Nox -3

21
Q

Quais os números de oxidação do carbono?
CH4
C2H6
C2H4
C2H2
CH2Cl2
CHCl3
CCl4

A
22
Q

Na Química Orgânica, a oxidação corresponde normalmente —– (ou outro elemento eletronegativo) na molécula orgânica ou, ainda, —– (ou outro elemento eletropositivo). A redução será, evidentemente, o caminho contrário.

A

Na Química Orgânica, a oxidação corresponde normalmente à entrada de oxigênio (ou outro elemento eletronegativo) na molécula orgânica ou, ainda, à saída de hidrogênio (ou outro elemento eletropositivo).

A redução será,:

-entrada do hidrogênio

- saída do oxigênio

23
Q

Qual é o número de oxidação do carbono indicado?

A
24
Q

Qual é o número de oxidação do carbono indicado?

A
25
Q

Qual é o número de oxidação do carbono indicado?

A
26
Q

Qual é o número de oxidação do carbono indicado?

A
27
Q

Qual é o número de oxidação do carbono indicado?

A
28
Q

Qual é o número de oxidação do carbono indicado?

A
29
Q

Qual é o número de oxidação do carbono indicado?

A
30
Q

Qual é o número de oxidação do carbono indicado?

A
31
Q

Qual é o número de oxidação do carbono indicado?

A
32
Q

OXI-REDUÇÃO EM LIGAÇÕES DUPLAS
Oxidação branda
É conseguida usando-se como oxidante uma solução—–
Indicando o agente oxidante por [O] teremos a formação de um diálcool (ou diol ou glicol).

A

OXI-REDUÇÃO EM LIGAÇÕES DUPLAS
Oxidação branda
É conseguida usando-se como oxidante uma solução aquosa diluída, neutra ou levemente alcalina, de permanganato de potássio.
Indicando o agente oxidante por [O] teremos a formação de um diálcool (ou diol ou glicol)

Durante a reação, desaparece a cor violeta da solução de KMnO4. O descoramento de KMnO4 acusa a presença de um alceno; por esse motivo, a reação é denominada reação de identificação de Baeyer (ou teste de Baeyer).

33
Q

OXI-REDUÇÃO EM LIGAÇÕES DUPLAS
Oxidação Energética
É conseguida usando-se, como oxidante, uma solução a—–

O agente oxidante formado atacará o alceno, quebrando a molécula na altura da ligação dupla e produzindo ácido carboxílico e/ou cetona e/ou gás carbônico (CO2):

A

OXI-REDUÇÃO EM LIGAÇÕES DUPLAS
Oxidação Energética
É conseguida usando-se, como oxidante, uma solução aquosa, concentrada e ácida (em geral H2SO4), de permanganato ou dicromato de potássio.

O agente oxidante formado atacará o alceno, quebrando a molécula na altura da ligação dupla e produzindo ácido carboxílico e/ou cetona e/ou gás carbônico (CO2):

34
Q

OXI-REDUÇÃO EM LIGAÇÕES DUPLAS
Oxidação Energética
É fácil perceber que o tipo de produto obtido depende da posição da ligação dupla:
• carbono primário produz —
• carbono secundário produz —-
• carbono terciário produz —-

Essa reação é muito importante, pois há a quebra da molécula do alceno em moléculas menores, as quais, sendo identificadas, permitem a identificação do alceno inicial.

A

OXI-REDUÇÃO EM LIGAÇÕES DUPLAS
Oxidação Energética
É fácil perceber que o tipo de produto obtido depende da posição da ligação dupla:
• carbono primário produz CO2 e H2O;
• carbono secundário produz ácido carboxílico;
• carbono terciário produz cetona.

Essa reação é muito importante, pois há a quebra da molécula do alceno em moléculas menores, as quais, sendo identificadas, permitem a identificação do alceno inicial.

35
Q

OXI-REDUÇÃO EM LIGAÇÕES DUPLAS
Oxidação pelo ozônio seguida de hidratação (ozonólise)

Nessa reação, deve-se adicionar zinco em pó, que destrói a—- formada, impedindo que ela oxide o—-
Essa reação também permite a identificação do alceno inicial, pelo estudo das moléculas finais produzidas.

Também percebemos que:
• carbono primário ou secundário da ligação dupla produz —-
• carbono terciário produz —-

A

OXI-REDUÇÃO EM LIGAÇÕES DUPLAS
Oxidação pelo ozônio seguida de hidratação (ozonólise)

Nessa reação, deve-se adicionar zinco em pó, que destrói a H2O2 formada, impedindo que ela oxide o aldeído para ácido carboxílico.
Essa reação também permite a identificação do alceno inicial, pelo estudo das moléculas finais produzidas.

Também percebemos que:
• carbono primário ou secundário da ligação dupla produz aldeídos;
• carbono terciário produz cetona.

36
Q

OXI-REDUÇÃO EM LIGAÇÕES TRIPLAS
Oxidação branda
Com KMnO4 em solução aquosa neutra ou levemente alcalina, os alcinos produzem —–

A

OXI-REDUÇÃO EM LIGAÇÕES TRIPLAS
Oxidação branda
Com KMnO4 em solução aquosa neutra ou levemente alcalina, os alcinos produzem dicetonas.

37
Q

OXI-REDUÇÃO EM LIGAÇÕES TRIPLAS
Oxidação enérgica
Com KMnO4 em solução ácida a quente, há ruptura da cadeia, no lugar da ligação tripla, com formação de —-

A

OXI-REDUÇÃO EM LIGAÇÕES TRIPLAS
Oxidação enérgica
Com KMnO4 em solução ácida a quente, há ruptura da cadeia, no lugar da ligação tripla, com formação de ácidos.

38
Q

OXI-REDUÇÃO DOS ÁLCOOIS
Diante dos oxidantes enérgicos, como KMnO4 ou K2Cr2O7 em meio sulfúrico, os álcoois se oxidam e os produtos obtidos serão diferentes conforme o álcool reagente seja primário, secundário ou terciário.
Como é a oxidação do álcool primário?

A

Como é a oxidação do álcool primário?

39
Q

OXI-REDUÇÃO DOS ÁLCOOIS
Como é a oxidação do álcool secundário e terciário?

A

OXI-REDUÇÃO DOS ÁLCOOIS
Como é a oxidação do álcool secundário e terciário?

40
Q

OXI-REDUÇÃO DOS FENÓIS
Os fenóis são facilmente oxidados pelo próprio oxigênio do ar, mesmo em temperatura ambiente.
As reações são complicadas e produzem misturas complexas. Por exemplo:

A

OXI-REDUÇÃO DOS FENÓIS
Os fenóis são facilmente oxidados pelo próprio oxigênio do ar, mesmo em temperatura ambiente.
As reações são complicadas e produzem misturas complexas. Por exemplo:

41
Q

OXI-REDUÇÃO DOS ALDEÍDOS E CETONAS
Reações de oxidação
Diante de oxidantes fracos, os aldeídos — e as cetonas—.
Isso equivale a dizer que os aldeídos são —; as cetonas,—-. Tal idéia é utilizada para diferenciar os aldeídos das cetonas, em laboratório, com o uso de oxidantes fracos.

A

OXI-REDUÇÃO DOS ALDEÍDOS E CETONAS
Reações de oxidação
Diante de oxidantes fracos, os aldeídos são oxidados e as cetonas não reagem.
Isso equivale a dizer que os aldeídos são redutores; as cetonas, não. Tal idéia é utilizada para diferenciar os aldeídos das cetonas, em laboratório, com o uso de oxidantes fracos.

Por exemplo, só os aldeídos reagem com os reativos de Tollens e de Fehling.
Embora as cetonas não sejam redutoras, elas podem ser oxidadas por oxidantes enérgicos (como o KMnO4 e K2Cr2O7 em meio sulfúrico), ocorrendo, então,quebra da cadeia carbônica e formação de uma mistura de ácidos.

42
Q

OXI-REDUÇÃO
Reações de redução
As reações de redução são obtidas, em geral, pela intervenção ——

A

OXI-REDUÇÃO
Reações de redução
As reações de redução são obtidas, em geral, pela intervenção do hidrogênio.

O [H] pode ser fornecido por vários agentes redutores como, por exemplo, Zn “ HCl (aq) ou hidreto de lítio e alumínio (LiAlH4) em solução no éter etc.

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